Химический потенциал стандартный

Существует ряд растворов, в которых средняя активность растворенного вещества равна 1 при какой-то температуре или некотором интервале температур. Например, коэффициент активности 1,734 М K l при 25°С равен 0,577 и его активность при 25°С, следовательно, равна 1 (1,734 0,577 = 1,00). Однако этот раствор не является стандартным, так как единице равна лишь активность и при одной температуре, а не моляльность -и коэффициент активности при всех температурах. Не является стандартным и бесконечно разбавленный раствор, так как, хотя средний ионный коэффициент активности в таком растворе равен 1, химический потенциал растворенного вещества при т->0 в соответствии с (130.8) будет стремиться к —сю. [c.436]

Химический потенциал стандартного состояния определяется используемой шкалой концентраций. [c.201]

По аналогии со стандартным состоянием газообразных веществ введем понятие стандартного состояния компонентов раствора. В соответствии с уравнением (11.25) химический потенциал компонента раствора равен химическому потенциалу этого вещества в чистом виде (л,- = 1, ц/ = о) при условии, что Yi = 1- Это условие [c.34]

Давление пара брома над чистым бромом при 298 К составляет 28371,00 Па, а давление пара брома в 0,1 m водном растворе — 1,7 X X 10 Па. Определите химический потенциал брома при 298 К. За стандартное состояние примите состояние чистого брома. [c.179]

Из этого уравнения следует, что диф( )еренциальное изменение энергии Гиббса при адсорбции равно изменению химического потенциала адсорбата ири переходе I моль его из стандартного состояния (жидкость, насыщенный иар) на поверхиость адсорбента. Величина, равная дифференциальному изменению энергии Гиббса ири адсорбции, взятая с обратным знаком, называется дифференциальной работой адсорбции или адсорбционным потенциалом [c.42]

Здесь i2(TB.T.) — стандартный химический потенциал 02(тв.т.) — молярный объем твердого тела, а р — давление введенного постороннего газа. При выводе этого уравнения принималось, что газ не растворяется в твердом теле и тело несжимаемо. [c.8]

Пусть ц — парциальная молярная свободная энергия (химический потенциал) — парциальная молярная свободная энергия в стандартном состоянии (а =-- 1) а — активность т — моляльность у — коэффициент активности. [c.395]

Активность, Итак, для идеального газа г отклонение химического потенциала газа I от химического потенциала стандартного состояния выражается функцией [c.42]

Экспериментальное определение функции активности позволяет найти стандартное значение химического потенциала растворителя в материале полимера которое не связано со свободной энергией Гиббса для растворителя. Напротив, является произвольной постоянной определяемой из условий равновесия [c.318]

Как показывает уравнение (130.2), коэффициент активности характеризует работу или изменение химического потенциала при переходе компонента из идеального раствора в реальный при постоянных температуре, давлении и концентрации. В симметричной системе в стандартном состоянии компонент находится в чистом виде, поэтому Хд,, = 1 и = 1. Из (130.3) следует, что в стандартном состоянии коэффициент активности равен единице [c.366]

Гомогенные реакции в жидкой фазе описываются в основном теми же методами, что и гомогенные реакции в газовой фазе. Здесь также приходят к ЗДМ и к уравнениям зависимости констант равновесия от температуры и давления. Поэтому можно ограничиться более кратким рассмотрением. Существенное отличие от реакций в газовой фазе состоит в выборе переменных концентрации и стандартного состояния. Для теоретического рассмотрения здесь целесообразно выбрать мольные доли. Поэтому для химического потенциала компонента пишем [c.170]

Чтобы выразить э. д. с. через активности участников протекающей в гальваническом элементе реакции (11.8), НУЖНО преобразовать уравнение (И 7) с учетом значения химического потенциала (11.9), знаков стехиометрических коэффициентов v , которые подставляются в правую часть уравнения (II.7) вместо /г и величины стандартного изменения термодинамического потенциала [c.63]

Величина ц/ зависит от температуры и давления, а только от температуры. При р = 1 атм (1,013-105 Па) химический потенциал принимает свое стандартное значение [c.32]

Активность. Зависимость х от концентрации обычно выражается как д, = [Хо + РТ1па, где — химический потенциал стандартного состояния, а величина а называется активностью. Для растворов активность выражается обычно как произведение коэффициента активности у и моляльности т. Очевидно, что в стандартном состоянии [X = Хо, так что а = 1. В бесконечно разбавленном растворе т и а становятся равными, т. е. у будет равен 1. Но такое состояние не может быть стандартным, так как а равно нулю. Поэтому стандартным состоянием является гипотетический идеальный раствор, в котором при т = 1 коэффициент 7=1, так что а = 1. Активность — безразмерная величина, но коэффициент активности имеет размерность и измеряется в единицах обратной концентрации. [c.13]

Строго роворя, химический потенциал твердого вещества в стандартном состоянии [IK (Т, р) зависит от давления, поэтому и lnf(T, р) в уравнении (VIII, 43) есть функция давления. Однако для не слишком высоких давлений этой зависимостью можно пренебречь. [c.293]

Для расчета других термодинамических свойств адсорбционных систем достаточно знать изменения химического потенциала адсорбата при его переходе из стандартного состояния в газе (р°=1 атм) на поверхность при величине поверхностной концентрации а. Из уравнений (XVIII, 40) и (XVIII, 33) следует, что [c.511]

Здесь — химический потенциал иона is растиорс п стандартном состоянии эта величина прн заданно температуре постоянна. Таким образом [c.545]

Напомним, что активности компонента в двух фазах прп рацповесии равны, если стандартное состояние для обеих фаз выбрано одинаково Активность индивидуального твердого вещсстна, как и ею химический потенциал, постоянны при постоянных давлении и температуре. [c.589]

Так как (стандартный химический потенциал) зависит только от природы г-го индивидуального реагента и температуры, то левая часть при Т=сопз1 в уравнении (74.3) является постоянной величиной и называется стандартной константой равновесия реакции К.° [c.246]

Химический потенциал, так же как и другие термодинамические свойства растворенного электролита в стандартном состоянии, можно представить в видё суммы термодинамических свойств отдельных ионов, находящихся в стандартном состоянии, с учетом стехиометрических коэффициентов при диссоциации электролита. В соответствии с этим парциальный молярный изобарный потенциал электролита МрА в стандартном растворе записывается как [c.436]

В статье рассмотрен вопрос о вычислении термодинамических свойств жидких сглесей неэлектролитов, представляющих интерес для химической технологии, с помощью статистической теории возмущений. Представлены аналитические выражения для расчета остаточных термодинамических свойств (свободной энергии Гиббса и Гельмгольца, йнутренней энергии, энтальпии, энтропии и теплоемкости при постоянном объеме и давлении), а также химического потенциала компонентов стандартной системы-смеси твердых сфер с диаметрами, зависящими от температуры), применяемой в. теории возмущений. [c.183]

Смотреть страницы где упоминается термин Химический потенциал стандартный: [c.98] [c.41] [c.40] [c.9] [c.72] [c.254] [c.115] [c.119] [c.164] [c.166] [c.24] [c.364] [c.174] [c.175] [c.30] [c.157] [c.165] [c.246] [c.124] [c.125] [c.126] [c.128] [c.38] [c.139] [c.21] [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология