Расчет равновесий химических

Энергия Гиббса является наиболее удобной термодинамической функцией для проведения практических расчетов при расчете равновесия химических процессов, так как она зависит от Р и Т, которые легко измеряются приборами (манометры и термометры). [c.120]

ОСНОВНЫЕ ПРИНЦИПЫ и МЕТОДЫ РАСЧЕТА РАВНОВЕСИЙ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ТАБЛИЦЫ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ ВЕЛИЧИН [c.20]

В XIX главе дана сводка наиболее достоверных величин термодинамических функций, необходимых для расчета равновесий химических реакций, теплотехнических расчетов аппаратуры и других целей. [c.2]

Расчет равновесия химических реакций для идеального состояния смеси веществ [c.260]

Расчет равновесия химической реакции для неидеальной газовой смеси веществ [c.266]

Методы термодинамики дают основу для расчета равновесия химических реакций. Однако они недостаточны для предсказания скоростей, с которыми протекают реакции, и времени, необходимого для достижения конечного состояния равновесия. Это обусловлено тем, что отсутствует прямая связь между изменением свободной энергии при реакции и ее скоростью. Например, окисление алюминия при комнатной температуре практически не происходит, хотя величина АО отрицательна и очень велика. Это связано с образованием тонкой окисной пленки на металле, тормозящей развитие реакции. [c.231]

Энтропия — очень удобная функция, с помощью которой (как будет показано ниже) довольно просто производят расчеты равновесий химических реакций. [c.95]

Курс лекций написан применительно к действующим программам и обеспечивает подготовку студентов к проведению практических расчетов равновесий химических процессов, химико-технологических систем и составлению математических уравнений для моделирования и управления работой химико-технологических установок или для проектирования новых химикотехнологических систем. Автор [c.4]

Правило летучести. Особо важно для различных физико-химических расчетов (например, расчета равновесия химической реакции) знать парциальные летучести отдельных компонентов в сложной системе в широком диапазоне давлений и температур, так как для реальных систем парциальные давления заменяются парциальными летучестями. [c.80]

При расчетах равновесий химических реакций величины АЯ° и AZ° составляют простым суммированием значений этих величин [c.131]

В начале настоящего раздела указывалось, что для проведения теплотехнических расчетов, а также расчетов равновесия химических процессов необходимы сведения о двух термодинамических свойствах каждого вещества — энтропии 8т и энтальпии Нт- Как подчеркивалось выше, теоретические расчеты и экспериментальные исследования позволяют определять абсолютные значения только одной из этих величин, а именно энтропии. Определение абсолютного значения энтальпии вещества (твердого, жидкого или газообразного) невозможно, так как остается неизвестной его энтальпия при 0° К или какой-то другой температуре, которая могла бы быть принята за начало отсчета. Однако это не вносит каких-либо принципиальных трудностей в термодинамические расчеты, так как для их выполнения достаточно знать изменение энтальпии вещества в результате изменения температуры системы, т. е. величину Нт —Яо> и изменение энтальпии системы в результате протекания в ней химических процессов, т. е. значения ДЯг. Поэтому вместо абсолютных значений энтальпии можно использовать ее относительные значения, выбрав какую-то условную систему отсчета. [c.30]

Особое значение для расчетов равновесий химических реакций имеют величины Д0°, которые, как это следует из уравнения (И.24), соответствуют состоянию, при котором парциальные давления всех участвуюш,их в реакции веществ равны 1 ат. Величина Д0° называется стандартным изменением свободной энергии. Из уравнения (11.25) видно, что если Д0° большая отрицательная величина, то константа равновесия велика. Если же ДО положительная величина, то Кр мала и равновесие смещено в сторону исходных веществ, т. е. выход реакции незначителен. [c.30]

При расчете равновесия химической реакции в газовой фазе в общем уравнении изобары константа интегрирования не равняется нулю, а равна алгебраической сумме химических кон-стлнт /. Для расчета константы равновесия реакции, проводимой в газовой фазе, необходимо к уравнению [c.212]

Выражение (27) является неудобным для использования в термодинамических расчетах равновесия химических реакций. Простая форма основного уравнения (19), выведенная для идеальных газов, может быть сохранена и для реальных газов, если в уравнение (19), вместо давления, ввести новую функцию — летучесть (/), которая является как бы исправленным давлением и служит реальной мерой рассеивания любого компонента системы. [c.26]

Для теплотехнических расчетов, а также для расчетов химических процессов, протекающих при постоянном давлении необходимы сведения о двух термодинамических свойствах каждого вещества, принимающего участие в этих процессах энтропии 8т и энтальпии Нт- Для расчетов равновесия химических реакций, а также для определения равновесных составов, устанавливающихся в результате тех или иных процессов в исследуемой системе, необходимы также сведения о константах равновесия всех независимых химических реакций, возможных в данной системе. В случае идеальных газов константа равновесия Кр химической реакции [c.27]

В расчетах равновесия химических реакций часто приходится иметь дело с кубическими уравнениями. [c.14]

Владимиров Л. П. Ускоренные методы термодинамических расчетов равновесия химических реакций, изд. Львовского университета, 1956. [c.235]

В л а д и м и р о в Л. П., Ускоренные методы термодинамических расчетов равновесия химических реакций, Изд. Львовского Государственного университета им. И. Франко, 1956. [c.85]

При расчетах равновесий химических реакций величины ДЯ и Д2 составляют простым суммированием значений этих величин для соединений, участвующих в реакции. Суммирование ведется так, что величины ДЯ и AZ° для веществ, образующихся в ходе реакции, берутся с плюсом, а для исходных веществ— с минусом. [c.133]

Комбинирование этих функций, как это будет показано дальше, поз- воляет производить расчеты равновесий химических реакЦий. [c.25]

Комбинирование этих функций, как это будет показано дальше, позволяет производить расчеты равновесий химических реакций. В соответствии с указанным выбором стандартного состояния, величины АЯиз для элементов, как это видно из табл. 1.1, равны нулю. Для менее устойчивых модификаций элементов в твердом состоянии величины АНш практически всегда имеют положительный знак вследствие того, что их переход из стандартного состояния сопровождается затратой тепла. Большинство соединений образуется из элементов с выделением тепла, и соответственно величины отрицательны. Лишь для немногих эндотерми- [c.24]

Концентрация комнлексообразующего вещества в маточном растворе зависит от многочисленных факторов, в том числе а) температуры, б) концентрации мочевины, в) характера применяемого растворителя для мочевины, г) характера и тина полярных растворителей, присутствующих в углеводородной фазе. Последние два фактора имеют особенно важное значение, так как влияют на активность мочевины и связываемого углеводорода в их растворах. Опубликованы данные о коэффициентах активности и-парафинов в углеводородных растворителях среднего молекулярного веса и мочевины в водных растворах. Поэтому для случаев разделения, требующих обработки смеси углеводородов водным раствором мочевины, вычисления можно выполнить обычными методами расчета равновесия химических реакций. Если же необходимо применять специальные растворители, то требуется экспериментально определить дополнительные данные для расчета. [c.64]

В целом приведенные в настоящем Справочнике данные для соединений систем бор — кислород и бор — кислород — водород существенно более полны по сравнению с другими справочниками и обзорами. Однако погрешности таблиц термодинамических свойств ряда веществ слишком велики для проведения точных расчетов равновесия химических реакций, в которых участвуют эти соединения. Это относится прежде всего к таким соединениям, как ВзОз, ВгОг И НзВОз в газообразном состоянии. [c.698]

Т — onst был рассмотрен выше. В таких случаях правильнее не вводить поправку на неидеальность пара, а учитывать при расчете равновесие химической реакции в паровой фазе. [c.230]

Владимиров Л. П. Ускоренные методы термодинамических расчетов равновесий химических реакций. Львов. Изд-во Львовск. иолитехнич. ин-та, 1956. [c.310]