От атома водорода к электрону

Атом водорода Н имеет всего один электрон, который в основном состоянии должен занимать Ь-орбиталь. Поэтому электронная конфигурация атома водорода записывается как Ь (сверху указывается число электронов на орбитали), а схематически изображается следующим образом [c.391]

На примере Н2 и р2 можно понять, что происходит во многих молекулах, где электронные пары образуют связи, в результате чего каждый атом, приобретает замкнутую электронную оболочку. Для построения замкнутой электронной оболочки атому водорода требуются два электрона, которые заполнят его валентную Ь-орбиталь. Каждому атому элемента второго периода требуется для создания замкнутой электронной оболочки восемь- электронов (восьмерка октет), потому что на 2х- и 2р-орбиталях размещается до восьми электронов (2 "2р ). Это требование получило название правила октета. В примере с молекулой 2 каждый атом Р после образования связи оказывается окруженным восемью электронами. [c.467]

Связь между атомами разных элементов всегда более или менее полярна, что обусловлено различием размеров и электроотрица-т(льностей атомов. Например, в молекуле хлорида водорода НС1 стязующее электронное облако смещено в сторону более электро-огрицательного атома хлора. Вследствие этого заряд ядра водорода уже не компенсируется, а на атоме хлора электронная плотность становится избыточной по сравнению с зарядом ядра. Иными словами, атом водорода в НС1 поляризован положительно, а атом хлора отрицательно на атоме водорода возникает положительный заряд, на атоме хлора — отрицательный. Этот заряд б, называемый эффективным, можно установить экспериментально. Согласно имеющимся данным эффективный заряд на атоме водорода молекулы H I составляет бн = +0,18, а на атоме хлора 6 i = —0>18 абсолютного за-р 1да электрона. Можно сказать, что связь в молекуле НС1 имеет на 18% ионный характер, т. е. полярна. Ниже приведены значения эффективных зарядов на атомах кислорода в оксидах элементов 3-го периода [c.80]

Рассмотрим воздействие внешнего магнитного поля на атом водорода, электрон в котором движется по круговым орбитам (/=0). В случае, если круговая орбита расположена в любой из плоскостей (х()у хОг гОу), а направление внешнего, магнитного поля совпадает с осью г (рис. 12), дополнительного движения электрона [c.36]

В соответствии с уравнением (1) минимальный радиус орбиты электрона, а следовательно, и минимальная потенциальная (и полная) энергия электрона соответствует значению п, разному единице. Состояние атома водорода, которое отвечает значению п—1, называется нормальным НЛП основным. Атом водорода, электрон которого находится на любой другой орбите, соответствующей значениям п = 2, 3, 4,. ... называется возбужденным. [c.49]

Рассмотрим воздействие внешнего магнитного поля на атом водорода, электрон в котором движется по круговым орбитам (/=0). В случае, если круговая орбита расположена в любой из плоскостей (хОу, хОг гОу), а направление внешнего магнитного поля совпадает с осью 2 (рис. 12), дополнительного движения электрона и смещения орбиты быть не может — вращательного момента между магнитным вектором электрона и вектором внешнего поля нет (или совпадение, или пересечение векторов), т. е. если /=0, то и т=0. [c.37]

Н- -V в + Н атом водорода электрон протон [c.25]

Молекула Атом водорода Электрон [c.206]

С атомом кислорода гидроксигруппы или с атомом азота аминогруппы атом металла М связывается, замещая атом водорода электронное состояние атомов кислорода и азота при этом существенно не изменяется, так как принадлежащие им пары свободных электронов остаются свободными. Напротив, электронное состояние атома кислорода карбонильной группы существенно изменяется, поскольку одна из принадлежавших ему неподеленных пар электронов расходуется на связь с атомом металла. Атом металла при этом включается в сопряженную систему, оказывая на нее влияние как своей электронной оболочкой, так и зарядом ядра. [c.87]

Поскольку атом хлора более электроотрицателен, чем атом водорода, электрон будет проводить большую часть времени в области ядра С1 и 7 > 1. Чем больше значение у, тем сильнее полярность связи и тем асимметричнее МО. Электронную структуру можно записать в виде [c.134]

Все подобные химические изменения затрагивают только электроны протоны центрального ядра во всех случаях (кроме одного) надежно защищены. Исключение составляет лишь водород, ядро которого состоит из одного протона. Если атом водорода ионизуется в результате удаления единственного его электрона, то протон остается незащищенным. [c.160]

Допустим, мы сближаем протон Нд и атом водорода Нв (протон Нв плюс электрон е ). По мере сближения этих частиц между ними возникают электростатические силы двух типов — силы притяжения электрона к обоим ядрам и силы отталкивания между ядрами (рис. 20). [c.43]

Если же исходить из того, что для завершения внешнего электронного слоя атому водорода не хватает одного электрона, то водород следует поместить в VII группе. Кроме того, как и атомы галогенов, атомы водорода характеризуются высокими значениями энергии ионизации. Многие ученые помещают водород в VII группу периодической системы. Вместе с тем водород—элемент особый, и размещение его в той или иной группе таблицы в значительной мере условно. [c.272]

Точки изображают толе.ко внешние электроны каждого из атомов. Два электрона в ковалентной связи принадлежат обоим связанным атомам. Подсчитайте точки, окружающие каждый символ. Если они на схеме расположены между атомами, то это электроны совместного пользования. Заметьте, что в метане каждый атом водорода и каждый атом углерода имеют заполненный внешний электронный уровень. [c.187]

Столь различное поведение диа- и парамагнитных веществ обусловлено различным характером их внутренних магнитных полей. Как известно, вращение электронов вокруг оси создает магнитное поле, характеризуемое спиновым магнитным моментом. Если в веществе магнитные поля электронов взаимно замкнуты (скомпенсированы) и их суммарный момент равен нулю, то вещество является диамагнитным. Если же магнитные поля электронов не скомпенсированы и вещество имеет собственный магнитный момент, то оно является парамагнитным. Так, атом водорода, имеющий один электрон, па эамагнитен. Молекула же Нп диамагнитна, так как при образовании химической связи происходит взаимная компенсация спиноЕ электронов. [c.155]

Большинство обычных кислот — вещества, содержащие ковалентно связанные атомы водорода. По крайней мере один атом водорода связан так, что в водном растворе он может отщепляться. Атом водорода остается без электрона и переходит в водный раствор иона водорода Н . Как показано выше, кислотный остаток становится анионом. [c.426]

Становится понятным, почему свет поглощается и излучается только с характерными волновыми числами. Поглощение света или нагревание газа повыщает энергию электрона и заставляет его перейти на более высокую орбиту. Затем возбужденный атом водорода может испустить энергию в виде кванта света, когда электрон возвращается на нижележащую орбиту. Такое испускание энергии приводит к появлению различных серий спектральных линий [c.349]

Не составляет труда записать волновое уравнение Шрёдингера для атома лития, состоящего из ядра и трех электронов, или атома урана, состоящего из ядра и 92 электронов. Однако, к сожалению, эти дифференциальные уравнения невозможно решить. Нет ничего утешительного в том, что строение атома урана в принципе может быть найдено путем расчетов, если математические (хотя отнюдь не физические) трудности препятствуют получению этого решения. Правда, физики и физикохимики разработали для решения уравнения Шрёдингера множество приближенных методов, основанных на догадках и последовательных приближениях. Проведение последовательных приближений существенно облегчается использованием электронно-вычислительных машин. Однако главное достоинство применения теории Шрёдингера к атому водорода заключается в том, что она позволяет получить ясную качественную картину электронного строения многоэлектронных атомов без проведения дополнительных расчетов. Теория Бора оказалась слишком упрошенной и не смогла дать таких результатов, даже после ее усовершенствования Зом-мерфельдом. [c.374]

Два электрона, имеющиеся в молекуле Н2, равномерно распределены на двух 1.5-орбиталях связанных. между собой атомов водород .. Это в какой-то мере позволяет каждому атому водорода приобрести устойчивую конфигурацию с полностью заполненной (замкнутой) оболочкой такого типа, как у атома гелия. На рис. 9-4 дано схематическое орбитальное изображение образования ковалентной связи в молекуле Н в результате обобществления атомами электронной пары. [c.402]

Энергетические соотпошения между этими диумя типами хемосорбции могут быть объяснены при помощи рис. 1с1. При хемосорбции Л-типа водород яв,ляется акцептором э,лектроноз, в то время как при хемосорбции В-типа он служит донором электронов. Поскольку энергия ионизации атома водорода велика (312 ккал/моль), а ртри присоединении к атому водорода электрона происходит выигрыш энергии (16,4 ккал/люль) и, кроме [c.77]

Первой стадией процесса является присоединение электрофильного катализатора (безразлично протонной или апротонной кислоты) к двойной связи терпена за счет ТХ-электронов связи и координационно-ненасьш1енного электрофильНого атома катализатора, У апротонной кислоты электрофильным является ко-ординационно-ненасьпценный атом металла, у протонной - атом водорода, электроны которого в той или иной степени смещены к атому кислорода кислотного остатка. [c.94]

Волновое число в с = 3- 10 раз меньше обычной частоты, измеряемой в сек . Свободные атомы испускают линейчатые спвкктры, которые состоят из отдельных спектральных линий. Простейшим атомом является атом водорода. Электронная оболочка его состоит из одного электрона, поэтому спектр водорода является наиболее простым. [c.9]

Атом водорода по сравнению с атомами других элементов наиболее простой по структуре Is . Но это, конечно, не означает, что его химия наиболее проста. Наоборот, она во многом отличается от химии других элементов. Основная особенность атома водорода заключается в том, что в отличие от всех других элементов (кроме гелия) его валентный э1ектрон находится непосредственно в сфере действия атомного ядра — у него нет промежуточного электронного слоя. Положительный ион вадорода Н+ представляет собой элементарную частицу — протон. [c.272]

На рис. XXIV, 3 изображены потенциальные кривые адсорбированных на электроде атома водорода (66) и иона гидроксония аа) в зависимости от расстояния х от поверхности электрода. В положении А энергия адсорбированного гидроксония минимальна. При движении гидроксония от точки А к В энергия его возрастает до достижения точки пересечения аа и ЬЬ, после прохождения этой точки протон получает электрон от электрода, отделяется от молекулы НгО и превращается в адсорбированный атом водорода, приближаясь к равновесному расстоянию в точке В. Величина энергии активации разряда гидроксония 1 показана на рисунке. Для реакции ионизации [c.626]

Рассмотрим, например, электронную структуру молекулы азотной кислоты HNOз. В этой молекуле атом водорода связан с атомом кислорода ковалентной связью [c.139]

Возникновение водородной связи можно в первом приближении объяснить действием э.".ектростатнческих сил. Так, при образовании полярной ковалентной связи между атомом водорода и атомом фтора, который характеризуется высокой электроотр1щатель-исстью, электронное облако, первоначально принадлежав- /С шее атому водорода, сильно смещается к атому фтора. В результате атом фтора приобретает значительный эффективный отрицательный заряд, а ядро атома водорода (протон) с внешней ио отношению к атому ([)тора стороны почти лишается электронного облака. [c.155]

Атом водорода способен не только отдавать, но и присоединять один электрон. При этом образуется отрицательно заряженный но 1 водорода с электронной оболочкой атома гелия. В виде таких ионов водород находится в соединениях с некоторыми активными металлами. Таким образом, водород имеет двоиотвениую химическую природу, проявляя как окислительную, так и восстановительную способность, в большинстве реакций он выступает в качестве восстановителя, образуя соединения, в которых степень его окисленности равна -+1. Но в реакциях с активными метал- [c.344]

Атом углерода (аюмный номер 6) содержит шесть электронов, два - во внутренней оболочке и четыре - во внешней. Для заполнения внешнего электронного уровня требуется четыре дополнительных электрона. Это достигается путем образования ковалентной связи. Рассмотрим самый простой углеводород метан В его молекуле каждый атом водорода отдает в совместное с атомом углерода пользование свой единственный электрон. Это можно представить следующим образом [c.187]

Об атоме с определенной степенью окисления часто говорят, что он находится в соответствующем состоянии окисления так, в Н2О атом водорода находится в состоянии окисления -Ь 1, а атомы кислорода-в состоянии окисления — 2. Реакции, в которых происходит изменение состояний окисления участвующих атомов, называются окислительно-восстанови-тельными реакциями. Если степень окисления атома повышается, считают, что он окисляется, а если степень окисления атома понижается, считают, что он восстанавливается. Вещества, содержащие атом или атомы, степени окисления которых в ходе реакции повышаются, называются воестанови-теля.ми, вещества, содержащие атом или атомы, степень окисления которых в ходе реакции понижается, называются окис.штелями. В табл. 10-3 перечислены некоторые распространенные окислители и восстановители. Приобретение электронов веществом должно вызывать понижение его степени окисления, и, наоборот, потеря электронов сопровождается повы- [c.419]

По Чиапетта, реакция начинается активацией наиболее инертного компонента реакции — изопарафина. Активация под воздействием катализатора происходит в результате частичного дегидрирования изобутана, который при этом теряет один третичный атом водорода (образуется карбанйон), а затем пару электронов и превращается в карбоний-ион. Последний, реагируя с олефином, превращается в карбоний-ион большего молекулярного веса. Завершающей стадией реакции является гидрирование получившегося иона и присоединение к нему электронов с образованием предельного углеводорода соответствующей структуры. [c.13]

Приступая к обсуждению энергии переходов ЭПР, прежде всего познакомимся с электрон-ядерным сверхтонким взаимодействием (СТВ). Атом водорода (в свободном пространстве) представляет собой достаточно простую систему ввиду его сферической симметрии и отсутствия анизотропных эффектов. Рассматривая явление ЭПР, мы будем использовать оператор Гамильтона, называемый эффективным спин-гамильто-нианом, который количественно описывает все наблюдаемые эффекты и позволяет осуществить полную интерпретацию спектра ЭПР. [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология