Железо оксиды

Образующийся сероводород адсорбируют твердыми поглотителями или жидкими абсорбентами. В качестве твердых поглотителей для очистки от сероводорода применяют активированный уголь, гидроксид железа, оксид цинка. При жидкостной абсорбции используют аммиачную воду, этаноламины, мышьяково-содовый раствор, растворы карбонатов и т. п. В азотной промышленности наиболее часто применяют очистку при помощи оксида цинка (поглотитель ГИАП-10) при 350—400°С и объемной скорости до 2000 ч по уравнению реакции [c.86]

Задача Н-3. 1 г смеси железа, оксида железа (II) и оксида железа (III) обработали избытком раствора соляной кислоты при этом выделилось 112 мл водорода (н.у,). При полном восстановлении водородом другой порции исходной смеси массой [c.110]

Углерод. Изотопы углерода. Простейшие углеводороды метан, этилен, ацетилен. Карбиды кальция, алюминия и железа. Оксиды углерода (II) и (IV). Карбонилы переходных металлов. Угольная клслота и ее соли [c.305]

Железа оксиды с примесью оксидов марганца (до 3%) [c.77]

Железа оксиды с примесью свободного диоксида кремния (менее 10 %) и оксидов марганца (менее 6 %) [c.77]

Железа оксиды с примесью общего диоксида кремния (менее 10 %), оксидов марганца (1,5—3 %) и других оксидов металлов (до 10%) [c.77]

Железа оксиды с примесью фтор- или марганецсодержащих соединений (от 3 до 6 %) Железорудные окатыши Железный агломерат Зола горючих сланцев Кальция арсенат [c.77]

Соединения железа. Оксид железа (II) FeO — вещество черного цвета, не растворяется в воде и щелочах, но легко растворяется в кислотах с образованием солей железа (II) [c.279]

ЖЕЛЕЗА ОКСИДЫ. Оксид РеО (в технике-вюстит). В кристаллич. решетке вюстита имеются вакантные узлы, и его состав отвечает ф-ле Ре О, где х = 0,89-0,95 ур-ние температурной зависимости давления разложения IgpiO , в мм рт. ст.) = - 26730/T-f- 6,43 (Г > 1813 К) см. также табл. В воде практически не раств., хорошо раств. в к-тах, р-рах щелочей. Легко окисляется пирофорен. После прокаливания хим. активность и пирофорность FeO снижаются. [c.131]

Скорость косвенного восстановления оксидов железа оксидом углерода (П) пропорциональна концентрации СО в газовой фазе [c.64]

При этом образуется окрашенное в черный цвет пирофорное вещество, по составу близкое к РеО. В то же время полученная таким путем закись железа не является стехиометрическим соединением состава 1 1. Как показали физико-химические исследования [4, с. 89 5], область существования закиси железа стехиометрического состава (1 1) лежит вне области гомогенности, отвечающей веществу, которое принято считать закисью железа. Оксид РеО стехиометрического состава можно получить в системе Ре—О лишь при высокой температуре с последующей закалкой (быстрое охлаждение) для замораживания равновесия. Если охлаждение оказывается недостаточно быстрым, происходит диспропорционирование [c.122]

Железа оксид и руды [c.158]

Как, используя железо, оксид кальция, воду и азотную кислоту, получить оксид железа (III) Составьте уравнения реакций. [c.85]

Исходные вещества гидроксид никеля (II) с содержанием общего никеля ры,- 60,5 % оксидное железо, содержащее 70 % общего железа оксид кадмия с содержанием общего кадмия 87 %. [c.31]

Восстановление примесей. В состав металлизированных материалов шихты (агломерат, окатыши) входят помимо оксидов железа оксиды различных элементов.. По возрастанию срол-ства к кислороду и л ермодинамической прочности их оксидов, они располагаются в ряд Си, Аз, N1, Р, 2п, Мп, V, Сг, 81, Т1, А1, М , Са. Степень восстановления этих элементов в доменной печи соответствует их положению в этом ряду. Медь, мышьяк, фосфор подобно железу почти полностью восстанавливаются и переходят в чугун ЦИНК, хотя и восстанавливается, но возгоняется ванадий и хром восстанавливаются на 70—90%. Алюминий, кальций и магний при доменной плавке не восстанавливаются. [c.65]

Сульфид железа, оксид фосфора, вода -> 15 [c.40]

Процесс Сименса-Мартена проводится в больших печах с открытым подом (мартеновские печи). Для окисления примесей, содержащихся в чугуне, используется кислород, связанный в оксидах железа. Оксиды железа вводятся в процесс в форме ржавого металлолома. [c.405]

Метод часто применяют для определения марганца в сплавах, рудах и шлаках, где обычно содержится довольно много железа. Оксид цинка осаждает ионы железа(III), причем в растворе появляются ионы цинка, необходимые для вытеснения адсорбированных осадком ионов марганца [c.409]

Соединения двухвалентного железа. Оксид железа (И) FeO в природе встречается в виде составной части магнитного железняка FeO FejOg. Кроме того, двухвалентное железо в природе находится в виде кремниевых (оливин, роговая обманка), углекислых, фосфорнокислых и других солей. Лабораторным путем FeO получают при восстановлении накаленного оксида железа (III) водородом или окисью углерода. [c.353]

Общее количество отложений, мг/см Оксиды железа Оксиды хрома Оксиды никеля [c.150]

Стероиды — сложные органические вещества растительного и животного происхождения. КС. относятся стерины, желчные кислоты, половые гормоны, гормоны коркового слоя надпочечников (кортикостероиды) и др. С. имеют важное значение для жизнедеятельности организмов, многие применяются как лекарства. Стехиометрическая формула — химическая формула, отвечающая идеальному целочисленному составу химического соединения из атомов, удовлетворяющая требованию валентности. В твердых телах наблюдаются небольшие отклонения от стехнометрического состава, напр, в сернистом железе, оксидах титана и других соединениях. [c.129]

Известны три оксида железа РегОз, Рез04, РеО. При восстановлении оксидов железа оксидом углерода(11) возможны реакции [c.90]

В водных растворах существуют катионные аквокомплексы [Fe(0H2)e] имеющие бледно-зеленую окраску. Гексааквокомплек-сы образуются при растворении в воде солей Fe(ll) или при взаимодействии с разбавленными кислотами железа, оксида FeO (черный), гидрооксида Fe(0H)2 (белый), сульфида FeS (черный), карбоната Fe Og (белый), например [c.586]

Восстановление оксида железа оксидом углерода в дохменной печи проходит по уравнению реакции [c.50]

Процесс восстановления оксида железа оксидом углерода в доменной печи протекает по уравнению Fe Os (к) + ЗСО (г) = 2Fe (ж) -f S Oj (г) [c.105]

Учащимся предлагают, пользуясь материалом учебника ( 71), характеризовать состав и физические свойства всех этих ве-цеств, записав данные в таблицу со следующими графами сте-16НИ окисления железа, оксиды, гидроксиды, соли (хлориды, ульфаты, нитраты). [c.151]

В конверторном способе расплавленный чугун наливают в грушевидный сосуд — конвертор и продувают через металл воздух. При этом чг.сть углерода окисляется, образуя СОг окислятся также некоторые примеси (Р, S, Si и др.) и частично железо. Оксид фосфора реагирует с добавляемым оксидом СаО и с фу< теровкрй конвертора, давая шлак, который используют как удобрение. St02 также уходит в шлак. Длительность цикла работы конвертора (заканчивающегося выпуском - -300 т стали) составляет около 3 5 мин. Цех, имеющий три конвертора (в то время как два работают, в третьем заменяется футеровка) выплавляет в год около 8 млн. т стали. [c.555]

При взаимодействии сульфата двухвалентного железа о азотной и серной кислотами образуются сульфат трехвалентного железа, оксид азота (II) и вода. Составьте уравнение этой реакции. Вычислите количество сульфата двухвалентного железа, соотвегст-вующее 224 мл (н. у.) оксида азота (II). [c.127]

Соединения трехвалентнога железа. Оксид железа (III) PegOg весьма распространен в природе. Известны три модификации оксида железа, из которых а-РеаОз парамагнитна, а у аОз и б-РсаОз ферромагнитны. [c.354]

СОСТАВ, г/л, ЭЛЕКТРОЛИТОВ И PEXHiMbi ОСАЖДЕНИЯ КОМПОЗИЦИИ ЖЕЛЕЗО —ОКСИД ЦИРКОНИЯ [c.191]

Химический состав сухого вещества осадков колеблется в широких пределах. Сухое вещество сырьк осадков имеегг следующий состав (% массы сухого вещества осадка) 35,4—87,8 С, 4,5—8,7 Н, 0,2—2,7 8,1,8—8 К, 7,6—35,4 О сухое вещество активного ила содержит, % 44,0—75,8 С. 5—8,2 Н, 0,9—2,7 8,3,3—9,8 N. 12,5-43,2 О. В осадках содержатся соединения кремния, алюминия, железа, оксидов кальция, магния, калия, натрия, цинка, никеля, хрома и др. (см. табл. 8.1), а также ряд других соединений и микроэлементов. [c.259]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.427 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.439 , c.440 , c.449 ]

Химия (2001) -- [ c.358 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.180 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.390 , c.391 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.444 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.169 , c.565 , c.567 , c.570 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.410 ]

Машинный расчет физико химических параметров неорганических веществ (1983) -- [ c.78 , c.79 , c.233 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.181 , c.538 , c.540 , c.541 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.477 , c.480 , c.482 , c.510 ]

Биогенный магнетит и магниторецепция Новое о биомагнетизме Т.2 (1989) -- [ c.14 , c.25 , c.145 , c.218 , c.247 , c.248 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология