Уравнение Лэнгмюра следствия

В котором т = т — 2/и. Это уравнение является следствием дифференциального уравнения материального баланса и уравнения (И 1.86) для скорости массопередачи. Оно написано применительно к адсорбции. Для десорбции нужно поменять местами члены в квадратных скобках и заменить отношение X ( )/ ,j на Xj (Х ). При использовании уравнения (III. 112) в него подставляют уравнение изотермы адсорбции и проводят интегрирование по с в пределах от 0,5сп до с и по т — в пределах от соблюдении условий (III. 110). В случае, если равновесие описывается изотермой Лэнгмюра (III. 101), интегрирование приводит к следующей зависимости [c.75]

При этом возникает ряд трудностей. Основная трудность связана с тем, что ошибки эксперимента не дают возможности разграничить те модели, результаты расчета по которым отличаются не очень существенно. Так, например, кинетические кривые, рассчитанные по уравнениям Лэнгмюра с точностью до 15 ч-20%, могут быть в некотором интервале концентраций аппроксимированы уравнениями, характерными для мономолекулярных реакций и т. д. Не всегда следует отбрасывать модели, для которых константы получаются неразумными, так как это также может быть следствием ошибок измерения или недостаточного объема экспериментальных данных. [c.300]

При повышении концентрации раствора расстояние между адсорбированными молекулами умень-щается и между ними появляются значительные силы притяжения. Тогда изотерма Лэнгмюра и уравнение Шишковского, которое является следствием этой изотермы, становятся неприменимыми. Для того чтобы преодолеть этот недостаток, Фрумкин ввел в уравнение Шишковского член, учитывающий силы притяжения. Таким путем он получил совпадение между теорией и экспериментом при значительно более высоких концентрациях. [c.66]

Претр изучая адсорбцию водорода на металлическом никеле, пришел к выводу, что эта изотерма адсорбции может быть выражена двумя, тремя уравнениями Лэнгмюра, что может быть следствием только прерывности в изменении свойств поверхности. [c.450]

Если предложенное объяснение правильно, то оно приводит к двум следствиям, которые легко могут быть проверены на опыте. Прежде всего неоднородность поверхности должна обнаружиться при проведении адсорбции вплоть до более высоких давлений, при которых будет покрыта ббльшая часть поверхности. В этом случае изотерма, построенная в координатах уравнения (38), должна дать отклонение от прямой, свидетельствующее о неоднородности поверхности, причем это укажет на необходимость применения уравнения (39) вместо, уравнения (21). В литературе по адсорбции известно очень много примеров таких изотерм, относительно которых авторы пишут, что к этим изотермам уравнение Лэнгмюра не применимо>. На рис. 40 изображены данные Райерсона и Уишерта[ ] по адсорбции хлора на силикагеле в координатах уравнения (38). Из рисунка видно, что ни одна из изотерм не дает прямой линии, и, следовательно, уравнение (21) не соблюдается. Однако при некотором воображении все эти изотермы можно разбить на некоторое число прямолинейных отрезков, каждый из которых будет соответствовать адсорбции на тех участках поверхности, которые характеризуются примерно постоянным значением теплоты адсорбции. Конечно, мы можем с тем же успехом провести через экспериментальные точки непрерывные кривые без изломов и считать, что в данном случае мы имеем дело с непрерывным, а не дискретным распределением д по поверхности. На поверхности, образованной кристаллами, можно ожидать существования сравнительно небольшого числа различных типов поверхностей, соответствующих различным кристаллографическим граням. Это могло бы привести к прерывному распределению величин д. Для аморфных адсорбентов число адсорбционных центров, характеризующихся различными значениями теплоты адсорбции, может быть, вероятно, настолько велико, что соответствующая изотерма в координатах уравнения (38) должна быть скорее непрерывной кривой, чем ломаной кривой типа рис. 40. [c.114]

Процесс образования аэрофлокул и кинетику коагуляции гид-)озолей на поверхности газовых пузырьков исследовали Штарк 81], Геллер и Петерс [82, 83]. Установлено, в частности, что резкое увеличение скорости коагуляции золя гетита [а-РеООН] с ростом поверхности раздела вода — воздух является следствием поверхностной коагуляции. Исходя из предположения, что сгущение частиц золя на поверхности пузырьков подчиняется уравнению адсорбции Лэнгмюра, авторы [82, 83] получили выражение для описания кинетики поверхностной коагуляции и подтвердили его справедливость экспериментально. [c.267]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология