Сурьма гидрат окиси

Гидрат окиси алюминия, окись железа, гидрат окиси сурьмы и окись цинка [c.63]

Легко можно получить гидрат окиси сурьмы — белый, нерастворимый в воде студенистый осадок. Так как гидрат окиси,, как и сама окись, проявляет амфотерные свойства, он имеет две-формулы [c.239]

Некоторые примеси удаляются из раствора уже в процессе нейтрального выщелачивания. Обрабатываемая в зтой стадии свежая обожженная руда содержит свободную окись цинка. При нейтрализации раствора в осадок переходит железо. Но при кислом выщелачивании железо растворяется в форме сернокислой закисной соли гидрат закиси железа образует трудно отфильтровываемый осадок. Поэтому при нейтральном выщелачивании раствор обрабатывают двуокисью марганца, чтобы осадить железо в виде легко отфильтровываемого гидрата окиси Ре(ОН)з. Для этого используют двуокись марганца, образующуюся на анодах электролизных ванн (о чем будет сказано ниже). Гидрат окиси железа, осаждаясь, адсорбирует соединения мышьяка и сурьмы. Таким образом и эти примеси переходят в осадок при нейтральном выщелачивании. В этом смысле присутствие железа в растворе после кислого выщелачивания даже полезно. Считают, что степень удаления мышьяка пропорциональна пятой степени содержания железа в растворе (т. е. если содержание железа в кислом растворе повысить вдвое, то содержание мышьяка в нейтральном растворе уменьшится в 32 раза). [c.466]

Отвечающие катионам этой группы гидроокиси весьма сильно различаются по свойствам. Некоторые из них относительно устойчивы, другие, наоборот, настолько непрочны, что распадаются на соответствующий окисел и воду уже в момент образования. Это свойство в наиболее резкой с р-ме выражено у Н " и Н 2", гидроокиси которых практически не существуют гидроокись серебра легко отщепляет большую часть воды, превращаясь в окись гидрат окиси меди теряет воду при нагревании. Столь же резко отличаются гидроокиси друг от друга и по своей электролитической характеристике. В качестве крайних случаев могут рассматриваться сильное основание, А ОН, с одной стороны, и достаточно сильно ионизированная мышьяковая кислота — с другой. Для всех остальных гидроокисей в той или иной мере характерны амфотерные свойства. Наиболее слабо выражена кислотная функция уСс1(0Н)2 и В (ОН)з, которые практически являются только основаниями. Наоборот, соответствующие производные трех- и пятивалентного мышьяка, пятивалентной сурьмы и четырехвалентного олова диссоциируют в растворах преимущественно по кислотному типу. [c.128]

Химический характер осаждающихся окислов и гидроокисей разнообразен. Так, например, смоченная водой окись серебра обнаруживает отчетливо заметную щелочную реакцию, что свидетельствует о достаточной силе А ОН как основания. Закись и окись ртути обладают слабо выраженными основными свойствами. Гидроокиси кадмия, меди и висмута обнаруживают уже признаки амфотерности, до некотооой степени растворяясь в концен-трирсванных растворах щелочей. Гидроокиси трехвалентных мышьяка и сурьмы характеризуются более отчетливо выраженным амфотерным характером, причем у Аз(ОН)з преобладают кислотные, а у ЗЬ(ОН)з — основные свойства. Более основной характер гидроокиси сурьмы отвечает ее положению в V группе периодической системы Д. И. Менделеева (ниже мышьяка). Гидроокиси производных пятивалентных мышьяка и сурьмы диссоциируют уже преимущественно по типу кислоты, причем НзАз04 должна быть отнесена к кислотам средней силы. Амфотерны и гидроокиси элементов IV группы периодической системы. Их химический характер изменяется следующим образом. У Зп(ОН)4 преобладают кислотные свойства для РЬ(0Н)2 и 5п (ОН)2 оба направления диссоциации приблизительно равноценны, причем у первого гидрата несколько преобладает основной, а у второго — кислотный характер гидрат окиси свинца РЬ(0Н)2, будучи смочен водой, сообщает последней щелочную реакцию, что указывает на преобладание у него диссоциации по типу основания. [c.117]

Окись сурьмы SbaOs образуется при окислении сурьмы азотной кислотой. В чистом виде вещество очень трудно получить, так как при высушивании гидрата, который вначале образуется в упомянутой выше реакции, происходит частичная потеря кислорода, ведущая к образованию SbaOj. Окись сурьмы(У) отличается от окисей мышьяка(У) и фосфора(У) малым сродством к воде, в которой она очень трудно растворима. Однако она окрашивает влажную лакмусовую бумагу в красный цвет, что доказывает присутствие в гидратированной окиси Sb(V) кислоты, вероятно H[Sb(OH)e]. [c.453]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология