Электроны внешнего слоя

Элементы проявляют различную валентность и степень окисления, так как в химических процессах у ни. участвуют не только электроны внешнего слоя, располол<енные на подуровне пз , или, значительно реже, /г , но и часть электронов -подуровня. Поэтому, как правило, общее число валентных электронов наружного и соседнего с наружным слоем равно номеру группы. Так, иапример, в подгруппе скандия в возбужденном состоянии валентными электронами являются не только 2 электрона внешнего уровня. (на -подуровне), но и 1 электрон, расположенный на -подуровне предпоследнего уровня (табл. 12). В химических реак- [c.82]

Группы и подгруппы. В соответствии с максимальным числом электронов на внешнем слое невозбужденных атомов элементы периодической системы подразделяются на восемь групп. По-/ожение в группах 5- и /7-злементов определяется общим числом электронов внешнего слоя. Например, фосфор (Зз Зр ), имеющий на внеш-кем слое пять электронов, относится к V группе, аргон — [c.30]

У элементов каких периодов электроны внешнего слоя характеризуются значением га- -/ = 5 [c.45]

Цинк, кадмий и ртуть являются элементами побочной подгруппы II группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Конфигурация внешнего и второго снаружи электронных слоев их атомов может быть выражена формулой п—1)52(/г—За счет электронов внешнего слоя цинк, кадмий и ртуть проявляют в соединениях степень окисления 4-2. [c.242]

Оптические спектры атомов. Оптическим спектром называется совокупность ряда серий, каждая из которых состоит из группы спектральных линий, длина волн которых колеблется приблизительно от 10 до 10 м (1000—1000000 А). Механизм образования оптических спектров при возбуждении сложных атомов тот же, что и у атома водорода. Отдельные линии этих спектров отражают разнообразнейшие перескоки электронов внешнего слоя. [c.29]

Литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций в соединениях проявляют степень окисления -fl. Атомы этих элементов легко отдают единственный электрон внешнего слоя и поэтому являются сильными восстановителями. Их восстановительная способность растет от лития к францию. Из всех простых веществ наиболее сильным восстановителем является франций, так как его атомы больше атомов дру- [c.89]

Естественно, что фундаментальный закон химии, открытый Д. И. Менделеевым, — периодический закон—должен найти себе объяснение в закономерности строения атоМов, вскрываемой квантовой механикой. Периодичность в изменении химических свойств элементов при возрастании заряда ядра определяется периодическим повторением у определенных атомов строения внешних электронных оболочек. Легко заметить, что число электронов в последовательности от 5 до ближайшей конфигурации (первый период) или (остальные периоды) равно 2, 8, 8, 18, 32 (табл. 3), т. е. совпадает с числом элементов в периодах системы Д. И. Менделеева и объясняет, почему именно столько элементов содержится в данном периоде. Период начинается элементом, у которого впервые в системе возникает новый квантовый слой, содержащий один л-электрон (щелочной металл), и оканчивается элементом, у которого впервые в этом квантовом слое достраивается шестью электронами -подоболочка (благородные газы). Очевидно, что номер периода )авен главному квантовому числу электронов внешнего слоя. Например, атом натрия, открывающий третий период, и атом аргона, заканчивающий его, имеют конфигурации К 13л и К соответст- [c.60]

Электроны внешнего слоя у атома азота распределяются по схеме [c.204]

Электроны внешнего слоя атома фтора распределяются согласно схеме [c.204]

Какие ошибки допущены в схемах распределения электронов внешних слоев в невозбужденных атомах [c.68]

Химическая связь в основном осуществляется так называемыми валентными электронами. У s- и /7-элементов валентными являются электроны внешнего слоя, а у -элементов — электроны s-состояния внешнего слоя и -состояния предвнешнего слоя. [c.43]

Другая общая особенность электронного строения i- и р-элементов состоит в том. что после отделения электронов внешнего слоя остается ион, имеющий конфигурацию атома благородного газа li или ns np -, для р-злементов четвертого и следующих периодов образуется ион, имеющий 18-ти электронную оболочку У таких ионов не проявляются специфи- [c.316]

Химическая связь в основном осуществляется так называемыми валентными электронами. У 8- и р-элементов валентными являются электроны внешнего слоя, а у -элементов — электроны 5-состояния внешнего слоя и ( -состояния предвнешнего слоя. Как показывают экспериментальные данные (например, рентгеновские спектры молекул), при химическом связывании атомов состояние электронов внутренних слоев практически не изменяется. [c.57]

Когда углерод, проявляя валентность, равную четырем, соединяется простыми (ординарными) связями с четырьмя другими атомами, электронная плотность облаков всех четырех валентных электронов перераспределяется. Происходит гибридизация одного облака электрона в 5-состоянии и облаков трех электронов в р-состоянии. В результате электроны внешнего слоя связанного углеродного атома образуют четыре одинаковых гибридных облака. Каждое из них имеет вид деформированной восьмерки (рис. 6, схема III), большая часть которой направлена от ядра по линии связи с другим атомом. Такое состояние валентных электронов атома углерода называют хрз-гибридизацией (первое валентное состояние углерода). Все четыре гибридных облака имеют определенную направленность в пространстве под углом 109°28 друг к другу, что соответствует представлению о тетраэдрической направленности связей атома углерода (стр. 24). [c.30]

Следовательно, щелочные металлы являются сильными восстановителями. Радиусы их атомов возрастают от лития к францию. В этом же направлении увеличивается и металлическая активность элементов. Это объясняется тем, что единственный электрон внешнего слоя у каждого последующего элемента находится все дальше от ядра, взаимодействие его с ядром ослабевает, а значит, растет способность к отдаче этого электрона. [c.263]

Калий очень похож на натрий. Он также окисляется на воздухе, реагирует с галогенами и серой. Причем реакционная способность у него несколько большая, чем у натрия. Это объясняется тем, что единственный электрон внешнего слоя у калия находится дальше от ядра. Поэтому калий отдает его легче натрия. [c.264]

Элементы основной подгруппы УП группы имеют следующее электронное строение. У атома фтора семь электронов внешнего слоя могут разместиться по четырем ячейкам единственным способом, при котором атом может присоединять еще только один электрон. У фтора при химических реакциях не происходит разъединения спаренных электронов [c.107]

При возбуждении s-электронов внешнего слоя все три элемента могут проявлять валентность, равную пяти. Для возбуждения, однако, необходима затрата большого количества энергии. В силу этого пятивалентное состояние этих элементов неустойчиво. Поэтому мышьяк, сурьма и висмут в пятивалентном состоянии проявляют свойства окислителен. Особенно сильно выражены окислительные свойства у соединений пятивалентного висмута. [c.188]

Электронные формулы атомов элементов № 3—10 и распределение по квантовым ячейкам электронов внешнего слоя, определяющих валентность атомов в нормальном состоянии [c.90]

У элементов главных подгрупп высшая положительная валентность определяется общим числом П5- и пр-электронов внешнего слоя атома. У элементов же побочных подгрупп суммируются пз- и и (п — 1) -электроны внешнего (п) и предвнешнего (п — 1) электронных слоев. Эти суммы и отвечают номеру группы. [c.87]

В качестве представителя металлов, относящихся к побочным подгруппам периодической системы, рассмотрим хром он возглавляет побочную подгруппу VI группы. Его название происходит от греческого слова хрома — краска все соединения хрома имеют яркие окраски. При химических реакциях атом хрома может отдавать, кроме электрона внешнего слоя, до [c.148]

Их простейшим представителем является ацетилен (этин) НС=СН. При образовании тройных связей участвуют только два электрона внешнего слоя (з- и р-), образующих две гибридные зр-орбитали [c.197]

В теории Льюиса — Лэнгмюра (1916—1918) стремление к электронному октету (дублету у водорода) удовлетворялось образованием общей пары (или нескольких пар) электронов, принадлежавшей обоим атомам. Эту связь назвали ковалентной, или атомной. Изображая точками электроны внешнего слоя атомов, можно представить строение молекул хлора, азота, углекислого газа и ацетилена по Льюису следующим образом [c.87]

Остальные электроны внешнего слоя образовавшейся молекулы НР являются н е с в я-зывающими . [c.233]

В> таблице элементов на с. 40—41 подчеркнуты символы элементов, в атомах которых один или два (для Р<1) -электрона внешнего слоя перешли в -орбиталь предвнешнего слоя. [c.43]

Руководствуясь табл. 2.8 и порядком заполнения подуровней в 4-м периоде, написать такую формулу не составляет особого труда. Вакантные подуровни, в которых электронов нет, можно пропустить, но вернее их оставить, так как строение внутренних электронных слоев влияет на химические и физические свойства элементов, определяемые электронами внешнего слоя. [c.53]

При химических реакциях атом алюминия отдает три электрона внешнего слоя, обращаясь в трехзарядный положительный нон А1 +. Поэтому во всех своих устойчивых соединениях алюминий положительно трехвалентен. [c.142]

У атомов и р-элементов валентными являются электроны внешнего слоя. При участии в образовании связей всех валентных электронов элемент проявляет высшую степень окисления, которая численно равна номеру группы периодической системы, в которой он находится. В характере значений степеней окисления у з- и р-элементов про-янляется правило четности . Энергетически относительно более ста-бгльны соединения, в которых элементы нечетных групп проявляют Нечетные степени окисления, а элементы четных групп — четные степени окисления. [c.266]

В образовании о-связен участвуют три электрона каж-Д01-0 атома углерода. Четвертый электрон внешнего слоя занимает 2р-орбиталь, не участвующую в гибридизации. Такие негибридные электронные облака атомон углерода ориентированы нернендикулярно плоскости слоя и, перскры-ваясь друг с другом, образуют делокализованные л-спязи . Структура графита показана на рис. 118. [c.434]

Конфигурация внешних электронных оболочек атомов в основном состоянии Ое 5п 4сг °55 р2, РЬ 4/ 5t " 6.s p , Прояв ляемая данными элементами высшая степень окисления +4 отве чает участию в образовании связей всех электронов внешнего слоя. Основной характер оксидов и гидроксидов усиливается с ростом радиусов ионов Э + из оксидов данных элементов наиболее кислотный СеОг, а наиболее основной РЬО. Соединения ЭГ4 похожи на галогениды неметаллов, а ЭГз, особенно РЬГз, — соли. [c.381]

Энергии термов находят, изучая атомные спектры. Последние возникают, когда атом, поглощая или испуская квант энергии, переходит из одного стационарного состояния в другое. Как правило, оптические спектры атома связаны с переходом одного из электронов внешнего слоя. Допустимы переходы, для которых выполняются условия, называемые правилами отбора [c.42]

Элементы периодической системы подразделяются на восемь групп. Это соответствует максимальному числу электронов на внешнем слое их невозбужденных атомов. У 5- и р-элементо в (кроме Н и Не) число электронов внешнего слоя отвечает номеру группы, в которой они находятся. Например, элемент V группы Р (3s 3p ) имеет на внешнем слое пять электронов, элемент VIII группы Аг (Зй Зр ) —восемь электронов и т.д. [c.30]

Как отмечает В. И. Кузнецов [17] Даже при беглом в гляде на состав химических соединений мы убеждаемся, что атомность только в исключительных случаях, прежде всего для кислорода, водорода и фтора, неизменна. Элементарные атомы часто проявляют к положительным элементам другую атомность, чем к отрицательным . Это очень важное замечание. Оно побуждает к иному объяснению природы валентности, так как взаимодействуют не только положительный атом с отрицательным атомом. Взаимодействуют друг с другом и однознаковые атомы, что, казалось бы, ломает все предписанные им Периодической системой правила поведения . Э го кажущееся противоречие снимается, как только мы переходим к рассмотрению химической связи на электронном уровне. Решающим фактором здесь является относительная электронодонорность атомов, участвующих во взаимодействии. При взаимодействии двух однозначных атомов в каче-стие положительного будет выступать тот, электронодонорность которого вьш1е, т. е. электроны внешнего слоя (слоев) подвижнее. А это, в свою очередь, зависит от типа внешнего слоя (слоев) в структуре электронной оболочки, что и является нсриопричиной структуры системы химических элемен-юн. [c.175]

Электроны внешнего слоя в возбужденном атоме бора (учитывая трехвалентнсе состояние) располагаются следующим образом [c.203]

Соединения I- и р-элементов проявляют общие закономерности в свойствах, что о( ьясняется прежде всего сходавом электронного строения их атомоа, а именно, все электроны внешнего слоя являются валентными и принимают участие в образовании химических связей. Поэтому максимальная степень окисления этих элементов в соединениях равна числу электронов во внешнем слое и соответственно равна номеру группы, в которой находится данный элемент. [c.315]

Ионизационные потенциалы увеличиваются в следующем порядке А < 2 < 3 < порядкового номера элемента . Резкие максимумы соответствуют атомам благородных газов, которые обладают наиболее устойчивой электронной конфигурацией. Минимумы кривой характерны для щелочных металлов, атомы которых, отдавая свой единственный s -электрон внешнего слоя, приобретают конфигу- [c.28]

Как было отмечено выше, структура больших (4-го и 5-го) и сверхбольших (6-го и 7-го и т. д.) периодов определяется наличием своеобразных вставок, включающих элементы, у которых заполняются внутренние, пропущенные ранее электронные оболочки. Начиная с 4-го периода, появляются вставные декады d-элементов, которые представляют собой связующее звено между s-и р-элементами. Начиная с 6-го периода, помимо указанных вставных декад, между лантаном (5d 6s-) и гафнием (5d 6s ), а также актинием (6d4s-) и курчатовием (6d 4s"-) вклиниваются семейства лантаноидов и актиноидов, содержащие по 14 элементов, у которых, в общем, происходит заполнение (п—2)/-оболочки. Все эти элементы (d- и /-) называются переходными. В отличие от s- и р-элементов валентными у d- я /-элементов являются пе только электроны внешнего слоя, но и незавершенных внутренних. Это обстоятельство обусловливает две их химические особенности. Во-первых, возможность [c.15]