Электронная конфигурация атома водорода

Атом водорода Н имеет всего один электрон, который в основном состоянии должен занимать Ь-орбиталь. Поэтому электронная конфигурация атома водорода записывается как Ь (сверху указывается число электронов на орбитали), а схематически изображается следующим образом [c.391]

Электронная конфигурация атома водорода Is. [c.147]

Распределение электронов в атоме по энергетическим уровням и подуровням изображают в виде электронных фор-м у л. Покажем, как они составляются. Орбиталь с минимальной энергией — это Ь-орбиталь. У атома водорода она занята единственным электроном атома. Поэтому электронная формула, или электронная конфигурация, атома водорода имеет вид 15. В электронной формуле число впереди означает номер энергетического уровня, буквой выражается подуровень (тип орбитали), индекс справа вверху — число электронов на подуровне. [c.27]

Наиболее устойчивое состояние электрона в атоме соответствует минимальному возможному значению его энергии. Любое другое его состояние является возбужденным, неустойчивым из него электрон самопроизвольно переходит в состояние с более низкой энергией. Поэтому в невозбужденном атоме водорода (заряд ядра 2 = 1) единственный электрон находится в самом низком из возможных энергетических состояний, т. е. на 18-подуровне. Электронную конфигурацию атома водорода можно записать как 1 или представить схемой [c.64]

В чем заключается сходство и различие электронных конфигураций атома водорода, с одной стороны, и атомов элементов главных подгрупп первой, четвертой и седьмой групп — с другой [c.469]

Электронная конфигурация атома водорода Ь , характерные степени окисления в соединениях чаще ( + 1), реже (-1) (рис. 12). [c.109]

В соответствии с электронной конфигурацией атома водорода Is возможны процессы, обусловленные сдвигом его электрона к более электроотрицательному атому, и, наоборот, характерны процессы со смещением электрона к атому водорода (стремление образовать замкнутую оболочку Is ). Таким образом, для Н характерны аи = —1,0, -fl, т. е. он может вести себя аналогично и элементам подгруппы IA, и элементам подгруппы VHA. С первым его объединяет сходство атомных спектров, тенденция к образованию в растворе Н+ (отсюда восстановительная,активность, в частности склонность вытеснять неактивные металлы из различных соединений, в том числе, обычно под давлением, из растворов Цх солей), а также способность взаимодействовать с неметаллами. [c.463]

Строение двухатомных молекул состава НЭ. Метод МО позволяет легко объяснить прочность и реакционную способность молекул состава НЭ, где Э — элемент главной подгруппы VII группы периодической системы. В соответствии с электронными конфигурациями атомов водорода 1Н и, например, хлора 17 С1... Зз р или подробнее. .. Зв р Ру р [c.126]

Рид. 13. Электронные конфигурации атомов водорода, гелия, лития и бериллия [c.90]

Электронные конфигурации атомов водорода и фтора имеют вид [c.73]

На рис. 13 представлена электронная конфигурация атомов водорода, гелия, лития и бериллия. Атомы водорода и гелия на 1 -А0 имеют соответственно 1е и 2в у атома гелия 1а-А0 является полностью заселенной. У атома лития начинается заполнение второго энергетического уровня атомы лития и бериллия получают на 25-АО соответственно е и 2е и у бериллия 2з-АО Заселяется полностью. [c.90]

С элементами первой группы его роднит одинаковая к.ои-фнгурация внешнего электронного слоя. Однако это родство носит лишь формальный характер, так как электронная конфигурация атома водорода вообще не имеет аналогов атом водорода, лишенный электрона, представляет собой голый протон. [c.206]

Орбиталь с минимальной энергией — это 15-орбиталь. У атома водорода она занята его единственным электроном. Поэтому электронная формула (или электронная конфигурация) атома водорода имеет вид [c.48]

Своеобразие химических свойств водорода. В основном, невозбужденном, состоянии электронная конфигурация атома водорода изображается электронно-структурной формулой [c.240]

Рассмотрим атом водорода (2=1). У него один электрон, который в основном состоянии займет -орбиталь атома, т. е. электронная конфигурация атома водорода 1 . У гелия (2=2) имеется два электрона. Если они имеют различные спины, их волновые функции можно выразить уравнениями, аналогичными уравнениям (1.37) и (1.38), которые, конечно, неидентичны. Следовательно, оба электрона могут занять 1 -орбиталь атома, давая конфигурацию 1 . [c.27]

Почему в таблице периодической системы элементов водород помещен как в первой, так и в седьмой группах Напишите электронные конфигурации атома водорода, молекулы водорода и Н . Какие степени окисления характерны для атома водорода [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология