Рутил константа Маделунга

В связи с изложенной в разделе 45в теорией межионных сил интересно рассмотреть более детально кристалл рутила. Если отвлечься от абсолютных размеров, то структура этого кристалла зависит от двух параметров, а именно отноще-ния осей с /а и от второго параметра, определяющего по ложения атомов кислорода (см. рис. 12). При любом значении с /а о второму параметру должно быть приписано такое значение, чтобы расстояния между катионом и шестью окружающими его анионами были равны друг другу, как это бывает обычно в ионных кристаллах. При этом получается следующее выражение для константы Маделунга [c.356]

Как видно, при переходе от структур хлористого натрия и рутила с координационным числом 6 к структурам хлористого цезия и флуорита с координационным числом 8, изменение расстояния должно быть примерно одинаково, так же ка с и при переходе к структурам сфалерита или вурцита 3-кварца с координационным числом 4. Кроме того, эти поправочные множители приблизительно равны значениям, рассчитанным без учета разницы в константах Маделунга, [c.358]

Введение понятия ионного радиуса позволяет получить приближенное выражение для энергии ионной связи, не включающее параметры, характеризующие конкретную кристаллическую структуру. Из приведенных выше данных можно сделать вывод, что значение константы Маделунга (А ), приведенное для 1 атома формульной единицы, для перечисленных структурных типов меняется относительно мало (от 0,803 для структуры рутила до 0,881 для структуры s l). Это позволило А. Ф. Капустинскому, взяв приведенную для 1 атома константу Маделунга для структуры Na l ( Na i) в качестве среднего значения и заменив кратчайшие межатомные расстояния на сумму ионных радиусов катиона и аниона (г + Га), предложить вместо (1.74) упрощенную универсальную формулу [c.82]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология