Элементы первой группы

Одиако второй наружный слой у элементов первой группы неодинаков. Этим обусловлено различие в их свойствах и необходимость деления первой группы элементов на две подгруппы главную и побочную. Главная подгруппа включает литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. Все они содержат на предпоследнем слое 8 электронов. Побочную группу составляют медь, серебро и золото. Предпоследний электронный слой этих элементов состоит из 18 электронов. Некоторые электроны этого слоя могут переходить в наружный слой и принимать участие в химических реакциях. Это обусловливает переменную степень окисления элементов этой группы. [c.135]

Элементы первой группы (подгруппа 1А) [c.270]

Золото — элемент первой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева его порядковый номер 79, атомная масса 196,967 [1064, 1128, 1130, 1131, 1351]. Для золота известны изотопы с массовыми числами 183—201 (табл. 1), однако стабилен только изотоп Au. [c.7]

Побочную подгруппу элементов первой группы составляют медь, серебро и золото. Эти элементы сходны с элементами главной подгруппы тем, что они в некоторых своих соединениях имеют степень окисленности, равную -(-1. Однако медь в большинстве своих соединений имеет степень окисленности, равную +2. [c.135]

Элементы первой группы — литий, натрий, калий, рубидий и цезий— мягкие серебристо-белые металлы, отличающиеся высокой химической активностью. Эти металлы — прекрасные проводники электричества. Некоторые их физические свойства приведены в табл. 18.1. Данные таблицы показывают легкоплавкость перечисленных металлов четыре металла из пяти плавятся ниже температуры кипения воды. Литий, натрий и калий легче во/ды. Пары щелочных металлов состоят пре- [c.518]

Однако положительные однозарядные ионы этих элементов, в виде которых все они (кроме водорода) большей частью содержатся в соединениях, различаются по числу электронов на внешнем уровне. Ион водорода Н представляет собой ядро атома, полностью лишенное электронной оболочки ион лития имеет два электрона, ионы натрия, калия, рубидия, цезия и франция содержат на внешнем уровне по 8 электронов, а однозарядные ионы меди, серебра и золота — по 18 электронов. Различия в строении электронной оболочки ионов являются одной из причин значительного отличия свойств меди, серебра и золота (и их соединений) от свойств остальных элементов первой группы (и их соединений). [c.48]

В зоне проводимости, образованной за счет взаимодействия Зх-орбиталей, N атомов натрия образуют такое же число энергетических уровней. Так как у каждого атома натрия имеется лишь по одному валентному электрону, при низких температурах в зоне проводимости будет заполнена только половина уровней. Большое число незанятых энергетических уровней в зоне приводит к высокой подвижности электронов и обеспечивает высокую электрическую проводимость металлического натрия. Аналогичное строение зоны проводимости имеют кристаллы и других элементов первой группы периодической системы элементов, причем ширина зоны проводимости максимальна у элементов побоч- [c.74]

Были испытаны добавление к коксуемому сырью гидроокисей элементов первой группы или хлористого алюминия, пред-варительное окисление исходного сырья кислородом воздуха и хлором, гидрирование его, коксование в токе воздуха, хлора и [c.157]

Элементы первой группы [c.227]

Из таблицы следует, что энергия ионизации атома сильно зависит от его электронной конфигурации. В частности, законченные слои обнаруживают повышенную устойчивость. Наименьшими значениями энергии ионизации 1 обладают я-элементы первой группы (Ы, На, К). Значение же энергий ионизации 1ц у них резко возрастает, что отвечает удалению электрона из завершенного слоя (пз пр и 2х у Ь1). Аналогично для 5-элементов И группы (Ве, Mg, Са) удалению электрона из завершенного слоя пз пр и у Ве) отвечает резкое повышение энергии ионизации /3. [c.29]

ЭЛЕМЕНТЫ ПЕРВОЙ ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ [c.397]

Элементы второй группы также обладают способностью отдавать валентные электроны и образовывать положительно заряженные ионы. По восстановительной способности они уступают -элементам первой группы их гидроксиды слабее и менее растворимы в воде. Это обусловлено увеличением заряда и меньшим радиусом [c.65]

ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ ПЕРВОЙ ГРУППЫ (ЛИТИЯ, НАТРИЯ, КАЛИЯ) [c.103]

Таблица 7.10 Факторы специфичности Р для определения элементов первой группы

Как видно из этих результатов, в водной среде водород стоит гораздо ближе к Ыа, чем к С1, т. е. при этих условиях действительно приобретает сходство с металлами. Однако сходство это присуще не самому атому, как таковому, а потому и не может служить основанием для определения положения водорода в периодической системе. Структурная однотипность его атома с атомами элементов первой группы имеет такой же формальный характер, как однотипность атома гелия с атомами элементов второй группы. [c.237]

Элементы первой группы переходных металлов — от скандия до никеля — особенно склонны участвовать в семиполярных связях [c.61]

Обратитесь к условию задачи 15-80. Почему для элементов первой группы даны реакции отрыва электрона и обсуждаются энергии ионизации, а для элементов седьмой группы приведены реакции присоединения электрона и обсуждаются энергии сродства к электрону [c.135]

В бинарных соединениях актиниды проявляют степени окисления от -(-2 до +6. Для элементов первой группы (от ТН до Ст) наиболее характерны +4 и +6, а для более тяжелых---(-3. [c.447]

Органические производные элементов первой группы [16] [c.636]

Из таблицы следует, что энергия ионизации атома зависит от его электронной конфигурации. В частности, завершенные электронные слои обнаруживают повышенную устойчивость. Наименьшими значениями энергии ионизации Е обладают л-элементы первой группы (У, Ка, К). Значение же энергий ионизации Е2 у них резко возрастает, что отвечает удалению электрона из завершенного слоя п пр и 2 2 у Ь1). 38 [c.38]

Хорошо известно, что водород занимает исключительное положение в периодической таблице. Он является первым членом первой группы, в которую входят также литий, натрий, калий, рубидий и цезий, ils различных свойств химических элементов, которым посвящена гл. V, здесь рассматривается только способность атомов терять электрон и превращаться в положительные ионы Н, ЬГ, Na, К, Rb и s. Катноны элементов первой группы являются достаточно стабильными в растворителях, препятствующих соединению их с такими анионами, как F, СГ, Вг и J. Атомы всех элементов первой группы содержат один электрон, свойства которого резко отличаются от остальных этот электрон обусловливает химическое поведение и оптические свойства элемента. Остальная часть атома щелочного металла состоит из ядра с зарядом -fZe, где Z — целое число, и Z — 1 электронов, суммарный магнитный момент которых равен нулю. Можно считать, что они занимают замкнутые электронные оболочки. Таким образом, нет ничего необычного в том факте, что спектры щелочных металлов напоминают спектр атома водорода, хотя эти спектры и обладают рядом существенных отличий. [c.123]

Указывается [8], что в двух отношениях одновалентный таллий отличается от щелочных металлов — малой растворимостью сульфида и хлорида. Конечно, таллий, как тяжелый элемент третьей группы, должен даже в одновалентном состоянии отличаться от более легких элементов первой группы. В отличие от щелочных металлов, одновалентный таллий образует и другие малорастворимые соединения, которые. сближают его с одновалентными катионами тяжелых металлов первой группы (Си+, Ag+, Аи+) и его ближайшими соседями в шестом периоде системы Д. И. Менделеева (Hg2 +, Hg2+, РЬ + и отчасти В1 + и Ро) [278]. Таллий и названные элементы образуют мало растворимые в воде сульфиды, иодиды, хроматы, молибдаты и др. Светочувствительность галогенидов одновалентного таллия сближает их с соответствующими солями Ag+ и Аи+. [c.11]

МЕТАЛЛООРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ ПЕРВОЙ ГРУППЫ [c.302]

Перхлораты элементов первой группы периодической системы и перхлорат аммония представляют собой белые кристаллические твердые вещества. Некоторые термодинамические свойства этих соединений приведены в табл. 11. [c.36]

Такое деление на группы целесообразно потому, что отношение Кт1Кф для различных групп в зависимости от температуры п длительности прокаливания изменяется по-разному. Для элементов первой группы отношение Кт1Кф (кроме натрия) во всех случаях постоянно и равно единице (температура 1300—1600°С), для элементов второй и третьей групп оно в значительной степени зависит от температуры и от длительности прокаливания. Поэтому экспериментальные значения Кф для элементов второй и третьей групп можно применять только в тех условиях, для которых они получены. [c.227]

С элементами первой группы его роднит одинаковая к.ои-фнгурация внешнего электронного слоя. Однако это родство носит лишь формальный характер, так как электронная конфигурация атома водорода вообще не имеет аналогов атом водорода, лишенный электрона, представляет собой голый протон. [c.206]

Цинк, кадмий и ртуть по своему химическому поведению несколько напоминают переходные элементы первой группы (близкие значения электроотрицательности сходство в растворимости и окраске ряда соединений). В то же время благодаря наличию полностью заполненных -орбиталей, у этих элементов не может происходить стабилизации под действием поля лигандов. В связи с этим их стереохимия практически полностью определяется размерами ионов. Реакции 2п + и Сс12+ в значительной мере соответствуют реакциям Mg + С<1 + проявляет также сходство с Си +. [c.652]

Энергия ионизации элементов первой группы значительно ниже, чем у элементов второй (табл. ХХ1У-2). [c.540]

Практическое значение и большой теоретический интерес представляет вопрос о связи между условиями хроматографического разделения элементов и их положением в периодической системе Д. И. Менделеева. Если разделению подлежат элементы разных групп периодической системы, то процесс хроматографирования облегчается тем, что элементы разной валентности имеют различное сродство к ионообменнику. Закономерным уменьшением металлических свойств элементов в периодах обусловлено преимущественное использование катионитов для" разделения смесей элементов I—IV групп, и анионитов для разделения смесей элементов V— VIII групп, а также возможность отделения элементов первых групп от элементов последних групп как на катионитах, так и на анионитах. Переходные [c.116]

Элементы первой группы, а также одновалентные эледгенты Других Групп (водород, галогены) вообще не способны образопы-вать полимеры, так как для образования цепи элемент должен иметь по крайней мере две валентности. Все остальные элементы могут давать гомоиетше или гетсроцепные полимерные соединения, устойчивость которых зависит от прочности связи между атомами. [c.23]

Дополнительную информацию о распределении микроэлементов на исследованной территории в ряде случаев может дать анализ их соотношения в почвах на разных территориях. На АО "Сода" исследованы почвы трех типов растительных сообществ и объединенные данные. На территории АО "Каустик" исследованы почвы б.с. Elytrigia repens. Также исследованы участки пашни, примыкающие к территории АО "Каустик" и птицефабрике. На территории АО "Сода" в разных типах растительных сообществ соотношения между концентрациями анализируемых элементов могут существенно различаться (табл. 3.7), однако во всех случаях выделяются компоненты минеральной основы почв, включающие KpeMHHii, алюминий, магний, калий и рубидий, корреляция между содержанием которых высоко положительна и постоянна во всех случаях. Компоненты выбросов АО "Сода", чье содержание отрицательно коррелирует с содержанием элементов первой группы, включают кальций и марганец, содержание которых в свою очередь коррелирует с содержанием цинка, стронция и свинца, менее тесная связь прослеживается с титаном и цирконием. Содержание никеля коррелирует с содержанием хрома, меди и железа. [c.75]

Ускорение реакции сульфирования со стороны катализаторов изучалось недс-статочио. Имеются наблюдения, что катализаторы сульфирования бензола можно разделить на 2 группы слабые (Си, Hg, V, Сг, К, На), и более сильные (У- -Ка в определенных отношениях). Повидимому элементы первой группы периодической, системы ускоряют образование дисульфокислот, другие катализаторы кроме благоприятствуют моносульфированию 24). [c.79]

Спектры испускания рзэ чрезвьгаайно богаты линиями. По сложности они могут быть условно разделены на три группы 1) спектры Ьа, Ей, УЬ, Ьи и У 2) более сложные спектры 5т, 0(1 иТи 3) еще более сложные спектры Се, N(1, Рг, ТЬ, Оу и Ег. Элементы первой группы определяются с большей чувствительностью. Спектры испускания рзэ в дуге и искре, исследованные с применением наиболее чистых препаратов, подвергаются уточнению и дополнению. Для определения рзэ используют спектрографы с высокой разрешающей способностью, например типа СТЭ-1, Д<к -8 или ДФС-13, а из зарубежных систем — приборов Р08-2 и др. Высокая дисперсия таких приборов (до 2 к мм) позволила разработать методики совместного определения малых примесей рзэ в образцах индивидуальных рзэ с наивысшей, достигнутой в настоящее время чувствительностью (см. приложение 38). [c.205]