Олово четырехвалентное

На катоде возможен разряд ионов 5п + и 5п +. Двухвалентные ионы разряжаются без заметной поляризации и дают крупные кристаллы олова. Четырехвалентные, наоборот, разряжаются при довольно значительной поляризации и потому дают гладкие и плотные осадки на катоде. Для получения последних необходимо содействовать уменьшению концентрации ионов двухвалентного олова. Этого достигают повышением анодного потенциала (см. выше), т. е. повышением анодной плотности тока, предварительным пассивированием растворимых анодов, применением дополнительных, нерастворимых (никелевых или стальных) анодов или введением окислителей (перекись водорода, перборат натрия) в электролит. [c.357]

Для осаждения были приготовлены 0,01 М растворы следующих катионов магния, бериллия, меди, ципка, алюминия, марганца, железа (двух- и трехвалентного), ртути (двухвалентной), олова (четырехвалентного), кобальта и никеля в форме хлоридов серебра, кальция, стронция, кадмия, бария, ртути (одновалентной), висмута п свинца в виде нитратов, [c.193]

На катоде возможен разряд ионов и Sn +. Двухвалентные ионы олова разряжаются без заметной поляризации в результате чего образуются крупные кристаллы олова. Четырехвалентные ионы олова разряжаются со значительной химической поляризацией и при этом получается плотный мелкокристаллический [c.203]

Олово. Четырехвалентное олово восстанавливается в среде НС1 ионами двухвалентного хрома только до двухвалентного состояния [91J. Реакция при комнатной температуре протекает очень медленно. Титрование нужно выполнять при 85". [c.42]

Решение. 1. В циаиисто-станнатном электролите медь однова-лентня, а олово четырехвалентно. Отсюда электрохимические эквиваленты компонентой сплава [c.182]

Олово, элемент с атомным номером 50, имеет 14 электронов сверх заполненной оболочки криптона и девять устойчивых орбиталей (4d, 5s, Ър). Пять 4 /-орбиталей, отличающихся большей устойчивостью по сравнению с 5s- и 5р-орбиталями, заняты пятью неподеленными парами электронов. Остальные четыре электрона могут порознь занимать четыре тетраэдрические 555р -орбитали, и они могут быть использованы для образования четырех связей, имеющих направление из центра тетраэдра к его вершинам. Установлено, что серое олово (одна из двух аллотропических форм этого элемента) имеет структуру алмаза. Атомы олова в сером олове четырехвалентны, как и атомы углерода в алмазе. Они не имеют металлической орбитали, и серое олово не металл, а металлоид. [c.496]

В определении состава сплавов важную роль играют электроны. Это видно из того факта, что сплавы, сильно отличающиеся по составу, часто имеют одинаковое расположение атомов. Это наблюдается, например, в случае сплавов Си2п, СизА и СцвЗп. Если принять, что медь одновалентна, цинк двухвалентен, алюминий трехвалентен, а олово четырехвалентно, то отношение числа валентных электронов к числу атомов во всех этих системах равно 4. Этот результат может быть удовлетворительно объяснен в рамках упомянутой выше расширенной электронной теории металлов. [c.239]

Решение. 1) В цианисто-станнатном электролите медь однова-лентна, а олово четырехвалентно. Отсюда электрохимические эквиваленты компонентов сплава [c.175]

В щелочной среде олово может находиться в двух формах в виде станнита КагЗпОг и станната ЫагЗпОз. Практическое значение имеет станнатный электролит, в котором олово четырехвалентно и который обеспечивает получение гладких покрытий, 3 13 [c.13]

Олово, элемент с порядковым номером 50, является членом IVa группы периодической системы элементов. Атом любого из этих элементов имеет на валентном уровне четыре электрона. Основное состояние атома олова — Р-состояние, которому отвечает конфигурация 5s 5p , характерная для соединений двухвалентного олова. Однако в огромном большинстве случаев олово четырехвалентно, т. е. характеризуется 5-состоянием с четырьмя неспаренными электронами. Это состояние в ряде случаев приводит к 55р -гибриди-зации. Олово довольно легко образует прочные ковалентные связи с углеродом, сохраняя при этом способность к связи с различными неорганическими аддендами. За очень немногими исключениями, все органические соединения олова, содержащие хотя бы одну связь Sn. — С, образованы четырехвалентным оловом (sp -гибридизация). Полностью ионные соединения четырехвалентного олова должны были бы иметь конфигурацию 4 ", а аналогичные соединения двухвалентного олова — 4ковалентные соединения четырех-и двухвалентного олова имеют промежуточное число бх-электронов в зависимости от степени гибридизации и частично ионного характера рассматриваемых связей. Благодаря такому различию в числе бх-электронов можно классифицировать валентные состояния олова в различных его соединениях на основании изомерного сдвига (б) лтессбауэровских линий. В такой классификации учитывается только число бх-электронов независимо от величины AR/R. В вводной главе настоящей книги приведен более подробный анализ величин 6 и AR/R. [c.265]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология