Химическое равновесие в газах

Химическое равновесие в газах 129 [c.129]

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ В ГАЗАХ [c.127]

ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В ГАЗАХ И РАСТВОРАХ 1. Химическое равновесие. Условия химического равновесия [c.261]

Гл. VIH. Химические равновесия в газах и растворах [c.262]

Химическое равновесие в газах 131 [c.131]

Химическое равновесие в газах 133 [c.133]

Химическое равновесие в газах 135 [c.135]

Химические равновесия в газах при высоких давлениях 281 [c.281]

Настоящее учебное пособие написано на основе лекций по физической химии, читаемых автором в течение многих лет на химическом факультете Московского университета им. Ломоносова. В связи с этим книга не является учебником только по термодинамике, а представляет собой как бы раздел химической термодинамики в общем курсе физической химии. В отличие от традиционного изложения химической термодинамики, в книге значительное "внимание уделено связям термодинамики с другими разделами физической химии и в первую очередь разделу физической статистики, а точнее статистическим методам в термодинамике. Эти методы получили широкое развитие в последнее время и являются единственно приемлемыми для расчетов химических равновесий в газах при высоких температурах. Статистическая термодинамика в своей практической части требует знания энергетических уровней молекул. Источником этого знания являются, во-первых, опыт, и в первую очередь спектроскопия, электронография, магнитный резонанс, и методы, связанные с электрическими свойствами молекул. Во-вторых, существенные данные по уровням энергии молекул доставляет квантовая механика, используемая в различных степенях приближения. Поэтому в настоящей книге известное внимание уделено перечисленным вопросам, однако в объеме, минимально необходимом для установления связи с термодинамикой. [c.3]

ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ в ГАЗАХ и РАСТВОРАХ [c.167]

ХИМИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В ГАЗАХ И РАСТВОРАХ 167 [c.398]

Нг (газ). Энергия диссоциации молекулы Н-2 определялась рядом исследователей на основании изучения химических равновесий в газах [2055, 851], измерения давления взрыва смеси Нг + С1г [4305], измерения теплоты рекомбинации атомов Н [812], исследования спектра На [4300, 1340, 1342, 825, 3436, 3435, 802, 803, 1339] и в результате квантово-механических расчетов [2207, 2208]. Эти исследования рассмотрены Бойтлером [802, 803] [c.194]

Здесь F — универсальная функция, которая для малых, средних и больших я аналитически выражается различными и довольно сложными уравнениями и которую поэтому предпочитают исследовать графически. Обширный материал для построения графиков (10.36) был собран в 30-х годах Демингом и Щуп, Копом и Вебером, Брауном, Саудерсом, Смитом и др. Они проанализировали накопленные к этому времени экспериментальные данные и, приняв в качестве основных величин и сжимаемость газа (вернее, отношение pvIRT), изучили взаимосвязь между этими величинами и различными термодинамическими свойствами газов. Ньютон построил усредненные для группы реальных газов графики (10.36), которые представлены на рис. 39—41. Этими графиками и таблицами к ним обычно и пользуются при термодинамическом расчете химических равновесий в газах при высоких давлениях. По графикам для у нетрудно определить вторую цифру после запятой в таблицах приведены и третьи цифры, но это, по-видимому, превосходит действительную точность указываемых значений у, [c.346]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология