Кристаллическая структура хлористого натрия

Определение кристаллической структуры хлористого натрия [c.137]

Все эти элементы симметрии встречаются также и в кристаллических структурах. Однако здесь имеются и другие элементы симметрии, с которыми не приходилось сталкиваться при изучении симметрии кристаллических многогранников. С одним из таких элементов сим--метрии—трансляцией — мы уже имели возможность познакомиться. Однако оси трансляций — далека не единственный новый элемент симметрии кристаллических структур. Уже в структуре хлористого натрия кроме зеркальных плоскостей симметрии имеются новые элементы симметрии — плоскости скользящего отражения. Этот элемент симметрии связывает тождественные точки так, как это показано на рис. 16. [c.16]

Способ образования ионных решеток показывает, что пустое пространство между ионами ограничено они обладают компактной структурой. Кристаллическая решетка хлористого натрия состроена как бы взаимопроникновением гранецентрированных кубических систем, одна из которых содержит только катионы N3 , а другая — анионы С1 (рис. 66). [c.108]

Теперь можно рассмотреть кристаллические структуры хлористых цезия, лития, натрия, кадмия и хрома, фтористого кальция, сульфида цинка и алмаза. Эти структуры тесно связаны с описанными выше тремя расположениями, хотя они, естественно, более сложны. [c.227]

Кристаллическая структура а — ионная структура хлористого натрия (0 — натрий о— хлор) б—атомная структура алмаза- в — металлическая структура меди. [c.662]

Функция распределения электронов в ионе не имеет определенной границы, поскольку плотность электронного распределения непрерывно убывает. Поэтому нельзя приписать иону какой-то характерный для него размер. Кажущийся радиус иона зависит от того, какое физическое свойство рассматривается, и будет различным для разных свойств. Нас интересуют такие ионные радиусы, чтобы сумма двух радиусов (если необходимо, с некоторыми поправками) равнялась равновесному расстоянию между соответствующими соприкасающимися ионами в кристалле. Как будет показано ниже, равновесное расстояние между двумя ионами определяется не только характером распределения электронов в ионах, но также и структурой кристалла и отношением радиусов катиона и аниона. В качестве стандартных кристаллов мы выбираем кристаллы со структурой хлористого натрия, с отношением радиусов катиона и аниона равным около 0,75 и примерно с такой же степенью ионного характера связей, как в галогенидах щелочных металлов. Мы вычисляем кристаллические радиусы ионов таким образом, чтобы сумма двух радиусов передавала равновесное межионное расстояние в стандартном кристалле. [c.334]

Отношение ионных радиусов / к/ а в кристалле определяет коор -динационные числа ионов и, следовательно, тип кристаллической структуры. Изменения истинных ионных радиусов при изменении координационного числа иона невелики (около 3%). Такие изменения ионных радиусов можно вычислять следующим образом. Если А — модуль Маделунга (см. гл. 8) и п — показатель экспоненты Борна, то для структуры хлористого натрия, у которого координационное число равно 6, получим е " [c.80]

Кристаллическая решетка серого селена содержит бесконечные плотноупакованные цепочки (см. стр. 104). Расстояние между двумя атомами в цепочке составляет 2,32 А, а ближайший соседний атом в примыкающей цепочке удален на 3,46 А. Соотношение этих двух расстояний равно 1,49, у теллура оно равно 1,22, т. е. по мере усиления металлических свойств происходит сближение цепочек (см. стр. 78, 94 и 151). Цепочки атомов селена образуют спирали, в которых повторяемость наблюдается через каждые три атома, так что двугранный угол равен 120°. Взаимосвязь между такой структурой и структурой хлористого натрия была отмечена в гл. 3, где указывалось, что решетка селена содержит шестичленные кольца, имеющие форму кресел. [c.174]

В твердом состоянии ограничение в растворимости также имеет место. Известны три типа твердых растворов замещения, внедрения и вычитания. Твердые растворы замещения обычно образуются двумя или несколькими различными элементами, так что в кристаллической структуре места атомов одного элемента неупорядоченно замещаются атомами второго элемента. В результате распределение каждого из элементов оказывается хаотическим, а соотношение между количествами атомов того и другого сорта — произвольным. Примерами твердых растворов замещения служат сплавы меди и никеля или смешанные кристаллы хлористого и бромистого натрия. Твердые растворы внедрения получают чаще всего при растворении небольших ПО размеру атомов неметаллов в металлической решетке, например раствор углерода в железе. В этом случае атомы неметаллов (Н, В, С, О и др.) хаотически и в произвольных соотношениях располагаются в промежутках между атомами металла. [c.77]

Выше был описан ряд простых кристаллических структур, идентичных или родственных трем основным структурам — кубической и гексагональной плотнейшим упаковкам и объемноцентрированной кубической структуре. Однако если отвлечься от геометрического сходства между такими веществами, как твердый неон, металлическая медь, хлористый натрий и алмаз, то можно видеть, что общего между ними очень мало. Отличие в свойствах этих веществ не может быть обусловлено только структурными факторами, так как твердые неон и медь имеют одинаковое расположение атомов. Эти отличия в действительности в гораздо большей степени обусловлены отличиями в природе и в прочности связей между атомами. Для того чтобы разобраться в этом вопросе, следует рассмотреть силы в кристаллах четырех типов, представителями которых являются перечисленные вещества. Некоторые характеристики каждого из типов твердых веществ приведены в табл. 8. В действительности эти четыре группы твердых веществ представляют собой предельные типы очень многие твердые вещества не соответствуют ни одному из них и должны рассматриваться как промежуточные случаи. [c.232]

В качестве примера кристаллических веществ, внутренняя структура которых отвечает ионной решетке, рассмотрим хлористый натрий. На рисунке V-8 схематически представлено строение элементарной ячейки этого вещества. Принимая сферическую форму ионов с определенными эффективными радиусами, внутреннюю структуру кристалла Na l следует представлять себе как плотную упаковку шаров различного радиуса. Так, эффективный радиус катиона натрия равен 0,98 A, а аниона хлора— 1,81 А (радиус катиона, как правило, меньше радиуса аниона). На рисунке V-9 представлена структура Na l в виде модели, в которой соблюдены соотношения размеров ионов при их плотной упаковке. [c.121]

Обсудите типы связей, образующихся при кристаллизации. Включите в ваше обсуждение следующие вещества лед, окись магния, хлористый натрий, алмаз, медь, бензол, графит, карбид кремния, четыреххлористый углерод, окись цинка, теллурид цинка. Какие другие факторы, кроме типа связи, важны в определении кристаллической структуры конкретного вещества [c.49]

Опубликовано много работ по отнесению полос поглощения простых амминокомплексов [44]. При анализе спектров рассматривалась одна группа М—ЫНз, т. е. структура с локальной симметрией Сз . В области призмы из хлористого натрия поглощение обычно наблюдается в четырех участках около 3300, 1600, 1300 и 825 см К Они относятся соответственно к валентным колебаниям N—Н, вырожденным деформационным колебаниям МНз, симметричным деформационным колебаниям МНз и маятниковым колебаниям МНз. Исследование дейтерированных производных [45] подтверждает такое отнесение. Сейчас общепризнано, что у этих комплексов переходных металлов нет колебаний металл — азот, которые бы имели частоты в области призмы из хлористого натрия. Частоты полос зависят от иона металла, типа кристаллической решетки и аниона [46]. Влияние аниона приписывают образованию водородной связи. Этот вопрос рассмотрен в ряде статей, в том числе в работах Чатта с сотр. [46]. [c.254]

В качестве экстремального примера взят и хлористый натрий, так как это многократно исследованное вещество.отличается особенно сильными связями кристаллической решетки и в течение многих десятков лет используется в качестве модели при разборе структур. Еще Риттингер употребил хлористый натрий как образцовый пример для своего закона измельчения. [c.88]

В качестве примера кристаллических веществ, внутренняя структура которых отвечает ионной решетке, рассмотрим хлористый натрий. На рис. 29 схематически представлено строение элементарной ячейки этого вещества. Принимая сферическую [c.103]

Метод фазового анализа основан на том, что картина рассеяния рентгеновских лучей кристаллическим веществом зависит в первую очередь от атомной структуры, т. е. от характера расположения атомов и молекул. Рентгенограммы двух полиморфных модификаций, например алмаза и графита, совершенно различны, тогда как рентгенограммы изоморфных веществ различного химического состава, например хлористого натрия и бромистого калия, весьма сходны. Из приведенных на рис. 3—5 рентгенограмм ряда веществ видно [c.13]

Спектры соединений, имеющих кристаллическую структуру хлористого натрия (рис. 23), обладают большим сходством. Как видно из табл. 2, количественное соотношение между параметрами кристаллической решетки и максимумами поглощения выявляется неотчетливо. Хотя состав НО стехиометричен, его решетка не имеет строгой кубической симметрии, как это видно из раенределения дифракционных линий на рентгенограммах. Параметр решетки, представленный в табл. 2, является средней величиной. [c.151]

По литературным данным, сернистый свинец представляет собой полупроводник, имеет кристаллическую структуру, аналогичную структуре хлористого натрия [1] с шириной запретной зоны 1,17 эе и подвижностью носителей тока 400— 700 см 1в.сек [2]. Отмечена возможность применения сернистого свинца в качестве материала для термоэлектрических устройств [2] вследствие сравнительно малой величины теплопроводности ( 7.10 кал1см.сек.град) и большой подвижностью носителей тока. [c.302]

Другие кристаллы галогенидов щелочных металлов еще более ионные в кристаллическом хлористом натрии, например, связи имеют около 5% ковалентного характера. Интересно рассмотреть с этой точки зрения галогениды серебра. Значение J для серебра из теплот образования его галогенидов равно 1,8. Это приводит к 11% ионного характера для - молекулы AgJ, 23% —для AgBr, 30% — для Ag l и 70 /о — для AgF. В кристаллах фторида, хлорида и бромида, которые имеют структуру хлористого натрия, связи имеют, соответственно, 5, 12 и 13% ковалентного характера. Эти величины получены в предположении, что в кристалле одна связь резонирует между шестью положениями аналогичный подход к иодиду со структурой вурцита приводит к 23% ковалентного характера для каждой из четырех связей, образованных атомом серебра. Однако, возможно, что эти степени ковалентного характера для связей в кристаллах должны быть удвоены по следующим причинам. [c.80]

В газообразном состоянии влияние структуры иона аммония становится более резко выраженным. В кристаллическом состоянии вращающийся ион аммония напоминает ион рубидия он имеет такой же самый кажущийся размер, и из табл. 20 и 28 видно, что NH I, имеющий структуру хлористого натрия, имеет почти такую же энергию решетки, как Rbl. Энергии решеток других аммонийных солей, не имеющих структуры хлористого натрия, за исключением фтористого аммония, также не сильно отличаются от энергий солей рубидия. Однако теплота сублимации NH4 I более чем на 20 ккал меньше, по сравнению с теплотой сублимации Rb l, что указывает на относительно очень низкую энергию газообразного NH4 I (т. е. его энергия диссоциации на NH и С1- на 20 ккал больше чем она была бы при сферической симметричности NH ). [c.256]

Описан эксперимент, в ходе которого образец светлого пепло-вого туфа, целиком состоявший из обломков вулканического стекла, был измельчен до пудры и обработан при 100 °С растворами хлористого натрия и едкого кали [33]. В результате нол ена смесь кристаллической фазы, структура которой подобна содалиту, и неидентифицированного вещества, напоминающего, судя по норошкограммалг, синтетический фожазит (гл. 4). [c.211]

Стабильные суспензии карбоната кальция в сульфонатах кальция получают взаимодействием натрия с водным раствором хлористого кальция и карбоната натрия с последующим обезвоживанием и фильтрованием [84]. Имеется сообщение о процессе производства коллоидно-дис-персного карбоната кальция смешением раствора обычного сульфоната кальция в масле с известью и водой и последующим пропусканием через полученную смесь газообразной двуокиси углерода [88]. Образующиеся нептизированные сульфонатом частицы содержат 70—90% карбоната кальция и 10—30% гидрата окиси кальция и имеют почти сферическую форму диаметр частицы — предпочтительно менее 60 А. Они чрезвычайно трудно отделяются отстаиванием. По данным рентгенодифракционных исследований, эти частицы не обладают кристаллической структурой. Недавно сообщалось [70] с получении дисперсий карбоната кальция, содержащих около 5 моль карбоната на 1 м.оль диспергирующего сульфоната. Такие дисперсии получают нейтрализацией сульфоновой кислоты, избытком извести в спиртах с последующим пропусканием двуокиси углерода. Включение щелочных компонентов в сульфонатные присадки облегчается применением фенола и алкилфенолов. После взаимодействия среднего сульфоната, фенолов, воды и гидрата окиси кальция или бария воду удаляют нагреванием. Полученный продукт, представляющий собой сложную смесь фенолята, сульфоната и диспергированного основания, можно обработать двуокисью углерода для выделения части фенола [13]. Если взять большой избыток алкилфенола и основания по отношению к сульфонату и воздействовать на смесь двуокисью углерода, т получаются высокоосновные сульфонаты, содержащие 8 моль щелочного-бариевого соединения на 1 моль сульфоната. Для полного удаления фенола применяют обработку двуокисью углерода перед обезвоживанием в этом случае получаемый продукт содержит 1—3 моль основного бария (вероятно, в виде карбоната) на 1 моль сульфоната бария [237]. [c.24]

Хлопок легко абсорбирует воду. Однако он не растворяется даже в растворах реагентов, энергично разрушающих водородные связи, таких, как бромистый литий, хлористый цинк и мочевина. Вместе с тем хлопок растворим в медноаммиачном растворе, в водных растворах комплексов этилендиамина с двухвалентной медью (куоксен) (т. 4, стр. 93) или кадмием (кадоксен) и тому подобных реагентах. Хлопок химически устойчив к действию водных растворов щелочей [если не считать того, что небольшое число концевых групп с восстановительными свойствами под действием щелочи превращается по довольно сложному механизму в карбоксильные группы (т. 4, стр. 42)]. Однако растворы едкого натра с концентрацией 5 М и выше вызывают изменения в морфологической структуре хлопкового волокна (приплюснутое и извитое волокно выпрямляется и. становится более круглым, а полый внутренний канал почти исчезает) и в его кристаллической структуре (превращение целлюлозы I в целлюлозу II). Этот процесс, получивший название мерсеризация , имеет важное практическое значение, так как он сопровождается повыщением разрывной прочности, блеска и накра-шиваемости хлопка. Аналогичные изменения (за исключением того, что целлюлоза I переходит не в целлюлозу II, а в другую структурную модификацию) происходят при кратковременной обработке хлопка безводным жидким аммиаком, в котором хлопок очень легко набухает ( прогрейд-процесс ). [c.303]

Вулф и Маджумдар, а также Маджумдар и Банерджи привели яркий пример ассоциации расплавленных растворов хлористого натрия и других галоидов в стекле борного ангидрида . Присутствие ассоциации точно определяется по понижению значения молекулярной рефракции по сравнению с ее значением в кристаллической фазе, а также по изменению молекулярного объема, что и предполагал Фаянс Это явление вызывается односторонней деформацией иона при образовании молекулы, тогда как в ионной структуре происходит всесторонняя деформация ионов. [c.203]

Процесс образования свободных гидратированных ионов гетеронолярными соединениями протекает несколько иначе, что находится в связи со структурой кристаллических электролитов в твердом состоянии. Большинство солей и в кристаллическом виде состоит не из целых молекул, а из отдельных ионов. Например, кристаллы хлористого натрия Na l построены из отдельных ионов натрия (Na ) и ионов хлора (СГ), образующих ионную кристаллическую решетку в форме куба (рис. 54). [c.151]

Для доказательства того, что у бериллийалюмосиликатного цеолита бериллий не является компенсирующим катионом, а входит в состав сложного анионного каркаса, изучена [295] реакция обмена кристаллов, содержащих разное количество бериллия, с раствором хлористого натрия. Установлено, что содержание бериллия в образце до и после обмена остается практически постоянным. Кристаллическая структура и адсорбционные свойства при такой обработке не меняются. Методом ИК-спектроскопии показано [295], что тетраэдры Ве04 служат составной частью каркаса цеолита. Как видно из рис. 12, наряду с полосой поглощения, отвечающей кремне-и алюмокислородным тетраэдрам, появляется полоса поглощения, отвечающая колебаниям тетраэдров ВеО . [c.36]

Кроме того, неспособность Нафтазарина к образованию азина с о-фенилендиамином доказывает, что он не является о-соедине-нием. 5 Строение Нафтазарина подтверждается также синтезом его путем конденсации гидрохинона с малеиновым ангидридом в присутствии хлористого алюминия и хлористого натрия. Наличие водородных связей в молекуле Нафтазарина выяснено с помощью изучения его спектра поглощения и кристаллической структуры. Нафтазарин не растворим в воде и стал применяться как краситель только после получения растворимого бисульфитного соединения. Ализаринового черного 5 (ВАЗР, 1887). Этот краситель применяется [c.912]

Сильная окраска и большая прочность характерны как для производных природного порфина, так и для синтетических фталоцианинов. Природные порфирины несколько изменяются при осторожной обработке, но при этом незначительно затрагиваются только боковые цепи, скелет же кольцевой системы обладает замечательной стойкостью. Прочный скелет состоит во всех случаях из ароматической системы, стабилизованной резонансом многих структур. Фталоцианины являются ярко выраженными кристаллическими веществами, — от красно-синего до голубовато-зеленого цвета они очень устойчивы. Например, фталоцианин меди возгоняется без разложения при 550—580°, растворяется в концентрированной серной кис,1оте и снова выделяется в неизмененном виде при разбавлении. При разведении раствора фталоцианина магния в концентрированной серной кислоте металл отщепляется, но кольцевая система не затрагивается и получается фталоцианин. Важным свойством фталоцианинов является относительная легкость, с которой они подвергаются замещению в четырех бензольных кольцах. Так, при непосредственном хлорировании в расплавленной смеси хлористого натрия и хлористого алюминия или во фталевом ангидриде возможно замещение всех шестнадцати атомов водорода [c.1281]

Смотреть страницы где упоминается термин Кристаллическая структура хлористого натрия: [c.564] [c.166] [c.331] [c.331] [c.263] [c.419] [c.461] [c.10] [c.147] [c.111] [c.281] [c.240] [c.173] [c.485] [c.398] [c.229] [c.67] [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология