Мышьяка сульфид, золь

Опыт 64. Получение гидрозоля берлинской лазури и золя сульфида мышьяка (метод реакции двойного обмена) [c.153]

Золь сульфида мышьяка получают пропусканием в разбавленный водный раствор оксида мышьяка (III) сероводорода [c.297]

Рис. 181. Свежеприготовленный золь сульфида мышьяка.

На рис. ПО показано изменение концентрации золя сульфида мышьяка при прибавлении к нему золя гидроксида железа (П1). Опыт показывает, что наиболее полной взаимная коагуляция становится тогда, когда число разноименных электрических зарядов на частицах обоих коллоидов одинаково. [c.369]

Коллоидный раствор сульфида мышьяка содержит 7,2 г АзгЗз на 1 л золя. Средний диаметр частиц 20 нм. Плотность сульфида мышьяка равна 2,8 г см . Вычислить [c.130]

Эти соотношения можно связать с наблюдаемыми в подобных случаях изменениями дзета-потенциала. Опытные данные показывают, что при повышении концентрации электролита толщина диффузного слоя уменьшается. С этим связано уменьшение и -потенциала. (Пунктирная кривая на рис. 17S, отвечающая меньшей толщине диффузного слоя, расположена круче и Г< .) В табл. 62 приведены g-потенциалы отрицательно заряженного золя сульфида мышьяка при [c.521]

Для определения мышьяка нефелометрическими методами имеется много возможностей по золю сульфида мышьяка, по золю элементного мышьяка, по золю металлического серебра, образующегося при взаимодействии арсина с растворами соответствуюш,их соединений серебра, по взвесям нерастворимых арсенатов и арсенитов и т. д. В связи с этим для нефелометрического определения мышьяка предложено большое число различных методов [126, 254, 506, 551, 607 746, 863, 882, 995]. Однако нефелометрические методы менее удобны, чем фотометрические вследствие необходимости очень тщательного соблюдения условий, так как оптическая плотность взвесей изменяется во времени. В настоящее время они мало используются. [c.77]

Золь сульфида мышьяка Роданид железа, 2%-ный [c.163]

Замечание. Этот опыт можно демонстрировать и с золем три-сульфида сурьмы или трисульфида мышьяка. [c.231]

Я. Берестневой и В. А. Каргиным был исследован процесс образования некоторых золей при получении их методом химической конденсации. Были изучены золи кремневых кислот, сульфида мышьяка, гидроокиси алюминия, металлического золота и др. В результате было показано, что образование коллоидной частицы [c.531]

Рис. VII, 33. Результаты следующем примере, кондуктометрического ти- На рис. VII, 33 В виде схематических трования золя сульфида кривых приведены результаты кондукто-мышьяка . метрического титрования растворами

ВЗАИМНАЯ КОАГУЛЯЦИЯ ЗОЛЕЙ ГИДРООКИСИ ЖЕЛЕЗА(1П) И СУЛЬФИДА МЫШЬЯКА [c.87]

Реакции обмена. Этот метод наиболее часто встречается на практике. Например, получение золя сульфида мышьяка [c.15]

Подобно коллоидной частице сульфида мышьяка построены частицы золей металлов и гидроксидов металлов. Некоторые вещества в коллоидной степени дисперсности способны адсорбировать на своей поверхности много молекул растворителя, которые образуют сольватную оболочку (если дисперсионная среда — вода, то гидратную). Сольватные оболочки, так же как и адсорбированные ионы, обусловливают устойчивость коллоидных растворов, так как препятствуют сближению коллоидных частиц. [c.137]

Золи сульфида мышьяка и гидроокиси железа оставить для дальнейших опытов. [c.248]

Опыт 2. Взаимная коагуляция золей сульфида мышьяка и гидрата окиси железа (III). Приготовляют шесть сухих пробирок и в каждую из них наливают золь трехсернистого [c.227]

Для приготовления золя сульфида мышьяка растворить 3 г мышьяковистого ангидрида в 500 мл воды при кипячении. В стакан емкостью 300 мл налить 50—100 мл воды и пропустить ток сероводорода. Одновременно добавлять небольшими порциями раствор мышьяковистого ангидрида до получения опалесцирующе-го золя сульфида мышьяка, который в зависимости от концентрации может иметь желтый или оранжевый цвет. [c.87]

Было также установлено, что для начала коагуляции необхо димо пр ысить некоторую минимальную концентрацию электролита в золе. Эта величина (у), получившая название порога коагуляции и обычно выражаемая в ммоль/л или мг-экв/л, очевидно, отвечает сжатию двойного электрического слоя до той степени, когда он перестает служить энергетическим барьером, предохраняющим частицы от слипания под действием молекулярных сил притяжения. Ниже в качестве примера приведены пороги коагуля-. ции некоторыми электролитами золя сульфида мышьяка с отрицательно заряженными частицами (по Фрейндлиху) [c.287]

Элементарная коллоидная частица — мицелла — содержит нерастворимое в данной дисперсной среде ядро (рис. 120). Ядро состоит из диспергированного вещества и представляет собой микрокристалл или агрегат из многих микрокристаллов. Работами В. А. Каргина и его школы было показано, что иногда сначала образуется аморфное ядро, которое затем может кристаллизоваться. Так, при получении золя сульфида мышьяка с помощью электронного микроскопа было установлено, что сначала образуются шарообразные или бесформенные частицы. [c.316]

А. КОАГУЛЯЦИЯ ЗОЛЕЙ СУЛЬФИДА МЫШЬЯКА (III) (ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОГО) И ГИДРООКИСИ ЖЕЛЕЗА (III) (ЭЛЕКТРОПОЛОЖИТЕЛЬНОГО) ЭЛЕКТРОЛИТАМИ [c.223]

У типично лиофобных золей (например, у золей сульфида мышьяка) область скрытой коагуляции обычно невелика, но она значительно более обширна у золей, обладающих некоторой лиофильностью, как, наЬример, у золей кремневой кислоты. [c.520]

Уменьшение -потенциала мв) золя сульфида мышьяка при прибавлении электролитов различной концентрации (с, ммоль1л) [c.522]

Вообще следует сказать, что интенсивность окраски золей может быть весьма высокой и значительно превышать интенсивность окраски молекулярных рас-т9оров. Например, при одинаковом содержании дисперсной фазы интенсивность юкраски золя золота превосходит интенсивность окраски раствора фуксина в 400 раз. Интенсивная окраска коллоидных растворов позволяет определять ничтожные количества коллоидно раздробленного вещества. Так, желтая окраска коллоидного раствора сульфида мышьяка, которую визуально можно обнаружить при толщине слоя золя в 1 см, отвечает содержанию 1 ч. АзаЗз в-8-10 ч. воды, а красный цвет золя золота заметен в таких условиях при содержании 1 ч. Ли даже в 1-10 ч. воды. Это обстоятельство широко используется в аналитической химии. [c.43]

Изложенному представлению о существе электрофореза, казалось бы, противрречат сделанные ранее наблюдения об односторонности этого явления, т. е. наблюдения, показавшие, что при электрофорезе переносится только коллоидное вещество, но не происходит переноса ионов. Однако противоречие здесь только кажущееся, так как для образования на частицах двойного электрического слоя требуется ничтожно малое количество электролита, которое очень трудно определить количественно. Так, было найдено, что при получении золя сульфида мышьяка, для которого стабилизатором являются молекулы сероводорода, на 0,67 г АбгЗз, выделившегося на аноде, приходилось всего 10- г водорода, выделяющегося на катоде. Понятно, что такое количество водорода с помощью обычных. аналитических методов определить [c.173]

Паули расширил представления Иордиса и Дюкло. Он тоже считал, что мицелла состоит из сравнительно инертного ядра и способной к ионизации активной ч сти. Эту способную к ионизации часть мицеллы он назвал ионогенным комплексом. Паули рассматривал этот комплекс как настоящее комплексное соединение по теории Вернера и поэтому выражал строение мицеллы, например золя сульфида мышьяка, следующей формулой [c.241]

Эта схема объясняет как заряд частиц золя сульфида мышьяка, так и поведение золя при введении в него электролитов. Однако схема ничего не говорит о том, каким образом обеспечивается связь между ионогенным комплексом и неактивной частью мицеллы. Эта схема не может объяснить и того, почему коллоидные частицы характеризуются как общим скачком потенциала на границе двух фаз, так и особым -потенциалом. обнаруживающимся только при электрокинетиче-. ских явлениях. [c.241]

Было изучено влияние на устойчивость и коагуляцию золей гидрата окнси железа и сульфида мышьяка адсорбции неионогенных поверхностно-активных веществ, дифильные молекулы которых состоят из неполярного углеводородного радикала и полярной полиоксиэгиленовой цепи. В зависимости от интенсивности взаимоде ствия поверхности коллоидных частиц с дисперсионной средой влияние неиоюгенных поверхностно-активных веществ на коллоидные системы оказалось различным даже в качественном отношении. Поверхностно-активные соединения при малых их концентрациях в системе не повышали гидрофильности частиц гихрата окиси железа и уменьшали устойчивость гидрозоля к действию электролитов. Это, очевидно, связано с промежуточным характером золя Ре(ОН)з, имеющего достаточно гидрофильные частицы. При больших концентрациях иеионогенные поверхностно-активные вещества вызывали коагуляцию золя Ре(ОН)з. [c.298]

В целом полученные результаты свидетельствуют о том, что вследствие ориентированной адсорбции молекул неионогенных поверхностно-активных веществ происходит модификация поверхности частиц сульфида мышьяка. Типично гидрофобный коллоидный раствор AS2S3 превращается в золь с лиофильными свойствами, агрегативная устойчивость которого обусловлена адсорбциои-ными гидратированными слоями неионогенного стабилизатора, образующимися вокруг частиц дисперсной фазы. Ориентированная адсорбция молекул неионогенных поверхностно-активных веществ на поверхности частиц была установлена экспериментально. [c.298]

Подобно растворам электролитов, глч гидрофобных коллоидов проводят электрический ток. Это проводимость второго рода при наложении электрического поля на золь дисперсная фаза начинает перемещаться к полюсам (либо к положительному —аноду, либо к отрицательному — катоду). Это явление получило название электрофореза (греч. phora — перенесение, перемещение) оно аналогично электролизу. Если коллоиднодисперсная фаза пере мещается к катоду (катафорез), то говорят о положи-гельных коллоидах, если к аноду (анафорез), то — об отрицательных. К числу первых относятся коллоидно дисперсные гидроокиси металлов (железа, алюминия, хрома и др.), к числу вторых — коллоидные металлы (золото, серебро, платина и т. д.), сера, ряд сульфидов (мышьяка, меди, свинца и пр.). [c.271]

При образовании коллоидных систем большую роль играют адсорбционные явления. Рассмотрим, например, образование золя сульфида мышьяка As S . Его получают иногда ири взаимодействии хлорида мышь 1ка As lg и сульфида натрия Na S [c.136]

Оборудование и реактивы. Демонстрационный бокал свежепо-лучснные золи гидроокиси железа(П1) и сульфида мышьяка. [c.87]

Проведение опыта. К золю сульфида мышьяка в бокале прибавить золь гидроокиси железа(П1). Наблюдается их взаимная коагуляция, на дне бокала оседают хлопья Ре(ОН)з и A.S2S3, раствор над осадком становится прозрачным и бесцветным. [c.87]

Коагуляция объясняется нарушением устойчивости коллоидной системы при нейтрализации зарядов коллоидных частиц. Коллоидные частицы золя сульфида мышьяка содержат гидросульфид-ионы, нейтрализуемые соляной кислотой ионы HS нейтрализуются ионами OHJ, образуя молекулы Н2О и H2S. Образовавшиеся электронейтральные частицы начинают слипаться, и золь коагулирует. Аналогично коагулируют золи гидроокисей металлов. Например, для коагуляции положительно заряженного золя Ре (ОН), достаточно нескольких капель аммиака для выделения 2 г Ре(ОН)з из его золя нужно 1 мг NH4OH. Коагулированные осадки увлекают при осаждении ионы электролитов и загрязнены ими. [c.88]

Опыт. В пять пробирок наливают по 5—6 мл золя сульфида мышьяка AsaSj. При помощи электрофоретического зонда определяют заряд частиц золя. Первая пробирка — контрольная, а в остальные четыре добавляют 0,001 н. раствора NaOH, начиная с 0,5 мл и затем увеличивая количество раствора в каждой следующей пробирке на 0,5 мл. Наблюдают изоэлектрическое состояние и явление перезарядки. [c.245]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология