Характер кислотный

Амфотерные растворители проявляют слабо выраженный кислотно-основной характер, т. е. они являются более слабыми кислотами, чем протогенные, и более слабыми основаниями, чем протофильные. К амфотерным растворителям относят воду, спирты, кетоны и др. Резкую границу между амфотерными и протогенными или протофильными растворителями провести трудно, так как на характер кислотно-основного взаимодействия и на направление процесса существенное влияние оказывают кислотно-основные свойства взаимодействующего партнера. [c.35]

Какой характер (кислотный, основный, амфотерный) имеют кислородные соединения щелочных металлов [c.118]

Для реактивного топлива РТ, получаемого с применением гидроочистки (по ГОСТ 16564—71), противоизносные свойства значительно улучшаются также при добавлении присадки К кислотного характера (кислотность топлива возрастает до 0,7 мг КОН/100 мл), хорошо растворимой в топливе [43]. При содержании ее в топливе 0,003—0,007% противоизносные свойства гидроочищенного топлива повышаются до удовлетворительного уровня [43] [c.176]

Характер кислотно-основного равновесия в неводных растворах имеет свои особенности. В соответствии с теорией сольвосистем это равновесие должно удовлетворять условию [c.264]

Написать формулы возможных гидроксидов элементов IVA-группы и-указать их характер (кислотный, основной, амфотерный). [c.225]

Протонная теория кислот и оснований Бренстеда позволила достаточно четко разграничить эти два класса веществ и сделать целый ряд количественных выводов, касающихся характера кислотно-основного равновесия. Однако существуют вещества, которые обладают сильно выраженными кислотными и основными свойствами, но не могут быть отнесены к кислотам и основаниям Бренстеда из-за отсутствия протона. К числу таких веществ относятся, в частности, галогениды бора, алюминия, кремния, олова, обладающие кислотными свойствами. [c.159]

Учет характера кислотно-основных взаимодействий помогает вывести четкие закономерности влияния растворителей на силу кислот и оснований. [c.58]

В процессе дистилляции высушенное сырое талловое масло разделяется на дистиллят, состоящий главным образом из карбоновых кислот, и остаток — талловый пек, концентрат труднолетучих и нелетучих высокомолекулярных соединений в основном нейтрального характера (кислотное число 30—50 мг КОН/г). Кислотное число дистиллята выше, чем кислотное число исходного сырого таллового масла. Выход пека и дистиллята из сырого таллового масла при постоянстве аппаратурного оформления процесса зависит от качества сырого таллового масла, в частности от кислотного числа продукта (рис. 4.10). Чем выше кислотное число сырого таллового масла, т. е. чем выше в нем доля кислот, тем ниже выход таллового пека и выше выход дистиллята. [c.126]

Если сравнить характер кислотно-основного титрования в ледяной уксусной кислоте и в воде, то можно заметить, что в первом случае наблюдаются некоторые специфические особен-ности з. Мы здесь рассмотрим некоторые равновесия, возникающие при титровании слабого основания В хлорной кислотой, полагая сначала, что наблюдения за изменением кислотности производятся с помощью измерений потенциала электрода, а в другом случае — с помощью индикатора. [c.93]

Таким образом, действие кислоты на цеолит может приводить к весьма различным результатам —от полного разрушения структуры до образования водородной формы цеолита. В последнем случае процесс сопровождается деалюминированием, т. е, извлечением алюминия, степень которого зависит от характера кислотной обработки. По мере извлечения алюминия число ионообменных мест уменьшается, и в результате получается ряд адсорбентов с измененными свойствами. Этот процесс пока недостаточно изучен, он зависит от ряда таких факторов, как тип кислоты, температура и длительность обработки, предварительное прогревание цеолита. [c.358]

Активность катализаторов типа НУ зависит в некоторой степени от способа приготовления. Мы уже отмечали, что прокаливание цеолита в присутствии аммиака или водяных паров позволяет получить ультрастабильные цеолиты. Между НУ и ультрастабильными цеолитами имеются большие различия не только по их стабильности, но также по величине и характеру кислотности, как показывают их ИК-спектры [120—123]. На рис. 3.6 показано, что ИК-спектры ультрастабильных цеолитов имеют небольшие поло- сы при волновых числах 3650 и 3540 см , которые соответствуют гидроксильным группам сильных кислот. Полоса 3740 см имеет значительно большую амплитуду, чем у декатионированного цеолита. Эта полоса связана с некислотными силанольными группами. Две полосы при 3675 и 3600 см соответствуют центрам, которые не взаимодействуют с пиридином и, по-видимому, либо не обладают кислотными свойствами, либо недоступны для больших молекул [122]. Исходя из этого можно заключить, что образование ультрастабильных цеолитов приводит к уменьшению общего числа кислотных центров за счет, главным образом, наиболее сильных из них. [c.46]

Теплота образования иОз составляет 291,6 ккал/моль. Трехокись урана имеет характер кислотного ангидрида и, реагируя с водой при кипячении, дает желтую, практически нерастворимую урановую кислоту [c.355]

В зависимости от характера кислотных групп катиониты обладают свойствами сильных или слабых кислот. Полифункциональные катиониты (например, так называемые, сульфофенольные катиониты) могут объединять в себе и те и другие свойства. [c.555]

Поскольку получаемые продукты имеют характер кислотных энолов, их можно титровать по фенолфталеину. Формальдегид [c.281]

При рассмотрении альдольно-кротоновых конденсаций альдегидов и кетонов подчеркивалось, что енолы могут проявлять нуклеофильные свойства и что их содержание в реакционной смеси может быть увеличено под действием агентов кислого или основного характера (кислотный и основной катализ). Сказанное справедливо и для ацетоуксусного эфира. В качестве примеров можно привести нитрозирование и конденсации с альдегидами. Нитрозирование проводят добавляя нитрит натрия в раствор ацетоуксусного эфира в уксусной кислоте [c.477]

Более совершенная модель поверхности оксида алюминия была предложена в работе [126]. Модель основана на положении, что на поверхности всех (видов) сортов оксида алюминия представлены три кристаллические плоскости шпинели (111), (ПО) и (100). Относительное наличие этих плоскостей должно. меняться для различных сортов оксида алюминия, вместе с этим изменяется число и вид гидроксиль-,ых нонов на поверхности. Рассчитано, что в слоях ионов, образующих эти плоскости, располагаются пять типов гидроксигрупп, свойства которых определяются их координационным числом и зарядом. Взаимодействие этих гидроксилов друг с другом и с соседними группами атомов приводит к созданию высокозарядных дефектных центров. Возможно образование при этом донорио-акцепторных комплексов, имеющих характер кислотно-основного центра и обладающих повышенной каталитической активностью. [c.72]

Это — бурый газ, который распадается со взрывом от удара, имеет характер кислотного оксидэ, при взаимодействии с водой образует хлорноватистую кислоту НОС1. Соли хлорноватистой кислоты — гипохлориты — получаются при пропускании хлора через холодный раствор щелочи [c.222]

Им описаны катализаторы характера кислотных окислов, могущих менять свою степень окисления от действия кислорода при температуре ниже красного каления У Ое, М0О3, урановая кислота в форме желтого ураната, калия, хромовая кислота в виде двухромовокислых солей. Катализаторы этого типа он получает распределенными на пемзе, иногда с предварительным осаждением соответственных солей на угле. Например раствор молибденовокислого аммония с углем осаждается на пемзе, прокаливается затем при 300— 400° в токе воздуха, пока сгорит уголь. Такой катализатор окисляет антрацен в паро-воздушной смеси при 350°. [c.512]

По мнению большинства исследователей, активность катализатора зависит в большей степени от природы катиона, влияние же природы аниона невелико. Так, при окислении л-ксило-ла в присутствии олеатов металлов и стеаратов Со, Мп, Ni [40] активность соли определялась в основном природой катиона и в незначительной степени зависела от характера кислотного остатка. В то же время при изучении каталитической активности хелатных комплексов кобальта и его солей в случае окисления л-ксилола показано, что выход л-ТК изменяется в зависимости от природы хелатного комплекса [41]. Между активностью соли МПВ и окислительно-восстановительным потенциалом катиона в общем случае существует определенная связь чем выше потенциал, тем активнее катализатор [42]. На примере окисления л-ксилола в присутствии кафтенатов металлов был установлен ряд каталитической активности катионов Со > Сг >N1 > Мп > Ре > 2п > Ад > [c.149]

В работе Уэбба [53] для определения кислотности поверхности окиси алюминия была применена хемосорбция аммиака при 175° и давлении 10 мм рт. ст. в течение 30 мин. Затем образец откачивали 2 час при 175° через ловушку с жидким азотом, не удаленное в этих условиях с поверхности окиси алюминия количество аммиака считали мерой кислотности. Для выяснения характера кислотных центров температуру откачки образца поднимали каждый раз на 25° длительность откачки при каждой температуре составляла 30 мин. На кривой 1 рис. 144 нанесены [c.306]

Обобщение исследований по влиянию азотистых соединений на гидрокрекинг нефтяных фракций позволяет сделать вывод о их значительном отрицательном влиянии на крекирующую и гидрирующую функции цеолитоодеряащих катализаторов. Наиболее сильно эго влияние сказывается на крекирующей способности катализатора. Предполагается, что причиной более сильного отрицательного влияния азотистых соединений на крекирующие свойства катализатора является блокирование азотистыми соединениями основного характера кислотных центров. Снижение гидрирующих свойств катализатора объясняется частичной дезактивацией азотистыми соединениями активных металлических центров при блокировании ими кислотных центров. [c.45]

К настоящему времени проведена надежная интерпретация полос поглощения различных форм адсорбции для двух оснований — аммиака и пиридина, наиболее часто используемых для изучения характера кислотности поверхности. Базила [21] приводит сводные таблицы частот полос поглощения молекул аммиака (табл. 2) и пиридина (табл. 3), слабо возмущенных специфической молекулярной адсорбцией с образованием водородной связи, хемосорбироваиных с образованием координационной связи и протонированиых форм при адсорбции этих оснований на поверхности алюмосиликагеля (алюмосиликатного катализатора). [c.43]

В калифорнийской сланцевой слюле идентифицированы пиррол и 2-метилпиррол [76]. Их удалась экстрагировать твердым КОН, что свидетельствует о их кислотном характере кислотность этих продуктов допол- [c.307]

Твердо установлено также, что запах углеводородов существенно зависит от длины их цепи. Так, метан не имеет запаха -пентан имеет характерный запах жидкости для заправки зажигалок, а алканы типа октана и нонана — запах бензина. Известно, что сложные эфиры имеют фруктовый запах, однако специфический запах зависит от характера кислотного и спиртового компонентов, входящих в эфир. Очень интересные изменения запаха в зависимости от характера замещения наблюдаются для у-лактонов 5-я-пентилпроизводное имеет запах кокосового ореха, а 5- -гексилпро-изводное пахнет персиками [c.208]

Взгляды Эберта и Конопика не дают представления о влиянии природы растворителя на поведение растворенного вещества и характер кислотно-основного взаимодействия. Понятия донор-кислота , акцептор-кислота , донор-основание , акцептор-основание связываются с присоединением или отдачей (миграцией) катионов или анионов растворителя, между тем многие реакции протекают в отсутствие растворителей. [c.142]

Тетраацилоксисиланы в зависимости от характера кислотного остатка — жидкие, аморфные или кристаллические вещества, растворимые в инертных растворителях (эфире, бензоле), они легко гидролизуются водой. Исследование механизма реакции гидролиза при помощи меченых атомов на примере триэтилацетоксисилана показало, что преимущественно расщепляется связь кислород — углерод Si — О — СОСН3, а не связь кислород — кремний [c.318]

Теория Льюиса — наиболее общая из трех обсуждавшихся-здесь теорий, поскольку она рассматривает множество кислот и оснований. Для применения теории Льюиса необходимо знать структуру вещества и заселенность его электронных орбиталей. Какую из теорий можно с наибольшим успехом применить к решению данной проблемы, зависит от самой проблемы. Все трц теории подчеркивают конкурентный характер кислотно-основных реакций теория Аррениуса трактует эти реакции на основе гидроксильных ионов, стремящихся захватить водородные ноны теория Бренстеда говорит о различных основаниях, конкурирующих друг с другом за обладание протоном теория Льюиса объясняет наблюдаемые явления с помощью представлений о различных кислотах, конкурирующих за обладание неподеленными электронами различных оснований. В каждом случае состояние равновесия можно описать константой равновесия, зависящей от концентрации конкурирующих веществ в состоянии равновесия. Значения этих констант можно определить экспериментально и использовать их зате.м для расчета ожидаемых характеристик в родственных системах. На практике, как правило, действитель- [c.42]