Железо растворов

В пробирку помещают 0,5 мл 5%-ного раствора фенола и добавляют 1—2 капли 1%-ного раствора хлорида железа. Раствор приобретает фиолетовую окраску. Пр и добавлении к нему 1—2 капель молочной кислоты происходит изменение окраски раствора до зеленовато-желтой. Это связано с тем, что а-оксикислоты вытесняют фенол из комплексного фенолята с образованием молочнокислого железа. [c.63]

Роданид железа Fe(S N)3 окрашен в яркий красный цвет. Изменение концентрации одного из исходных реагирующих веществ, согласно принципу Ле Шателье, сдвигает реакцию в сторону образования роданида железа — раствор становится более интенсивно окрашенным. Добавление же к исходному раствору избытка хлорида калия, который является также продуктом реакции, сдвигает реакцию в сторону образования исходных реагирующих веществ — окраска раствора заметно бледнеет. [c.106]

Сульфирование смеси вторичных и первичных синтетических жирных спиртов протекает с известными трудностями, глубина сульфирования достигает 60—70%. Для получения высококачественных алкилсульфатов сульфируемую массу нейтрализуют раствором едкого натра, полученный в виде пасты продукт очищают от несульфированной части углеводородов, кислородсодержащих и органических веществ бензином, а от излишне содержащегося сульфата натрия — этиловым спиртом. Одновременно пасту очи щают от окислов железа раствором кальцинированной соды. [c.118]

Применение горячих растворов при электролизе с растворимыми анодами дает значительный выигрыш в производительности, однако его осуществление связано с рядом неудобств. Аноды необходимо отделять от катодов пористыми диафрагмами, так как конвекционные потоки раствора (горячего) взмучивают углеродистый шлам и переносят его к катоду, загрязняя последний углеродом и кремнием. В качестве диафрагм лучше всего использовать пористую керамику или пористые фтор-пластовые массы. При высокой температуре и низком pH раствора происходит заметное растворение анодного железа, сопровождаемое нейтрализацией раствора. Поэтому необходима непрерывная подача в раствор разбавленной НС1, ее расход (исчисляя в 25%-ной концентрации) достигает 140 кг на 1 т. Вследствие растворения железа раствор быстро обогащается солями железа, которые нужно выводить из цикла. Однако в ряде случаев эти неудобства окупаются качеством получаемого железа. [c.409]

Выше рассмотрена классификация методов анализа в зависимости от типа реакции, на которой основано определение. Кроме того, различают методы объемного анализа по способу титрования. Наиболее прост метод прямого титрования, когда определяемый ион непосредственно реагирует с рабочим раствором. К таким методам прямого титрования относится, например, титрование едкой щелочи или углекислого натрия раствором соляной кислоты, титрование щавелевой кислоты или соли закисного железа раствором перманганата и т. п. Наряду с этим большое значение имеют непрямые методы определения из этих непрямых методов наиболее важны метод замещения и метод остатков. [c.280]

В кислой среде (pH < 4) пленка оксида железа растворяется, значение pH на поверхности железа снижается, и металл находится в более или менее непосредственном контакте с водной средой. При этом увеличение скорости реакции является результатом как значительной скорости выделения водорода, так и кислородной деполяризации. [c.105]

Мы видели, что в сильных кислотах, например соляной, серной, диффузионно-барьерная оксидная пленка на поверхности железа растворяется при pH = 4. В более слабых кислотах, например уксусной или угольной, растворение оксида происходит при более высоком pH, поэтому скорость коррозии железа возрастает и начинается выделение водорода при pH = 5 или 6. Это различие объясняется [81 большей общей кислотностью или нейтрализующей способностью частично диссоциированной кислоты по сравнению о полностью диссоциированной кислотой при данном pH. [c.109]

Для переведения коллоидной кремниевой кислоты в нерастворимое состояние и для полного удаления азотной кислоты жидкость в чашке выпаривают на водяной бане досуха. К сухому остатку приливают 10 мл концентрированной соляной кислоты и повторяют выпаривание. Обработку сухого остатка соляной кислотой и выпаривание досуха следует повторить еш е 2—3 раза. Наконец сухой остаток смачивают 3—4 мл соляной кислоты, спустя 5—10 мин. прибавляют в чашку 30—40 мл горячей воды, перемешивают содержимое чашки и осаждают гидроокись железа раствором гидроокиси аммония. [c.161]

Руководствуясь данными, расположите перечисленные 6 элементов в электрохимический ряд напряжений а) медь вытесняет ртуть из растворов солей ртути б) железо не вытесняет цинк в) железо растворяется в кислотах с выделением водорода [c.110]

Раствор разбавляют водой до 100—150 мл, прибавляют к нему 5—7 г винной кислоты и, после ее растворения, приливают гидроокись аммония до появления запаха аммиака. Это необходимо для того, чтобы убедиться в том, что количество прибавленной винной кислоты достаточно для удержания в растворе всего железа. Раствор, после приливания к нему гидроокиси аммония, должен быть совершенно прозрачным. Если раствор мутный, необходимо увеличить количество винной кислоты. Затем приливают разбавленную соляную кислоту до кислой реакции, и, если на дне стакана заметен незначительный осадок, раствор фильтруют через неплотный фильтр. Фильтр промывают несколько раз горячей разбавленной соляной кислотой. Осадок на фильтре может состоять из углерода, всегда содержащегося в стали, а также кремниевой, вольфрамовой и ниобиевой кислот. [c.182]

Примером пептизации с помощью электролита является введение в свежеПолученный и промытый водой осадок гидрата окиси железа раствора хлорида железа. В результате неполного гидролиза из хлорида железа образуется хлорокись железа, которая, [c.254]

Характерной реакцией, отличающей соли железа (III) от солей железа (II), служит действие роданида калия KS N или роданида аммония NH4S N на соли железа. Раствор роданида калия содержит бесцветные ионы S N , которые соединяются с ионами Fe(III), образуя кроваво-красный, слабо диссоциированный роданид железа (Ш) Fe(S N)s. При взаимодействии же с роданидами ионов железа (II) раствор остается бесцветным. [c.526]

Железо, растворяясь в соляной кислоте, образует хлорид железа (II) [c.99]

Железо растворяется в соляной кислоте любой концентрации [c.524]

Открытие фенолов и енолов. 1. Реакция с хлорным железом. Растворяют одну каплю (кристалл) вещества в 2 мл этилового спирта. Добавляют 2 капли 1, о-ного раствора хлорного [c.124]

В разбавленных и умеренно концентрированных растворах азотной кислоты железо растворяется [c.524]

Твердое железо обладает способностью растворять в себе многие элементы. В частности, растворяется в железе и углерод. Его растворимость си.льно зависит от кристаллической модификации железа и от температуры. Углерод растворяется в 7-железе гораздо лучше, чем в других полиморфных модификациях железа. Раствор углерода в 7-железе термодинамически устойчив в более широком интервале температур, чем чистое 7-железо. Твердый раствор углерода в а-, /3-, 5-железе называется ферритом, твердый раствор углерода в 7-железе — аустенитом. [c.618]

Для отдельных случаев разработаны методы титрования рабочими раствор.ами восстановителей, устойчивых на воздухе. Так, предложен метод титрования раствора соли трехвалентного железа раствором аскорбиновой кислоты (витамин С) [см. Н. Flas ka, Н. L а v и g g 1. Z. analyt. hemie, 132, 170, 1951). [c.365]

В раствор, содержащий по0,01 моль следующих солей сульфат серебра, сульфат цинка, сульфат ртути (П), сульфат алюминия, сульфат меди (II) и сульфат железа (II), вводится одинаковыми порциями (по 0,01 моль) металлическое железо. После каждой добавки железа раствор тщательно встряхивается. Какой металл и в каком количестве (в молях) выделится из раствора после первой добавки железа, после второй добавки и т. д. Напишите уравнения происходящих реакций в ионной форме. [c.112]

Е. Подействуйте на оба раствора соли железа раствором карбоната натрия. Объясните наблюдаемые явления. [c.396]

Если смесь сильно разогреется, то ее нужно охладить, помещая колбу в холодную воду. После растворения большей части железа раствор отфильтровывают, фильтрат нагревают и к нему добавляют отдельными порциями до слабощелочной реакции горячий, почти насыщенный раствор соды, содержащий теоретически рассчитанное количество карбоната [c.116]

Оксид железа растворяется в 3S до 1,17о. В этих твердых растворах ЗСа + замещается на 3Fe +, 6Si + — на 6Fe +, а различие в зарядах компенсируется одним ионом Fe +, расположенным в пустотах решетки. [c.233]

Тироксин-гормон, контролирующий скорость метаболизма в человеческом организме, может быть выделен из щитовидной железы. Раствор 0,455 г тироксина в 10,0 г бензола замерзает при температуре 5,144 С, тогда как температура замерзания чистого бензола 5,444°С. Какова молекулярная масса тироксина (Мол. масса бензола 78, молярная константа понижения тe шepaтypы замерзания для бензола 5,12К-моль- кг- .) [c.593]

Железо, растворяясь в разбавленной серной кислоте, образует сернокислую закисную соль [c.455]

В концентрированной азотной кислоте на холоду железо практически не растворяется из-за образования плотной пленки оксида железа. Защитный слой очень хрупок и пассивное состояние железа легко нарушается. При этом железо растворяется с образованием нитрата железа(И1) [c.269]

Процессы Ферр о КС и Манчестер . В качестве пог.тотителя используют водный рас твор карбоната натрия г. суспензией окиси железа. Раствор обычно содержит 3% карбоната натрия и 0,5% гидрата окиси железа. [c.193]

Фильтрат, после отделения кремневой кислоты, разбавляют дистиллированной водой в мерной колбе емкостью 200 мл. Из колбы пипеткой отбирают 50раствора для определения железа (раствор А), а ь оставшихся 150 мл раствора определяют сумму полуторных окислов (раствор ). [c.104]

В кристаллической решетке аустенита располагаются в центре ячейки и посередине ребер (см. рис. 3.123б). Наоборот, в а-Ре углерод практически нерастворим. В жидком железе растворяется более 47о (масс.) углерода [c.558]

Для определения ионов Ре + в анализируемом растворе из мерной колбы, содержащем раствор трисульфосалицилата железа (раствор 1), отбирают пипеткой 25 мл и переносят в мерную колбу вместимостью 50 мл, доливают до метки дистиллированную воду и тщательно перемешивают. Измеряют оптическую плотность в условиях, указанных при построении градуировочного графика (Я = 400 нм, / = 30 мм). Пользуясь графиком зависимости A = f( Fe +, мг) по измеренной оптической плотности находят содержание ионов Ре + в анализируемой смеси. [c.232]

Рис. 1Х-5. Зависимость катодного и анодного перенапряжений металлов группы железа (раствор 1 н. МеЗОц) от температуры при pH = 4,5.

Таким образом, избыток восстановителя, собственно говоря, не удаляется, так как осадок HgJ, l2 хотя и медленно, но реагирует с ионами перманганата. При титровании железа наблюдается вначале быстрое обесцне-чивание ионов перманганата, а затем, после окисления железа, раствор окрашивается избытком перманганата. Однако эта окраска недостаточно устойчива, потому что перманганат постепенно обесцвечивается вследствие восстановления его каломелью. Поэтому метод очень несовершенен, в особенности для определения малых количеств железа даже при хорошем навыке наблюдаются иногда систематические ошибки. [c.367]

Приготовьте 50 мл раствора тиоцианатного комплекса железа, К раствору РеС1з прилейте несколько капель раствора тиоцианата калия или аммония до образования не слишком сильно окрашенного раствора. Разлейте раствор в несколько пробирок и добавьте по каплям концентрированные растворы галогенидов. Желательно, чтобы концентрации этих растворов были одинаковы (1—5 моль/л). Сколько капель каждого из растворов галогенидов понадобилось для достижения примерно одинаковой степени обесцвечивания раствора тиоцианата железа Растворы сохраните. [c.401]

Для получения чистого дихлорида железа нужно брать наиболее чистое железо (полученное восстановлением оксида железа (П1), приготовленного из чистых солей). Такое железо растворяют в 15—20-процентной хлороводородной кислоте. Для предупреждения окисления железа до трехвалептпого состояния его растворяют в отсутствие кислорода воздуха, например в атмосфере СОо (железо берут в избытке) [c.259]

Реакцию удобно проводить в стеклянной колбе, имеющей сбоку отводную трубку. Сверху колбу закрывают пробкой с трубкой, подводящей из аппарата Киппа слабую струю углерода (IV). После того как основная часть растворится, смесь нагревают почти до кипения, не прерывая тока оксида углерода (IV), и, слегка охладив ее, фильтруют. Чтобы предупредить окисление железа, раствор фильтруют в колбу, предварительно наполненную оксидом углерода (IV), который пропускают и в первую колбу. Оксид углерода (IV), выходя из бокового отверстия колбы вместе с раствором, запо. няет воронку для фильтрования. Затем раствор уиариг.яют на водяной бане, все время пропуская в колбу с раствором слабую струю оксида углерода (IV). Как только на [c.259]

Затем для отделения возмои ной примеси железа раствор насыщают хлором и вносят в него некоторое количество гидроксида кобальта (II). После фильтрования раствора на фильтре остается гидроксид железа (1П). Железо можио отделить и карбонатом кобальта, прибавив его в небольшом избытке к раствору соли. [c.270]

Концентрация ионов Б - практически нерасгтворимого РеЗ больше, чем концентрация ионов S - в растворе НаЗ в присутвтвии сильной кислоты, поэтому сернистое железо растворяется в кислотах и сероводород удаляется в виде газа [c.186]