Ионы степень гидратации,

Подобные ряды, в которых располагаются ионы одинакового заряда по уменьшению степени гидратации, называются лиотропными рядами или рядами Гофмейстера [c.106]

Наконец, название катион водорода (Н+) можно использовать в тех случаях, когда степень гидратации этого иона не имеет значения [в отличие от Н3О+ —катиона оксония (моно-гидратированного катиона водорода)]. [c.43]

Зависимость степени гидратации ионов от их размеров становится наглядной при сопоставлении электропроводности различных электролитов. Можно было ожидать, что так как ионные радиусы катионов в кристаллическом состоянии возрастают от Li+ к s+, то наиболее сильно проводить электрический ток будет хлористый литий, а наименее сильно — хлористый цезий. Это подтверждается при сопоставлении электропроводности расплавленных хлоридов (табл. 36). [c.385]

При растворении реагента А в растворителе 2 происходит физикохимический процесс взаимодействия молекул растворителя с молекулами А с образованием сольватов различной степени сольватации (см. П9). Иногда образуются комплексные химические соединения. В растворах электролитов растворяющееся вещество полностью или частично распадается на ионы, энергия гидратации которых соизмерима с энергией химических реакций. Если при растворении не образуется химических соединений растворенного вещества с растворителем, процесс растворения одного моля к ь т молях 2 можно записать в виде уравнения [c.591]

Коагулирующее действие различных ионов одного и того же знака и одинаковой валентности также различно. Отмечено влияние размера и степени гидратации ионов. По величине коагулирующей [c.333]

Величина зависит от концентрации. Для растворов солей при малой концентрации тепловой эффект разбавления обычно бывает отрицательным, а при высокой концентрации — положительным. Зависимость от концентрации довольно сложна. Тепловой эффект разбавления суммирует все эффекты — и электростатического взаимодействия, и ионной ассоциации, и изменения степени гидратации. При подсчетах в простейших случаях принимают, что 1 не зависит от температуры. Тогда интегрирование выражения для X не вызовет затруднений [c.48]

Связь иона с молекулами растворителя, в частности с молекулами воды, ионно-дипольная, а так как напряженность поля на поверхности нона лития гораздо больше, чем на поверхности иона калия (ибо поверхность первого меньше поверхности второго, а радиус, т. е. расстояние диполей воды от эффективного точечного заряда в центре иона, меньше), то степень гидратации иона лития больше степени гидратации иона калия. Со-г/,асно формуле Стокса, многозарядные ионы должны обладать большей подвижностью, чем однозарядные. Как видно из м 2, скорости движения многозарядных ионов мало. л . очевидно, [c.431]

В заключение необходимо отметить, что многие другие анионы экстрагируются в органическую фазу вместе с определенным количеством сольватирующ,ей воды. Степень гидратации ионных пар зависит от аниона, катиона, растворителя, а также условий реакции. Проведены различные исследования этих эффектов (например, [68—70]). [c.36]

При распределении неорганических соединений большую роль играет сольватация ионов и особенно гидратация их в водном слое. В этом случае ионы удерживаются в водном слое, и коэффициент распределения снижается. Степень гидратации зависит от ряда параметров, между прочим и от валентности и электронной конфигурации ионов, а также от концентрации всех находящихся в растворе веществ. С гидратацией, вредной для распределе- [c.25]

Рассматривая теоретические принципы нарушения агрегативной устойчивости синтетических латексов электролитами, надо иметь в виду, что агрегативная устойчивость этих коллоидных систем обусловливается наличием адсорбционного слоя, который имеет достаточно высокий заряд диффузного ионного слоя ( -потенциал для большинства латексов равен 100- 60 мВ) [32], обеспечивающий стабилизацию таких систем за счет электростатических сил отталкивания, и достаточно высокую степень гидратации, наряду с вязкоупругими свойствами и достаточной механической прочностью. С другой стороны, стабилизация синтетических латексов осуществляется в большинстве случаев ионными ПАВ, у которых при введении электролитов в систему резко меняется растворимость и происходит их высаливание из раствора. [c.255]

В производстве катализаторов аппараты для выпаривания применяют, в основном, для концентрирования используемых в процессе водных растворов солей (например, прн приготовлении пропиточных растворов), а также в установках для переработки и обезвреживания сточных вод. При выпаривании в ряде случаев происходит разложение солей слабых кислот с выделением газов, а также изменение степени гидратации молекул и ионов, диссоциация ассоциированных молекул и другие химические реакции. [c.206]

На основании известных фактов о том, что ири любых pH (скажем, ири физиологическом значении 7,35), ионной силе и даже диэлектрической проницаемости аминокислоты и белки могут существовать в различных ионизационных состояниях, можно ожидать, что молекулы эти будут взаимодействовать с водной средой благодаря образованию ионных (электростатических) п водородных связей. Вот почему каждый белок обладает присущей ему специфической степенью гидратации, или, другими словами, он должен связаться с определенным количеством воды для того, чтобы сохранить свою целостную структуру. Молекулы [c.43]

Но эти реакции не отражают действительных процессов, происходящих в электролите. При заряде и разряде аккумулятора наблюдается изменение концентрации электролита. Вследствие различной степени гидратации начальных и конечных продуктов реакции во время разряда на электродах выделяется небольшое количество воды. Однако главной причиной изменения концентрации электролита, как показал Эршлер, является различная степень поглощения катионов щелочных металлов активным веществом электрода в заряженном и разряженном состоянии гидроокись никеля поглощает больше ионов калия, чем гидрат закиси никеля. Поэтому при разряде происходит увеличение концентрации электролита. [c.88]

Возможность возникновения специфической адсорбции зависит от размера и степени гидратации иона. Например, ион фтора удерживается водородными связями и это мешает ему выйти из объема раствора на поверхность электрода. [c.128]

ПАВ. Устойчивость латексов, содержащих смешанный адсорбционный слой, зависит от свойств двойного электрического слоя, обусловленного ионным веществом, и от состояния и степени гидратации НПАВ в адсорбционном слое, т. е. определяется одновременно электростатическим и неэлектростатическим факторами. Соотношение эмульгаторов и их природа определяют преобладающую роль того или иного фактора устойчивости. [c.114]

Скорость движения ионов. Абсолютная скорость движения ионов в растворе при бесконечном разведении и постоянной температуре является особенностью каждого иона. Она определяется величиной его заряда, размерами, степенью гидратации, свойствами растворителя и т. п. В то же время межионное взаимодействие, замедляющее движение ионов, при бесконечном разведении отсутствует. [c.38]

Степень гидратации различных ионов и молекул неодинакова и зависит как от величины зарядов этих частиц, так и от их размеров. Чем больше заряд и меньше размеры, т. е. чем выше удельная плотность заряда, тем сильнее выражена гидратация. Таким образом, гидратные оболочки удерживаются электростатическими силами притяжения. [c.84]

Из приведенных рядов ионов видно, что адсорбционная способность меняется обратно пропорционально степени гидратации ионов. [c.346]

Доказано, что все сильные электролиты диссоциированы в рлстворе практически нацело, независимо от концентрации их растворов. Но, несмотря на полную диссоциацию, с увеличением концентрации раствора расстояние между ионами уменьшается, а соответственно уменьшается и степень гидратации (размеры водной рубашки вокруг иона и молекулы), и поэтому электростатическое взаимодействие между положительными и отрицательными ионами электролита возрастает. Следовательно, с увеличением концентрации сильных электролитов уменьшается кажущаяся степень диссоциации, уменьшается константа диссоциации. Наоборот, в разбавленных растворах расстояния между противоположно заряженными ионами больше и взаимодействие между этими ионами мало, поэтому степень диссоциации электролитов при разбавлении растворов повышается. [c.165]

Коагулирующая способность ионов одной и той же валентности может быть выражена рядами, в которых ионы расположены по их убывающей или возрастающей коагулирующей активности. Эти ряды совпадают с так называемыми лиотропными рядами, в которых ионы располагаются также по изменению их адсорбционной активности (см, гл. III, стр. 69) и по другим свойствам (см. гл. IV, стр. 96). Определенная последовательность расположения ионов в этих рядах связана с их энергией и степенью гидратации, которые зависят, в свою очередь, от величины радиуса и поляризуемости ионов, т. е. от деформируемости электронных оболочек атома (см. табл. 5). [c.114]

Пользуясь изложенными соображениями, иногда по измеренной подвижности рассчитывают степень гидратации ионов. Полученные значения, хотя и не дают количественных представлений, однако могут служить качественной характеристикой, описывающей относительную гидратацию различных ионов. [c.32]

Это объясняется, с одной стороны, тем, что с увеличением объема иона возрастает его поляризуемость, что позволяет ему ближе подойти к поверхности. С другой стороны, увеличение истинного радиуса иона связано с уменьшением степени гидратации, его гидродинамического радиуса, что также способствует вхождению иона в гельмгольцевский адсорбционный слой. [c.325]

Ионный характер связей в гидроксидах и солях и способность ионов к гидратации обусловливают высокую степень диссоциации этих соединений в растворах и наличие ионов в твердых фазах. По мере перехода от лития к цезию (франций мало изучен) с ростом радиуса атома наблюдается увеличение числа молекул воды, гидратирующих ион в растворе, понижение энергии гидратации (как следствие убыли отношения заряд/радиус), понижение энергии образования кристаллических решеток солей, а также температур плавления металлов. Понижение ионизационного потенциала соответствует и росту химической активности по отношению к реакциям окисления в ряду литий — цезий. Цезий и рубидий воспламеняются на воздухе, тогда как литий на воздухе сравнительно устойчив. [c.151]

Степень гидратации различных ионов и молекул неодинакова и зависит от размеров частиц и величины их заряда. Чем больше заряд и меньше размеры, т. е. чем выше удельная плотность заряда, тем сильнее гидратация (рис. 4, а). Ион Е1+ гидратирован больше, так как удельная плотность заряда у него выше, чем у иона К+. Недиссоциированные молекулы также в той или иной степени гид- [c.12]

Рассмотренные эффекты могут иметь значение и для биофизики. В частности, поверхностные диполи фосфолипидных мембран могут оказывать влияние на электрогенные биофизические процессы, причем это влияние зависит от степени гидратации поверхности. Биологически активные ионы (например, Са +), как известно, способны менять степень гидратации фосфолипидной поверхности [430]. Возможно, регуляторная функция этих ионов связана с изменением структуры ДЭС в результате уменьшения степени гидратации поверхности под влиянием этих ионов. [c.160]

Нетрудно объяснить построение этих рядов, если вспомнить, что с увеличением истинного радиуса иона растет его поляризуемость и уменьщается степень гидратации. Чем в большей степени проявляются эти свойства у ионов, тем легче они проникают в двойной электрический слой, ближе подступают к поверхности благодаря усилению электростатического взаимодействия с противоположно заряженными ионами. [c.96]

На степень разделения влияют химические и физические факторы. К химическим факторам относятся значение pH раствора, природа разделяемых ионов (их заряд, атомная масса, ионный радиус), склонность ионов к гидратации, природа ионита и др. Физические факторы — это скорость протекания раствора через колонку, размер зереи ионита, высота колонки, температура раствора и др. [c.110]

Важное значение имеет гидратация ионов так, ион Ь + имеет меньшие размеры, чем ион К+, поэтому в безводной среде ион + движется быстрее. В воде ион движется медленнее, так как он гидратирован сильнее, чем ион К+. Объясняется это тем, что у ионов, имеющих одинаковую валентность (и, следовательно, одинаковую величину заряда), с увеличением размеров атомов уменьшается плотность заряда, что понижает степень гидратации и увеличивает подвижность. С повышением температуры гидратация ионов уменьшается и скорость их движения увеличивается. [c.38]

Набухаемость определяют, помещая зерна ионита в мерный цилиндр с притертой пробкой до метки 10 или 15 мл, уплотняя встряхиванием и наливая в цилиндр жидкость, в которой исследуется набухаемость. Цилиндр несколько раз встряхивают и оставляют зерна набухать в нем в течение 24 ч при горизонтальном положении цилиндра. Затем его ставят вертикально и отсчитывают новый объем зерен после набухания. Величину набухания выражают в процентах к объему, занимаемому сухим, не набухшим ионитом. Для сульфополимеров стирола и дивинилбензола емкость и набухаемость зависят от содержания ДВБ. Например, катионит КУ-2 близок по емкости, набухаемости, насыпной массе и прочности зерен к катиониту дауэкс-50. Величина набухаемости имеет важное значение при статике и кинетике ионного обмена. Сильнонабухшие иониты имеют меньшую емкость на единицу объема. Это неприемлемо для химического анализа. От величины набухаемости зависит скорость обмена и избирательность сорбции. Для малона-бухающих катионитов наблюдаются четкие различия в поведении к ионам различных свойств в разделяемой смеси, связанные с величинами зарядов их ионов, степенью гидратации (при равенстве их зарядов). Емкость—сильно набухающего катионита по отношению к ионам, различно гидратированным практически одинакова. Емкость малонабухающих катионитов по отношению к ионам меньшего размера больше, чем к ионам большего размера. Это справедливо для метода вытеснения. Если применять комплексообразование, то сильно набухающие иониты выгоднее в отношении более быстрой кинетики процессов обмена ионов на их зернах. [c.157]

Чем выше максимальная температура роста термофильного организма, тем более устойчивы к повреждающим факторам, в частности к высокой температуре, клеточные компоненты, ответственные за основные процессы жизнедеятельности организма. Конечно, имеется целый ряд других факторов, играющих определенную роль для существования организмов при высоких температурах (наличие определенных ионов, степень гидратации белковых молекул и т.д.), но они не настолько существенны, как генетические, белоксин гезирующие, мембранно-липидные Системы клетки. [c.7]

Степень гидратации отдельных ионов была измерена путем встряхивания раствора (н-С1бНзз)ВиР+Х в толуоле или в 1-цианоктане с тритированной водой [2]. Средняя величина гидратации для Х = ЫОз , С1 и СК была равна соответственно 0,4, 4 и 5. Количество экстрагированной воды в хлорбензол при Х- = С1-, Вг , составляет 3,4, 2,1 и 1,1 молекулы НаО на 1 анион (катион был тот же). [c.50]

У Влияние добавок электролитов. Введение электролитов в растворы ионогенных ПАВ вызывает два эффекта, одинаково проявляющихся в снижении ККМ. Во-первых, электролит частично дегидратирует полярные группы шноа ПАВ, так как он связывает—в ду-.аа хчет гидратации своих ионов. Уменьшение гидратации ионов ПАВ повышает их склонность к ассоциации. Во-вторых, добавленный электролит уменьшает эффективную степень диссоциации поверхностно-активного электролита как в истинном растворе, так и в мицеллярном состоянии. Возрастает доля противоионов, связанных с поверхностью мицелл заряд последних уменьшается. Э о уменьшает эффективную электрическую работу против сил отталкивания, необходимую- для введения мицеллообразующего иона в одноименно заряжённую мицеллу, что облегчает мицеллообразование. [c.62]

Такое различное действие отдельных ионов связано с их энергией и степенью гидратации, которые зависят в свою очередь от величины радиуса и поляризуемости ионов, т. е. от деформируемости электронных оболочек атомов. Если в негидра-тированном состоянии радиус ионов возрастает от Ы к Сз, то в гидратированном состоянии наблюдается обратная зависимость. [c.237]

Модификацию теории Штерна для улучшения согласия с экспериментальными данными по емкости двойного электрического слоя проводили Дж. Филпот, А. Н. Фрумкин, Дж. Бикерман, Д. Грэхем. Уточнения касались учета различия свойств катионов и анионов, объема ионов, степени их гидратации в адсорбционном слое. [c.93]

При взаимодействии воды с солями могут происходить реакции гидратации и гидролиза. Гидратация ионов солей при образовании кристаллогидратов уже была рассмотрена в 3. В растворах степень гидратации ионов в общем может быть выше, чем в кристаллогидра- [c.40]

Такое влияние pH на набухание связано с тем, что в изоэлектри-ческой точке заряд макромолекул белков минимален, а вместе с этим минимальна и степень гидратации белковых ионов. [c.362]

В начальный период гидратации при соприкосновении частиц цемента с водой на контактной поверхности сразу же начинают идти реакции растворения кристаллов безводных минералов и ре-зуль гом их протекания является насыщение воды затворения ионами Са2+, 304 , ОН , К+, На+ и др. В течение первых нескольких минут вода, находящаяся в порах заформованного цементного теста, пересыщается ионами Са + и насыщается ионами 804° , К+, N3+, в раствор переходят и небольшие количества ионов алюминия, железа и кремния. Ионный состав воды, находящейся в порах твердеющего цементного теста, с увеличением времени (и повышением степени) гидратации цемента изменяется, причем характер этого изменения зависит от химико-минералогического состава вяжущего, его дисперсности и других факторов. Поэтому кривые изменения ионного состава жидкой фазы твердеющего цемента специфичны для конкретных условий (рис. 9.5), но вместе с тем они отражают общую тенденцию изменения содержания отдельных элементов. Увеличение содержания элементов в растворе во времени обусловлено растворением минералов, снижение их содержания — вступлением их в реакцию друг с другом или с исходным вяжущим с образованием новых водосодержащих соединений — кристаллогидратов. Поэтому кривая изменения содержания каждого элемента в растворе теоретически должна иметь экстремальный характер восходящая ветвь — рост концентрации, нисходя- [c.322]