Капельки водяные, время жизни

Время жизни водяного тумана обычно очень мало вследствие быстрого испарения капелек. Капелька радиусом 5 мк при температуре воздуха 20° С и относительной влажности 80% живет всего лищь 0,6 сек. Основываясь на уравнении (3.31), Брэдли пришел к выводу, что, покрывая такие капельки нерастворимым монослоем, можно было бы значительно замедлить их испарение. Для малых га скорость массопередачи лимитируется, главным образом, условиями на поверхности, а не диффузией в газовой фазе, и при очень малых г скорость испарения при атмосферном давлении практически пропорциональна а. В случае испарения чистой водяной капельки радиусом 1 мк в совершенно сухом воздухе, полагая >=0,249 смУсек и а=0,04, мы найдем, что, согласно уравнению (3.31), йт/й =9,3 10 ° сек. Если уменьшить а до 10 с помощью нерастворимого монослоя, йт/Ш уменьшится до 3,2 10 г/сек. Время жизни капелек водяных туманов в зависимости от внешних условий может возрасти в несколько сот раз, если к воде добавить 0,05—0,2% цетилового спирта, образующего коллоидный раствор По мере испарения капельки концентрация спирта на ее поверхности возрастает очень сильно вследствие большого различия между скоростью диффузии молекул воды с поверхности капли во внешнюю среду и скоростью диффузии спирта от поверхности внутрь капли, в результате чего образуется монослой спирта. В табл. 3.9 приведены вычисленные значения времени жизни капелек чистой воды и раствора цетилового спирта при различных внешних условиях. Видно, что чем меньше капелька, тем больше возрастает время ее жизни в присутствии [c.108]

Экспериментальные оценки времени жизни SO2 промышленного происхождения в атмосфере дают величины, не превышающие четырех дней [124, 146]. Если это так, то кроме фотохимического процесса должны иметь место и другие процессы окисления. Как показал Коер [42], SO4 всегда образуется при конденсации водяного пара в атмосфере. Образование SO4 в облачных и дождевых капельках может, например, быть вызвано присутствием небольших количеств ионов тяжелых металлов, таких, как Мп, Си, Ее и т. д. Предварительный количественный анализ [126] показал, что этп ионы эффективно действуют даже при концентрациях в 1 мг/л. Образование SO4 в растворе пе продолжается безгранично, а достигает конечной величины, зависящей от количества катализатора и пропорциональной парциальному давлению SO2 в воздухе. Контролирующим фактором, очевидно, является значение pH в растворе. Если оно падает ниже определенного значения, окислен 1е прекращается. Если pH снова возрастает, например, из-за поглощения NH3, то окисление возобновляется. Поскольку количество NH3 в атмосфере довольно ограниченно, этот процесс может объяснить, почему происходит окисление лишь незначительной части атмосферного SO2, как видно из табл. 13 и рис. 19. Вероятно, и другие процессы будут способствовать ограниченному содержанию сульфатных аэрозолей в воздухе. Во время смога, напри- [c.90]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология