Группа седьмая

ПОБОЧНЫЕ ПОДГРУППЫ ЧЕТВЕРТОЙ, ПЯТОЙ, ШЕСТОЙ И СЕДЬМОЙ ГРУПП [c.646]

Глава ХХГ Побочные подгруппы четвертой, пятой, шестой и седьмой групп [c.648]

В группе седьмой были известны четыре элемента фтор, хлор, бром, иод. Ни в одном из них нет признаков металличности, кроме металлического блеска иода. Однако по правилу при переходе вниз по системе Менделеева свойства атомов приближаются к свойствам атомов группы налево, то есть тех, которым отвечают более щелочные соединения. Когда же удалось получить элемент, стоящий ниже иода в седьмой группе, то есть менделеевский EJ, теперь названный астат , то он оказался металлом. [c.79]

Казалось удивительным то, что в клетку третьей группы (седьмой ряд сверху) сейчас попадает целых пятнадцать вместо одного элемента. Все эти пятнадцать элементов весьма сходны по свойствам и могли бы считаться небольшими разновидностями одного и того же атома. О таких случаях думал Менделеев, когда в первой своей таблице поставил [c.78]

Когда все известные элементы были размещены, периодическая система оказалась состоящей из семи периодов и восьми групп. Седьмой период не закончен. Каждая группа начинается двумя или тремя типовыми элементами и затем разделяется на две подгруппы главную и побочную. Все элементы любой подгруппы называются полными ана- [c.54]

После закрытия съезда Браунер приехал в Петербург специально для того, чтобы впервые лично встретиться с Менделеевым. На заседании отделения химии РФХО 23/11 сентября 1883 г., которое проходило под председательством Менделеева, он сообщил о своих исследованиях над определением атомного веса теллура — единственного элемента, атомный вес которого, казалось бы, точно определен прежними исследователями, но не соответствует периодической системе элементов [И, с. 433]. Из приведенных им исследований Браунер делал вывод, что атомный вес теллура = 125 и, следовательно, теллур в периодической системе элементов занимает то место, на которое указал Д. И. Менделеев, т. е. в шестой группе седьмого ряда, и не представляет исключения из закона периодичности [И, с. 434]. [c.139]

П р и м е р 3. Рассчитать электронную структуру атома элемента, находящегося в пятом периоде, шестой группе, седьмом ряду. [c.53]

Калий и натрий таких соединений не образуют, потому что они сразу насыщаются кислородом. Низший атомный вес в этой группе (седьмой) принадлежит фтору, но этот элемент менее всего известен, потому что в природе его нет в свободном состоянии он встречается часто с кальцием, принадлежащим ко 2-ой группе. [c.79]

Группа седьмая. Марганец. [c.173]

И СЕДЬМОЙ ГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ [c.246]

В соответствии с этим атомы всех элементов основной подгруппы первой группы периодической системы, обладая одним электроном, избыточным по сравнению с атомами инертных газов, отдают на образование связи по одному электрону, атомы элементов основной подгруппы второй группы — по два электрона, третьей — по три, переходя при этом в состояние положительных ионов. Наоборот, атомам элементов основных подгрупп седьмой, шестой групп недостает соответственно одного или двух электронов до структуры электронных оболочек, свойственной атомам инертных газов. Поэтому они будут стрем.иться достроить свою наружную электронную оболочку, связывая новые электроны и переходя при этом в состояние отрицательно заряженных ионов. Однако здесь речь идет не обязательно о полной передаче электрона. Эффективная величина заряда образующихся положительных, так и тем более отрицательных ионов большей частью меньше, чем число электронов, передаваемых данным атомом на образование связей или приобретаемых им при их образовании. [c.59]

Водородные связи между молекулами воды объясняют аномалию в температурах кипения гидридов. Так, у гидридов элементов 6-й группы от НоТе к НгЗ температура кипения понижается, и только у НзО она резко повышена благодаря ассоциации ее молекул через Н-связи. Аналогичную аномалию проявляет МНд в пятой и НР в седьмой группе элементов. [c.139]

Переход в пределах данной группы элементов от второго периода к третьему обычно связан со значительным изменением свойств при переходе от третьего периода к четвертому оно, как правило, несколько меньше переходы же от четвертого к пятому, от пятого к шестому и от шестого к седьмому сопровождаются сравнительно небольшим и мало отличающимся изменением свойств соединений. Эта особенность проявляется и на химическом сродстве. Она может быть показана на примере реакции [c.260]

У цезия начинается постройка шестой оболочки, хотя не только не образовался еще 5 -подуровень на пятой оболочке, но и на четвертой еще не начиналась постройка 4/-подуровня. Заполнение этого подуровня, находящегося уже глубоко внутри атома, происходит только у элементов от Се (2 = 58) до Ьи (2 = 71), составляющих группу редкоземельных элементов, или лантаноидов. Атомы этих элементов обладают аналогичной структурой двух наружных оболочек, но различаются по степени достройки внутренней (четвертой) оболочки. Эти элементы весьма мало различаются между собой по химическим свойствам, так как химические свойства определяются главным образом структурой наружных электронных оболочек. Подобный же случай встречается еще раз в седьмом периоде периодической системы. У элементов, следующих за актинием и называемых актиноидами, происходит достройка f подуровня пятой оболочки. [c.41]

В последнее время особое значение приобретают продукты сульфохлорирования полиэтиленов. При взаимодействии полиэтилена с хлором и сернистым ангидридом получаются продукты, содержащие около 2G— 29% хлора и от 1,3 до 1,7% серы. Отсюда можно подсчитать, что прп молекулярном весе полиэтилена, равном 20000, каждый седьмой атом С связан с атомом хлора, а каждый девяностый атом с сульфохлоридной группой. Такой продукт вулканизируется добавкой ароматических диаминов, как,, например, бензидипа или диоксима, тиурамена и аналогичных соединений. При этом получается цепное каучукообразное вещество (гипалон Sa фирмы Дюнон). Возможности различных вариаций состава и свойств продуктов, которые могут быть получены на основе полиэтиленов, как в связи с различной глубиной сульфохлорирования, так п путем применения полиэтиленов различного молекулярного веса, очень велики. [c.142]

Но его классы, в определенном смысле, стали и прообразом системы, так как все многообразие известных в то время химических элементов было приведено в относительный порядок — систему. Его классы металлов и неметаллов стали прообразами валентных групп элементов таблицы Менделеева. До сих пор первая валентная группа называется "группой металлов", при одном лишь уточнении — "щелочных", а седьмая — "металлоидов" (неметаллов). Здесь же от Лавуазье берет начало отождествление химического элемента и простого вещества. Металлы и неметаллы — это простые тела. Им (по Менделееву) отвечает понятие молекулы. Металлы и неметаллы — это форма организации атомов одного вида (химического элемента), а не сами химические элементы. Лавуазье, по существу, классифицировал не химические элементы, а простые вещества, так как в основе классификации лежали их физико-технические свойства. Его классификацию можно назвать качественно-описательной, потому что в ее основани- [c.29]

После двойной нумерации каждая группа будет иметь два номера, сумма которых равна 8. Для первой — 1/7, для второй - 2/6, для третьей — 3/5, для четвертой — 4/4 (имеет валентную симметрию, чем и объясняется высокая полимерообразующая способность углерода и углеводородов), для пятой — 5/3, для шестой — 6/2, для седьмой — 7/1 [c.183]

Во всех случаях с увеличением молекулярной массы прочность полимеров возрастает. Кроме сил межмолекулярного взаимодействия на свойства полимеров существенное влияние оказывают межмолекулярные зацепления, которые также соединяют друг с другом отдельные группы макромолекул. Поэтому перелом кривой зависимости вязкости при нулевой скорости сдвига от молекулярной массы (рис. 2.3) обычно объясняют появлением молекулярных зацеплений. Уровень реализации сил межмолекулярного взаимодействия зависит от расстояния между участвующими во взаимодействии элементами химической структуры, поскольку в первом приближении эти силы убывают пропорционально седьмой степени этого расстояния. Поэтому рассмотрим состояния, в которых может существовать полимер и которые характеризуются различными значениями удельного объема и разной степенью молекулярной упорядоченности. [c.40]

Почему водород в Периодической системе помещают в первую и седьмую группы [c.70]

Прежде наиболее тяжелые природные элементы — торий, цротактиний и уран — относили к переходной группе седьмого периода системы элементов, помещая их под переходными элементами шестого периода — гафнием, танталом и вольфрамом, — и пятого периода — цирконием, ниобием и молибденом. Предполагалось, что у тория, протактиния и урана заполняется внешняя с оболочка. В настоящее время получены доказательства того, 284 [c.284]

Например, открытый Склодовской-Кю ри радий заня.1 свободную клетку второй группы седьмого периода. Изучение радия показало, что по своим химическим свойствам он близок к барию. Открытый в 1925 г. элемент рений оказался близким по химическим свойствам к марганцу состав его высшего кислородного соединения КегО подтвердил, чтс рений — элемент VII группы, подгруппы марганца. [c.85]

Д. И. Менделеев в своем окончательном варианте периодической системы элементов поместил уран в VI группу седьмого периода — в подгруппу вольфрама. Это значит, что по химическим сво11ствам уран должен быть аналогом хрома, молибдена и особенно вольфрама. Действительно, уран обладает многими свойствами элементов этой подгруппы. Аналогия особенно ярко сказывается в свойствах окислов, кислот, хлоридов, карбидов, урапатов, вольфраматов и других соединений. [c.13]

Валентные электроны хлора — За Зр, а марганца — 3 (Чь таким образом, эти элементы не являются электронными аналогами и не должны размещаться в одной и топ же подгруппе. Но на валентных орбиталях атомов этих элементов находится одинаковое число электро110в — 7. На этом осиоваинн оба элемента помещают в одну и ту же седьмую группу периодической системы, но в разные подгруииы. [c.42]

Литий — одновалентный металл, энергично разлагающий воду с образованием щелочи. За литием идет бериллий — тоже металл, но двухвалентный, медленно разлагающий воду при обычной температуре. После бериллия стоит бор — трехвалентный элемент со слабо выраженными неметаллическими свойствами, проявляющий однако 1и которые свойства металла. Следующее место в ряду занимает углерод — четырсхвалентный неметалл. Далее идут азот — элемент с довольно ])езко выраженными свойствами неметалла кислород — типичный неметалл наконец, седьмой элемент с1)тор — самый активный из неметаллов, принадлежащий к группе галогенов. [c.48]

Таким образом, отдавая одпп электрон, водород проявляет ходство с металлами первой группы периодической системы, I присоединяя электрон, — с неметаллами седьмой группы. По- Тому водород в периодической системе обычно помещают либо [c.345]

В различных вариантах таблицы Периодической системы водород включается либо в первую, либо в седьмую группы элементов, либо одновременно в обе. Более обосновано помещение водорода в седьмую группу. Подобно галогенам, он способен присоединять. тишь один электрон до завершения устойчивой электронной конфигурации. При этом водород, как и галогены, образует солеподобные соединения с наиболее актигин ,1ии металлами (гидриды), например NaH, СаНг. Гидриды — ионные соединения, п которых отрицательным ионом является Н . Ближе к галогенам водород и по физическим свойствам. [c.206]

В состав этой подгруппы входят элементы побочной подгруппы седьмой группы марганец, технеций и рзний. Отношение между ними и элементами главной подгруппы седьмой группы — галогенами— приблизительно такое же, как и между элементами главной и побочной подгрупп шестой группы. Имея в наружном электронном слое атома всего два электрона, марганец и его аналоги не способны присоединять электроны и, в отличие от галогенов, соединений с водородом не образуют. Однако высшие кислородные соединения этих элементов до некоторой степени сходны с соответствующими соединениями галогенов, так как в образовании связей с кислородом у них, как и у галогенов, могут участвовать семь электронов. Поэтому их высшая степень окисленности равна - -7. [c.662]

Седьмая группа алгоритмы оптимизации систем охлаждения шахтного воздуха. Это комплекс алгоритмов, включающий компилирующий алгоритм оптимизации системы охлаждения в целом, шифр ОРШВУ (см. табл. 23, № 17) [66], алгоритмы оптимизации нестандартных кожухотрубчатых теплообменников высокого дав-ле ния, шифр ОРТВД (№ 18) [64] алгоритм оптимизации шахтных воздухоохладителей, шифр ОРШВО (№ 19) [43] алгоритм проектной оптимизации обвязки изолированных трубопроводов, шифр ОРИТ (№ 20) [63]. [c.299]

Первый период включает всего два элемента, второй и третий периоды — по восемь, четвертый и пятый — по восемнадцать, шестой, седьмой — по тридцать два элемента. Первые три периода называются малыми, а четвертый и с.аедующие—большими. Большие периоды подразделяются на ряды, малые же периоды совпадают с соответствующими рядами. В каждой группе элементы больших периодов подразделяются на две подгруппы — главную и побочную. Элементы малых периодов — второго и третьего — относятся к главной подгруппе. Основанием для помендеиия элементов в ту или иную группу являлась максимально возможная валентность элемента — ее значению соответствует 1юмер группы псключенпе составляют кислород, фтор, неон и элементы побочной подгруппы VIH группы, валентность которых не достигает соответственно шести, семи и восьми, а такл<е элементы побочной подгруппы I группы, валентность которых достигает трех. Номер каждого периода совпадает с числом электронных уровней в оболочках атомов, номер группы — с числом электронов па наружном уровне электронной оболочки, хотя это выполняется только для атомов элементов главных подгрупп. [c.36]

Как известно (гл. I, 5), химическую природу элементов определяет со ютание восстановительных и окис,тн тельных свойств не1"1-тральных атомов, количественной характеристикой которых являются значения энергии ионизации и энергии сродства к электрону, которые изменяются в зависимости от изменения заряда ядра и размеров атома с увеличением заряда ядра энергии ионизации и сродства к электрону увеличиваются, а с увеличением радиуса атома уменьшаются. В связи с этим в периодах энергия ионизации слева направо — от щелочных метал.лов к инертным элементам—увеличивается, а в группах сверху вниз уменьп1ается. 3 побочных подгруппах закономерность изменения эиергии ионизации сложнее. Энергия сродства к электрону, вообще изменяющаяся симбатно с изменением энергии ионизации, увеличивается для элементов от четвертой до седьмой главных подгрупп и резко падает ири переходе от седьмой к восьмой главной подгруппе. [c.108]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология