Реакции, в которых принимают участие галогены

Все реально существующие оксиды хлора, брома и иода являются окислителями в гетерогенных реакциях. Оксиды галогенов в водном растворе вряд ли принимают непосредственное участие в окисли-тельно-восстановительных реакциях. Вначале они взаимодействуют с водой с образованием соответствующих кислот, которые затем и выполняют функции окислителя. Оксид I2O5 применяют для обнаружения и количественного определения монооксида углерода в воздухе [c.340]

Окисление органических соединений включает широкий круг химических реакций, в которых могут принимать участие различные реагенты и которые способны протекать при различных условиях. Наиболее интенсивная из этих реакций — горение — представляет собой высокотемпературное окисление, при котором роль окислителя играет кислород углерод окисляется до СО или СО2, а водород превращается в Н2О. Атомы галогенов и азота в органических соединениях устойчивы к окислению при таких условиях, подобно тому как это характерно для них в элементарном состоянии. Типичной реакцией горения углеводородов является реакция [c.462]

В химическом отношении медь является мало активным элементом, хотя она и образует соединения с кислородом, серой, а еще легче с галогенами. Медь в ряду,активности металлов стоит дальше водорода. Она не вытесняет водорода из кислот. Однако в присутствии кислорода воздуха медь реагирует с соляной и разведенной серной кислотой с образованием медных солей. Это может быть объяснено тем, что кислород воздуха принимает участив в данной реакции, предварительно окисляя медь в окись меди, которая и реагирует с кислотой [c.257]

Растворители, содержащие легкоподвижные атомы водорода или галогенов, например четыреххлористый углерод, изопропилбензол и др., принимают участие в реакции передачи цепи, которая осуществляется следующим образом [c.107]

Главные химические элементы, атомы которых образуют молекулы органических соединений, углерод, водород, кислород и азот называются органогенами. При изучении различных классов органических соединений, образованных атомами этих элементов (углеводородов, кислородсодержащих и азотсодержащих), многократно обращалось внимание на химические реакции, в которых принимают участие органические производные, содержащие атомы галогенов, фосфора, серы, различных металлов и других элементов. Их можно объединить под общим названием э.гементорганических соединений. Многие из этих соединений имеют очень важное физиологическое значение, а многие широко применяются в народном хозяйстве для получения разнообразных веществ с очень ценными свойствами. [c.451]

Такая передача электронов от одного атома к другому возможна в том случае, если в реакции принимают участие атомы таких элементов, которые резко отличаются друг от друга по своим химическим свойствам например, атомы галогенов и атомы металлов атомы серы и атомы металлов, атомы кислорода и атомы металлов. [c.117]

Поэтому 3-метилирование оказывает второстепенное влияние и а связь углерод—галоген и не первостепенное— на связь углерод—водород, которые принимают участие в элиминировании. Это подтверждается наблюдением Стоуна [50], согласно которому при пиролизе вгор-бутилхлорида образуется 40% бутена-1. Использование данных Бартона и Хеда [17] по скорости реакции изопропилхлорида и данных Стоуна для втор-бу-тилхлорида делает возможным анализ, приведенный в табл. 7. Дополнительная метильная группа повышает скорость элиминирования не только из продленной ветви, но также и из неизмененной. [c.303]

Реакции фосфорильных соединений можно разделить на три группы 1) реакции, в которых принимает участие только фосфо-рильЦая (тиофосфорильная) группа 2) реакции замещения у фосфора, включающие разрыв связи фосфора с кислородом, серой, азотом или галогеном, а также иногда разрыв фосфор-углеродной связи, как в случае третичных фосфиноксидов 3) реакции присоединенных к фосфору заместителей, протекающие без разрыва связи заместителя с центральным атомом фосфора. [c.47]

Серебряные соли целого ряда карбоновых кислот вступают в реакцию с йодом в присутствии бензола, образуя наряду с другими веществами йодбензол или фениловый эфир исходной карбоновой кислоты [103]. С наибольшим выходом йодбензол получается в случае серебряной соли о-нитробензойной кислоты. В отсутствие бензола, однако, эта серебряная соль при обработке бромом дает с 95%-ным выходом о-нитробромбензол — продукт реакции Хунсдиккера. Таким образом, бензол не является хорошим растворителем для тех реакций, в которых принимают участие ацилгипогалиты, поскольку он сам взаимодействует с галогеном. В тех случаях, когда ацилгипогалит вступает в реакцию Хунсдиккера достаточно быстро, бензол может быть использован в качестве растворителя. Это стано- [c.467]

Все сказанное пока доказывает лишь одно ацетон и основание медленно реагируют, образуя некий интермедиат, который далее реагирует быстро с галогеном. Если учесть, что в реакции принимает участие основание, то наиболее вероятным интермедиатом является карбанион. Однако можно себе представить и другие возможности например, можно предположить, что основание, выступая в роли нуклеофила, присоединяется к углероду карбонильной группы (известная реакция), а этот интермедиат каким-то образом реагирует далее с галогеном. [c.815]

По первой реакции при двойном соударении молекул реагирующих веществ образуется тригалоген-ион, скорость распада которого, сопровождаемого обменом атомов, определяет скорость обменной реакции. Если реакция обмена представляет собой гидролиз, то она должна быть реакцией первого порядка в отношении галогена и нулевого порядка в отношении галоген-иона. При реакции (26) скорость обмена, повидимому, не зависит от концентрации ионов водорода, а при реакции (2а) она должна быть обратно пропорциональна концентрации ионов водорода. Следует ожидать, что скорость прямой обменной реакции будет равна скорости обратной реакции, в которой могут принимать участие меченые атомы галогенида. Эти три механизма были бы легко различимы, если бы скорость обмена не была так велика. [c.29]

Как видно, для последней реакции галоидная молекула служит инициатором полимеризации, не принимая участия в цепной реакции. Кроме того, при облучении могут возникать радикалы олефи-нов, которые также инициируют полимеризацию. Реакция полимеризации более вероятна, если связь углерод — галоген довольно прочная, но когда связи углерод — галоген слабые (по крайней мере одна слабее другой, как, например, для I3 — Вг, то предпочтительнее осуществляются реакции присоединения (9.105) и (9.106). Конечно, очень часто оба процесса идут одновременно. [c.303]

Во многих реакциях соединений трехвалетного бора принимают, по-видимому, участие четырехковалентные промежуточные соединения подобного типа. Несколько таких примеров уже было упомянуто к их числу относятся окисление органических соединений бора перекисью водорода (разд. 31-17,Б), расщепление действием карбоновых кислот (разд. 31-17,Б) и замещение X в соединениях, содержащих связь В—X, на остаток металлоорганического соединения (разд. 31-17,А). Другими такими реакциями являются гидролиз и алкоголиз связей В—О и В — галоген. Триалкоксиборы гидролизуются весьма легко, вероятно, в результате первоначальной координации с Молекулой воды, которая облегчает разрыв свя- [c.645]

Нам осталось рассмотреть лишь реакции галогенного обмена галогенкремнийгидридов, в которых связи 31—Н участия не принимают [10, [c.483]