Коагулирующее действие ионов

Опыт 109. Коагулирующее действие ионов в зависимости от их заряда (правило Шульце — Гарди) [c.231]

Коагулирующее действие иона в значительной степенн зависит от величины его заряда. Чем больше заряд коагулирующего иона, тем сильнее выражена его коагулирующая способность и тем меньше порог коагуляции (правило Шульце — Гарди). На коагулирующую способность ионов одинакового заряда влияет гидратация ионов. Чем больше гидратация, тем больше порог коагуляции и ниже коагулирующая способность иона. Порог коагуляции у золей невелик и выражается в ммоль/л или в мг-экв/л. [c.167]

Правило Дерягина — Ландау, выведенное авторами на основе представлений физической теории коагуляции, позволяет определить значение порога быстрой коагуляции, которое соответствует исчезновению энергетического барьера на кривой общего взаимодействия коллоидных частиц в зависимости от расстояния между ними. Рассчитанные по данному правилу значения порога коагуляции не всегда совпадают с экспериментальными значениями вследствие того, что коагулирующее действие ионов зависит не только от валентности, но и от специфической адсорбции, не учитываемой приведенным выше уравнением. [c.105]

Коагулирующее действие иона коагулятора тем больше, чем больше его валентность (правило Шульце — Гарди). [c.87]

Для лиофобных золей характерна сравнительно короткая стадия скрытой коагуляции. К настоящему времени наиболее изучена коагуляция золей, вызываемая всеми электролитами. Было обнаружено, что все электролиты вызывают коагуляцию при увеличении концентрации их в растворе до некоторого критического значения, называемого порогом коагуляции, который обычно невелик и выражается в долях миллимолей на литр золя. По мере превышения концентрации электролита выше порога коагуляции происходит явная и быстрая коагуляция. Обратная порогу коагуляции величина называется коагулирующей способностью электролита, которая зависит от числа заряда иона чем выше заряд иона, тем большей коагулирующей способностью обладает электролит. Например, ионы вызывают коагуляцию в значительно меньшей концентрации, чем ионы Ва +. Коагулирующая способность двухзарядного иона в сравнении с однозарядным ионом казалось бы должна быть больше в два раза, а трехзарядного — в три раза. Однако экспериментально показано, что ион АР+ обладает коагулирующей способностью в 500 раз больше, чем ион К+. Принимая среднюю коагулирующую способность однозарядного катиона за единицу, для двухзарядного коагулирующая способность в среднем равна 80, а для трехзарядного — около 500. Установлена закономерность (правило Шульце—Гарди), что коагуляцию вызывает ион противоположного знака по отношению к знаку заряда коллоидных частиц для положительных — анион, для отрицательных — катион. Коагулирующее действие иона тем выше, чем выше его заряд. При этом коагулирующий ион частично переходит в коагулят. [c.157]

На основании результатов наблюдений вычисляют порог коагуляции и коагулирующее действие. Затем проверяют согласованность с правилом Шульце - Гарди, определив соотношение между коагулирующим действием ионов К , Ва , [c.52]

Увеличение коагулирующего действия иона с повышением его валентности объясняется более сильным эффектом сжатия ДЭС ионами с большей валентностью (см. гл. IV). [c.114]

Коагулирующее действие ионов резко возрастает с увеличением их заряда так, коагулирующее действие иона Ре " значительно выше, чем иона Ре "". [c.177]

Добавление сильного электролита к коллоидному раствору нейтрализует заряды коллоидных частиц, вызывая коагуляцию коллоида. Коагуляция в сильной степени зависит от зарядов катиона или аниона добавляемого электролита. При этом коагулирующее действие оказывают лишь те ионы электролита, которые имеют знак заряда, противоположный знаку заряда гранулы. Так, при добавлении электролита к отрицательному коллоиду коагулирующее действие растет в ряду катионов Na+, Mg +, АР+ и если условно принять коагулирующее действие ионов Na+ за единицу, то для и А] оно соответственно выразится цифрами 80 [c.205]

Коагулирующее действие ионов резко возрастает с увеличением числа их зарядов в прогрессии, которую грубо принимают за соотношения шестых степеней числа зарядов ионов 1 2 3 и т. д. [c.157]

Этот ряд известен также как лиотропный ряд, поэтому различие в действии таких ионов объясняет характер их гидратации, которая рассматривается как второй существенный фактор коагулирующего действия ионов.. [c.184]

Гарди первый установил, что коагулирующая способность электролита связана с валентностью ионов. Коагулирующий ион должен иметь заряд, противоположный заряду частицы. Чем выше его валентность, тем меньшая концентрация электролита соответствует порогу коагуляции. Шульце принял за единицу сравнения коагулирующей силы электролитов некоторую стандартную величину, обратную молярной концентрации раствора К1, необходимой для полной коагуляции определенного количества золя АзгЗз. В дальнейшем были установлены сравнительные соотношения коагулирующего действия ионов в зависимости от их валентности. [c.113]

Коагулирующее действие ионов при коагуляции смесью электролитов изменяется неоднозначно. Если ионы имеют одинаковый заряд и незначительно отличаются друг от друга по размеру и степени гидратации, их коагулирующее действие суммируется. Если ионы-коагуляторы отличаются по величине заряда, то коагулирующая способность иона с меньшим зарядом подавляется. по-лизарядным (антагонизм ионов). Иногда суммарное воздействие превышает действие каждого из них, взятого в отдельности. Подобное явление взаимного усиления называется синергизмом. При специфической адсорбции ионов, химическом взаимодействии иона-жоагулятора с ионами двойного электрического слоя приведенные закономерности могут не всегда выполняться. [c.117]

Таким образом, все три процесса, уменьшающие заряд гранулы и ее коагуляцию, протекают тем эффективнее, чем выше заряд коагулирующего иона. Это частично позволяет объяснить разницу в коагулирующем действии ионов с разными величинами зарядов. [c.159]

Опыт показывает, что коагулирующее действие различных электролитов быстро возрастает с увеличением валентности тех нонов, заряд которых противоположен заряду коллоидных частиц. Так, для золя АзгЗз коагулирующее действие ионо.в Ва++ и А " пропорционально числам 1 20 1000. Другими слонами, если для коагуляции данного золя минимально необходимой концентрацией ионов К является концентрация их, равная а, то коагуляция под действием ионов Ва произойдет уже при [c.139]

И, наконец, коагулирующее действие ионов может взаимно усиливаться. Здесь один ион-коагулятор как бы повышает чувствительность золя к коагуляции другим ионом. Это явление называют взаимным усилением. [c.235]

Следует иметь в виду, что расхождение экспериментальных и теоретических данных, наблюдающееся в некоторых случаях, объясняется тем, что коагулирующее действие ионов зависит не только от валентности, но и от специфической адсорбции, не учитываемой уравнением (VII. 12). [c.119]

Антагонизм в коагулирующем действии ионов часто наблюдается, когда добавляют смесь электролитов. Коагулирующее действие одного иона снижается от прибавления другого, например в случае действия ЫаС1 и СаС1г при коагуляции отрица- [c.130]

Увеличение коагулирующего действия иона с повышением его валентности объясняется более сильным эффектом сжатия ДЭС ионами с большей валентностью. Коап/лирующее действие - величина, обратная порогу коагуляции. Согласно правилу Шульиа-- Гарди, коагулирующее действие ионов-коаг/ляторов прямо пропорционально шестой степени их заряда. Так,например, для одно-, двух-, трехвалентных ионов можно записать [c.45]

В ряде случаев весьма удобным и быстрым в выполнении методом, позволяющим независимо решать вопрос о заряде комплексных катионов, является метод определения концентрационного порога коагуляции отрицательно заряженных золей (например AsgSg). В соответствии с правилом Шульце-Гарди, коагулирующее действие иона в первую очередь определяется его зарядом. Если речь идет [c.31]

При известковании кислых почв (т. е. при замене ионов Н+ ионами Са +) коагулирующее действие ионов во много раз возрастает (правило Шульце—Гарди), увеличивается прочность структуры почвы. [c.353]

Влияние заряда иона-коагулятора индифферентного электролита. Неправильные ряды. Согласно иравилу Шульце—Гарди, с увеличением заряда иона-коагулятора порог коагуляции уменьшается, а коагулирующая способность возрастает. Поэтому если провести коагуляцию электролитами KNOз, Са(ЫО ,)2, А1(М0л),з, ТК(ЫОз)4, у которых коагулирующим действием обладают катионы, то зависимость -потенциала от концентрации электролитов может быть представлена кривыми (см. рис. 25.3), которые показывают, что наибольший порог коагуляции имеет однозарядный ион К +, наименьший — 4-зарядный ион тория. Иначе говоря, по коагулирующему действую ионы в зависимости от заряда располагаются в последовательности 4>3>2>1. Причины такой закономерности рассмотрены в 25.3. [c.435]

Если коагулирующее действие иона считать обратно пропорциональным концентрации и принять коагулирующее действие одновалентного катиона (например, Ма ) за единицу, то в отношении двух- и трехвалентных катионов можно сделать следующее сопоставление (приблизительное) [c.372]

Так как при коагуляции преимущественное значение имеет ион, заряженный противоположно мицелле, то получается явление антогонизма ионов. Аддитивность наблюдается обычно тогда, когда оба коагулирующие иона смеси одной валентности. Если же коагулирующие ионы смеси различной валент-"ности, то аддитивности нет, и наблюдается антагонизм. Синергизм наблюдается при коагуляции золя AsaSs смесью Li l + K l. Нам уже должно быть отчасти понятно отступление от аддитивности действия смеси коагулирующих ионов на основании только что рассмотренной зависимости между адсорбцией иона и его коагулирующей способностью. Мы видели, что коагулирующее действие ионов лишь в первом приближении зависит от количества эквивалентов адсорбированного иона. [c.260]

В иных случаях имеет место явление, когда коагулирующее действие ионов взаимно усиливается. [c.375]

Коагулирующее действие иона в значительной степени зависит от его валентности. Чем выше валентность коагулирующего иона, тем сильнее выражено его коагулирующая способность (правило Шульце-Гарди). [c.248]

Изучение воздействия на суспензии глин поля постоянного тока [58] показало, что степень ускорения седиментации частиц под влиянием поля зависит от напряженности электрического поля и гидратации глинистых частиц. Оптимальным условиям воздействия поля отвечают значения ДП, близкие к ДПкр. В 50-х годах ряд работ но структурообразованию дисперсных систем в поле постоянного тока опубликовали Френкель, Гиндин и др. [59]. По Гороновскому [60], коагуляция частиц гидроокисей Л1е-таллов в поле постоянного тока связана со следующими эффектами электрофоретическим переносом частиц и их последующим разряжением на электродах возникновением высоких концентраций коагулирующих ионов коагулирующим действием ионов, переходящих в раствор с электродов взаимной коагуляцией дисперсных частиц с частицами, перезарядившимися на электродах. [c.119]

Коагулирующее действие ионов резко возрастает с увеличением числа их зарядов в прогрессии, которую грубо принимают за соотношения шестых степенен числа зарядов ионов 1 2 3 и т. д. Эти соотношения в действительности меньше, что связано с влиянием на коагуляцию ряда факторов. Так, при относительно низкн.х величинах -потенциалов коагулируемых частиц соотношение может снижаться до 1 22 3 и т. д. (табл. 36). [c.182]

Коагулирующее действие ионов, несущих заряды, противоположные по знаку зарядам коллоидных частиц, возрастает с увеличением валентности этих ионов и с увеличением способности их адсорбироваться осадком. Отрицательно заряженные коллоиды легко коагулируются многовалентными неорганическими катионами и одновалентными, хорошо адсорбирующимися, ароматическими катионами. Положительно заряженные частицы коллоидного раствора коагулируются многовалентными анионами и такими ароматическими анионами, как пикрат-ион . В одном, например, опыте коагуляция отрицательно заряженного золя AS2S3 достигалась добавлением 50 миллимолей КС1, или 0,69 миллимолей ВаСЬ, или только 0,093 миллимолей AI I3, на 1 л золя. Валентность аниона этих коагулирз ющих солей имеет лишь подчиненное значение. [c.218]

При гипсовании солонцеватых почв (т. е. при замене ионов Ка+ на ионы Са +) коагулирующее действие ионов во много раз возрастает (правило Шульце—Гарди). Коллоиды почв образуют при этом своеобразную микроструктуру. Почва становится влагопроницаемой, увеличивается прочность ее структуры. [c.353]

Для объяснения несоразмерности действия од о-, двух- нлн трехвалентных ионов с числом их зарядов был предложен ряд теорий. Так, А юллер в соответствии с экспериментальными данны.ми на основании расчетов, сделанных по теории сильных электролитов Дебая—Гюккеля, показал, что коагулирующее действие ионов должно резко расти с их валентностью. При этом он допускает, что коагулирующее действие электролита вызывается электростатическим сжатием диффузного двойного слоя (электростатическая теория). Другое объяснение явления коагуляции коллоидов электролитами дается адсорбционной теорией Фрейндлиха. [c.373]

Самопроизвольная коагуляция латекса связана с действием ферментов, содержащихся в самом латексе или образующихся в результате жизнедеятельности микроорганизмов, поскольку стерилированный латекс сохраняется значительно дольше. По-виднмому, под действием ферментов в результате окисления углеводов образуются кислоты, в частности уксусная, молочная и лимонная. Увеличение концентрации водородных ионов в epyivie снижает заряд глобул, в результате чего усиливается коагулирующее действие ионов Са + и Mg +. Вместе с тем ферменты вызывают денатурацию белков, проявляющуюся в понижении их растворимости действие коагулазы). Все это в совокупности приводит к стабилизации системы, и она коагулирует. [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология