Молибденовые блеск II кислота

При испытании на молибденовый блеск небольшое количество тонкоиз-мельченной пробы в микротигле выпаривают досуха с соляной кислотой, остаток слабо прокаливают, а далее поступают, как указано выше. [c.102]

Молибден (Мо11Ь( епшт). Главным природным соединением молибдена является молибденит, или молибденовый блеск, Мо52 — минерал, очень похожий по внешнему виду на графит и долгое время считавшийся таковым. В 1778 г. Шееле показал, что при обработке молибденового блеска азотной кислотой получается белый остаток, обладающий свойствами кислоты. Шееле назвал его молибденовой кислотой и сделал заключение, что сам минерал представляет собой сульфид нового элемента. Пять лет спустя этог элемент был получен в свободном состоянии путем прокаливания молибденовой кислоты с древесным углем. [c.658]

К. Шееле установил, что железо, медь и ртуть могут быть окислены в различной степени. Он доказал также, что молибденовый блеск и графит, считавшиеся в то время разновидностью одного и того же минерала, в действительности существенно различаются друг от друга. Исследуя минерал тунгстен (кальциевая соль вольфрамовой кислоты), он нашел, что этот минерал представляет собой сочетание извести с особой кислотой. Тунгстен в честь К. Шееле был назван шеелитом. [c.57]

Шееле первым указал, что железо, медь и ртуть могут быть окислены в различной степени. Он доказал также, что между молибденовым блеском и графитом, которые принимались за один и тот же минерал, имеется глубокое различие. Исследование Шееле, посвященное составу так называемого тунгстена ( a V04), привело его к заключению, что это соединение извести с особой кислотой. В честь Шееле минерал тунгстен был назван шеелитом . [c.314]

После предварительной ручной отборки молибденит доводится флотацией до содержания в нем минимум 60—80% MoS . Путем обжига и магнитной сепарации он освобождается от медного колчедана. Желтая свинцовая руда подвергается мокрому обогащению, и содержание М0О3 в ней повышается до 25%. Получение металла можно вести электротермически,— нагреванием в угольном цилиндре тонко размолотого молибденового блеска с обессеривающими веществами (СаО, Si и т. д.). Однако, выгоднее получать металл восстановлением окиси, полученной обжигом руды при умеренно красном калении, и последующей возгонкой при 800°. Наконец, можно переработать на окись молибдена подвергнутые специальной очистке щелочные соли молибденовой или серномолибденовой кислоты и полученную окись восстановить углем в графитовом или угольном тигле. Полученный продукт содержит около 98% Мо и менее 1% углерода. Получение молибдена алюмотермическим путем в настоящее время не применяется, так как при работе по этому методу потери молибдена вследствие его легкой испаряемости очень велики. [c.241]

Молибден (Мо) — металл серо-стального цвета в компактном состоя-НИИ и темно-серого в диспергированном. Название получил от греческого то1уЬс1о8 (свинец) из-за внешнего сходства минералов молибденита и свинцового блеска (галенита). В 1778 г. шведский химик Шееле выделил молибденовую кислоту, а в 1781 г. его соотечественник Гьельм получил чистый металл путем восстановления триоксида молибдена углеродом. Молибден более высокой чистоты получен Берцелиусом, использовавшим в качестве восстановителя водород. Промышленное производство молибдена относится к началу XX в., когда была разработана технология получения металла в компактном виде методами порошковой металлургии. [c.376]

Вольфрам и молибден дают сернистые соединения, имеющие кислотный характер, как S или SnS . Если в соль молибденовой кислоты пропустить сероводород, — осадка нет, но если к раствору прибавить серной кислоты, образуется осадок темнобурого цвета — трехсерннстый молвбден MoS . Накаленный без доступа воздуха, он дает MoS , который не обладает способностью соединяться с K S, как MoS . С этим последним происходит соль K MoS , соответствующая К МоО . Она растворима в воде, выделяется из раствора в красных кристаллах, обладающих металлическим блеском и отражающих зеленый свет. Она получается легко при прокаливании природного MoS с поташом, с серою и небольшим количеством угля, который назначается для раскисления кислородных соединений. Вольфрам дает такие же соединения R WS , где R = NH K, Na. Кислоты их разлагают, выделяя WS или MoS . Райдиль (1892), накаливая W03 в N№, получил W-№, обладающий общими свойствами азотистых металлов. [c.564]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология