Величины электроотрицательности элементов

Степень (состояние) окисления элементов. Пользуясь величинами электроотрицательностей элементов (см. рис. 15), можно дать количественную оценку состояния атома в соединении в виде так называемой степени или состояния окисления. Под степенью окисления понимают электрический заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что соединение состоит кз ионов. Состояние (степень) окисления будем обозначать арабскими цифрами со знаком + и — перед цифрой. Для обозначения степени окисления элемента, когда он не пишется в формуле соединений, будем пользоваться римскими цифрами в скобках после символа элемента. [c.78]

Следовательно, в силикатных структурах кремний окружен четырьмя ионами кислорода, образуя тетраэдрическую группу [5104]Форма и размеры кремнекислородного тетраэдра в различных структурах изменяются незначительно. Расстояние между атомами кремния и кислорода около 0,16, а между соседними атомами кислорода 0,255—0,27 нм. Связь 51—О является промежуточной между чисто ионной и чисто ковалентной, т. е. имеет смешанный характер. Степень ковалентности связи 51—О, вычисленная из соотношения величин электроотрицательности элементов, составляет 50%. Ковалентность связи 51—О обусловливает ее сравнительно высокую прочность и направленность. [c.177]

Смещение электронной плотности при образовании полярной связи и переход электронов при образовании ионной связи проис-ходят в сторону более электроотрицательных атомов. Величина электроотрицательное элементов связана с их ионизационными потенциалами, т. е. с энергиями ионизации атомов и их сродством к электрону. [c.105]

Величины электроотрицательностей элементов приведены в табл. 6. [c.67]

Чем больше величина электроотрицательности элемента, тем сильнее его окислительные (неметаллические) свойства, и. наоборот, элемент, имеющий наименьшее значение электроотрицательности, наиболее активно проявляет восстановительные свойства. [c.93]

Взаимная растворимость элементов определяется кристаллохимическими факторами (подобие или различие кристаллических решеток), разницей в атомных радиусах компонентов, а также величиной электроотрицательности элементов. [c.10]

Понятие электроотрицательности очень важно при выборе компонентов для создания эффективного пленочного термокатода. Анализируя экспериментальные сведения о работе выхода электронов пленочных систем и вычисленные величины электроотрицательностей элементов, составляющих эти системы, автор [401] приходит к следующему выводу по мере возрастания отношения электроотрицательностей химических элементов, составляющих плёночную систему, проявляется тенденция падения работы выхода электронов этой системы причем, в тех случаях, когда оно меньше 1, работа выхода системы всегда больше, чем работа выхода составляющих систему химических элементов, а в случаях, когда оно больше 1, наоборот, работа выхода меньше. [c.5]

Величина этого заряда зависит от электроотрицательности атома, непосредственно связанного с атакуемым атомом углерода. Величина электроотрицательности, элементов по Полингу, выраженная в электроно-вольтах, зависит от положения элемента в периодической системе. Наиболее электроотрицательным элементом является фтор (см. табл. 6). С уменьшением номера группы и увеличением номера периода электроотрицательность уменьшается. [c.36]

Эта способность обратно пропорциональна величине электроотрицательности элемента и поэтому положительный мезомерный эффект (-ьМ-эффект) падает в последовательности [c.42]

Можно ли по величинам электроотрицательности элементов оцепить, какая из двух реакций [c.108]

Степень (состояние) окисления элементов. Пользуясь величинами электроотрицательностей элементов (см. рис. 15), можно дать количественную оценку состояния атома в соединении в виде так называемой степени или состояния окисления. Под степенью окисления понимают электрический заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что соединение состоит из ионов. [c.81]

Мерой электроотрицательности служит полусумма потенциала ионизации и сродства к электрону. Чем больше величина электроотрицательности элемента, тем сильнее выражены его окислительные (неметаллические) свойства. Эле.мент же, имеющий наименьшее значение электроотрицательности, наиболее активно проявляет восстановительные свойства. [c.80]

Одна единица формального заряда изменяет величину электроотрицательности элемента примерно на удвоенное-утроенное значение разности ЭО для исследуемого элемента и следующего в Периодической системе. [c.191]

Наименее электроотрицательны Сз (х = 0,7) и КЬ (л = 0,8) наиболее электроотрицательны Р х = 4) О (д = 3,5) С1 х = 3,1). Величина электроотрицательности элементов обусловливает разный характер химической связи их атомов. Так, если электроотрицательность элементов сильно отличается друг от друга, то валентные электроны атомов менее электроотрицательного элемента перетягиваются к атомам более электроотрицательного. При отсутствии же резкого различия в электроотрицательности перехода электронов не происходит, а между атомами возникает химическая связь другого вида. [c.57]

Путем сопоставления величин электроотрицательности соединяющихся атомов можно получить представление о характере связи, возникающей между ними. Так, при большом различии между указанными величинами связь между атомами носит ионный характер, при отсутствии различий — неполярный характер. В промежуточных случаях — связь полярна. При этом степень полярности зависит от различий в величинах электроотрицательности элементов. Чем больше это различие, тем больше дипольный момент. При этом атом с меньшей электроотрицательностью образует положительный конец диполя. [c.44]

Относительные величины электроотрицательностей элементов (без /-элементов) [c.73]

Грунер весьма интересно трактует вопрос о том, как теория Паулинга.о силе связи в силикатах может быть увязана с вопросом об устойчивости этих соединений, иначе говоря, с условиями образования их в природе. Величины электроотрицательности элементов, имеющих важное значение для силикатов, изменяются в широких пределах от 0,7 (цезий) до 4,0 (фтор). Наиболее часто устойчивые соединения образуют элементы с сильно отличающимися значениями электроотрицательности. Если кремний (1,8) связывается с кислородом (3,5), то разница между значениями электроотрицательности, которую можно принять за меру энергии реакции,, будет равна 1,70. В ортоклазе KAlSisOe электроотрица- тельность калия равна 0,8, алюминия—1,5, трех ионов кремния —3-1,8. Суммарная электроотрицательность этих трех катионов равна 7,7 иначе говоря, средняя электроотрицательность катионов в ортоклазе равна 1,54 против 3,5 в кислороде. На основании величины разности между этими последними (1,96) можно заключить, что структура ортоклаза устойчивее структуры кварца при высоких температу-pax . Если силикатные минералы, встречающиеся в природе, расположить по возрастающим значениям энергии реакции, начиная с наиболее низкой (1,70) для кварца до наиболее высокой (2,73) для кальциевых ортоклазов (ларнит), то полученный при этом ряд величин покажет условия кристаллизации силикатов от наиболее низких до. наиболее высоких температур. Весьма важную поправку, определяющую структурные (координации онные) факторы в этой системе, Бюргер назвал фактором связи этот фактор для кварца, в силу способа и числа соединений между тетраэдрами [SiQJ, равен единице для каждого иона, отличного по прочности связи и по координации относительно кислорода. Произведение средней электроотрицательности и фактора связи, т. е. энергетический индекс, представляет реальную характеристику условий стабильности. Силикаты, свойственные сухим магмам, имеют более низкие энергетические индек- [c.19]

Ионная гетерополярная) связь обусловлена электростатическим взаимодействием разноиме]нно заряженных ионов. В соответствии с законом Кулона ионы"притягиваются друг к другу с силой, пропорциональной зарядам валентности и обратно пропорциональной квадрату расстояния между ними. Ионная связь легче всего, образуется между элементами с низким ионизационным потенциалом, для которых характерна отдача электронов, и элементами с высоким сродством к электрону, которые охотно присоединяют электроны. Эта связь характерна между элементами с резко выраженными металлическими (I, II группы) и неметаллическими (VI, VII группы) свойствами. Критерием образования ионной связи является разность величин электроотрицательности элементов. Например, для цезия и фтора Д = 4,0 — 0,7 = = 3,3, следовательно, фторид цезия — типично ионное соединение. Образование хлорида натрия вследствие реакции между натрием и хлором — классический пример ионной связи [c.160]

Чем больше величина электроотрицательности, тем сильнее выражены у элежнта неметаллические свойства. Чем меньше величина электроотрицательности элемента, тем сильнее выражены у него металлические свойства. [c.57]

В случае твердого состояния обе эти частоты несколько изменяются в зависимости от природы иона металла, а также от природы той группы, к которой присоединена ионизованная карбоксильная группа. Кейгарайз [83] показал, что для одно- и двухвалентных элементов имеет место линейная зависимость частоты антисимметричных валентных колебаний группы СОО саги от величины электроотрицательности элемента такую же зависимость отметил и Стимпсон [84]. Изменение природы соседней замещающей группы также дает заметный эффект, так что имеются, например, вполне четкие отличия характеристических частот формиат-, ацетат- и оксалат-нонов [85]. Аналогичным образом в случае замещенных бензойной кислоты частота карбоксилат-иона меняется в зависимости от природы ароматических заместителей [84]. Указанные изменения лучше можно изучить, определяя разность частот между двумя полосами поглощения карбоксилат-иона, так как эта разность может быть измерена точнее, чем положение каждой из полос в отдельности. В случае трифторацетата натрия влияние группы Fg сказывается особенно сильно, так что частоты СОО имеют значения 1680 см и 1457 [86]. Первая из них близка к обычному интервалу частот карбонильной группы неионизованных кислот, но ее нужно сравнивать с частотой 1825 лi , характерной для неассоциированной кислоты. [c.251]

Таким образом, руковод твуясь величинами электроотрицательностей элементов, можно установить степени окисления их в бинарных соединениях и сделать правильный вывод о характере цдрояиза этих соединений. [c.57]

Закономерность траисвлияния интенсивно исследуется экспериментально и теоретически, причем основной результат, достигнутый к настоящему времени,— установление симбатности трансактивности аддендов и их способности давать ковалентные связи. Поэтому вполне естественно было использовать величины электроотрицательностей элементов для количественной характеристики трансвлияния. Так, нами [223] было отмечено, что классический ряд Черняева для соединений двухвалентной платины совпадает с последовательностью электроотрицательностей [c.142]

Если для данного элемента имеется определенное значение электроотрицательности в определенной шкале, то подразумевается, что эта величина характеризует относительную склонность этого элемента приобретать и нести электронный заряд независимо от окружения, в котором он находится в молекуле. Кроме того, каждому элементу соответствует лишь одно значение этой величины это означает, что его способность принимать электрон не зависит от состояния окисления, в котором он находится. Ни одно из этих условий на деле не выполняется. Способность атома приобретать и нести электронный заряд не может быть выражена единственной величиной, применимой всегда для данного атома независимо от его молекулярного окружения и типа образуемой им связи. Таким образом, понятно, что электроотрицательность атома зависит от распределения и свойств его АО в том или ином валентном состоянии. Одно-единственное значение для величины электроотрицательности элемента имеет смысл лишь в применении к основному состоянию атома. И действительно, при выводе величин электроотрицательности по Малли-кену используются значения ИП и ЭС, соответствующие основному состоянию [c.62]

Предполагается, что происходит резонанс между всеми возможными состояниями. Так как бор и водород имеют приблизительно одинаковую величину электроотрицательности, что следует из экстраполяции величин электроотрицательности элементов первого ряда периодической таблицы (см. табл. 14), электроны не делают разницы между связью В—В и связью В—Н. Следовательно, поскольку здесь имеется семь связей и шесть пар электронов, пара электронов находится в течение шести седьмых времени у каждой связи. В основном такой же вывод вытекает и из гипотезы Сиджвика, и как его, так и льюисовская гипотезы просто выражают равномерное распределение двенадцати электронов между семью связями. Так как резонанс приводит к возникновению уровня энергии, более низкого, чем уровень любого из отдельных резонансных состояний, равномерное распределение электронов может дать стабильный ВаНв, даже несмотря на то, что при любой из этих структур можно было бы ожидать образования неустойчивой молекулы. [c.340]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология