Зависимость химического потенциала от температуры и давления

В некоторых случаях для превращения одного вещества в другое наряду с изменением температуры меняют и давление. Зависимость химического потенциала от давления для конденсированных тел имеет иной характер, чем для газов значительные изменения ц наблюдаются только при очень высоких давлениях, С учетом зависимости от давления химические потенциалы веществ А и В равны [c.134]

ЗАВИСИМОСТЬ ХИМИЧЕСКОГО ПОТЕНЦИАЛА ОТ ДАВЛЕНИЯ И ТЕМПЕРАТУРЫ [c.92]

Зависимость химического потенциала компонента от температуры, давления и объема выражается (глава ХП) через производные от различных свойств системы по числу молей компонента. Из этих производных для термодинамики растворов большое значение приобрели производные от экстенсивных величин по числу молей компонента при постоянных давлении, температуре и числах молей остальных компонентов. [c.360]

Вид этой функции в общем случае неизвестен, но, учитывая разнообразие свойств реальных веществ, можно утверждать, что при переходе от одной фазы к другой вид функции, выражающей зависимость химического потенциала какого-либо компонента от состава, температуры и давления, изменяется, и каждое из равенств и т. д. является независимым уравнением. [c.352]

Из (2.125) и полученного ранее выражения (2.83) легко получить зависимость химического потенциала от давления для идеального газа при постоянной температуре [c.105]

Идеальный газ является простейшей моделью вещества. Его термодинамическое определение удобно построить на основе функции (Г, р). Будем называть любой чистый газ вида к идеальным, если для него зависимость химического потенциала от давления при заданной температуре выражается уравнением [c.127]

При последующем изложении материала (кроме разд. 2 в гл. 5) стандартное состояние по Генри будет обозначаться верхним индексом Поэтому для шкалы мольных долей могут встречаться три разных записи химического потенциала вещества в стандартном состоянии — (Т), р) и ц (Т ) первая — индивидуальное вещество при р= атм и устойчивом для данной температуры фазовом состоянии, вторая — индивидуальное вещество при рассматриваемом давлении р и температуре Т (для /3=1 атм II Т, р)=ц°(7 )), третья — гипотетическое состояние вещества при давлении р и температуре Т, парциальные свойства которого такие же, как в бесконечно разбавленном растворе. Это означает, что величина дг зависит от природы второго компонента. При других способах выражения концентрации раствора, например при использовании шкал мо-лярностей или моляльностей, зависимость химического потенциала от концентрации выражается формулой (3.266), аналогичной (3.26а) [c.130]

Если все компоненты гомогенной реакции находятся в газообразном состоянии, то следует учитывать также зависимость химического потенциала каждого компонента от парциального давления его пара. Если же в реакции участвуют жидкие или твердые вещества, не образующие жидких или твердых растворов друг с другом или с газообразными компонентами реакции, то их химический потенциал равен энергии Гиббса и, следовательно, при постоянной температуре является величиной постоянной, так же как постоянно в этих условиях давление насыщенного пара над чистой фазой данного вещества. [c.77]

VII. 6.3. Зависимость химического потенциала электролита от состава, температуры и давления [c.427]

Химический потенциал газа при стандартном давлении обозначается [л°. Стандартный химический потенциал .1° имеет разные значения при различных температурах. Логарифмическая зависимость химического потенциала идеального газа от давления представлена на рис. 5.1. Поскольку давление газа, как правило, измеряется в атмосферах, за стандартное давление Р° принимается давление, равное одной атмосфере. И уравнение (5.5) обычно записывается так [c.146]

Точки фазовых переходов — особые точки, в которых меняется характер функциональной зависимости химического потенциала от температуры и давления. [c.505]

Уравнения (9,78), (9Б.01) и (9В.02) определяют зависимость химического потенциала от состава, температуры и давления соответственно. Сложив эти уравнения, получим [c.150]

График зависимости химического потенциала от температуры и общего давления в системе приведен на рис. 2.1 для двухфазной (жидкость - газ) равновесной системы. Поскольку энтропия и объем газа больше, чем эн- [c.42]

Химический потенциал относится к числу вычисляемых, но не измеряемых на опыте параметров. Зависимость химического потенциала от температуры, давления, концентраций и природы компонентов изучаемой системы в различных случаях является различной и описывается в соответствующих разделах, посвященных газам, жидкостям и твердым телам. Во всех практически важных расчетах вычисление, г. связано с определением функции 6 для изучаемой системы. [c.46]

Задача проявления несложна. Выявление зависимости химического равновесия от различных параметров (например, температуры, давления, объема, состава системы) сводится теперь к выявлению зависимости химического потенциала каждого компонента от этих параметров. Эти изменения химических потенциалов отдельных компонентов объединяются между собой условиями равновесия (XII, 55) —(ХП, 57)—в случае фазовых равновесий и (XII, 70)—в случае собственно химического равновесия. [c.317]

Выявление зависимости химического равновесия от различных параметров, например температуры, давления, объема и состава системы, сводится к выявлению зависимости химического потенциала каждого компонента в каждой фазе от этих параметров. [c.360]

Зависимость химического потенциала компонента от температуры, давления и объема выражается, как показывают уравнения (1.28), (1.29), (1.31), (1.35), (1.36), (1.38), через производные от различных свойств системы по числу молей компонента. Из этих производных для термодинамики растворов приобрели большое значение производные от экстенсивных величин по числу молей компонента при постоянных давлении, температуре и числах молей остальных компонентов. Производные эти получили название парциальных мольных величин [c.19]

Объединив в уравнении (145) члены, зависящие от температуры и давления, и обозначив сумму через ftr,- (Г, р), получим зависимость химического потенциала г-го газа, выраженную через объемные доли в виде [c.94]

Отвечающие уравнениям (16) и (17) кривые изображены на рис. 7 вместе с зависимостью 1 от Т идеального газа при давлении 0,672 атм. Пунктиром на этом рисунке изображена зависимость химического потенциала реального аргона от температуры, полученная из данных по давлению пара [15]. Расхождение экспериментальных и вычисленных величин в основном связано с уже отмеченным выше различием в энтальпиях. Как видно пз [c.16]

Зависимость химического потенциала составляющей смеси идеальных газов от давления и температуры смеси и от содержания данного компонента можно записать в виде (см. главу УП1,. 3) [c.201]

Запишем теперь несколько важных термодинамических соотношений, связывающих химический потенциал с другими величинами. Для этого можно использовать уравнение характеристических функций (1.19) — (1.21). Воспользуемся для примера выражением для изобарного потенциала (1.21). Чтобы получить зависимость химического потенциала компонента от температуры и давления, примем во внимание выражения для производных по этим переменным от функции О — уравнения (1.14) и (1.15). [c.29]

Любые равновесные свойства газов можно выражать через химический потенциал. Если известна зависимость химического потенциала от давления и температуры, то можно через параметры состояния выразить равновесные свойства чистых газов и их смесей. Если процесс проводится при постоянной температуре, то из уравнения (II, 156) получим при Г = onst [c.124]

Зависимость химического потенциала компонента раствора от температуры и давления. Химический потенциал г-го компонента в бинарном растворе определяется как производная от общего изобарно-изотермического потенциала раствора G по числу молей rii при условии постоянства Т, р и числа молей другого компонента. Так, для растворителя 1 = (dGldni)T, р, п . Зависимость л одновременно от Тир найдем следующим путем.. [c.208]

Т. е. фугитивность предельно разреженного газа совпадает с его давлением. По форме выражение (IV. 46) аналогично зависимости химического потенциала идеального газа от давления [см. (IV. 11)]. Однако аналогия является чисто формальной, поскольку фугитивность представляет функцию давления и температуры, причем характер зависимости f(p,T) индивидуален и зависит от природы газа. По существу, запись (IV. 46)—лишь удобный способ представления зависимости химического потенциала реального газа от давления при Т = onst. [c.169]

Чтобы понять, как происходит переход твердой фазы в жидкую и затем в газообразную в результате нагревания при постоянном давлении, рассмотрим график зависимости химического потенциала от температуры при постоянном давлении для различных фаз (рис. 3.6). Как уже указывалось (разд. 3.5), устойчивой является фаза с самым низким химическим потенциалом. Если две или большее число фаз имеют одинаковый химический потенциал, то они будут сосуществовать в положении равновесия, что и происходит в точке плавления пл и точке кипения Гкип. Ниже точки плавления Гвл самый низкий химический потенциал у твердой фазы, и поэтому она устойчива. Выше точки кипения Тццп самый низкий химический потенциал у газовой фазы, устойчивой в этих условиях. Между Гил и Ткпп устойчивой фазой является жидкость. Из рисунка видно, что фазовые превращения происходят не постепенно, а сразу, и пока температура не достигла точки перехода, ни что на графике не указывает на какие-либо существенные изменения в системе . [c.95]

Аналогично примеру 9А можно определить соотношения между химическим потенциалом чистого к-то компонента при разрежении и энтальпив и энтропией в стандартных состояниях. При стандартном состоянии, характеризуемом Т = = 15,5 С и разрежением, энтальпия принимается равной нулю. Стандартная же энтропия 1 ге Г0 компонвнта в чистом виде при давлении 1 кГ/см и температуре 15,5 С, как и в предыдущем примере, приравнивается единице. Тогда зависимость химического потенциала чистого компонента при разрежении от [c.147]

На рис. 11.7 представлены зависимость химического потенциала метана от состава в точках росы и точках кипения при температуре 71,1° С, а также аналогичные зависимости для давления 70,3 кПсм . Соответствующие значения химических потенциалов определялись [c.176]

Рис. 2.1. Зависимость химического потенциала от а) температуры и (6) давления для двухфазного состояния жидкость газ однокомпонентной системы

Так, в работе [21] измерены давления паров двуокиси серы при равновесии их одновременно с жидкими растворами 80г в СбНбСНзКНг и соединением СвНеСНзМПг 80г, т. е. изучена зависимость химического потенциала 80г от температуры в области трехфазного равновесия пар — раствор — соединение системы двуокись серы — а эа-толуидин. Жидкие растворы считались регулярными. Обработка данных эксперимента при этом предположении позволила определить 1) энтальпию образования соединения из жидких компонентов 2) энтропию его образования 3) энтальпию сублимации чистой н идкой двуокиси серы 4) энтропию сублимации 80г 5) термодинамические свойства жидких растворов компонентов 6) Т — х диаграмму фазовых состояний системы. Реальность найденных термодинамических функций подтверждается хорошим согласие.м рассчитанной и измеренной диаграмм состояний, а также практически совпадающими характеристиками процесса испарения жидкой двуокиси серы, найденными в этой работе и в аналогичном исследовании системы двуокись серы — анилин [22]. [c.21]

Зависимость химического потенциала, летучести и активноств от температуры, давления и состава. Изменение химического потенциала с составом легко получается при диференцировании уравнения (78). [c.175]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология