Положение равновесия

Изучение химического равновесия имеет большое значение как для теоретических исследований, так и для решения практических задач. Определяя положение равновесия для различных температур и давлений, можно выбрать наиболее благоприятные условия проведения химического процесса. При окончательном выборе условий проведения процесса учитывают также их влияние на скорость процесса. Необходимы такие условия, чтобы достигался максимально возможный выход продукта (смещение химического равновесия) при наибольшей скорости процесса его образования. [c.181]

Ниже приводятся некоторые сведения о классификации положений равновесия динамических систем второго и третьего порядков. [c.27]

Какие факторы влияют на положение равновесия [c.101]

В жидкости молекулы находятся на небольших расстояниях друг от друга и между ними существуют значительные силы межмолекулярного взаимодействия. Характер теплового движения молекул в жидкости существенно отличается от движения молекул в газе. Молекулы жидкости совершают колебания относительно определенных положений равновесия. По истечении некоторого времени положение равновесия смещается примерно на 10 см. При [c.26]

В результате образования комплексов с компонентами нормального строения водный раствор становится все более разбавленным и содержание мочевины в нем уменьщается, что неблагоприятно влияет на положение равновесия. Поэтому необходимо или непрерывно добавлять свежую мочевину для поддержания насыщенного водного раствора, или проводить процесс с применением раствора мочевины, [c.56]

Чтобы весы были достаточно устойчивыми, т. е, чтобы коромысло весов, выведенное из положения равновесия, снова возвращалось к нему, а не оставалось в любом положении, которое ему придадут (безразличное равновесие), или не опрокидывалось (не- [c.20]

Эта обратимая реакция достигает равновесия при таких условиях, когда в системе представлены все четыре вещества А, В, С и О. Положение равновесия зависит от соотношения скоростей реакций веществ А и В (скорость /) и веществ С и О (скорость 2). [c.111]

Как и у индивидуальных жидкостей, в жидких растворах тепловое движение частиц представляет собой колебания около временных положений равновесия в комплексах и скачкообразные перемещения из данного комплекса в соседний. Это скачкообразное перемещение частиц сближает жидкие и газовые растворы (физические смеси) и обусловливает диффузию, благодаря чему создается и поддерживается одинаковая концентрация растворенного вещества во сем объеме раствора. Обычно растворенное вещество распределя- [c.130]

Частицы в кристаллах совершают тепловые колебания около положения равновесия (узла кристаллической решетки). Если температура далека от точки плавления, то частицы в кристалле, как правило, поступательно не движутся. [c.101]

Критерием равновесия может служить бесконечно малое изменение какой-нибудь действующей на систему силы, которое также должно вызывать лишь бесконечно малое смещение положения равновесия. [c.10]

Положение равновесия сильно зависит от природы радикала R. Так, для ацетальдегида >10 л моль в щелочном водном растворе при [c.492]

Во многих случаях рекомендации, основанные на различных технологических принципах, подсказывают направления технических способов проведения процесса, противоречивые с физико-химической точки зрения. Они могут привести также к решениям, которые не будут наиболее эффективными. Например, всегда нужно использовать максимально развитую поверхность контакта двух реагирующих фаз. Скорость превращения пропорциональна величине этой поверхности, и мы стремимся к возможно более быстрому проведению процессов. Однако в случае значительного теплового эффекта реакции сильно развитая поверхность контакта может привести к излишнему перегреву системы и работе при тем-. пературах, положение равновесия при которых не будет выгодным. Аналогично, применение теплового противотока может невыгодно влиять на равновесие реакции, качество получаемого продукта или стойкость конструкционных материалов оборудования. Поэтому противоток используют только тогда, когда он обеспечивает наиболее эффективный теплообмен. [c.346]

В работах А. М. Ляпунова было показано, что между устойчивостью положения равновесия исходной нелинейной системы [c.25]

Избыток реагента приводит к выгодному для проведения процесса смещению положения равновесия в соответствии с законом действия масс (следовательно, данная причина имеет термодинамический характер — увеличивается движущая сила процесса). [c.355]

Устойчивость положений равновесия динамической системы может быть исследована при помощи первого метода Ляпунова. [c.25]

Положение равновесия устойчиво, если действительные части всех корней характеристического уравнения (1,30) отрицательны. [c.25]

Наряду с термином положение равновесия широко распространен также термин состояние равновесия . Мы будем придерживаться первого термина, оставив второй для обозначения равновесного — в термодинамическом смысле — состояния системы. [c.24]

Положение равновесий неустойчиво, если действительная часть хотя бы одного из корней характеристического уравнения положительна. [c.26]

Движение изображающей точки в фазовом пространстве реактора отвечает, вообще говоря, неустановившемуся режиму, положение равновесия, не являющееся равновесным состоянием,— стационарному состоянию реактора. [c.24]

Однако в химическом реакторе, так же как и в любой реальной системе, неизбежно происходят возмущения стационарного режима в фазовом пространстве они изображаются отклонениями изображающей точки от положения равновесия. [c.24]

Если после достаточно малого возмущения изображающая точка приближается к положению равновесия (или по крайней мере остается в достаточно малой его окрестности), то поло- [c.24]

Пусть уравнения, описывающие поведение динамической системы, имеют вид системы (1,26), а координаты исследуемого положения равновесия в фаговом пространстве удовлетворяют уравнениям (1,28). [c.25]

Введем отклонения переменных Хг от координат точки, соответствующей положению равновесия [c.25]

Единственное положение равновесия этой системы линейных дифференциальных уравнений находится в начале координат ( 1 = = = п = 0). Вид ее решения зависит от значений корней -Ли Щ,. ... характеристического уравнения [c.25]

Если характеристическое уравнение, не имеющее корней с положительной действительной частью, имеет хотя бы один корень, действительная часть которого равна нулю, то исследование уравнений первого приближения не дает ответа на вопрос об устойчивости положения равновесия. [c.26]

Таким образом, определение устойчивости положения равновесия сводится к выяснению условий, при которых все корни алгебраического уравнения п-й степени имеют отрицательные действительные части. [c.26]

Классификация положений равновесия [c.27]

При исследовании поведения динамической системы представляет интерес не только устойчивость ее положений равновесия, но и характер расположения фазовых траекторий в малой их окрестности. Иными словами, оказывается существенным вопрос о том, каков тип положений равновесия исследуемой системы. [c.27]

Применение органических осадителей требует создания определенных услови1[ и прежде всего надлежащей величины pH раствора. Причину этого понять нетрудно. Выше указывалось, что при образовании внутрикомплексных солей происходит замещение водорода кислотной группы реагента ионами металла при этом в раствор переходят ионы водорода, как это следует, например, из приведенного выше уравнения реакции между N1 + и диметилглиоксимом. Ясно, что положение равновесия должно зависеть от концентрации Н" , т. е. от величины pH раствора. Диметил-глиоксим (и другие подобные ему органические реагенты) ведет себя как слабая кислота. Поэтому к рассматриваемой реакции применимо все то, что говорилось ранее о значении величины pH при осаждении малорастворимых солей слабых кислот. И здесь, если известна величина ПР осадка и константа кислотной ионизации реагента, можно вычислить величину pH, при которой достигается полное осаждение. [c.125]

Здесь I — среднее расстояние между соседними положениями равновесия ионов С — концентрация г-х нопов — электрическая энергия, прилагаемая к иону с зарядом 2,(>о при его перемещении на расстояние / [c.129]

НИИ. в состоянии равновесия все характеризующее систему свойства сохраняют посгоянноз значение, ибо действующие на систему силы взаимно уравновешены и не могут изменить ее состояния. Очень важно отличать истинное равновесие системы, при котором сбалансировано влияние действующих на нее сил, от равновесия ложного, при котором в системе не происходит изменений лишь благодаря относительно большому сопротивлению действующей силе, которого она не в состоянии преодолеть. Критерием равновесня может служить бесконечно малое изменение какой-нибудь действующей на систему силы, которое должно при истинном равновесии иметь следствием также бесконечно малое смещение положения равновесия. [c.7]

При гидрировании З-трег-бутил-2-метилциклогексена на скелетном никеле выход цыс-формы составил 93— 94%, а в случае 2-грег-бутил-З-метилциклогексена — только 6—13%. Считают [13], что изомерный состав продуктов реакции и смещение положения равновесия между ст- и я-адсорбированными формами в сторону ст-форм определяется одними и теми же факторами 1) стерическим взаимодействием катализатора с ал-лильной группировкой и 2) торсионным угловым напряжением, возникающим при взаимодействии аллильной [c.26]

Кинетическое сопротивление можно представить через константу скорости реакции k. Влиять на величину k можно не только изменением Е и k , но и температуры — см. уравнения (IX-49) и (IX-72). Скорость реакции возрастает экспоненциально с повышением температуры, т. е. очень быстро. В связи с этим реакцию в кинетической области следует проводить при максимально возможной температуре, ограничиваемой, однако, перемещением положения равновесия экзотермических реакций в нежелательном направлении, трудностями подбора конструкционных материалов и возможностями изменения механизма процесса (например, при синтезе бензина методом Фишера — Тропша из синтез-газа СО + Нз может образовываться метан). [c.417]

Стремление к быстрому проведению обратимых экзотермических реакций путем повышения температуры также приводит к удалению от состояния равновесия. Во избежание этого приходится делить реакционное пространство на части (например, слой катализаторана многие более тонкие слои). Сначала, когда концентрация исходных веществ велика (мала степень превращения), реакция проходит быстро, приближаясь к состоянию равновесия, соответствующего высокой температуре в этой части аппарата (выгодной по скорости превращения и невыгодной по положению равновесия). В несколько этапов снижают температуру проведения процесса, достигая более выгодного положения равновесия (вследствие чего возрастает движущая сила), но скорость превращения при этом уменьшается как в результате понижения [c.423]

Основой теории молекулярных колебаний является волновое урав-нение Шредингера для гармонического осциллятора, которое подробно рассматривается в любом учебнике по квантовой механике. Простейшая модель гармонического осциллятора состопт из двух масс т- я игд, соединенных невесомой пружиной, которая моделирует возвращающую силу, пропорциональную отклонению Лг) расстояния между массами от положения равновесия. Это может быть выражено уравнением [c.294]

Если, однако, система вьшунедена совершать колебания благодаря периодическому смещению одного па атомов в определенном направлении и с соответствующей частотой, то результирующее колебание будет достаточно простым и все массы будут колебаться с одинаковой частотой и проходить через положение равновесия в один и тот же момент времени. Такие колебания называются нормальными. Система имеет Зи — 6 нормальных [c.296]

Где Лгдд и — отклонения длин связей АВ и ВС от положения равновесия Лв — отклонение величины угла между этими связами от положения равновесия к — соответствующие силовые ностояьшые, определяющие силы стремящиеся уменьшить этя изменения. [c.298]

Любая молекула состоит из двух или более атомов, связанных между собой различными электрическими силами. Атомы в свою очередь могут рассматриваться как сочета ше ядер и электронов. Хорошо известно, что молекулы не являются жесткими структурами, т. е. в, них существуют колебания атомов друг относительно друга около некоторого положения равновесия. Эти колебания могут происходить параллельно направлению валентной силы, связывающей два атома, в результате чего изменяется расстояние между ними. Такие колебания называются колебаниями валентного типа. Колебания атомов в многоатомной молекуле в направлении, перпондикуляриом к направлению валентной силы, вызывают изменения валентного угла. Такие колебания принадлежат к деформационному типу. Существуют также вибрационные частоты, возникающие в результате сложного движения, влияющего на первоначальный скелет молекулы или на часть этого скелета. Они могут включать как валентные, так и деформационные колебания. [c.315]

В обоих случаях равновесие исследовалось с двух сторон для этой цели при заданной температуре пары спирта пропускали сначала через первый реактор, содержащий 10 мл катализатора, а затем через второй, содержащий 5 мл катализатора. При температуре несколько более низкой в первом реакторе, чем во втором, положение равновесия достигалось со стороны спирта и, наоборот, нри болое высокой — со стороны кетона. Опыты по дсгидрнрованпн) и 1П[1онплового спирта нроведоны с медным [c.374]

Метод малых возмущений, как следует из его названия, основан на допущении, что процесс лишь незначительно отмо-няется от положения равновесия. Другими словами, все равновесные соотношения, касающиеся летучести, температур и т. п., можно считать постоянными. В результате окончательные уравнения теплового и материального балансов для колонны становятся линейными, и их можно решать на аналоговой машине с минимальным количеством вычислительных блоков. Прекрасным примером использования этого метода является работа Ламба и Пигфорда . [c.115]

Устойчивость положения равновесия — это устойчивость при достаточно малых возмущениях или устойчивость в малом. Определение устойчивости в малом не позволяет предсказать, как будет вести себя система при больщих возмущениях. Вопрос о 110ведении исследуемых систем при больших возмущениях будет рассматриваться в главе IV. [c.25]