Кислота тиосерная

В соответствии с этими особенностями строения молекул тиосерная кислота нестойка и обладает восстановительными свойствами надсерная — тоже нестойка, но имеет сильные окислительные свойства. Пиросерная кислота и ее соли образуются при нагревании серной кислоты и сульфатов и устойчивы при повышенных температурах. [c.74]

Свойства тиосерной кислоты и ее солей. Тиосерную кислоту также называют серноватистой кислотой. Тиосерная кислота в свободном состоянии неизвестна. Вследствие своей чрезвычайной неустойчивости, обусловливаемой большой склонностью к реакции внутри.молекулярного окисления—восстановления, тиосерная кислота разлагается на воду, сернистый газ и серу. [c.363]

Строение иона [S2O3] таково, что три атома кислорода и одни атом серы образуют пирамиду, в центре которой находится второй атом серы. Эту пирамиду можно рассматривать как искаженный тетраэдр — аналог иона SOj , в котором один из атомов кислород.а заменен на атом серы. Тиосерная кислота неустойчива, но раствор ее в безводном эфире может быть получен из H2S и SO3 [c.115]

ТИОСЕРНАЯ КИСЛОТА. НАДСЕРНАЯ КИСЛОТА Тиосерная кислота [c.86]

В одном из опытов по изучению скорости разложения тиосерной кислоты было найдено, что одна и та же плотность суспензии серы, образующейся по реакции [c.141]

По-видимому, вначале образуется тиосерная кислота [c.467]

Окисление на этой стадии следует вести в присутствии раствора хлористого цинка, который не должен оказывать никакого восстанавливающего действия. Необходимый раствор приготовляют, растворяя листовой цинк в концентрированной соляной кислоте . Тиосерную кислоту применяют в виде тиосернокислого алюминия, который столь сильно диссоциирован, что реагирует как свободная тиосерная кислота. [c.279]

Опыт 28. Получение тиосерной кислоты и ее распад. Исследуйте действие соляной кислоты на раствор тиосульфата (VI) натрия. Объясните выделение осадка. [c.58]

Свободная тиосерная кислота — кислота сильная, но очень неустойчивая. Соответствующее ей основание — хороший комп-лексообразователь, используемый в фотографии. Устойчивые комплексы с тиосульфат-ионом, кроме иона Ag+, дают также ионы РеЗ+, СгЗ+, В13+, Нд2+, Си +. РЬ2+, 5Ь + и Аз +. В сильно-кислой среде эти комплексы разрушаются образуются сера и соответствующий сульфит. [c.524]

Можно ли на основании этого опыта утверждать, что тиосерная кислота слабее серной Повторите тот же опыт, взяв вместо серной кислоты 2 н. СНзСООН. Каков вывод можно сделать из последнего опыта [c.171]

Изучение свойств тиосерной кислоты и ее солей. 22. [c.189]

Опыт 1. Определите с помощью полоски универсальной индикаторной бумаги реакцию раствора тиосульфата натрия и на основании этого сделайте вывод о кислотных свойствах тиосерной кислоты. Гидролизуется ли тиосульфат натрия [c.171]

Тиосерная кислота — начальный член ряда полисульфанмо-носульфоновых кислот, которые, за исключением тиосерной, одноосновны. Строение тиосульфат-иона подсказывает путь син- [c.523]

Помимо сернистой и серной кислот, сера образует еще ряд других, например тиосерную НаЗ Оз, пиросерную На520, и надсерную НгЗаОд. Структурные формулы этих кислот [c.73]

Требуется приготовить 1 л 0,1 н. водного раствора тиосульфата Ка-зЗаОдбИаО. Тиосульфат — натриевая соль тиосерной кислоты НаЗаОд. Тиосульфат — очень нестойкое соединение, быстро разлагающееся под действием дневного света, углекислоты, горячей воды. Поэтому титрованный раствор тиосульфата необходимо готовить с особой осторожностью, по возможности устраняя причины, влияющие на изменение его химического состава. [c.141]

Тиосерная кислота. Если прокипятить водный раствор сульфита натрия Na2SOз с серой и, отфильтровав излишек серы, оставить охлаждаться, то из раствора выделяются бесцветные прозрачные кристаллы нового вещества, состав которого выражается формулой азЗгОз-ЗНзО. Это вещество — натриевая соль тиосерной кислоты НгЗзОз ). Структурная формула тиосерной кислоты имеет следующий вид [c.467]

Наиболее подходящими солями для приготовления хемоэкстра-гентов являются соли меди (I) сильных кислот — трифторуксусной, дифторуксусной, серной, тиосерной, тетрафторборной и т. д. В качестве растворителей могут служить пропионитрил (ПН), метоксипропионитрил (МОПН), гексаметилфосфортриамид (ГМФА), Л -метилпирролидон (МП) и другие, а также их смеси. Непригодны АН и ДМФА, которые являются слишком сильными лигандами по отнощению к Си+ и практически не вытесняются углеводородами. [c.677]

Тиосерная кислота неустойчива. Уже при комнатной температуре она распадается. Значительно устойчивее ее соли — тиосульфат ы. Из них наиболее употребителен тиосульфат натрия Ма г520.1-5Н20, известный также под неправильным названием гмпосу.льфит . [c.394]

Вещества, которые можно рассматривать как получающиеся из кислородсодержащих кислот путем замещения в них всего или части кислорода серой, называются тиокяслотамв, а соответствующие им соли — тиосолями. В частности тиосерную кислоту иожио представить как серную кислоту, в молекуле котором вместо одного из атомов кислорода находится атом серы. Поэтому для НгЗгОз принято название тиосерная кислота . [c.394]

N328203 — соль тиосерной кислоты НгЗгОз, ей отвечают струк туры [c.449]

Гидролиз всех галогенидов халькогенов идет в соответствии с полярностью связи халькоген—галоген. Часто гидролиз сопровождается реакцией окислительно-восстановительного диспропорционирования. Например, гидролиз S2 I2 идет через промежуточное образование тиосернистой кислоты (НО—S—S— —ОН), которая подвергается диспропорционированию. При этом выделяются НС1, SO2 и H2S. Побочными продуктами могут быть также сера, тиосерная кислота (H2S2O3) и политионо-вые кислоты (НгЗ Ое). [c.519]

Тиосерную кислоту можно назвать также моносульфанмоно-сульфоновой кислотой. Это соответствует одному из способов ее получения [c.523]

Названия тиосерная кислога и тиосульфат отражают структуру. этих соединений, которые могуг расс.матринаться как серная кислота, или соответственно сульфат, в которых один атом кислорода замещен атомом серы. [c.167]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.320 ]

Аналитическая химия. Т.1 (2001) -- [ c.428 ]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.244 , c.252 ]

Общая и неорганическая химия 1997 (1997) -- [ c.439 ]

Химия (2001) -- [ c.273 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.362 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.362 ]

Общая и неорганическая химия (2004) -- [ c.439 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.91 ]

Технология минеральных солей Ч 2 (0) -- [ c.506 , c.547 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.484 ]

Технология минеральных солей Издание 2 (0) -- [ c.370 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология