Реакция щелочная

Рис. 210. Корреляционная зависимость g k k ст 1е(/С//Со) в реакции щелочного гидролиза этиловых эфиров замещенных бензойных кислот в водной среде

Рис. 11. Зависимость 1й[ д 2—д 1)101 (1), 1 Дд /Д/ 10 ) (2) от времени и Х1 от дса (3) для реакции щелочного гидролиза сложного эфира

Замещение сульфогрупп ы гидроксилом. Если натриевые или калиевые соли сульфокислот сплавлять с твердыми щелочами (реакция щелочного плавления), то происходит замещение сульфогруппы на гидроксил и получаются фенолы (стр. 360) [c.359]

Напишите уравнение реакции щелочного гидролиза тристеарина. Назовите продукты реакции. [c.88]

Реакция щелочного гидролиза сложных эфиров называется реакцией омыления. [c.489]

Реакциями щелочного гидролиза получают также многие хлор-фено.пы. Так, из гексахлорбензола синтезируют уже упоминавшиеся раньше пестициды пентахлорфенол и пентахлорфенолят натрия [c.179]

При проведении реакции щелочных металлов с водой следует работать только в вытяжном шкафу с прикрытыми дверцами и не наклоняться над реакционным сосудом во избежание попадания брызг на лицо. [c.229]

При полимераналогичных превращениях реакционная способность функциональных групп и атомов не зависит от молекулярной массы полимера . Так, например, реакции щелочного гидролиза (размыкание кольца) поливинилпирролидона [c.212]

По малой инерционности (выражающейся в малых значениях энергии активации и соответственно в большой эффективности соударений) реакции атомов Н с галогенами щ галогеноводородами приближаются к реакциям щелочных металлов. [c.32]

Рис. 48. Зависимость >й1([А2]в- )/([А1]о - )] от времени в реакции щелочного гидролиза а-бромпропионовой кислоты в водном растворе при 64°С. Ах— — МаОН, Аг —а-бром-пропионовая кислота (по данным Каудри, Хьюза и Ингольда)

Первичные ароматические амины легко получаются либо при восстановлении соответствующих нитропроизводных, синтезированных прямым нитрованием ароматических соединений, либо при реакции щелочного гипобромита с амидами карбоновых кислот (разд. 6.2.2) [c.107]

При добавлении в воду 0,2—2,0% (масс.) смачивателя расход воды уменьшается в 2—2,5 раза при одновременном сокращении времени тушения. Водой нельзя тушить электроустановки и электропроводку, находящиеся под напряжением, а также вещества, способные вступать с водой в химическую реакцию (щелочные металлы, карбид кальция и др.). [c.220]

Разложение ПХД в этом случае осуществляется, например, обработкой отработанных нефтяных масел жидким натрием в атмосфере аргона при кипячении в токе водорода. Продукты разложения (нетоксичные хлорид натрия и фенильные полимеры) отфильтровывают. По другим способам отработанные нефтяные масла обрабатывают продуктом реакции щелочных металлов (или их гидроксидов) и полиалкиленгликолей (или их эфиров). [c.362]

Аналогичным образом реагируют крезолы и резорцин. Механизм этих реакций можно представить следующим образом. На первой стадии реакции щелочной катализатор отщеп- [c.205]

Реакция щелочного плавления [c.296]

О реакции щелочного плавления сульфокислот см. 18.20 и 18.21. О реакции восстановления нитросоединений см. 21.14—21.19. [c.94]

Образующаяся при распаде сложного эфира кислота под действием щелочи переходит в соль. Таким образом кислота удаляется из сферы реакции щелочной гидролиз в отличие от кислого— реакция необратимая. Помимо гидролиза, сложные эфиры могут подвергаться аммонолизу. При этой реакции образуются амиды, например [c.196]

По приведенной схеме протекают реакции щелочного расщепления алкиламмониев по Гофману, алкилгалоге-нидов [c.201]

Сплавление сульфонатов со щелочами (реакция щелочного плава) [c.39]

Реакцию раствора можно определить так рН=7— реакция нейтральная, рН<7 (например, 6, 5, 4)—реакция кислая, рН>7 (например, 8, 9, 10) —реакция щелочная. [c.31]

Получение щелочных металлов в свободном виде возможно только путем электролиза расплава их галогенидов или гидр оксидов. Характерные реакции щелочных металлов связаны о их высокой восстановительной способностью. [c.195]

Реакция щелочного гидролиза этилового эфира адипиновой кислоты протекает по схеме [c.34]

Реакцию щелочного омыления осуществляют в аппара- [c.159]

Напишите уравнения реакций щелочного гидролиза следующих сложных эфиров а) уксуснометиловый б) бутиловый эфир масляной кислоты. Назовите полученные соединения. Напишите схему механизма реакции щелочного гидролиза, [c.88]

Составьте уравнения реакций щелочного гидролиза 1) л-нитрохлорбензола, 2) хлорбензола, 3) о-ни-трохлорбензола, 4) 2,4,6-тринитрохлорбензола, 5) л -ни-трохлорбензола. Расположите эти вещества в порядке уменьшения подвижности хлора. По каким механизмам идут перечисленные реакции [c.164]

На реакцию щелочного гидролиза метилового эфира неизвестной предельной одноосновной кислоты массой 27,54 г затратили раствор объемом 50 мл с массовой долей [c.246]

Рис. 44. Кинетическая кривая реакции щелочного гидролиза метилового эфира аланинглицилглицина при 20°С и pH 9,24 /) и ее полулогарифмическая анаморфоза (2) (по данным Д. Г. Кнорре, Г. В. Кукушкиной.

Быть может объяснение различного характера прохождения реакции щелочного металла с водой следует искать в стандартных восстановительных потенциалах Стандартные восстановительные потенциалы щелочных металлов собраны в табл. 7.6. Постройте график зависимости Е° от номера периода щелочного элемента. [c.340]

ОНИ слишком энергично реагируют с водными растворами. При приведении в соприкосновение электродов из щелочных металлов с электролитом весь материал расходуется на химическую реакцию настолько быстро (со взрывом), что не удается отобрать во внешнюю цепь существенное количество электричества. При замене водных растворов электролитов на неводные реакции щелочных металлов с электролитом замедляется, но соответственно снижается и электродный потенциал. Попытки использовать для отрицательного электрода магний или алюминий затруднены тем, что эти металлы находятся либо в пассивном состоянии и имеют потенциал значительно более положительный, чем соответствует табл. 59 стандартных потенциалов, либо при активации начинают слишком бурно реагировать с электролитом. Первичные элементы с электродами из магния все же удалось осуществить. [c.468]

Центрифугат 7 Ыа +, К + реакция щелочная [c.177]

Угловое распределение продуктов, характерное для срывных реакций, может быть обусловлено взаимодействиями различ1гы с видов. Для реакции щелочных металлов М с молекулами галогенов М. Полани в 1935 г. и Маги в 1940 г. предложили модель реакции с переходом электрона, позднее получившей название модели гарпунирования [139, 318) при сближении М и Х2 на некотором расстоянии происходит перескок электрона, приводящий к образованию ионной пары 1М+Х7. Затем отрицательный ион дис- [c.138]

Фенолы извлекают щелочью и проводят реакцию щелочного экстракта с сернокислым диазосоединением. Ярко-малиновая окраска раствора свидетельствует о наличии фенолов. Экранированные фенолы этим методом не определяют. Анализ проводят следующим образом. В делительную воронку емко-0,02 0,0 0,06 0,08 0,10 0,12 ью 5 мл наливают 1 мл испы-Содержание щаоксаИензола, 1.масс. продукта И 2 МЛ 10%-НО- [c.204]

Для масла МС-20П нормируется содержание селективных растворителей в масле без присадки—отсутствие для масла М- 14Б содержание водорасворимых кислот и шэлочей — реакция щелочная, содержание фенола в масле без присадки — отсутствие. [c.146]

Реакции щелочных металлов в растворах [6-19]. Щелочные металлы растворяются в сильно ионизируюишх растворителях с образованием анион-радикалов. К числу таких растворителей относятся аммиак, амины, диметоксиэтан (ДМЭ), диэтоксиэтан, пропиленкарбонат, тетрагидрофуран (ТГФ), растворы нафталина в ТГФ и в ДМЭ, а также ряд ароматических углеводородов. [c.264]

Концентрация всех реагентов, кроме одного, поддерживается постоянной каким-либо искусственным приемом. Например, проводя реакцию с участием иона ОН" как реагента (любая реакция щелочного гидролиза) при постоянном pH в присутствии какого-либо буфера или подтитровывая реакционную смесь, можно поддерживать (0Н> постоянной по ходу процесса. [c.167]

Значения исправлены с учетом стерического и индукционного влияния а-ациламидного (или, сооггветственно, 0-ацил) заместителя на реакцию щелочного гидролиза. [c.48]

Уравнение (4.27) означает, что величина специфического эффекта в скорости ферментативной реакции линейно возрастает с увеличением показателя гидрофобности я субстратной группы R. Это находится в резком диссонансе с данными по модельной реакции щелочного гидролиза этиловых [107—109] или л-нитрофениловых [110—112] эфиров тех же карбоновых кислот, где константа скорости второго порядка практически не зависит от длины алифатической цепи. В ферментативной же реакции с увеличением углеводородного фрагмента в субстратном остатке понижается свободная энергия активации примерно на —600 кал/моль (—2,5 кДж/моль) на каждую СНа-группу [что следует из (4.27)], если учёсть, что значение я для СНа-группы равно 0,5. Найденное значениеЛЛ <7 согласуется с величиной свободной энергии сорбции на активном центре алифатических соединений (см. 4 этой главы). [c.149]

Рис. 25. Определение порядка реакции по гидроксил-аниону в реакции щелочного гидролиза -нитроацетани-лида ( ) и п-формилацетанилида (О)

Напишите уравнение реакции щелочного плавления натриевой соли бензолсульфокислоты и рассмотрите механизм этой реакции (5]у2аромат.) [c.160]

Ш 1. Иа реакцию щелочного гидролиза метилового зфи-рз 1Ш1звестной предельной одноосновной кислоты массой 27,54 г затратили раствор объемом 50 ыл с массовой д<тей [c.246]

В сухую колбу вместимостью 250 см отмерить бюреткой или пипеткой 200 см 0,02 М раствора NaOH. Колбу плотно закрыть пробкой и поставить на 25 мин в термостат (температура указывается преподавателем). Реакция щелочного гидролиза весьма быстрая. Для ее остановки пробы реакционной смеси выливают в точно отмеренное количество раствора НС1 и избыток кислоты оттитровывают щелочью (обратное титрование). Пока раствор термостатируется, выполняют следующие подготовительные операции [c.789]

За кинетикой реакции щелочного гидролиза сложного эфира, подчиняющейся закону первого порядка, следили по расходу 0,1 н. NaOH в автотитраторе при pH 10 [16]. Количество израсходованной щелочи определяли через равные промежутки времени. [c.15]

На реакцию щелочного гидролиза метилового эфира неизвестной предельной одноосновной кислоты массой 27,54 г затратили раствор объемом 50 мл с массовой долей гидроксида натрия 18% и плотностью 1,2 г/мл. Какая кислота образуег исходный эфир Ответ масляная кислота. [c.197]

Ддя лития характерны почти все важнейшие реакции щелочных металлов, но протекают они менее энергично [10, 14, 181. Реакция лития с воздухом зависит от чистоты и состояния поверхности металла, температуры и влажности воздуха. С сухим воздухом он реагирует медленно и окисляется в нем только при нагревании, тогда как натрий и калий окисляются легко, а при нагревании загораются [8]. При влажности <80% продукты коррозии состоят в основном из нитрида ЫзМ при более высокой влажности нитридообразование уступает место образованию гидроокиси ЫОН, которая частично карбони-зуется [19]. Температура вспышки рафинированного лития 640°, технического 200° [19]. С сухим кислородом при низкой температуре не реагирует, при нагревании горит голубым пламенем, образуя окись ЫгО. Образование перекисных соединений при окислении не характерно для лития, что объясняется высокой поляризующей способностью его ионов [8]., [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология