СаСО II al

Почему при определении Са в присутствии Mg приходится прибегать к переосаждению СаС 04 Н2О Почему при вторичном осаждении последний получается более чистым, чем при первом осаждении [c.191]

Имеющий наибольшее значение ацетилид кальция СаС (обычно называемый карбидом) получают нагреванием СаО с углем в электропечах [c.398]

Пример 2. При растворении в воде 10 г безводного хлорида кальция выделилось 6,82 кДж, а при растворении в воде 10 г кристаллогидрата СаС -бНаО поглотилось 0,87 кДж. Вычислить энтальпию образования кристаллогидрата из безводной соли и воды. [c.116]

Для удаления серной кислоты смесь фенола с ацетоном молено обработать СаСО., [345—347], основным анпонобмонлым соедиисписм [348], или слабой органической кислотой [349]. Разложение и дистиллятивнуго обработку реакционных продуктов мо кно проводить непрерывно [350—352], осуществима также экстрактивная очистка фенола [353-356] и рафинация на силикате алюминия [357]. [c.282]

Решение. Рр = 1п (известняка)/ т (извести). Запишем уравнение реакцпп СаСО , = СаО+СОа- -ДЛ/, Опреде,лнм молярную массу СаСО, и СаО если Л1г(СаС0з) = 100,1, то М(СаСОз) = = 100,1 г/моль, п. И 100-10- т/моль. Таким же способом вычисляется молекулярная масса если Мг(СаО) =56,1, то (СаО) =56,1 г/моль, нлн 56-10- т/моль. Вычислим массу вещества оксида кальция, содержащегося в 1 т извсстн 6 сао = 1-0,94 = 0,94. Количество оксида кальция будет гс.ао = 0,94/56-И)- = 1 б 857. ( огласно уравнению реакции количество вещества карбоната кальция также равно [c.46]

Вычислить производительность цианамидного завода п расходные коэффициенты по сырью, если при азотировании СаСг расходуется 1600 м азота и коэффициент его пспользования 0,75, Готовый продукт с массовой долей a N2 0,65. В пзвестково-обжигательиых печах используется известняк с массовой долей СаСО, 0,85. [c.60]

Карбид кальция, идущий для получения ацетилс,-иа (технического), должен отвечать следующему требованию при действии воды на карбид массой 1 кг должно выделяться около 0,260 м ацетилена. Определить массовую долю СаСа в таком карбиде. [c.257]

Какой объем кислорода необходим для сжигания ацетилена, полученного из карбида кальция массой 21 кг с массовой долей СаСа 80,4% [c.258]

Определить а) расход электроэнергии на I т 85-процентного карбида кальция (85% СаС2 и 15% СаС), если карбид кальция выходит из печи при температуре 2000° С удельная теплота плавления СаСг равна 120 кал удельная теплота плавления СаО равна 180 кал-, газы выходят из печи при теьте-ратуро 700° С и средняя теплоемкость их при этой температуре с= = 0,25 ккал/кг-, средняя удельная теплоемкость при 2000 С равна для СаСг 0,28, для СаО 0,24 потери тепла (поверхностью печи, электродов и т. д.) составляют 0,5% от общего его количества б) подсчитать также, какой процент ).1гектроэнергпи идет на образование СаСг. [c.391]

Раньше большую часть ацетилена (полученного из СаСа) использовали для освещения и при автогенной сварке. В последнее время [c.118]

Ацетилен, полученный из СаСа, промывают (в скруббере, футерованном каучуком) сначала хлорной водой, затем щелочами жидкие фракции отделяют. Необходимо также удалять инертные компоненты из продуктов гидрата- [c.204]

Из природных соединений фосфора сам[.1м важным является ортофосфаг кальция Саз(Р04)2, который в виде минерала фосфорита иногда образует большие залежи. В СССР богатейшие месторождения фосфоритов находятся в Южном Казахстане в горах Каратау. Часто встречается также минерал апатит, содержащий, кроме Са ((Р04)2, еще Сар2 или СаС . Огромные залежи апатита были открыты в двадцатых годах нашего столетия [[а Кольском полуострове. Это месторождение по своим запасам самое большое в мире. [c.417]

Вычислить кажущуюся степень диссоциации a lj в растворе, содержащем 0,0995 моля СаС в 500 г воды. Температура кристаллизации такого раствора —0,740°С. [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология