Мышьяка сульфид, золь порог коагуляции

Какой объем 0,0002М Ре(МОз)з требуется для коагуляции 0,025 л золя сульфида мышьяка, если порог коагуляции petNO, 1, = 0,067 ммоль/л [c.153]

Для коагуляции 0,05 л золя сульфида мышьяка можно добавить один из следующих растворов электролитов 0,005 л 2 н. Na l 0,005 л 0,03 н. N32804 0,004 л 0,0005 н. Na4[Fe( N)6]. У какого из приведенных электролитов наименьший порог коагуляции [c.153]

Известно, что гидрофобные (олеофильные) коллоиды в водной среде чувствительны к добавкам электролитов и коагулируют при определенной их концентрации. Из многочисленных экспериментальных данных известно также, что потеря устойчивости гидрофобными коллоидами и их коагуляция обусловливается двумя факторами уменьшением заряда частиц и адсорбцией добавленных электролитов. Влияние обоих этих факторов обычно накладывается одно на другое, но в некоторых благоприятных случаях каждое из них можно обнаружить независимо от другого. Еще в 1921 году Мацуно [104] сравнил коагулирующее действие комплексов кобальта различной валентности по отношению к золю сульфида мышьяка. Оказалось, что пороги коагуляции уменьшаются с увеличением валентности комплексных ионов в соответствии с правилом Шульце — Гарди [105]. Поскольку адсорбируемость этих комплексных ионов почти одна и та же, то, очевидно, различия в порогах коагуляции должны быть обусловлены главным образом различием в величине заряда этих ионов. Фрейндлих и Бирштейн [106] сравнили пороги коагуляции гомологов натриевых солей жирных кислот ( i — Се) по отношению к золю окиси железа, а также алкилзамещенных (Сг С12) аммонийхлоридов по отношению к золю сульфида мышьяка. Они обнаружили, что пороги коагуляции закономерно уменьшаются с увеличением числа атомов углерода в цепях ионов электролитов и что, таким образом, соблюдается правило Траубе [107]. Следовательно, в этом случае полученные результаты определяются в основном различиями в адсорбируемости указанных одновалентных органических электролитов. [c.254]

Было также установлено, что для начала коагуляции необхо димо пр ысить некоторую минимальную концентрацию электролита в золе. Эта величина (у), получившая название порога коагуляции и обычно выражаемая в ммоль/л или мг-экв/л, очевидно, отвечает сжатию двойного электрического слоя до той степени, когда он перестает служить энергетическим барьером, предохраняющим частицы от слипания под действием молекулярных сил притяжения. Ниже в качестве примера приведены пороги коагуля-. ции некоторыми электролитами золя сульфида мышьяка с отрицательно заряженными частицами (по Фрейндлиху) [c.287]

Р II с. 99. Зависимисть между логарифмом порога коагуляции и числом атомов углерода в молекуле ПАВ при коагуляции золя сульфида мышьяка первичными, вторичными, третичными и четвертичными алки.иамииох.то- [c.258]

На коагуляцию оказывают в.нияние и другие структурные особенности ПАВ. Рис. 99 иоказывает зависимость между логарифмами порогов коагуляции для золя сульфида мышьяка и числом атомов углерода в гомологах первичных, вторичных, третичных и четвертичных алкиламинохлоридов. Аналогичная зависимость при коагуляции отрицательного золя иодида серебра под действием первичных, вторичных, третичных и четвертичных алкиламинохлоридов нредставлена на рис. 100. [c.258]

На важную роль фактора сольватации в механизме стабилизации лиофильных (лиофилизированных) дисперсий указывают данные о температурной зависимости устойчивости этих систем. Как показано Бараном и Соломенцевой, для гидрофильного золя оксида железа(III) характерно скачкообразное изменение порогов коагуляции электролитов при увеличении температуры (рис. 1.4). Ими обнаружено, что агрегатив-ная устойчивость золей золота, иодида серебра, сульфидов мышьяка и сурьмы, содержащих адсорбированный гидрофильный полимер (желатину, полиэтиленоксид, поливиниловый спирт и др.), с ростом темпе- [c.23]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология