Аргон атом, характеристики

Повышение температуры является важнейшей характеристикой ВКМ. Обычно в воздушных ВКМ сухого сжатия с охлаждаемыми корпусом и роторами допускается повышение температуры газа не более чем на 210° С. Степень повышения давления п = 3,75 в одной ступени ВКМ не может быть реализована из-за температурных ограничений для аргона, так как АТ = 259 К, и для хлора, хотя ДГ = 151 К. Хлор, нагреваясь в процессе сжатия, вступает в химическую реакцию с материалом рабочих органов, и поэтому предельная температура определяется величиной, при которой разрушение металла машины не происходит. [c.110]

При 0,1 ат, так как мощность дуги возрастает с повышением давления и система охлаждения канала работает на пределе. На аргоне работать при повышенных давлениях проще, поэтому получено достаточно опытных точек, чтобы построить зависимость, приведенную на рис. 42. Средняя кинематическая вязкость аргона оказалась обратно пропорциональной давлению. Остальные характеристики дуги менялись с давлением не так сильно. В первом приближении можно считать, что обратная пропорциональность вязкости давлению обусловлена аналогичной зависимостью плотности от давления. , [c.105]

Я позволю себе выписать ряд очень простых частиц двухзарядный ион серы, ион хлора, атом аргона, ион калия и ион кальция. Как вы видите, эти частицы по своей электронной структуре одинаковы, а их химическая характеристика совершенно различна. С моей точки зрения, мы имеем переход от сильного основания к довольно сильной кислоте, но, чтобы не вызвать неудовольствия этой номенклатурой, я скажу, что существует переход от донора к акцептору. Этого никто не станет отрицать, а разница в этих частицах состоит только в их заряде. Следовательно, игнорировать электростатику нельзя. 5 [c.127]

Характеристика элемента. У кислорода по сравнению с атомом азота падает величина энергии ионизации, что вызвано спариванием электронов. В атоме азота пять электронов второго уровня занимают 2s2- и 2/ з-орбитали. При этом каждый из трех 2р-электронов располагается на одной из трех2р-орбиталей. В атоме кислорода на этом втором уровне появляется шестой электрон, так как уже нет свободной 2р-орбитали, то этот электрон вынужден располагаться на одной из тех 2р-орбиталей, где уже есть электрон. Межэлектронное отталкивание резко возрастает и перекрывает эффект действия заряда ядра. Кислород ионизируется легче, чем азот. Этим, между прочим, объясняется содержание ионосферы Земли, где много озона и ионов кислорода. Атом О имеет электронную конфигурацию ls 2s 2pJ2py 2p в которой находятся два неспаренных электрона. Иначе говоря, этот атом — бирадикал, а радикальные частицы — одни из самых активных. Действительно, кислород реагирует со всеми элементами, кроме гелия, неона и аргона. Он предопределяет форму существования всех остальных элементов. В свободном состоянии кислород — двухатомный парамагнитный газ. Его парамагнетизм обусловлен тем, что при образовании связей между двумя атомами у каждого из них остается неспаренным один электрон O = d . Кислород — электроотрицательный элемент и по величине электроотрицательности уступает только фтору. В подавляющем большинстве случаев ему приписывают степень окисления —2, хотя известны для него и другие степени окисления —1, О, -fl, 4-2, +4. [c.229]

Характеристика элемента. Рассмотрение неона имеет скорее теоретическое, чем практическое значение, так как этот благородный или, как раньше говорили, инертный газ не вступает в обычные химические взаимодействия. Подобно гелию и аргону (насколько можно судить по имеющимся сейчас данным) неон вряд ли способен реагировать вообще. Все вакантные места в его электронной конфигурации заполнены Ке и внешний слой состоит из самого прочного сочетания—-октета электронов, который делает стабильным не только атом неона, но и ионы изоэлектрон-ные ему (т. е. имеющие такое л<е количество электронов) О , р , а+, АР+. Действительно, эти частицы, у которых имеется по десять электронов в таких же энергетических состояниях (15225 2р ) высоко устойчивы при химических превращениях и именно в таком виде встречаются в природных соединениях. Следовательно, можно считать их относительно нереакционноспособными. Если же, приложив энергию, вывести эти ионы из такого состояния, то, при [c.239]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология