Термодинамические свойства газо

Сведения о порядке изменения величины Ср для различных газов и газообразных топлив приводятся в работе [63], в которой наряду с другими термодинамическими свойствами газов представлены теплоемкости продуктов сгорания доменного газа, газа подземной газификации и природного газа Саратовского месторождения при значительном разбросе опытных точек [c.39]

Обычно при повышении температуры (пока давление насыщенного пара относительно невелико) отклонения от закона Рауля в форме (VI, 4) уменьшаются. Но при достаточно высоких температурах, когда давление насыщенного пара раствора очень велико, уравнение (VI, 4) становится неточным, так как [возрастают отклонения пара от закона идеальных газов. В этих условиях термодинамические свойства газов целесообразно связывать не с давлением, а с летучестями /,-, и соответственно, закон Рауля выражать в форме уравнения [c.187]

Если для простоты рассмотреть некоторое количество газа в жестко 1 сосуде с совершенно не пропускающими стенками, то очевидно, что он будет равномерно распределен по всему сосуду и система будет характеризоваться состоянием равновесия, т. е. определенной энергией и одинаковыми давлением и температурой по всему сосуду. С молекулярной точки зрения давление возникает в результате хаотических отклонений молекул со стенками, и энергия системы просто равна сумме энергий отдельных молекул. Если бы мы каким-либо путем получили сведения не об отдельных молекулах, а о числе молекул, имеющих данную скорость , то, используя несколько простых предположений, нетрудно было бы показать, что, исходя из этого, можно вычислить термодинамические свойства газа. [c.114]

И изолирована (т. е. нет обмена энергией между газом и окружающей средой), то общая энергия газа будет просто равна кинетической энергии беспорядочно движущихся молекул. Следовательно, термодинамические свойства газа будут полностью определяться этой общей энергией и его объемом. В этом случае, зная функцию распределения для скоростей молекул (при равновесии), можно было бы однозначно определить свойства системы. [c.128]

В. С. С и л е ц к и й, В. Н. Тимофеев, Термодинамические свойства газов, Гос. изд. машино- и судостроительной промышленности, [c.598]

Вычислим сумму по состояниям и термодинамические свойства для одноатомного твердого тела. Атомы (ядра) кристаллической решетки твердого тела образуют локализованную систему, и можно вычислить сумму по состояниям Z с помощью суммы по состояниям Q частицы без учета требований симметрии. Каждый атом данной решетки имеет три степени свободы, причем колебания в каждом из трех направлений можно считать равноправными. Поэтому естественно рассмотреть сначала систему из N одномерных гармонических осцилляторов. Такая система представляет интерес не только для вычисления термодинамических свойств одноатомного твердого тела, но также и для вычисления вклада, обусловленного колебаниями ядер в молекулах, в термодинамические свойства газа. Уровни энергии гармонического осциллятора определяются формулой (см. табл. 1) [c.302]

Безразмерный фактор 2 зависит от температуры, давления и термодинамических свойств газа и пара. Его можно представить как функци 0 приведенных параметрон состояния, что позволяет с хорошей точностью рассчитывать р — V— Т-данные любого газа. [c.150]

Термодинамические свойства газов, обусловленные колебательным движением, рассчитываются следующим образом. Колебательное движение двухатомной молекулы рассматривается как движение гармонического осциллятора, энергия которого определяется по уравнению [c.163]

Зависимости и р от давления для некоторых газов можно найти в соответствующих таблицах термодинамических свойств газов. [c.15]

Макроскопические свойства тел сводятся к макроскопическим характеристикам атомных образований, из которых они состоят. В гл. ХИ1 мы видели, что термодинамические свойства газов могут быть определены из значений постоянных, характеризующих свойства молекул (моменты инерции, частоты колебаний и т. п.). [c.523]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГАЗОВ, ОБУСЛОВЛЕННЫЕ ПОСТУПАТЕЛЬНЫМИ СТЕПЕНЯМИ СВОБОДЫ [c.499]

Применение летучести для расчета термодинамических свойств газов возможно после отнесения ее к определенному стандартному состоянию. Это требование аналогично тому, которое возникло ранее в связи с определением значения Са по уравнению [c.153]

ГЛАВА У1И. СТАТИСТИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ГАЗОВ, ЖИДКОСТЕЙ И КРИСТАЛЛОВ [c.215]

Эта функция в некоторых случаях может быть вычислена исходя из термодинамических свойств газа в жидкости, но в большинстве случаев ее находят опытным путем. [c.26]

Находят по таблицам термодинамических свойств газов или по формуле (3.14) значение d", соответствующее насыщенному газу при Г г, и рассчитывают тепловую нагрузку аппарата Р по выражению [c.91]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГАЗОВ И ЖИДКОСТЕЙ Таблица 1-2. Термодинамические свойства азота [c.26]

Глава VIII. Статистические расчеты термодинамических свойств газов жидкостей и кристаллов..................... [c.319]

Уравнение состояния Ван-дер-Ваальса сыфало большую роль в развитии наших представлений о термодинамических свойствах газов и жидкостей. Оно привело к развитию учения о термодинамически неустойчивых состояниях, о критическом состоянии вещества и послужило основой для теории соответствующих состояний. К сожалению, отсутствие строго теоретического обоснования этого уравнения состояния накладывает определенные офаничения на его применение в теории и практике. [c.81]

Величины потенциальных барьеров вращения 1/ рассчигаяьг на основе термодинамических свойств газов, т- е. для изолированны молекул. Приведенные ниже расчетные значения показывают, что для большинства органических соединений величина потеици-йльного барьера вращения составляет 1—4,5 ккал/моль [c.80]

Определение химических потенциалов чистых газов. nopVT данным чистых газов методами термодинамики можно рассчитать изменение различных термодинамических функций, в том числе и изменение свободной энергии Гиббса, которое представляет собой изменение.хими-ческого потенциала газа. Для расчета фазовых равновесий целесообразно пользоваться значением изменения свободной энергии Гиббса, отсчитанного от свободной энергии газа при той же температуре и в гипотетическом состоянии идеального газа при давлении, равном единице (стандартное состояние). В таблицах термодинамических свойств газов приводят различные термодинамические функции газов, в большинстве случаев энтальпию и энтропию, реже свободную энергию Г иббса. Исходное состояние отсчета этих функций не всегда является упомянутым стандартным состоянием. Для перевода изменения свободной энергии Гиббса, отсчитанного от произвольного исходного состояния [Ад) в отсчитанное от стандартного применяется следующее уравнение [c.130]