Зависимость химического потенциала

Вид этой функции в общем случае неизвестен, но, учитывая разнообразие свойств реальных веществ, можно утверждать, что при переходе от одной фазы к другой вид функции, выражающей зависимость химического потенциала какого-либо компонента от состава, температуры и давления, изменяется, и каждое из равенств и т. д. является независимым уравнением. [c.352]

Для реальной газовой смеси из-за отсутствия хорошей теории зависимость химического потенциала от состава выражают уравнением типа (1.21а), вводя эффективную величину — летучесть / , заменяющую парциальное давление [c.25]

Для реальных жидких и твердых растворов из-за отсутствия хорошей теории в зависимости химического потенциала от со- става заменяют на эффективную величину — активность аи Выражение для химического потенциала компонента конденсированной фазы записывают в виде [c.25]

Зависимость химического потенциала ц,- г-го компонента в идеальном растворе от мольной доли этого компонента в растворе выражается уравнениями [c.128]

Для расчетов равновесия в конденсированных системах (без участия газообразных веществ) константу равновесия удобнее выражать через концентрации (5.15). Однако в большинстве случаев концентрации приходится заменять активностями (см. 4—14), поскольку, как правило, для таких систем нельзя пренебрегать зависимостью химического потенциала каждого из участников реакции от состава системы. Выражение константы равновесия при этом приобретает вид [c.132]

Действительно, при давлениях, отличных от Ро, активность легко определить из уравнения, описывающего зависимость химического потенциала от давления [c.131]

В некоторых случаях для превращения одного вещества в другое наряду с изменением температуры меняют и давление. Зависимость химического потенциала от давления для конденсированных тел имеет иной характер, чем для газов значительные изменения ц наблюдаются только при очень высоких давлениях, С учетом зависимости от давления химические потенциалы веществ А и В равны [c.134]

Рис. 11.8. Зависимости химического потенциала от температуры

Рассмотрим процесс плавления. На рис. 14.6 изображены типичные зависимости химических потенциалов твердой и жидкой фаз от температуры вблизи температуры плавления. Из-за увеличения химического потенциала вещества при диспергировании кривая зависимости химического потенциала твердых дисперсных частиц от температуры лежит выше соответствующей кривой для массивных твердых частиц. Видно, что точка пересечения кривых [c.274]

Зависимость химического потенциала компонента А в растворе А—В от состава выражается уравнением [c.38]

Выведите уравнение зависимости химического потенциала железа от состава раствора. [c.39]

При протекании химической реакции изменяется давление, соответственно концентрация компонентов, участвующих в химической реакции. Отсюда следует, что необходимо учитывать зависимость химического потенциала от давления (концентрации). З ависимость свободной энтальпии от давления задается уравнением (279). Если применить правило Шварца для полных дифференциалов к фундаментальному уравнению (276), то можно получить следующее выражение для зависимости химического потенциала от давления [c.250]

Далее зависимость химического потенциала раствора от давления с учетом гидростатического давления п [уравнение (286) состоит в следующем [c.282]

Химическое равновесие в однородных конденсированных системах описывается в основном теми же методами, что и химическое равновесие в газообразных системах. Закон действия масс для конденсированных систем выводится совершенно аналогично тому, как это было показано нами для газообразных веществ, и существенное отличие между ними состоит лишь в выборе способа выражения концентрации стандартного состояния. Для расчетов равновесия в конденсированных системах концентрацию веществ удобнее выражать через молярные доли. Однако в большинстве случаев концентрации приходится заменять активностями, поскольку для таких систем нельзя пренебрегать зависимостью химического потенциала каждого из участников реакции от состава системы. Химический потенциал -го вещества в конденсированной смеси определяется выражением (VI.63). Подстановка (VI.63) в (IX.32) в общем случае дает [c.242]

Заметим, что несмотря на сходство в записи выражений (VI.59) и (XII.5) зависимость химического потенциала от приложенного давления совершенно различна в этих двух случаях. [c.302]

Более строго изложены вопросы о стандартных состояниях компонентов раствора и зависимости химического потенциала компонента раствора от концентрации. [c.5]

Из (2.125) и полученного ранее выражения (2.83) легко получить зависимость химического потенциала от давления для идеального газа при постоянной температуре [c.105]

Если интересует зависимость химического потенциала от концентрации, то можно либо подставить в (2.125) полученную ранее (с. 87) зависимость энтропии от концентрации (2.84), либо выразить в (2.127) давление через концентрацию по уравнению состояния идеального газа р,=с,7 7 . В обоих случаях [c.105]

При последующем изложении материала (кроме разд. 2 в гл. 5) стандартное состояние по Генри будет обозначаться верхним индексом Поэтому для шкалы мольных долей могут встречаться три разных записи химического потенциала вещества в стандартном состоянии — (Т), р) и ц (Т ) первая — индивидуальное вещество при р= атм и устойчивом для данной температуры фазовом состоянии, вторая — индивидуальное вещество при рассматриваемом давлении р и температуре Т (для /3=1 атм II Т, р)=ц°(7 )), третья — гипотетическое состояние вещества при давлении р и температуре Т, парциальные свойства которого такие же, как в бесконечно разбавленном растворе. Это означает, что величина дг зависит от природы второго компонента. При других способах выражения концентрации раствора, например при использовании шкал мо-лярностей или моляльностей, зависимость химического потенциала от концентрации выражается формулой (3.266), аналогичной (3.26а) [c.130]

Рис. 3,15. Зависимости химического потенциала растворителя от давления I — растворитель II — раствор

Полученный результат можно пояснить с помощью рис. 3.15, на котором кривая I — зависимость химического потенциала чистого растворителя от внещнего давления. Наклон этой кривой [c.142]

При выводе уравнений изотермы и закона действия масс в случае реакций в конденсированных фазах (жидкой или твердой) используют зависимости химического потенциала от концентрации компонента в жидком или твердом растворе (3.25 3.26а 3.266). При этом если реакционная смесь состоит только из участников реакции, используют шкалу мольных долей. Если же присутствует растворитель, то для растворенных веществ обычно используют иные концентрационные шкалы. [c.169]

Для решения практических задач интерес представляет зависимость химического потенциала от состава раствора. Поэтому обычно используют разницу между химическим потенциалом компонента в данном растворе и значением его в выбранном стандартном состоянии л—ц°. Выбор стандартного состояния произволен. [c.201]

Рис. 4.14. Зависимости химического потенциала растворителя от давления

В практике, особенно в металлургии, часто применяют концентрированные растворы, например штейны, шлаки, сплавы. Поэтому необходимо знание свойств таких растворов, в первую очередь зависимости химического потенциала компонента от состава раствора. Для этого сначала рассмотрим идеализированный раствор, в котором компоненты очень близки по своим физикохимическим свойствам. Таковы, например, растворы изотопов или оптических изомеров. Более нли менее подобны таким растворам смеси жирных углеводородов или расплавы близких по своей природе веществ (Fe—Ni, FeO—МпО). Такие идеализированные растворы, которые называются совершенными, характеризуются благодаря близости свойств компонентов тем, что они образуются без теплового эффекта и без изменения объема (АН = = 0 и AV = 0). Вследствие этого, например в случае бинарного раствора, содержащего молей первого компонента п — второго, энтальпия Н и объем V выражаются уравнениями [c.102]

Для зависимости химического потенциала того же компонента I,. находящегося в адсорбированном состоянии, от адсорбции Г1>6 напишем аналогичное выражение [см. также уравнение (7.12)] [c.252]

В предыдущих разделах этой лекции были найдены общие связи между величинами аь Xi и / с измеряемой в адсорбционных опытах величиной Fl в рамках модели адсорбированного раствора постоянной толщины или постоянного объема. При этом отмечалось, что коэффициент распределения / в случае неидеальных растворов зависит от концентрации раствора. Чтобы ввести в уравнение изотермы адсорбции не зависящую от концентрации величину, надо в выражении (15.33) для / мольные доли компонентов адсорбированного и свободного растворов заменить на соответствующие активности. Рассмотрим уравнения равновесия для обоих компонентов адсорбированного и объемного растворов [уравнения (И.5) и (14.6)]. В лекции 14 была использована зависимость химического потенциала адсорбированного вещества х от гиббсовской адсорбции Г, не связанной с моделью адсорбированного раствора [уравнение (14.8)], и, соответственно, зависимость химического потенциала в объеме раствора от его молярной концентрации с [уравнение (14.7)]. В отличие от этого для рассматриваемой в данной лекции модели адсорбции из растворов химические потенциалы [c.276]

Зависимость химического потенциала от состава [c.200]

В достаточно разбавленном растворе, когда все части растворенного вещества находятся в окружении молекул растворителя, т. е. взаимодействием между частицами растворенного вещества можно пренебречь, величины и VI, г следовательно, и Иг не изменяются при изменении концентрации. Поэтому зависимость химического потенциала растворенного вещества от концентрации определяется полностью зависимостью от концентрации парциальной мольной энтропии. Воспользовавшись (9.33), получаем [c.201]

И выражение для зависимости химического потенциала от мольной доли растворенного вещества [c.201]

Коэффициент активности формально представляет собой поправочный множитель, на который нужно умножить концентрацию, чтобы сохранить выведенный для идеальных растворов вид концентрационной зависимости химического потенциала для реальных растворов. Это позволяет сохранить общий вид выражения для константы химического равновесия для процессов, идущих в реальных растворах. [c.203]

Зависимость химического потенциала, а следоватеяьи , коэффициента активности, от температуры определяется температурной зависимостью функций А и О, т. е. такими термодинамическими сЕОйствами, как внутренняя энергия, энтальпия, энтропия и теплоемкость. Таким образом, знание термодинамических свойств является необходимым для количественной характеристики неидеальных жидких смесей при различных температурах. [c.29]

Любые равновесные свойства газов можно выражать через химический потенциал. Если известна зависимость химического потенциала от давления и температуры, то можно через параметры состояния выразить равновесные свойства чистых газов и их смесей. Если процесс проводится при постоянной температуре, то из уравнения (II, 156) получим при Г = onst [c.124]

В смсс 1 идеальных газов зависимость химического потенциала 1-го ко лпоиепта д.,- от парциального давления этою компонента в смеси выражается уравнениями [c.125]

Для оценки зависимости химического потенциала от плотности дислокаций рассматривается модель твердого (изотропного) двухкомпонентного элемента тела, в котором равномерно распределены единичные дислокации в некоторой гипотетической решетке, занимающей единичный объем [50]. При этом число узлов решетки равно максимально возможному числу дислокаций в единице объема Nmax. Для такой модели химический потенциал дислокаций при переходе из одного напряженного состояния в другое изменяется пропорционально приращению деформационного упрочнения Ах [c.22]

Зависимость химического потенциала компонента раствора от температуры и давления. Химический потенциал г-го компонента в бинарном растворе определяется как производная от общего изобарно-изотермического потенциала раствора G по числу молей rii при условии постоянства Т, р и числа молей другого компонента. Так, для растворителя 1 = (dGldni)T, р, п . Зависимость л одновременно от Тир найдем следующим путем.. [c.208]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология