Глазман

Первая количественная теория коагуляции смесями электролитов была развита Ю. М. Глазманом на основе современной физической теории коагуляции лиофобных золей. Согласно этой теории антагонизм ионов (а также противоположный эффект — синергизм) для сильно заряженных золей есть следствие электростатических взаимодействий в диффузных атмосферах коллоидных частиц, а для слабо заряженных золей может обусловливаться конкуренцией ионов за места в адсорбционном слое. [c.302]

За пределами строгой количественной теории Дерягина остались такие факторы устойчивости, как сольватация поверхности ч1стиц и структурно-механические свойства адсорбционных слоев. Один из возможных путей учета сольватации в рамках теории устойчивости предложен Ю. М. Глазманом. По его мнению, электростатическое отталкивание соль-ватированных частиц можно рассматривать с позиций расположения внутренней обкладки двойного ионного слоя на внешней стороне сольватного слоя, что равносильно увеличению радиуса действия электростатических сил. Сольватные слои, по определению Дерягина, представляют собой пограничные с дисперсной фазой области среды, обладающие отличными от остальной среды механическими и термодинамическими (или теми и другими) свойствами. [c.8]

Глазман Ю. М. О природе явления привыкания при коагуляции гидрофобных золей электролитами. Коллоидный журнал . 1953, т. 15, № 6. [c.113]

М, Е, Краснокутская, Ю, М Глазман, Коллоидн, ж,, 28, 847 [c.144]

Случай коагуляции смесями электролитов рассмотрен Глазманом, Дыкманом и соавт. [42—45]. При этом теоретически показана возможность как антагонизма, так и синергизма ионов. [c.9]

Привыкание можно объяснить разными причинами. Положительное привыкание может происходить в случае добавок небольших количеств электролитов, способных иептизировать коллоид, а отрицательное привыкание является следствием астабилизи-рующего влияния на золь первых порций электролита при постепенном его прибавлении (Глазман). Другое объяснение сводится к тому, что в результате медленной реакции между золем и электролитом образуются новые соединения, обладающие свойством стабилизатора коллоидной системы (Крестииская). [c.130]

НИИ соответствующего иона в растворе до и после коагуляции. Если принять во внимание сравнительно небольшие величины адсорбции ионов коллоидными частицами и недостаточную точность применявшихся методов анализа, то становятся понятны причины противоречивости результатов, полученных в ранних исследованиях. В связи с этим Ю. М. Глазман и Д. Н. Стражеско, а также югославские исследователи Херак и Мирник применили прямой метод ради ометрического определения адсорбции ионов частицами лиофобных золей. Это позволило правильно оценить даже самые малые количества адсорбированных ионов. [c.297]

Глазман исследовал для ряда отрицательно заряженных золей (AS2S3, AgJ, V2O5, HgS) адсорбцию одноименно заряженных ионов SO и Р04 при коагу.чяции, пользуясь методом радиоактивных изотопов (S" и Р ). Оказалось, что адсорбция одноименных ионов крайне незначительна (1—2 х1моля на 1 г коллоида), в соответствии с правилом Шульце—Гарди. [c.142]

Большой интерес представляют исследования устойчивости золей в различных неводных средах (органозолей). Было показано, что устойчивость органозолей металлов и сульфидов металлов также объясняется образованием двойного электрического слоя (Глазман, Прейс и Николаева), причем устойчивость зависит от возлюжпости образования внутрикомплексных соединений между частицами металлов и растворителем, например, между W, Мо, Zr [c.142]

Глазманом с сотр. [196—200] было показано, что устойчивость золей, стабилизированных неионогенными ПАВ, объясняется структурными силами, возникаюпщми при перекрытии граничных слоев воды, образующихся вблизи обращенных в глубь дисперсионной среды гидрофильных частей молекул ПАВ. В этом случае особая структура граничных слоев воды создается взаимодействием ее молекул не непосредственно с поверхностью частиц золя, а с адсорбированными на ней молекулами ПАВ. Стабилизирующее действие граничных слоев воды, образованных адсорбированными слоями неионогенных ПАВ, установлено также для гидрозоля золота [201] и водных суспензий графита [202]. Ревезенский и Гродский [203] показали, что структурные силы стабилизируют суспензии графита в ряде полярных жидкостей. Толщина сольватных слоев, определяющих высоту потенциального барьера, составляла, по их расчетам, около 35—40 А для воды и 50—80 А для спиртов. [c.242]

Остановимся вкратце лишь на тех работах, которые ближе к тематике книги. Ряд вопросов теории устойчивости лиофобных коллоидов был рассмотрен Барбоем влияние на пороги коагуляции величины потенциала частиц, заряда побочных ионов и состава электролита [27]. Все эти расчеты основаны на анализе баланса сил молекулярного притяжения и ионно-электростатического отталкивания в системах, состоящих из плоских частиц с фиксированным потенциалом диффузного двойного слоя. Броуновское движение частиц при этом полностью игнорировалось. Напротив, кинетические аспекты устойчивости подробно рассматривались Глазманом и Клигман [28]. Глазман и Барбой с сотр. [29]йоказали, что такие явления, как аддитивность, антагонизм, синергизм, в действии смесей ионов могут быть в принципе объяснены с помощью модели взаимодействующих плоских частиц при определенных предположениях относительно ад- [c.269]

Данные условия упрощаются в случае одномерных периодических структур типа набухптего кристалла монтмориллонита. Здесь в основном следует учесть взаимодействие каждого элементарного слоя с двумя соседними. Ьолес подробно этот вопрос бььч исследован Глазманом и Дыкманом [160], а позднее - Ефремовым и Усьяровым [63]. Следует подчеркнуть, что до настоящего времени нахождение условия равновесия, определяющего толщину прослоек и, следовательно, постоянную решетки набухающего монтмориллонита, не привело к количественному согласию с опытом. Причина заключается в том, что это условие в действительности должно учитывать коллективный характер взаимодействия отдельных слоев и равновесие разделяющих их прослоек с внещней жидкостью. Поэтому такое условие должно быть чувствительно и к объему последней. Этого до сих пор никто не учитывал. [c.13]

В работе [7] для одномерной модели рассмотрено влияние концентрации дисперсной фазы на ее устойчивость. Желательно также дальнейшее развитие начатых Глазманом и Барбоем расчетов коагулирующего действия смесей электролитов. Были получены новые результаты [4, 6]. Очень важно й [c.31]

Курс коллоидной химии 1984 (1984) -- [ c.246 ]

Курс коллоидной химии (1984) -- [ c.246 ]

Прогресс полимерной химии (1965) -- [ c.41 , c.223 ]

Прогресс полимерной химии (1965) -- [ c.41 , c.223 ]

Коллоидная химия (1960) -- [ c.163 ]

Химия изотопов (1952) -- [ c.282 ]

Химия изотопов Издание 2 (1957) -- [ c.410 ]

Литература по периодическому закону Д.И. Менделеева (1969) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология