Строение двухатомных молекул

Опишите электронное строение двухатомной молекулы N0 на основе теории молекулярных орбиталей. Следует ли из энергетической диаграммы молекулярных орбиталей этой молекулы наличие у нее парамагнитных свойств Согласуется ли ваш ответ на этот вопрос с возможными предсказаниями, основанными на рассмотрении льюисовой (валентной) структуры молекулы N0 Как соотносится энергия связи в молекуле N0 с энергией связи в ионе N0 (больше, меньше, равна) [c.547]

Первым методом молекулярных орбиталей, который можно было использовать для расчета свойств многоатомных молекул, явился метод МО Хюккеля. Уравнения (7.89), (7.90) были построены на ассоциациях с формализмом теории Слэтера и Блоха для описания поведения электронов в металле. Однако основной идеей метода, не вытекающей из какой-либо теории, является введение заимствованного из строения двухатомных молекул представления [c.255]

Оправдать такие льюисовы структуры О2 может только предположение об их резонансе, т.е. представление об истинной электронной структуре О 2 как о резонансном гибриде двух указанных выше структур с неспаренными электронами. Но такой подход представляется искусственным. Проще вместо льюисовых структур судить об электронном строении двухатомных молекул, пользуясь представлениями о молекулярных орбиталях. [c.529]

Для более подробного ознакомления с материалом настоящего параграфа рекомендуем следующие руководства, использованные при составлении этого раздела. Г. Герцберг. Спектры и строение двухатомных молекул. М.—Л., 1949 и М. А. Ельяшевич. Атомная и молекулярная спектроскопия. М., Физмат-гиз, 1962. [c.244]

Электронное строение двухатомных молекул общего вида АВ [c.537]

Двухатомные молекулы из разных атомов 532 Фтороводород и фторид калия 532 Дипольные моменты 536 Электронное строение двухатомных молекул общего вида АВ 537 [c.651]

Строение двухатомных молекул состава НЭ. Метод МО позволяет легко объяснить прочность и реакционную способность молекул состава НЭ, где Э — элемент главной подгруппы VII группы периодической системы. В соответствии с электронными конфигурациями атомов водорода 1Н и, например, хлора 17 С1... Зз р или подробнее. .. Зв р Ру р [c.126]

Далее рассмотрим строение двухатомных молекул, образованных из атомов элементов второго периода. Для этих молекул [c.110]

Строение двухатомных молекул элементов 2-го периода. [c.127]

Из вращательных спектров комбинационного рассеяния получают точные данные о строении двухатомных молекул, состоящих из атомов одного сорта. И более сложные симметричные, без дипольного момента молекулы могут быть изучены [c.176]

Чтобы применить полученные результаты для обсуждения электронного строения двухатомных молекул, нужно знать относительные энергии всех молекулярных орбиталей. Порядок устойчивости отдельных орбиталей можно установить экспериментально по молекулярным спектрам в УФ-области. Теоретически удается воспроизвести такую картину, если учесть взаимодействия различных атомных орбиталей, имеющих одинаковую симметрию. Так, например, если разность энергий между 25- и 2р-состояниями невелика, то при построении молекулярной (т-орбитали их необходимо учитывать совместно. В результате возникнут МО, не имеющие чистого 5- или р-характера, с некоторыми гибридными функциями, аналогичными тем, которые были введены в методе ВС. Не вдаваясь в дальнейшие подробности, перейдем непосредственно к окончательному виду энергетической диаграммы. На рис. П1.22 слева и справа находятся атомные уровни, которые при взаимодействии дают систему молекулярных уровней, изображен- [c.188]

Для соединений с двухэлектронными химическими связями электроны могут находиться либо на а-орбиталях, либо на л-орби-талях, либо в виде неподеленных пар на соответствующих атомных орбиталях (п-орбиталях). На рис. 64 схематически представлено относительное расположение энергетических уровней для этих трех орбиталей, а также для ближайших вакантных разрыхляющих орбиталей а и я. Вакантная л -орбиталь, как уже говорилось при рассмотрении строения двухатомных молекул, расположена по энергии ниже ст -орбитали. [c.174]

Таблица 11.2. Электронные конфигурации элементов первого и второго периодов и строение двухатомных молекул согласно методу ВС

Таблица 3,2. Основные данные по строению двухатомных молекул элементов 2-го периода

Легко за.мелить, что сходные атомные орбитали комбинируются и дают наибольший вклад в МО. Это позволяет, не проводя точного расчета, рассмотреть основные качественные закономерности электронного строения двухатомных молекул первого периода Нг, [c.140]

Легко заметить, что комбинируют и дают наибольший вклад в МО сходные атомные орбитали. Такая ситуация дает возможность, не проводя точного расчета, рассмотреть основные качественные закономерности электронного строения двухатомных молекул первого периода Hj, Нег, Lia, Вег, Ва, Сг, N2 и т. д. и их ионов. [c.123]

Строение двухатомных молекул [c.515]

Рассмотрим, пользуясь этой диаграммой, электронное строение двухатомных молекул N2, О2 и Р2. В молекуле N2 всего 14 электронов. Четыре из них занимают К -оболочки атомов азота, и 10 валентных электронов расселяются на молекулярных орбиталях. Электронная структура молекулы N2 [c.122]

Полезную информацию о строении двухатомных молекул удается получить путем изучения их корреляционных диаграмм [5—8]. Корреляционная диаграмма характеризует постепенный переход одноэлектронных состояний для системы двух атомов, бесконечно удаленных друг от друга, к системе, в которой оба [c.199]

Теперь для описания электронного строения двухатомных молекул с одинаковыми ядрами сравнительно легко применить [c.111]

Аналогично предыдущему можно обсудить электронное строение двухатомных молекул с разными ядрами. Однако здесь появляется некоторая новая особенность, подобная во многих отношениях той, с которой мы встретились, пользуясь методом МО в разделе 4.8. Речь идет о полярности молекулы. В терминах метода МО полярность характеризуется параметром X в выражении для МО фА + 1г1)в, которая в этом случае уже ие симметрична относительно перестановки ядер. В терминах теории ВС полярность находит отражение в том, что одна из ионных структур А В и А-В оказывается важнее другой и вес ее становится ближе к весу ковалентной структуры А—В, чем в случае гомеополярных молекул. Допустим, что атом А более [c.142]

До сих пор электронное строение двухатомных молекул здесь рассматривалось на основе очень приближенных расчетов с простейшими МО типа Г = СуХ1 + С2Х2. [c.147]

Рассмотрим строение двухатомной молекулы оксида азота N0, имеющей прочность связи 627 кДж. Элекрон-ные орбитали атомов азота и кислорода имеют строение [c.248]