Скорость диффузии обмена молекул

Перспективы развития мембранной технологии в большой мере связаны с надеждалП на воспромзведеннс и практическое использование свойств биологических мембран, важнейшим из которых является способность осуществлять селективный обмен молекулами различных веществ. Уже сейчас промышленность располагает значительным набором мембран с селективными свойствами. Однако разработка и использование селективных мембранных материалов сталкивается до сих пор со значительными трудностями. Это связано главным образом с тем, что механизмы проницаемости как биологических, так и многих искусственных мембран окончательно не выяснены и не существует общего подхода к их описанию. Создание универсальной математической модели, адекватно описывающей мембранный транспорт, осложняется разнообразием процессов переноса через мембраны. В биологических мембранах выделяется пассивный транспорт (обычная диффузия), активный транспорт (перенос вещества против градиента концентрации) и облегченная диффузия (перенос вещества по градиенту концентрации с аномально высокой скоростью). В формировании реального процесса переноса могут принимать участие все механизмы в различных соотношениях. Одной из характерных особенностей многих селективных мембран является аномальная зависимость потока переноса от градиента концентрации [30—32]. В силу специфических свойств мембран, больших трансмембранных градиентов и активного взаимодействия потока переноса со структурой мембраны наблюдаются значительные отклонения от закона Фика. При этом линейная зависимость потока переноса от градиента концентрации оказывается справедливой только для малых трансмембранных градиентов. Наблюдается замедление роста потока переноса или даже насыщение при больших значениях трансмембранного градиента. [c.123]

Обратноосмотические мембраны отличаются от других типов мембран (ионно-обменных, непористых, ультрафильтрационных) невысокой плотностью поверхностного заряда, малыми размерами пор (г 20 30 А) и отрицательной адсорбцией растворенного вещества, связанной с дальнодействием поверхностных сил. Поэтому в первом приближении можно использовать для расчетов модель незаряженных пор. Ввиду малости размеров пор и неопределенности их геометрии целесообразным упрощением является введение средних скоростей течения жидкости в порах и//и (где т — пористость мембраны), средних коэффициентов диффузии растворенного вещества в поровом пространстве а, также осредненных по сечению пор значений концентрации С и потенциала взаимодействия молекул с поверхностью пор Ф = i//k7. Расчет осредненных значений и Ф применительно к различным моделям пористой структуры (цилиндрические и щелевые поры) сделан в работах [28—30]. [c.300]

Время удаления остатка растворителя из пленки определяется в основном его диффузией. Нагревание способствует увеличению скорости диффузии растворителя, а вакуумирование — уменьшению его концентрации в пленке. При экстрагировании в аппарате Сокслета проводят вымывание растворителя, диффундирующего к поверхности. Обычная экстракция в какой-то мере осложняется обменной экстракцией, в результате которой молекулы растворителя, прочно удерживаемые полимерными молекулами, вытесняются молекулами экстрагента, взятого в избытке. Такой процесс имеет место, например, при удалении остатков диметилформ-амида из пленок полиакрилонитрила с помощью этанола или ацетона [1428]. Еще лучше диметилформамид экстрагировать кипящей водой. Ассоциацию его молекул на молекулах полимера [c.59]

Периодическими называют такие способы крашения, при которых партия волокна, пряжи или ткани в течение более или менее продолжительного времени (например, 20—90 мин, а иногда и более) окрашивается в одной красильной ванне. При этом все физико-химические стадии (диффузия красителя в растворе или конвективный обмен обедненных красителем слоев растворов в межволоконных пространствах окрашиваемого материала, адсорбция молекул красителя волокном и диффузия Их с поверхности внутрь волокна) протекают одновременно, но с разными скоростями. Чаще всего лимитирующей стадией является диффузия красителя в волокне, особенно в первые моменты процесса крашения. [c.71]

Различные варианты метода изотопного обмена определяются величиной коэффициента диффузии а) диффузия отсутствует (0 = 0) и, следовательно, в обмене принимают участие только молекулы мономоле-кулярного слоя б) коэффициент диффузии очень велик (О — оо) и, следовательно, обмен совершается по всему объему вещества в) скорости диффуз ии и изотопного обмена соизмеримы. [c.204]

Скорость гетерогенного изотопного обмена зависит, -с одной стороны, от скорости подвода и увода меченых молекул от поверхности раздела фаз, т. е. от скорости диффузии, и, с другой стороны, от скорости непосредственно изотопного обмена. Изотопный обмен может протекать или на границе раздела фаз, или в объеме одной из фаз. [c.136]

Смачивание, таким образом, представляет собой процесс, зависящий, с одной стороны, от энергетических параметров обменного взаимодействия между поверхностью пигмента и средой и определяющийся, с другой стороны, кинетическими, геометрическими, стерическими величинами вязкостью, скоростью диффузии и смачивания, структурой пор агломератов и размером молекул, составляющих среду. Эти факторы обусловливают большое влияние процесса смачивания на результат диспергирования. [c.87]

Для того чтобы определить поляризацию т] и концентрацию а атомарного водорода в о-фазе в нижней части поры, следует исходить из уравнений (3.41), (3.42) и (3.43). Однако в уравнении (3.41) обмен с молекулярным водородом, растворенным в электролите, полагается равным нулю. Это означает, что имеет место равновесие концентраций между растворенным молекулярным водородом и о-фазой однако скорость диффузии молекул в электролите пренебрежимо мала. С учетом условия стационарного состояния [c.63]

Унрош,ения в описании хроматографического процесса, рассмотренные в предыдуш,ем параграфе, связаны с различными моделями его гидро(аэро)динамики. Многие конкретные разновидности хроматографии допускают также унрош,епия и в описании кинетики процесса. При этом обмен молекулами анализируемого веш,ества между фазами хроматографической системы -удобно рассматривать как гетерогенный процесс, понимая под гетерогенными превраш,ения, происходящие на границах раздела фаз. Гетерогенные процессы состоят из нескольких стадий. Первой из них является стадия переноса частиц, участвующих в процессе, к месту гетерогенного превращения. В хроматографии — это перенос молекул исследуемого вещества к границе раздела фаз в результате молекулярной диффузии и совокупности ряда гидро-(аэро)динамических факторов. На второй стадии процесса происходит собственно гетерогенная реакция. В хроматографии — это сорбция-десорбция элюируемых молекул. Третья стадия заключается в отводе прореагировавших частиц от места реакции. В хроматографии — это отвод сорбированных или десорбированных молекул от границы раздела фаз. Суммарная скорость гетерогенного процесса контролируется скоростью наиболее медленной стадии. В том случае, когда медленной стадией является подача или отвод реагентов, говорят, что реакция характеризуется диффузионной кинетикой. Если наиболее медленной является стадия химического или физического превращения, то она и определяет скорость реакции. А когда скорость переноса реагентов и происходящих с ними превращений сравнимы между собой, говорят о гетерогенных реакциях смешанного типа. Большинство хроматографических процессов, в которых суть гетерогенного превращения состоит в переходе элюируемых молекул из подвижной фазы в неподвиншую и обратно, характеризуются диффузионной кинетикой. В адсорбционной хроматографии этот переход сопровождается энергетическим взаимодействием с поверхностью сорбента. [c.18]

Как показывают теоретические расчеты [9] и непосредственные измерения [10], градиент температуры резко возрастает по мере приближения к нагретой или охлажденной стенке (начиная с расстояния порядка средней длины свободного пути газовых молекул I) и достигает величины, значительно превышающей нормальную величину градиента, рассчитанную по уравнению теплопроводности. Ввиду сходства явлений теплопроводности и диффузии в газах сказанное выше несомненно справедливо и по отношению к градиенту концентрации пара вблизи поверхности испарения. Поэтому в первом приближении влияние концентрационного скачка на скорость испарения можно рассчитать, приняв, что уравнение Фика и вытекающее из него уравнение (1.10) применимы лишь на расстоянии свыше Д / от поверхности капли, а в пристенном слое толщиной Д обмен молекулами пара происходит беспрепятственно, как в вакууме [11]. Скорость испарения капли в вакууме равна где [c.17]

Зависимость, приведенная для коэффициента турбулентного обмена, аналогична зависимости для коэффициента молекулярной диффузии D= 3lav, где /о—длина пути свободного пробега молекулы, а и — средняя скорость молекулы. Если I не превосходит глубину фронта пламени в ламинарном потоке бн, то поверхность пламени должна остаться гладкой , однако, как оказалось, и в этом случае наличие турбулентности интенсифицирует обменные процессы. Величина 5н равна примерно 1 мм. Теория рассматривает поверхностное горение турбулентных объемов газа, когда 1<8 , и объемное горение, когда [c.166]

Диффузия — это тепловое движение молекул или ионов вещества из области высокой концентрации в область низкой концентрации, т. е. по градиенту концентрации. В результате диффузии происходит выравнивание концентрации веществ в соприкасающихся растворах (рис. 27, а). Каждое вещество движется по своему градиенту концентрации. Так, благодаря диффузии перемещаются (диффундируют) молекулы кислорода О2) из легких в кровь, а молекулы углекислого газа (СОд) — из крови в альвеолы легких при дыхании, и таким образом происходит обмен газов. При мышечной деятельности повышается интенсивность обмена веществ, а значит, и скорость диффузии веществ. [c.75]

Стрейтвизера соотношение скоростей диффузии молекулы спирта, возникшей вследствие присоединения тяжелого изотопа водорода к аниону алкоголята,и возможного возврата тяжелого изотопа водорода к карбаниону с образованием исходной кислоты зависит от структуры карбаниона. В таком случае измерения кинетики водородного обмена СН-кислот с ДМСО имеют ограниченное значение для оценки их силы, поскольку отсутствует простая зависимость между константой скс ости обменной реакции и константой скорости ионизации СН-кислоты. Условием же пригодности кинетического метода определения силы [c.169]

В превращениях с участием крупных молекул, характеризующихся большим влиянием диффузионных препятствий на скорость реакции, связь кинетики с обменной емкостью ионита носит более сложный характер. Например, на катионите дауэкс-50 в форме Н—Ма или Н—К на зависимость константы скорости инверсии сахарозы от концентрации каталитически активных ионов в ионите влияет величина модуля Тиле, определяемого радиусом зерна ионита и коэффициентом диффузии превращающегося вещества. Малым значениям модуля отвечает линейная зависимость между константой скорости реакции и концентрацией ионов водорода в ионите, большим значениям — пропорциональность константы скорости корню квадратному из концентрации водородных ионов 120. Характерно, что для данной реакции, осложненной диффузионными затруднениями, на константу скорости влияет не только степень замещения ионов водорода, как в ранее рассмотренном случае гидролиза эфиров , но и природа замещающего катиона, от которой зависит набухаемость катионита. [c.44]

В пользу возможности протонной проводимости на границе раздела водной фазы с полярной частью фосфолипидного бислоя свидетельствуют данные о латеральной протонной проводимости на границе липидного бислоя с водой. Вдоль монослоя из фосфатидилэтаноламина создавался градиент pH и измерялась продольная скорость переноса протона путем регистрации флюоресценции меченого в полярной головке фосфолипида. Одновременно производили измерения поверхностного потенциала и поверхностного давления. Показано, что протон движется вдоль монослоя липида в том случае, если этот монослой организован и упорядочен. Скорость переноса значительно превышала скорость диффузии протонов в воде. Эффект был обнаружен в монослоях из большинства природных фосфолипидов. Полная дегидратация фосфолипидов в полярной области приводила к потере протонной проводимости. Авторы предполагают, что молекулы воды на границе раздела липид-раствор образуют четыре слоя объемный слой раствора, слой гидратной воды, молекулы воды в котором непосредственно взаимодействуют с полярными группами молекулы липида слой молекул воды, связанный водородной связью с молекулами липида на уровне карбонильной группы, и, наконец, трансмембранные водные мостики. В целом на поверхности липидного бислоя образуется сеть водородных связей, обеспечивающих быстрый перенос протонов. Предполагается при этом, что протоны, передвигающиеся в системе водородных связей на поверхности бислоя, не смешиваются с протонами объемного слоя воды. Таким образом, возможен мембранный обмен протонами между протонными каналами и протонными насосами, минуя раствор электролита, омывающего мембрану. Кроме того, молекулы липида в кромке липидной поры способны, как показано в последнее время, участвовать в 64 [c.64]

По мнению Н. Н. Семенова, теплота активации может уменьшаться вследствие так называемого коллективного взаимодействия. Это означает, что в хорошо упорядоченной системе молекул возникает обмен электронов одновременно между многими молекулами. Кинетические трудности, возникающие при полимеризации в твердом состоянии вследствие отсутствия диффузии, практически исчезают вблизи температуры плавления, когда порядок в системе еще неполностью нарушен, а подвижность молекул уже велика. Благодаря этому полимеризация идет с высокими скоростями. [c.49]

При исследовании захвата примеси высокодисперсной твердой фазой целесообразно находить поток примеси из среды в кристаллы, вызванный их ростом, и миграционный ее поток, обусловленный диффузией в твердую фазу. Сумма потока роста и миграционного потока равна величине в уравнении (9.1.2). Поток роста связан со скоростью роста кристаллов / и, следовательно, резко зависит от пересыщения среды. Миграционный поток определяется свойствами твердой фазы и реагирует на изменение состава среды слабее и медленнее. Кроме того, миграционный поток формируется в результате хаотичного теплового движения молекул периферийной зоны твердой фазы и сопровождается обменом примесью между кристаллами и средой. Поток же роста отражает направленный переход примеси из раствора в свежеобразованные участки твердой фазы и связан с обменными явлениями значительно меньше. Эти различия позволяют определить поток роста и миграционный поток и во многих случаях найти параметры элементарных поверхностных [c.240]

В гомогенных системах катализатср находится в виде отдельных молекул, распределенных между молекулами реагентов, причем оба являются или газом или жидкостью и одинаково подвижны. Законы термодинамики и кинетики очень успешно применяются к гомогенным системам, но не охватывают случаев, когда система имеет несколько состояний агрегации, получающихся вследствие комплексообразсвания, препятствующего равномерному и полному распределению. Состояние веществ на границе раздела и внутри фаз различно по концентрации и подвижности, а также по реакционной способности молекул. Чтобы произошла каталитическая реакция, необходим молекулярный обмен между границей раздела фаз и внутренней частью фазы. К химическому процессу превращения молекул в пограничном слое присоединяется физический процесс диффузии. Превращение компонентов системы в тонкой пленке нельзя измерить непосредственно поэтому измеряют изменение количества веществ во внутренней фазе. В гомогенном катализе катализатор находится в тесной смеси с реаги-руюпщми компонентами и действует своей массой, так что во многих случаях константа скорости реакции изменяется прямо пропорционально концентрации катализатора. В таких системах эффективность различных катализаторов можно сравнивать по величинам констант скоростей реакции, так как по ним возможна точная оценка относительной активности. - [c.175]

Отклонение от зависимости (33), вызванное диффу пе1 ПАВ, наблюдалось экспериментально [162—164] н было пред сказано теоретически [162, 165]. Реальная скорость утонченн пленок всегда больше, чем скорость, соответствующая уравие нию (3.3). В гидродинамике пленок условие нулевой танген цнальной скорости на поверхности заменяют условием танген циальнои силы, действующей на поверхностн и равной силе по верхностного натяжения. За скорость, определяющую процесс перемещения молекул ПАВ из объемной фазы иа поверхност раздела принимают скорость диффузии. Обмен вещества меж ду поверхностью и объемной фазой учитывается с помощью объемною коэффициента диффузии >, а на поверхности коэффициентом поверхностной диффу знп О.. На основе этих допущений отношение скорости утончения пленки V к скорости, рассчитанной по уравнению (3-3), записывается в виде [165] [c.64]

Однако в капилляре скорость газа изменяется от оси капилляра к поверхности его стенок. Для упрощенного учета этого фактора можно принять, что во вр)утренней части капилляра газ протекает с некоторой определенной скоростью, а часть газа, примыкающая к стенкам капилляра, остается неподвижной. При этом возникает диффузия между движущейся газовой фазой и неподвижным слоем газа у стенки (так называемая динамическая диффузия). Это приводит к тому, что молекулы в движущемся газе опережают молекулы, задерживающиеся в неподвижной пленке газа у стенок, что вызывает дополнительное размывание хроматографической полосы. Это размывание уменьшается с увеличением коэффициента молекулярной диффузии, при котором облегчается обмен молекулами между движущейся частью газа и неподвижной его частью у стенок. Существенно, что размывание, обусловленное такой динамической диффузией, зависит от скорости газа. С увеличением скорости газа размываннс нозрастает, так как чем больше скорость потока, тем больше отставание от него молекул, попавших в неподвижный слой газа у стенок капилляра. Рассмотрим приближенно зависимость соответствующего коэффициента динамической диффузии )д от скорости потока газа. [c.587]

При определении времени корреляции вращательного движения меток в растворах спин-меченых полимеров часто пренебрегают анизотропным характером движения метки и используют соотношения, справедливые для изотропного вращения, например, соотношение (XI. 7), которое обычно применяют для определения скорости вращения малых молекул спиновых зондов. Коэффициент поступательной диффузии определяют по обменному уширению спектральных линий при известной Слок меток, используя соотношение [c.292]

Диффузионные характеристики цеолита типа А легко изменить, если произвести обмен ионов натрия на катионы большего или меньшего размера. При обмене натрия на калий эффективный диаметр пор уменьшается, в то время как в кальциевой фор>хе размер пор увеличивается до полного диаметра кольца каркаса. Диффузия различных молекул на цеолитах типа А интенсивно изучалась именно из-за возможности контролируемого изменепия диаметров пор. Изучена кинетика диффузии и адсорбции постоянных газов и углеводородов на разных катионных формах этого цеолита. В качестве иримера иа рис. 8.28 показана адсорбция азота и аргона на порошке цеолита NaA [153]. Скорость адсорбции обоих газов быстро уменьшается с понижением температуры. На начальном участке кривой, соответствующем нескольким первым минутам, имеется прямолинейный участок, на котором выполняется диффузионный закон. [c.686]

Молекулы липидов очень легко обмениваются местами и соседними молекулами в одном монослое, но очень редко мигрируют из одного монослоя в другой. Латеральная диффузия в плоскости одного монослоя происходит очень быстро каждая молекула обменивается местом с соседней со скоростью 10 раз в секунду, тогда как обмен молекул между монослоями двойного слоя по флип-флоп механизму происходит менее чем раз в две недели. При появлении лизофосфатов, диольных фосфолипидов и окисленных липидов скорость флип-флопового обмена значительно повышается. [c.39]

Небольшой участок образца освобождался от исходного лецитина и затем заполнялся зондом. Спектр такого образца в начальный момент времени представля.т1 собой обменосуженный синглет (см. раздел П. 6) по мере диффузии зонда в плоскости образца его локальная концентрация уменьшалась, обменное уширение ослаблялось, спектр с течением времени переходил в триплетную форму (рис. IV.14). Анализ этих спектров позволил авторам работы 1168] определить коэффициент поступательной диффузии спин-меченых молекул лецитина в плоскости слоя, который для комнатной температуры (25° С) оказался равным 1,8 0,6- 10 M l eK. Если предположить, что наблюдаемый процесс диффузии обусловлен парным обменом соседних молекул фосфолипида, то измеренный коэффициент диффузии соответствует временам подобного обмена порядка 10 сек. Столь большая скорость поступательного движения молекул липида в слое соответствует высокой трансляционной подвижности молекул жидкого кристалла, объединяющей эти системы с жидкостями. [c.175]

В рассмотренном случае ни реакция к , ни реакция k i не контролируется скоростью диффузии. Это, в частности, следует из следующих данных. Было показано [12, 13], что при изотопном обмене водорода трифенилметана в системе i-BuOH/i-BuOK в при-сутствии нитробензола образующийся трифенилметильный анион отдает электрон молекуле нитробензола, превращаясь в трифенилметильный радикал. Реакции переноса электрона (kg) и протона k i) протекают параллельно [c.106]

Термин равновесный изотопномолекулярный обмен обозначает обмен химически идентичных молекул между фазами, в которых имеется различное отношение изотопов одного или нескольких элементов (например, бензол и бензол, меченный углеродом С-14) [1]. С помощью этого метода можно получить информацию о кинетике сорбционных процессов. Удается разделить брутто-процесс обмена на стадии и решить важный практический вопрос о том, сколько требуется времени для сорбции опре-Д0Л01ГИОГО количества адсорбата. Скорость обмена меченых молекул определяется адсорбционными (в первую очередь хемосорбциопными) взаимодействиями и скоростью диффузии. [c.96]

В газах Р. обусловлена обменом энергией и кол-вом движения при столкновениях частиц, а время Р. определяется временем своб. пробега (среднее время между двумя последоват. столкновениями молекул) и эффективностью обмена энергией между всеми степенями свободы сталки-ваюищхся частиц. В одноатомных газах выделяют этап быстрой Р., когда за короткий период времени порядка времени столкновения молекул начальное (сильно неравновесное) состояние хаотизируется настолько, что для его описания достаточно знать, как изменяется во времени распределение по координатам и импульсам всего одной частицы (т.наз. одночастичная ф-ция распределения). На втором этапе Р. за время порядка времени своб. пробега в результате всего неск. столкновений в макроскопически малых объемах, движущихся со средней скоростью переноса массы (массовая скорость), устанавливается локальное термодинамич. равновесие. Оно характеризуется параметрами состояния (т-рой, хим. потенциалом и др.), к-рые зависят от пространств, координат и времени и медленно стремятся к равновесным значениям в результате боль-щого числа столкновений (процессы теплопроводности, диффузии, вязкости и т.п.). Время Р. зависит от размера системы и велико в сравнении со средним временем своб. пробега. [c.236]

Молекулы липидов и белков, входящих в состав мембран, способны перемещаться друг относительно друга. Скорость латеральной диф фузии липидов в бислоях и антигенов (белков) на поверхностях клеток весьма высока. Если предположить, что диффузия фосфолипидав-происходит за счет взаимного обмена соседних молекул, то частота таких обменов может достигать 10 с [24]. [c.348]

Учитывая определяющую роль диффузии, можно понять зависимость скорости адсорбции от различных факторов [133, 141]. Так, скорость адсорбции молекул малого размера оказывается выше, чем больших, что обусловлено диффузией. Поэтому в растворе полидисперсного полимера адсорбированный слой оказывается обогащенным низкомолекулярной фракцией. Затем макромолекулы малого размера постепенно вытесняются медленно диффундирующими большими макромолекулами. Поэтому после установления равновесия (когда количество адсорбированного полимера уже не увеличивается) вязкость раствора продолжает снижаться [155]. Однако при очень прочной связи адсорбтива >с поверхностью адсорбента такой обмен становится невозможным, л Основной вывод, который можно сделать при рассмотрении влия-j ния молекулярного веса полимера на адсорбцию, заключается в том, что повышение молекулярного веса способствует увеличению адсорбции [133, 173], хотя обнаружены и противоположные результаты [142, 165, 174]. Адсорбция низкомолекулярных веществ, как правило, происходит с выделением тепла, а с повышением температуры уменьшается, поскольку возрастает интенсивность теплового движения и увеличивается десорбция. Адсорбция1 полимеров очень часто протекает с поглощением тепла и возрастает с повышением температуры. Однако можно наблюдать и уменьшение адсорбции с повышением температуры и даже экстремальную зависимость [142, 166]. Иногда адсорбция первого слоя полимера протекает эндотермически, а последующие слои адсорбируются экзотермически. [c.24]

Изучение -пбдвижности спин-меченых молекул лецитина в мембранах подтверждает этот вывод. Так, в работе [170], при исследовании обменного уширения спектров ЭПР молекул спин-меченого лецитина III, включенных в липидные области мембран саркоплазматического ретикулума, обнаружено, что коэффициент поступательной диффузии этого зонда, измеренный при 37° С, составляет 6-10" смУсек, что близко к значениям для коэффициентов поступательной диффузии того же зонда вдоль липидного слоя, приведенным в разделе IV.3. К тому же скорость перехода спин-меченых молекул фосфолипида с одной стороны биологической мембраны на другую, как и в жидкокристаллических липидных бислоях, оказалась на много порядков меньше скорости поступательной диффузии молекул фосфолипида на то же рассто-ние [175]. [c.178]

Это уравнение является членом В для диффузии по длине колонки, определенным ван Деемтером. На практике извилистость пути снижает эффект на коэффициент у. Обмен газа между двум.я потоками, имеющими различную скорость, аналогичен обхмену между дискретными фазами. Время, требуемое для диффузии молекулы между потоками с различной скоростью, составляет [c.9]

Влияние модели потока. В заполненной колонке имеется бесчисленное число путей различной длины, по которым подвижная фаза может двигаться от входа к выходу. Средние скорости в каждом элементе потока или канала различаются. В конечном итоге различия в скоростях и длинах элементов потока приводят к тому, что некоторые молекулы растворенного вещества переносятся быстрее, а другие медленнее, чем в среднем. Наполнитель способствует быстрому изменению скорости в каждом канале потока от одной точки к другой. Кроме того, отдельные молекулы, которые двигаются относительно быстро или медленно, диффундируют в разных направлениях между каналами потока. Число переходов между каналами потока пропорционально времени (т. е. обратно пропорционально скорости течения). Наблюдаемый вклад в высоту колонки [5] от этого диффузного обмена зависит от диаметра частиц, габаритов колонки, размеров образуемых каналов и различий в скоростях потока в каналах, а также от коэффициентов диффузии растворенного вещестра в подвижной фазе. При малых скоростях потока диффузионный обмен может свести к нулю эффект [c.506]