Спектры атомные

Рис. 7. Линии видимого спектра атомного водорода (серия Бальмера)

Атомно-флуоресцентный анализ — метод элементного анализа по спектрам атомной флуоресценции. Анализируемый образец атомизируют, образовавшийся атомный пар для возбуждения флуоресценции облучают квантами лучистой энергии, поглощаемыми атома- [c.513]

Метод атомной флуоресценции позволяет определять до 65 элементов. Пределы обнаружения достигают в растворах — 1 от/мл в твердых порошкообразных образцах — 10 -10 %. Линейчатый характер спектров атомной флуоресценции обеспечивает атомно-флуоресцентному анализу высокую селективность. [c.514]

Спектры атомной флуоресценции содержат гораздо меньше линий, чем спектры испускания тех же атомов в газоразрядных источниках возбуждения (лампы с полым катодом, высокочастотные безэлектродные лампы). Как правило, число линий в спектрах атомной флуоресценции не превышает десятка. [c.501]

Спектр атомного поглощения элемента проще эмиссионного, так как состоит только из спектральных линий резонансной серии. В то же время среди линий резонансной серии имеются такие, которые в спектре эмиссии отсутствуют вследствие высоких потенциалов их возбуждения. Последние спектральные линии некоторых элементов (Со, Сг) смещены в спектре абсорбции в более коротковолновую область по сравнению с наиболее яркой эмиссионной спектральной линией. [c.49]

На рис. VI.22, а приведен спектр атомного водорода, линии которого располагаются в видимой и близкой ультрафиолетовой области, это так называемая серия Бальмера . [c.245]

Таким образом, общие и специфические свойства определяются схожестью электронного строения атомов ( в свободном или связанном состоянии), проявляемой в близости радиусов, величин электроотрицательности атомов, в изоморфизме соединений, равенстве и однотипности валентных возможностей атомов и т. д. Индивидуальные свойства — это свойства, присущие только данному атому это результат проявления всех особенностей его электронной структуры, его заряда ядра и всех вытекающих особенностей (энергии, геометрии атомных орбиталей). Электронная структура атома в свободном состоянии индивидуальна, неповторима. Атом занимает определенное место в непрерывном ряду элементов и обладает физической индивидуальностью спектром, атомной массой, набором изотопов и т. д. и т. п. [c.48]

В приборах, предназначенных для измерения атомной флуоресценции, первичный анализатор излучения отсутствует, а вторичным анализатором излучения служит либо светофильтр, либо простой и дешевый монохроматор. Функцию кюветы в атомно-флуорес-центных приборах выполняет атомизатор, обеспечивающий перевод анализируемого образца в состояние атомного пера. В качестве атомизатора применяют пламена, аргоновуто высокочастотную индуктивно-связан-ную плазму, электротермические атомизаторы (нагреваемые электрическими током графитовые трубчатые печи, тигли). Для возбуждения спектров возбуждения атомов чаще всего используют высокоинтенсивные лампы с полым катодом и высокочастотные безэлектродные лампы. В последнее время для возбуждения спектров атомной фосфоресценции применяют лазеры с плавной перестройкой частоты (лазеры на красителях). [c.513]

П(у-Ш 1/414 2/291, 712, 1010 3/8, 209, 413 3/172, 610, 762. См. также Спектроскопия, Спектры атомный, см. Атомные методы ана- [c.711]

В случае кислорода предел дискретного поглощения илп начало сплошного спектра соответствует волновому числу 57 110 смГ . При диссоциации образуются нормальный атом в состоянии р2 и возбужденный атом в состоянии Из спектра атомного кислорода известно, что энергии этих состояний различаются на 15 890 смГ отсюда энергия диссоциации В молекулы кислорода на два нормальных атома равна 57 110 - 15 890 = 41 220 см i, или 117 300 кал/моль. Энергия возбужденной молекулы кислорода е ол соответствует 49 407 см следовательно, энергия диссоциации возбужденной молекулы В равна 57 110—49 407=7703 или 21 890 кал моль. Полученные аналогичным путем величины для некоторых других молекул приведены в табл. 4. [c.377]

Методом АФС можно определять примерно 65 элементов. Пределы обнаружения достигают 10 -10 % (в порошках) и 10 нг/мл (в растворах). Высокая селективность метода (наивысшая среди методов оптической атомной спектроскопии), обусловленная исключительной простотой спектров атомной флуоресценции и очень узкими линиями, является главным достоинством АФС. Метод легко поддается автоматизации, стоимость аппаратуры относительно невысока.- [c.854]

Для возбуждения спектров атомной флуоресценции используют фотоны, обеспечивающие переход атомов из основного в ближайшие к нему верхние состояния. В зависимости от количества фотонов, приходящихся на один акт возбуждения, механизм возбуждения может быть однофотонным или ступенчатым многофотонным. Основные процессы, вызывающие появление спектров атомной флуоресценции, приведены на рис. 14.4.73. Данные схемы объясняют появление в спектре наряду с линиями резонансной флуоресценции (рис. 14.4.73, а, б) линий нерезонансной флуоресценции (рис. 14.4.73, в-е). Нерезонансную флуоресценцию называют стоксовой, если испускаемый фотон меньше поглощенного, и антистоксовой, когда испускаемый фотон больше поглощенного. Если переход из возбужденного состояния в основное осуществляется путем последовательных переходов, каждый из которых сопровождается испусканием фотонов, то такой тип флуоресценции назьшают каскадной флуоресценцией (рис. 14.4.73, д). [c.501]

СПЕКТРЫ АТОМНОГО ПОГЛОЩЕНИЯ [c.76]

Какие преимущества имеет метод анализа по спектрам атомной абсорбции по сравнению с фотометрией пламени [c.294]

Ат.-абс. спектр. атомно-абсорбционная спектроскопия [c.15]

Взаимосвязь спектров испускания и поглощения иллюстрируется приведенными на рис. 11.1—2 спектрами паров натрия в видимой области. Именно атомные спектры имеют линейчатый характер. Самый простой вид имеет спектр атомного водорода похожи на него спектры щелочных металлов, и тем не менее даже в них не просто разобраться. Бальмером было установлено, что линии в видимой части спектра водорода по своим [c.190]

Поляризация второго типа возникает при смещении атомных ядер под действием внешнего поля. Вследствие сравнительно больших масс ядер атомы могут следовать за полем лишь при частотах, много меньших частот электронного поглощения. Этот тип поляризации эффективен при частотах, соответствующих молекулярным колебаниям, и называется атомной поляризацией. В видимой и ультрафиолетовых областях спектра атомная поляризация незначительна. [c.205]

На рис. 1-7 показана диаграмма части спектра атомного натрия и приведены примеры переходов, осуществляющихся с Р-уровней на 5-уровень (главная серия), с 5-уровня на Р-уровень (резкая серия) и с )-уровня на Р-уровень (диффузная серия). [c.26]

АТОМНЫЕ СПЕКТРЫ — АТОМНЫЙ ВЕС [c.164]

Наиболее чувствительные атомные линии поглощения хлора лежат в области вакуумного УФ. В видимой области спектра атомные линии поглощения хлора практически отсутствуют. Поэтому прямые атомно-абсорбционные методы определения хлорид-иона используются крайне редко. В вакуумной УФ-области хлор можно определять с помощью фотоионизационного детектора, описанного-в работе [402]. [c.124]

АТОМНО-ФЛУОРЕСЦЕНТНЫИ АНАЛИЗ (атомно-флуоресцентная спектрометрия), метод количеств, элементного анализа по атомным спектрам флуоресценции (см. Люминесценция). Для получения спектров атомный пар пробы облучают излучением, частота к-рого совпадает с частотой флуоресценция определяемых атомов (резонансная флуоресценция). Р-ры исследуемых в-в атомизируют чаще всего в пламенах, реже — в электротермич. атомизаторах, нагреваемых током графитовых тиглях и печах порошки — в тиглях и капсулах, помещенных в пламя. Хим. состав пламен и защитную атмосферу тиглей подбирают так, чтобы тушение флуоресценции было минимальным. Источниками возбуждения служат интенсивные импульсные лампы с полым катодом, лазеры и др. Спектр флуоресценции регистрируют с помощью простых светосильных спектрофотометров. Интенсивность линий флуоресценции — мера конц. элементов в пробе. Для градуировки прибора примен. стандартные образцы известного хим. состава, соответствующего составу пробы. Осн. достоинства метода большая селективность, низкие пределы обнаружения (в р-рах — 10- нг/мл, в порошюх — до 10- —10- % для таких летучих элементов, как d и Ag), большой интервал конц., в к-ром градуировочный график прямолинеен (обычно 1—2 порядка величины концентрации, а с применением лазеров — до 5), простота автоматизации. А.-ф. а, использ. для определения приблизительно 50 элементов в сплавах, горных породах, лунном грунте, растениях, почвах, водах, нефтях, пищ. продуктах и т. д. [c.59]

СПЕКТРЫ АТОМНЫЕ — см. Атомные спектры. [c.498]

Спектры атомные — см. Атомные спект-ры (т. 1) [c.586]

Метод DIN не отличается принципиально от метода ASTM. Наряду с полым катодом источником излучения в этом методе используют газоразрядную лампу, которая имитирует спектр атомных линий анализируемых элементов. Определение по методу DIN осуществляют пламенным или беспламенным способом. [c.187]

Исследование спектров атомного и молекулярного иода позволяет определить постоянные, необходимые для расчета Кс по формуле (XIII.16). [c.230]

Абсорбционные спектрометры. Однолучевой абсорбционный спектрометр применяется практически во всех абсорбционных спектрометрических системах, будь то спектрометры для ультрафиолетового, видимого и инфракрасного диапазонов спектра, атомно-абсорб1щонные спектрофотометры или же рентгеновские абсорбционные спектрометры (рис. 11.9). Источники и приемники света должны быть подходящими для данного аналитического метода и должны быть согласованы между собой в спектральном отношении. [c.216]

Главное достоинство метода АФС — высокая селективность (наивысд среди методов оптической атомной спектроскопии), обусловленная исключительной простотой спектров атомной флуоресценции и, в связи с этим, отсутствием наложения спекгральных линий различных элементов. [c.249]

При горении водорода образуются атомы водорода. В 1913 г. Нильс Бор показал, что спектр испускания водорода в разрядной трубке можно точно интерпретировать как эмиссионный спектр атомного, а не молекулярного водорода [40]. В 1922 г. Р. Вуд впервые выделил атомный водород, полученный в электроразряд-яой трубке, и описал его свойства. Он установил, что при прохождении мощного электрического разряда через влажный газообразный водород последний полностью диссоциирует. Атомный водород можно вывести из зоны электроразряда на заметное расстояние, причем рекомбинации не происходит. Вольфрамовая проволока, помещенная в струю холодного газа, становится горячей. Атомы водорода рекомбинируют на ее поверхности и передают вольфраму энергию 2Н-—>-Н2-Ь431,24 кДж (103 ккал). После про-. хождения над вольфрамовой проволокой выходящий газ дает спектр молекулярного водорода. [c.123]

Измерения абсолютного выхода света в спектре водородного пламени показывают, что приблизительно на каждые 100 ООО образующихся молекул воды возникает одна возбужденная молекула гидроксила. В спектре значительно более актиничного кислородного пламени окиси углерода одна возбужденная молекула возникает приблизительно па каждые 100 молекул образующегося СО2 [173]. В спектре пламени СО наблюдаются интенсивные полосы СОг [65 827, стр. 500—504], сплошное излучение, преобладающее при высоких давлениях и температурах, и, по-видимому, обусловленное процессом О - - СО = СО2 + v, а также полосы ОН и слабые полосы О2 (система Шумана — Рунге и атмосферные полосы). Заметим, что в спектре атомного пламени СО, т. е. пламени, горящего при взаимодействии СО с атомарным кислородом, сшюпгной спектр испускания отсутствует [113, 555]. [c.473]

Разработана многоканальная фотоэлектрическая установка для анализа вещества по атомным спектрам абсорбции и эмиссии. Установка имеет 24 оптических канала, что дает возможность из одной пробы определять до 24 элементов одновременно. Регистрацию спектров атомной абсорбции осуществляют с помощью источника просвечивающего излучения с непрерывным спектром (лампа типа ДКСШ-150) с использованием метода периодического сканирования спектра. Установка снабжена ЭВМ, которая обеспечивает сбор и обработку информации предусмотрены градуирование прибора по стандартам и выдача результатов анализа в концентрациях. Рабочая область спектра 200—800 нм. Пределы обнаружения элементов при использовании пламенного атомизатора составляют для различных элементов 0,03—0,8 мкг/мл. Минимальная величина относительного стандартного отклонения — 1—5%. [c.10]

Рассмотрим подробно спектр диметилацеталя. Это соединение обладает молекулярным весом 90. Как и для всех других соединений, в которых два эфирных кислорода присоединены к одному углеродному атому, в его масс-спектре не наблюдается пика молекулярных ионов. Пики, соответствующие отрыву осколков от молекулярного иона с разрывом связей у этого углеродного атома, т. е. М — 1), М — 15) и М — ОСН3) с массами 89, 75 и 59, обладают высокой интенсивностью. Последний из рассмотренных пиков является максимальным в спектре. Атомный состав этих ионов может быть легко установлен без измерения масс. Также очевиден состав ионов с массами [c.373]

Величина энтропии электронов растет до преддиссоционного состояния и резко падает при диссоциации ковалентной молекулы. Увеличение энтропии электронов которая определяется количеством разрешенных уровней на интервал энергии) подтверждается сравнением атомных и молекулярных спектров. Атомные спектры — линейчатые, количество линий для атома водорода около 100. Молекулярные спектры полосатые. Количество уже выделенных линий для молэкул Ы2>40000. Причем с увеличением температуры количество линий на интервал энергии растет [П. Вклад энтропийного члена в свободную энергию ковалентной связи должен быть существенен в силу высокой кинетической температуры электронов. [c.134]

При нагревании вещества до высоких температур получаются три вида спектров атомные, молекуляпные и сплошные. [c.9]

Вторая глава посвящена основам современных инструментальных методов анализа, используемых при исследовании воздуха газовой, бумажной и тонкослойной хроматографии, полярографии, фотометрии в ультрафиолетовой и видимой областях спектра, атомно-абсорбционной спектрофотометрии и нейтронноактивационному анализу. [c.4]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.22 ]

Физико-химические методы анализа Изд4 (1964) -- [ c.169 ]

Основные начала органической химии том 1 (1963) -- [ c.751 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.10 , c.32 ]

Физико-химические методы анализа Издание 4 (1964) -- [ c.169 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.14 ]

Валентность и строение молекул (1979) -- [ c.22 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.18 ]

Химия изотопов Издание 2 (1957) -- [ c.142 , c.248 ]

Физическая химия Книга 2 (1962) -- [ c.218 ]

Общая химия (1968) -- [ c.67 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.10 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.10 ]

Предмет химии (0) -- [ c.10 ]

Методы практической биохимии (1978) -- [ c.144 , c.166 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология