Деминг

Рис. 1. Пять типов изотерм адсорбции по классификации Брунауэра, Деминга, Деминга и Теллера (классификация БЭТ) [ 2]

Учитывая это обстоятельство Деминг и Шуп 131], [32], [33[ при вычислении термодинамических свойств азота, водорода и окиси углерода для нахождения производных пользовались следующими функциями [c.46]

В отличие от Деминга и Шуп, автор цитируемой работы предлагает пользоваться вместо уравнений (92) и (92в) какое-либо линейное относительно температуры уравнение, например, [c.46]

В. Деминг и Л. Деминг [5], воспользовавшись данными по сжимаемости азота, водорода и окиси углерода, рассчитали энтропию указанных газов в интервале температур от —70 до 500° С и давлений от 1 до 1200 ат. [c.84]

Частные производные от Р, V, Т могут быть определены косвенным путем. Было предложено (Деминг и Шуи) пользоваться величинами [см. [c.157]

Р и с. 3. Пять типов изотерм адсорбции по классификации Брунауера, Деминга, Деминга и Теллера [12, 13]. [c.16]

Более полно этот случай адсорбции рассмотрен Брунауером, Демингом, Демингом и Теллером [5] в 1940 г. Однако полученное уравнение настолько сложно, что если оно и используется на практике, то очень редко. [c.54]

Брунауэр, Деминг, Деминг и Теллер [2а] нашли, что большинство изотерм физической адсорбции газов имеет одну из пяти основных форм, показанных на рис. 1, причем наиболее распространенной является изотерма типа П, называемая 8-образной. На основе теории БЭ Т можно рассчитать количество азота или другого инертного газа, необходимое для заполнения поверхности материала мономоле кулярным слоем. Если известно поперечное сечение молекул адсор бата и их количество в объеме адсорбированного газа, то легко определить величину исследуемой поверхности. Объем газа в монослое можно рассчитать из изотерм адсорбции с помощью уравнения БЭТ [c.305]

Брунауэр, Деминг и Теллер [40, 41], работавшие во всех случаях с азотом, насчитывают пять типов структурных изотерм (см. рис. 19). Изотерма типа I, или лэнгмюровская, соответствует адсорбенту, лишенному пор или же имеющему поры диаметром менее 25 А (микропоры). Горизонтальная часть изотермы отвечает образованию мономолекулярного адсорбционного слоя. [c.211]

При выводе уравнений (45) и (46) предполагалось, что все, что происходит на одной стенке капилляра, одновременно происходит и на соответствующем месте противоположной стенки, так что слои, нарастающие на двух стенках капилляра, встречаются всегда в середине капилляра с плоско параллельными стенками, Хотя такое предположение и является достаточно хорошим приближением, но в действительности может иметь место такой случай, что, когда на элементе поверхности одной стенки адсорбировался один слой, на соответствующем элементе поверхности противоположной стенки может быть адсорбировано нуль, один, два, три или больше слоев. Соответственно с этим последний слой может адсорбироваться не в середине капилляра, а в каком-либо другом месте. Вывод уравнения для этого случая провели Брунауер, Л. Деминг, В. Деминг и Теллер [ ], которые получили,что [c.234]

Наличие пор приводит к различным характерным формам изотерм. Брунауэр, Деминг и Теллер [16], работавшие во всех случаях с азотом, насчитывают пять типов таких изотерм (рис. 9). [c.32]

Теплота адсорбции может быть как меньше, так и больше теплоты конденсации. Брунауером, Л. Деминг, [c.315]

В. Демингом и Теллером [ 2] было отмечено, что относительная величина теплоты адсорбции Е- и теплоты конденсации Ej играет важную роль в определении формы изотермы адсорбции в области малых давлений. Если Е больше чем Е , то при малых давлениях изотерма выпукла (т. е. изотерма принадлежит к типу I, II или IV) если меньше то изотерма при низких давлениях представляет вогнутую кривую (т. е. изотерма принадлежит к типу III или V). Это было детально обсуждено в гл. VI. [c.315]

На рис. 2 представлены изотермы кажущейся адсорбции ПЭПА и МЭА на синтетическом алмазе. Термин кажущаяся адсорбция мы применили потому, что на поверхности алмаза может адсорбироваться не только амин, но и растворитель (этиловый спирт) и измеряемая на опыте разность в концентрации аминов отражает количественную сторону различной адсорбции аминов и спирта. Настоящие исследования не позволили нам перейти от изотермы кажущейся адсорбции к индивидуальной изотерме растворенного амина. Полученные изотермы по виду относятся к типу I (ПЭПА) и IV (МЭА) классификации Брунауера, Деминга и Теллера [2]. Исследования по обратимости адсорбции показали, что на алмазе имеет место преимущественно физическая адсорбция ПЭПА и МЭА. [c.114]

По классификации Брунауэра, Деминга, Деминга и Теллера (БДДТ) Гсм. Брунауэр С. Адсорбция газов и паров. Пер. с англ.—М. ИЛ, 1948).— Прим. ред. [c.869]

В литературе для большого ряда твердых тел приводятся десятки тысяч изотерм адсорбции. Однако все эти многочисленные изотермы, описывающие физическую адсорбцию, можно условно разбить на пять групп, соответствующих пяти группам классификации, первоначально предложенной Брунауером, Де-мингом, Демингом и Теллером (БДДТ) [12]. Сейчас чаще ссылаются на классификацию Брунауера, Эммета и Теллера (БЭТ) [13]. Эти типы изотерм показаны на рис. 3 (сплошные линии). В действительности многие из встречающихся на практике изотерм имеют также подъемы (обозначенные точечными лини- [c.16]

Теплота диссоциации может быть определена на основании тепловых потерь газа. Кунсмен [79], а также Ламар и Деминг [80] воспользовались этим , методом, чтобы определить теплоту диссоциации для аммиака на приготовленных в виде нити катализаторах. Тепловые потери определены из уравнения , [c.159]

На (газ). Наиболее полные обзоры работ, опубликованных до 1948 г., по исследованию р — У — Г-свойств водорода приведены Грэтчем [1842] и Вулли, Скоттом и Брикведе [4329]. Из работ этого периода следует отметить работы Деминга и Шупа [1313] и Михельса и сотрудников [2879]. Деминг и Шуп привели данные по сжимаемости водорода в интервале 58—773° К при давлениях до 1200 атм. Наиболее точные данные по сжимаемости водорода в интервале 93—423° К при давлениях до 3000 атм получены Михельсом и сотрудниками. Уилкинсон [4270] исследовал р — V — Г-свойства в интервале 20—300° К при давлении от 1 до 200 атм. Джонстон и сотрудники [2271, 2286] определили р — V — Г-данные водорода также в интервале 20—300° К, но при давлениях до 1000 атж. Михельс и Гервер [2878] по данным о сжимаемости водорода в интервале 273—373° К вычислили значения второго вириального коэффициента. Деминг и Шуп [1313] также из данных о сжимаемости вычислили значения В в интервале 58—773° К и предложили эмпирическую формулу для В. Шефер [3604] определил значения второго вириального коэффициента при низких температурах для орто-, пара- и нормального водорода. Кис [2384] с целью внести коррективы в температурную шкалу водорода пересмотрел значения В, полученные различными авторами, и предложил формулу, которая применима в интервале 23—473° К. [c.1007]

N2 (газ). Известно большое число работ по исследованию р—V—Г-свойств азота. Обзор и графическая обработка наиболее ранних работ были проведены Демингом и Шупом [1311], а наиболее полный обзор работ, выполненных до 1948 г., сделан Грэтчем [1842]. В более поздней работе Блумера и Рао [845] были изучены р—V—Г-свойства азота при температурах до 530°К. [c.1010]

Изотермы, рассчитанные с помощью уравнений, приведенных в табл УИ1-4, соответствуют типам кривых, показанных на рис. УП1-3, исключая тип IV, который имеет две точки перегиба. Классификация типов изотерм, приведенная на рис. УП1-3, принадлежит Брунау-эру, Демингу, Демингу и Теллеру, которые предложили уравнение, пригодное для кривых типа IV. Константы уравнения в табл. УП1-4 должны уменьшаться, как показано в табл. УП1-5, чтобы соответствовать указанным изотермам. [c.536]

В гл. IV мы обсуждали теории мономолекулярной адсорбции, а в гл. V — две теории полимолекулярной адсорбции, В этой главе будут рассмотрены две теории, предложенные в более поздний период, которые также основаны на допущении, что при физической адсорбции образуется адсорбционный слой с толщиной большей, чем для мономолекулярного слоя. Первая из этих теорий—поляризационная—была предложена де-Буром и Цвиккером[1] в 1929 г, и высказана снова в несколько иной форме Брэдли [ ] в 1936 г. Эта теория объясняет адсорбцию неполярных молекул на ионных адсорбентах, допуская, что наружный слой ионов адсорбента индуцирует диполи в первом слое адсорбированных молекул, которые в свою очередь индуцируют диполи в следующем слое, и так до тех пор, пока не будет образовано несколько адсорбционных слоев. Вторая теория была первоначально изложена в двух статьях в 1938 г. в статье Брунауера, Эммета и Теллера [ ] и в 1940 г. в статье Брунауера, Л. Деминг, В. Демипга и Теллера [ ]. Эта теория основана на предположении, что те же силы, которые вызывают конденсацию, ответственны и за энергию связи полимолекулярной адсорбции. Мы будем называть эту теорию теорие полимолекулярной адсорбции. [c.196]

Рис. 9. Пять типов изотерм физической адсорбции (по Бруна-уэру, Демингу и Теллеру).

Здесь F — универсальная функция, которая для малых, средних и больших я аналитически выражается различными и довольно сложными уравнениями и которую поэтому предпочитают исследовать графически. Обширный материал для построения графиков (10.36) был собран в 30-х годах Демингом и Щуп, Копом и Вебером, Брауном, Саудерсом, Смитом и др. Они проанализировали накопленные к этому времени экспериментальные данные и, приняв в качестве основных величин и сжимаемость газа (вернее, отношение pvIRT), изучили взаимосвязь между этими величинами и различными термодинамическими свойствами газов. Ньютон построил усредненные для группы реальных газов графики (10.36), которые представлены на рис. 39—41. Этими графиками и таблицами к ним обычно и пользуются при термодинамическом расчете химических равновесий в газах при высоких давлениях. По графикам для у нетрудно определить вторую цифру после запятой в таблицах приведены и третьи цифры, но это, по-видимому, превосходит действительную точность указываемых значений у, [c.346]

Электромагнитная схема (рис. 7), составленная В. Эдвардсом Демингом из Исследовательской лаборатории связанного азота (ИЛСА), дана для ясного представления о типах излучения, а также для указания соотношений между частотой, длиной волны, энергией, температурой и скоростью электронов. Некоторые из этих соотношений применяются редко, другие же находятся в постоянном упо1реблении в фотохимии и в атомной физике и даны для удобства читателей. [c.49]

Распад аммиака на вольфраме при очень низких давлениях <0,01 мм) подчиняется тому же уравнению, что и распад на платине, причем скорость распада прямо пропорциональна парциальному давлению аммиака и обратно пропорциональна сумме парциальных давлений водорода и азота. И здесь при более высоких давлениях азот, практически, не проявляет тормозящего действия. Согласно работе Кенсмана а также более поздней работе Кенсмана, Ламара и Деминга замедляющее действие водорода на распад вообще невелико, но вполне заметно при 950° С опыты Гиншельвуда и Берка -обнаружили лишь очень незначительное действие или даже отсутствие тормозящего действия водорода при 856° С. [c.128]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология