Привыкание золей

К особым явлениям, наблюдающимся при коагуляции электролитами, относятся так называемое явление неправильных рядов, антагонизм и синергизм ионов при коагуляции, привыкание золей к действию электролитов, коллоидная защита. [c.300]

Такое явление называется привыканием золя. [c.162]

Явление привыкания золей. Коллоидная защита. Коагуляция в ряде случаев зависит от способа прибавления электрод ита-коагулятора. Экспериментальные данные свидетельствуют о том, что [c.438]

Такое явление носит образное название привыкания золя. [c.211]

Явление привыкания золей. Это явление, обнаруженное еще в начале нашего столетия, заключается в том, что при прибавлении того или иного электролита к золю малыми порциями коагулирующая способность электролита стано- [c.136]

ПРИВЫКАНИЕ ЗОЛЕЙ. АНТАГОНИЗМ ИОНОВ [c.131]

Положительное привыкание чаще всего объясняют тем, что частицы, постепенно выпадающие в осадок, выводят из раствора адсорбированные коагулирующие ионы. Однако положительное привыкание золя Ре(ОН)з можно связать и с более высокой степенью гидратации частиц при постепенном добавлении электролита [36]. [c.115]

Влияние привыкания золя. Коагулирующая сила иона-коагулятора зависит от того, каким образом приливается- электролит к коллоидному раствору по каплям или в один прием. Если при приливании электролита по каплям порог коагуляции больше, чем при приливании его в один прием, то привыкание золя называется положительным, в противном случае привыкание отрицательное. Механизм положительного и отрицательного привыкания золей точно не известен. Основную роль в этих явлениях играет специфи- [c.347]

При процессе коагуляции наблюдается ряд явлений, имеющих большое значение. Сюда относятся 1) привыкание золей, [c.255]

В зависимости от способа прибавления электролитов для коагуляции может произойти привыкание золя и повышение его устойчивости. Если прибавлять электролит к золю постепенно, небольшими порциями, то его потребуется больше, чтобы вызвать такой же эффект коагуляции. [c.131]

В некоторой связи со старением находится привыкание золей, когда при медленном и постепенном прибавлении электролита его требуется для коагуляции больше, чем при быстром. Иногда эта разница очень значительна. Причины привыкания точно не выяснены. Явление это играет больщую роль в биологических процессах. [c.401]

В ряде случаев при коагуляции имеет мест о эффект привыкания золя к электролиту, который заключается в том, что при медленном введении электролита в золь коагуляция п >оисходит при большей К1энцевтрации электролита, чем при его быстром добавлении. Иногда наблюдается и обратная картина — отрицательное привыкание, когда коагуляция вызывается меньщим количеством электролита при его медленном введении. [c.359]

Другой случай привыкания золи, полученные в присутствии электролитов, не коагулируют от значительных их количеств очищенный же золь очень легко коагулирует от этого же количества электролита. Кроме положительного привыкания, здесь на-, блюдается и отрицательное. Это явление привыкания золей к электролитам, имеющимся в момент зарождения золя, имеет большой практический интерес, так 1как в действительн01сти мы имеем дело не с чистыми золями, а с загрязненными электролитами (Думанский). [c.256]

Теория устойчивости и коагуляции лиофобных коллоидов получила значительное развитие в работах Фервея и Овер-бека [91], которые подвергли, детальной разработке ряд вопросов, относящихся к взаимодействию поверхностей . Глазман и его сотрудники исследовали явления привыкания золей, антагонизма и синергизма, а также эффекты сольватации и адсорбции ионов [92, 93], а Барбой [94, 95] предложил общий кршерий устойчивости ионностабилизованных систем, применимый при любом потенциале поверхности частиц и при содержании в интермицеллярной жидкости смеси электролитов произвольного состава. [c.21]

В пер>вой работе изучалась при коагуляции адсорбция ионов, заряд которых одного знака с зарядом коллоидной мицеллы. По этому вопросу, из-за упомянутых экспериментальных трудностей, в разных работах для одних и тех же объектов приводятся противоречивые данные, и самый факт такой адсорбции не был достоверно подтвержден. В рассматриваемой работе изучалась адсорбция ионов H2P 0 и 3 0 , меченных радиоактивными Р и 3 , следующими гидрофобными золями AgJ, HgS и АваЗд в концентрациях 8—10 миллимолей на литр. Оказалось, что как при концентрации электролита, отвечающей порогу коагуляции коллоида, так и при двукратном избытке этого электролита, захват анионов при коагуляции не превышал 0,01—0,03% от их содержания в растворе. Это указывает на то, что адсорбция одноименных ионов не имеет существенного значения в таких явлениях, как антагонизм ионов, привыкание золей и проч. [c.282]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология