Надеждин

Параметры Ркр и Т кр легко определяются из опыта одна из Этих величин может быть найдена по другой (аналитически или графически), если известна зависимость Р = q>(T) вплоть до критической точки. Впервые общирный числовой материал по критическим температурам был получен М. П. Авенариусом и его учениками — А. И. Надеждиным, В. И. Зайончевским и др. (1875— 1887 г.). Важные работы в области критических явлений принадлежат А. Г. Столетову (1892, 1894 г.). [c.200]

Нефть терригенной толщи нижнего карбона. Надеждин-ская разведочная площадь находится в северо-западной части Башкирии, в 25 к ЮЮВ от Орьебашской площади. В тектоническом отношспик представляет пологое бра-хиантиклипальпое поднятие (по кровле угленосного горизонта), расположенное в Бирской седловине. [c.119]

Первые систематические определения критических температур различных веществ были проведены в 1880—1890 гг. киевской школой физиков М. П. Авенариусом, А. И. Надеждиным, В. И. Зайончевским, Б. П. Палевским и др. [6 и А. Г. Столетовым. [c.34]

Жук К. (по данным студ. А. Надеждина). Ж. Русск. физ.-хим. общ., ч. физ., 14, 157, 1882. [c.87]

Надеждин А. Этюды по сравнительной физике. Киев. 1886. [c.89]

Исследования Надеждина, Планка, Столетова и других ученых показа, ли, что для жидкостей уравнение состояния, предложенное Клаузиусом- [c.262]

Для иллюстрации сказанного ниже помещена табл. 8, взятая из монографии Надеждина. Во втором ее столбце указаны приведенные давления, вычисленные по уравнению состояния Клаузиуса для граничной кривой жидкость — пар, а в последующих столбцах даны для сравнения экспери- [c.263]

Проявления одинаковых термодинамических свойств можно ожидать, собственно, только у тех веществ, которые имеют равные или близкие критерии Юнга. Но при этом обычно сходство свойств не распространяется на широкую область состояний. Сопоставим, например, следуя Надеждину (но уточнив величины, которыми он располагал), два сложных эфира — метилформиат НСООСН3 и метилацетат СН3СООСН3 (п 0,02) [c.265]

Простота и достаточная точность таких предвычислений и составляют главную ценность теории соответственных состояний. Но проверочные расчеты, выполненные еще Надеждиным и Юнгом, показали, что точность предвычислений немедленно утрачивается, когда в группу термодинамически подобных веществ неосторожно включают вещества, не имеющие в действительности должного сходства с другими веществами этой группы. Далее, эти первые проверочные исследования по теории соответственных состояний показали, что законы соответственных состояний нельзя рассматривать как следствие уравнений Ван-дер-Ваальса, Клаузиуса, Бертело или Дитеричи. В статьях, опубликованных в 90-х годах, было приведено немало примеров, когда расчеты на основании законов соответственных состояний для довольно обширных групп веществ давали погрешность порядка 1—3%, тогда как [c.266]

Величина /, если считать ее постоянной, может быть определена из 8.36), как это делал Надеждин, по нормальной точке кипения в абсолютной шкале Ткип, по критической температуре Тк и критическому давлению р [c.282]

Первое из этих выражений справедливо было бы назвать критерием Ван-дер-Ваальса — Надеждина, второе — критерием Дитеричи. [c.284]

Оба указанных соотношения проверялись Де Гееном, Ван-дер-Ваальсом и Надеждиным и позже другими авторами. При этом, как и следовало ожидать, обнаружилось, что оба соотношения хорошо подтверждаются внутри определенных групп веществ. Например, Надеждин показал, что для сложных эфиров (8.40) выполняется с большой точностью. Вообще формула (8.40) оказьгоается справедливой, когда сопоставляются вещества с одинаковыми или близкими критериями Трутона (8.33) и с одинаковыми критериями Матиаса (т. е. с одинаковыми постоянными в законе диаметров). Что же касается формулы (8.41), то она оправдывается в пределах, по-ви- [c.284]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология