Висмута соли, реакции с иодидами

Получение иодида и комплексного тетраиодида висмута. К раствору соли висмута добавлять по каплям раствор иодида калия образуется черный осадок иодида висмута. Последний в избытке иодида калия растворяется с образованием растворимого желто-оранжевого комплексного соединения, в котором висмут проявляет координационное число, равное 4. Составить уравнения реакций. [c.273]

Бумажная хроматография в качественном анализе для разделения и обнаружения ионов имеет некоторые преимущества по сравнению с хроматографией на колонках и с капельным анализом, так как образующиеся зоны на бумаге, содержащие катионы, доступны для проявления каждого присутствующего иона в отдельности. Это обстоятельство дает возможность сделать некоторые реакции трудно обнаруживаемых ионов более эффективными. Так, например, реакция обнаружения РЬ -ионов в присутствии В1 -ионов раствором иодида калия из смеси катионов на колонке не удается из-за того, что образующийся иодид свинца и комплексная соль иодида висмута имеют одинаковый желтый цвет и маскируют друг друга. Однако на первичной бумажной хроматограмме эту же реакцию можно провести, касаясь капилляром с раствором иодида калия отдельно зон, содержащих ионы свинца и висмута. [c.83]

При добавлении к раствору соли висмута иодида калия сначала выделяется бурый или черный осадок иодида висмута, который при дальнейшем добавлении иодида растворяется с образованием желто-оранжевого, а при небольших количествах висмута — желтого раствора. Появление желтой окраски связано с образованием в растворе комплексных анионов BiJ , BiJ2 и др. [586, 758]. Границы существования каждого комплексного аниона с достоверностью не установлены и их константы нестойкости не определены. Па основании качественных опытов можно сказать, что они сравнительно сильно диссоциированы. В связи с этим заметное влияние на чувствительность и надежность реакции оказывает присутствие посторонних веществ, в частности хлоридов. [c.186]

Хлорид олова (II) и иодид калия. В присутствии ионов свинца образуется комплексная соль состава 2РЬ12-8п12 от желтого до оранжевого цвета. Так как в реакцию может вступать также сульфат свинца, эта реакция выполнима и в присутствии таких мешающих элементов, как медь, железо и висмут. Разложение проб выполняют смесью уксусной и азотной кислот, но в случае использования электрографического метода пользуются одной уксусной кислотой. Избыток кислоты должен быть нейтрализован газообразным аммиаком. После разложения реактивную бумагу погружают в разбавленную серную кислоту, затем тщательно промывают в воде, нейтрализуют и развивают окраску в специфическом реагенте. Реагент должен быть свежеприготовленным. [c.68]

Осадок оксохлорида висмута(Ш) отделяют, растворяют в разбавленной азотной кислоте (1 1) при нагревании и в полученном растворе открывают висмут(1П) реакциями с иодидом калия (выпадает черный осадок иодида висмута, растворимый в избытке раствора иодида калия) и солями олова(П) в щелочной среде (образуется черный осадок металлического висмута). [c.335]

Соли висмута в присутствии избытка иодида калия или натрия осаждают красное кристаллическое соединение Т12[виз] [32, 356, 896]. Аналогичную реакцию дают НЬ+ и Сз+. В этой реакции висмут можно заменить сурьмой (образование красного кристаллического осадка Tlз[Sb2J9]) [423] предельная концентрация 1 20 000. [c.16]

К 3 каплям раствора соли висмута добавьте 2—3 капли раствора иодида калия выпадает черный осадок. Прибавляйте по каплям избыток раствора иодида калия до растворения осадка и получения растворимого комплексного соединения желто-оранжевого цвета. Составьте уравнения реакций. Добавляйте к полученному раствору воду и наблюдайте, что происходит. Дайте объяснение. [c.190]

Другие реакции иодид-ионов. Ио ц1д-ионы вступают в многочисленные реакции с различными реагентами Например, с солями меди(П) они образуют бурый осадок (смесь иодида меди(1) ul и иода Ь), с солями ртути(П) — осадок иодида рт)ти(П) Hgl2 красного цвета, с солями рту-ти(1) — осадок иодида ртути(1) Hg2b зеленого цвета, с солями висму-та(1П) — осадок иодида висмута(П1) BU3 черно-бурого цвета и т. д. [c.455]

Ошибка определения обычно не превышает 2—3%. Цинк, железо, медь, висмут не мешают титрованию мешают ртуть, серебро, кадмий, а также бромиды. Описанный метод дает хорошие результаты в разбавленных растворах солей трехвалентного таллия при больших концентрациях указанный ход реакции усложняется выпадением осадка иодида таллия и нерезким изменением окраски индикатора. [c.100]

Проба растиранием. Растирание пробы, содержащей ртуть, с небольшим количеством иодида калия приводит к образованию яркой кирпично-красной окраски реакционной массы если иодид калия взять в большом избытке, масса становится слабо-розового цвета. Ионы ртути-1 с иодидом калия образуют желто-зеленую окраску, вызываемую образованием иодида ртути-1, в случае избытка иодида калия масса серая. При растирании крупинки дифенилкарбазида с солями ртути возникает интенсивное сине-фиолетовое окрашивание. Реакция очень чувствительна и может выполняться в присутствии висмута, меди, цинка и мышьяка. [c.149]

Реакция на висмут с уротропином становится более чувствительной и характерной при ее выполнении в присутствии иодида калия в 1 %-ный раствор Щ в 10%-ном водном растворе уротропина образует с слабокислыми растворами солей висмута [c.207]

Абсорбционная проба. Соли висмута при прибавлении иодида калия образуют осадок иодида висмута, который моментально растворяется в избытке реактива, давая желтый раствор, сильно поглощающий УФ-лучи. Сходную реакцию дают соли сурьмы. Поэтому перед обнаружением висмута необходимо перевести сурьму в непоглощающее УФ-лучи соединение или удалить ее из раствора. Это легко достигается введением сегнетовой соли или добавлением азотной кислоты. Другие катионы не мешают. [c.160]

Реакция с солями меди, ртути, свинца и висмута. Многие реакции 1 -ионов уже были рассмотрены при изучении катионов. Иодиды образуют с солями меди(И) бурый осадок Си1+12 с солями ртути(II) —красный осадок HgI2, растворимый в избытке иодида с солями ртути(I)—зеленый осадок Hg2I2, реагирующий с избытком реактива с образованием комплексного иона [HgI4] и выделением металлической ртути с солями свинца — золотистожелтый осадок РЫг с солями висмута — черно-бурый осадок ВИз, который растворяется в избытке иодида, окрашивая раствор в желто-оранжевый цвет (см. гл. V, 9—12, 14). [c.319]

Опыт 8. Получение ВПз и его свойства. К 2—3 каплям раствора соли висмута добавить осторожно, по каплям, раствор иодида калия до появления чёрного осадка В11з. Прилить избыток реактива. Наблюдать растворение осадка. Отметить цвет полученного раствора. Составить уравнения реакций [c.80]

Для определения висмута медленно прибавляют раствор соли висмута в 10%-ной по объему H2SO4 к определенному объему 10%-ного раствора KJ до появления ыеисчезающего осадка иодида висмута, указывающего на окончание образования иодидных комплексов висмута. Окраска раствора незначительно уменьшает четкость реакции [523]. [c.196]

Выше были рассмотрены аналитические методы открытия и определения висмута, основанные на образовании малорастворимых солей висмутгалогенводородных кислот и органических азотсодержаш,их оснований. Образующиеся при этих реакциях соединения построены по типу аммониевых солей. Аналогичные реакции с висмутом дают и другие ониевые соединения, в частности, четвертичные иодиды арилалкиларсо-ния [494] (табл. 69). [c.245]

Подробные исследования по вопросу об обмене галоидом между органическими галоидсодержащими соединениями и галоидными металлами были сделаны Лотар Мейером и его сотрудниками При этом было уста-н 1влено, что для введения в органические соединения иода на место хлора или б.рома (а также брома на место хлора) особенно удобны иодиды (или бромиды) щелочных и щелочноземельных металлов, а также иодиды алюминия, марганца и кобальта противоположно действуют медь, серебро, ртуть, олово, свинец, мышьяк и сурьма реакции с солями цинка, кадмия, таллия, висмута, железа и никеля идут в обоих направлениях [c.446]

Запись данных опыта. Описать проделанную работу и наблюдаемые явления. Написать уравнения реакций а) получения иодида трехвалентного висмута б) образования комплексного соединения (в молекулярной и ионной форме) в) разрушения комплексного соединения в1иомута г) гидролиза иодида висмута, протекающего с образованием основной соли висмута Bi(0H)2J д) разложения указанной выше основной соли, сопровождающегося образованием BiOJ. [c.174]

Реакция с риванолом или акридином в присутствие солей висмута. Поместите на фарфоровую пластинку каплю висмутрива-нольного раствора, приготовленного сливанием равных объемов растворов нитрата висмута и риванола, и каплю исследуемого раствора. В присутствии иодидов выпадает оранжевый осадок соединения риванола с BiJ . [c.457]

Иодометрический метод опрэделения меди основан на том, что при обработке подкисленных растворов солей меди (II) иодидом калия образуется иодид меди (I) и выделяется иод. По точности этот метод очень близок к электролитическому методу и обладает тем преимуществом, что при работе мало отражается присутствие посторонних веществ это преимущество имеет особенно бояьшое значение при анализе материалов слол<ного состава, например медных руд. Иодометрическому определению меди мешают окислы азота, соединения мышьяка (III) и сурьмы (III), реагирующие с иодом соединения железа (III), молибдена (VI) и селена (VI), выделяющие иод из иодида калия минеральные кислоты в присутствии мышьяка (V) и сурьмгл (V), а если последних нет, то помехи возникают, когда концентрация кислот превышает 3% (по объему), и, наконец, избыточные количества ацетата аммония, если из кислот присутствует только уксусная кислота. Определению не мешают цинк, мышьяк (V) и сурьма (V), висмут, свинец и серебро. Три последних элемента вступают, однако, в реакцию с иодидом калия, выделяя осадок, и требуют поэтому прибавления добавочного количества этого реактива. [c.262]

Проба растиранием. Большинство проб основано на растирании соли висмута с иодидом калия до образования желтого комплекса К2[ВИ5]. Исходя из этой реакции, можно в качестве контрастирующих агентов использовать различные органические реактивы. Так, при добавлении к реакционной массе нескольких крупинок бензидина, последующем растирании и смачивании массы каплей уксусной кислоты она окрашивается в красно-оранжевый цвет. В результате реакции образуется двухводная бензидиновая соль пентаиодвисмутводородной [c.161]

Реакция с иодидом калия. При взаимодействии иодида калия с солями висмута выпадает черный осадок иодида висмута Bila, который растворяется в избытке реактива, образуя комплексную соль KlBilJ [c.117]

К нерастворимым галогенидам относятся основные соли висмута и сурьмы. Кроме того, иодиды BiJg, Aujg, HgJg нерастворимы в воде, тогда как соответствующие бромиды и хлориды в воде растворяются. Водные растворы галогенидов щелочных и щелочноземельных металлов имеют нейтральную реакцию, растворь [c.540]

Дробная реакция на катион висмута. Известно, что органические основания со слабыми растворами соли висмута и иодистым калием образуют нерастворимые в воде двойные иодиды BiJз.B.HJ, где В —молекула основания. В частности, двойной иодид висмута и цинхонина имеет оранжево-красный цвет, поэтому реакция образования двойного иод да висмута ц цинхонина была предложена Файглем для открытия висмута. [c.214]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология