Натриевые соли жирных кислот

Натриевая соль жирной кислоты (натрия олеат и др.) 16,0 [c.397]

Обычные широко распространенные, а ранее единственные моющие вещества — жировые мыла (натриевые соли жирных кислот) — имеют весьма существенные недостатки. В жесткой воде они образуют кальциевые и магниевые соли жирных кислот, не растворимые в воде. Эти соли, оседая на ткани нри стирке, ускоряют окисление тканей кислородом воздуха, являясь катализаторами окисления, делают ткань хрупкой и ломкой в результате значительно ускоряется износ тканей, ухудшается их внешний вид, краски на них блекнут. [c.394]

Другое предложение сводится к получению сухих натриевых солей жирных кислот, содержащихся в конденсате, путем нейтрализации конденсата и последующей выпарки и сушки. Смесь натриевых солей низших жирных кислот предложено использовать при приготовлении консистентных смазок. [c.472]

Эмульгирующая сиособность ПАВ характеризуется гидрофиль-но-липофильным балансом (ГЛБ), гидрофильно-олеофильным соотношением (ГОС). Если ПАВ лучше растворяется в воде, чем в масле, образуется прямая эмульсия м/в, если растворимость его лучше в масле, то получается обратная эмульсия в/м (правило Банкрофта). Прямую эмульсию дают эмульгаторы с числом ГЛБ, равным 8- 13, а при числе ГЛБ 3 6 получаются обратные эмульсии. Эффективность эмульгатора тем выше, чем лучше полярные и неполярные части его молекул отвечают природе обеих фаз эмульсии. Например, наиболее эффективными эмульгаторами для получения прямых эмульсий углеводородов являются натриевые соли жирных кислот (мыла) с числом углеродных атомов 8—10, а также алкилсульфаты, алкилсульфонаты и др. [c.347]

Жесткая вода не дает пены с мылом, так как содержащиеся в мыле растворимые натриевые соли жирных кислот — пальмитиновой и стеариновой — переходят в нерастворимые кальциевые соли тех же кислот [c.675]

В куб колонны через барботер непрерывно подается острый пар. Обогрев куба производится глухим паром, благодаря чему температура в кубе поддерживается на уровне 102—104° С. Смесь паров воды и спиртов поднимается в колонне, конденсируется в дефлегматоре и конденсат стекает во флорентийский сосуд. Во флорентийском сосуде вода отделяется от спиртов. Часть водного слоя возвращается на орошение колонны (в количестве, необходимом для образования 5%-ного раствора натриевых солей жирных кислот), а остальное количество водного слоя поступает в емкость бутанольных вод. Верхний спиртовой слой из флорентийского сосуда поступает через промежуточный сборник в колонну для осушки спиртов. [c.125]

Мыла и моющие вещества. Обычное мыло получается омылением жиров, т. е. глицеридов высших ( e— ,j) жирных кнслот. Говяжье сало нагревается с раствором едкого натра. Когда процесс гидролиза, т. е. образование свободного глицерина и натриевых солей жирных кислот, заканчивается, к смеси прибавляют поваренную соль, которая высаливает эти соли, при этом образуется два слоя. Для приготовления ядрового мыла слой натриевых солей отделяют от водного подмыльного щелока (из которого вырабатывают глицерин), охлаждают, превращают в стружки и подсушивают. После добавления красителей и отдушек (ароматических веществ) стружки мыла спрессовывают и штампуют в виде кусков хозяйственного и туалетного мыла. [c.234]

Как известно, с повышением температуры поверхностное натяжение чистых жидкостей понижается, что связано с уменьшением сил когезии — молекулярного сцепления в жидкости вследствие увеличения среднего расстояния между молекулами. Ослабление взаимодействия между молекулами растворителя должно приводить к уменьшению работы адсорбции и, следовательно, поверхностной активности в соответствии с уравнением (43). Действительно, показано, например, что поверхностная активность натриевых солей жирных кислот (мыл) снижается с повышением температуры [5]. Вместе с тем известно, что в гомологических рядах ПАВ величина р при повышении температуры уменьшается (Р 1), т. е. при этом сглаживается различие в поверхностной активности соседних гомологов. [c.23]

Не во всех случаях можно прямо связывать солюбилизирующую способность растворов со структурой мицеллярных образований ПАВ. Зависимость между ними даже для строго неполярных соединений сложна . катионоактивные вещества превосходят анионоактивные по солюбилизирующей опособности, кроме того, натриевые соли жирных кислот солюбилизируют красители лучше, чем калиевые. Для алкиларилсульфонатов солюбилизирующая способность меняется симбатно мицеллярным массам. [c.18]

Стерины относятся к самым устойчивым компонентам экстрактивных веществ, тогда как жиры подвергаются превращениям уже при хранении древесины. При сульфатной варке в результате взаимодействия смоляных и жирных кислот, жиров и восков с гидроксидом натрия образуется сульфатное мыло. Жиры и воски в щелочной среде омыляются с образованием натриевых солей жирных кислот. Поверхностно-активные свойства мыла способствуют эмульгированию части неомыляемых липофильных компонентов экстрактивных веществ. В результате отбираемое после отстаивания упаренного отработанного варочного раствора (черного щелока) сульфатное мыло будет содержать натриевые соли смоляных и жирных кислот и неомыляемые соединения (фитостерины и др.). При обработке сульфатного мыла раствором серной кислоты получают талловое масло. Оно представляет собой смесь смоляных и жирных кислот и нейтральных веществ (фитостерин, высшие алифатические спирты, углеводороды). Вакуум-ректификацией таллового масла получают талловые продукты (дистиллированное талловое масло, талловую канифоль, талловые жирные кислоты и талловый пек). [c.537]

В процессе стирки тканей карбонат натрия переводит жировые загрязнения в раствор в виде натриевых солей жирных кислот), повышая тем самым моющее действие СМС. Кроме того, кальцинированная сода способна умягчать жесткую воду, связывая ионы кальция и магния и переводя их соли в водорастворимые соединения. Карбонат натрия применяется в безводной форме без примесей тяжелых металлов (они ухудшают цвет моющего средства). Выпускаемая кальцинированная сода первого сорта содержит [в % (масс.)] карбоната натрия - не менее 99,4, хлоридов натрия - не Более 0,45, нерастворимых в воде примесей - не более 0,03. [c.35]

Нагревание ароматических альдегидов с натриевыми солями жирных кислот в присутствии ангидридов этих кислот является общим способом получения ароматических кислот с карбоксилом в ненасыщенной боковой цепи. Эта реакция известна под названием реакции Перкина. Обозначая ароматический радикал через Аг, а алифатический—через R, можно написать общую схему этой реакции [c.485]

Широко известными моющими средствами являются мыла — натриевые соли жирных кислот. Однако они обладают существенными недостатками, а именно в жесткой воде образуют кальциевые и магниевые соли жирных кислот, не растворимые в воде, которые при стирке оседают в виде клейких хлопьев на стенках оборудования для стирки и тем самым затрудняют ее. Кроме того, эти хлопья оседают и на тканях, делают их хрупкими, ломкими, в результате чего происходит их ускоренный износ и ухудшается каче- [c.260]

Расход натриевых солей жирных кислот на I т СМС Эра-А . [c.255]

Мыло, которое мы используем, представляет собой смесь натриевых солей жирных кислот с длинной цепью — именно смесь, поскольку жир, из которого его синтезируют, является смесью. Мыло может отличаться по составу и методу получения если его делают из оливкового масла, то получают кастильское мыло для того чтобы мыло было прозрачным, к нему добавляют спирт для того чтобы оно плавало, его делают пенообразным к мылу можно добавить душистые вещества, красители и антисептики если используется калиевая соль вместо натриевой соли, то получается жидкое мыло. [c.653]

Полученный раствор натриевых солей жирных кислот (так называемый мыльный клей) обрабатъшается 92...96 %-ной серной кислотой при 80...90 °С [c.53]

Щелочные мыла. С химической точки зрения мылами называются соли высокомолекулярных жирных кислот с числом атомов углерода в молекуле не менее 6 и не более 20. В обиходе мылами называются щелочные (калиевые и натриевые) соли жирных кислот с числом атомов не менее 8, так как эти соли дают пенящиеся растворы, обладающие моющими Свойствами, а также соли нафтеновых и смоляных кислот (канифоли). [c.19]

Указанное соотношение вообще, повидимому, применимо к неполярным молекулам цепеобразной структуры цепные же молекулы с ионными группами (как, например, натриевые соли жирных кислот) дают аномальные величины, вероятно, в силу имеющей место группировки молекул в более крупные агрегаты или мицеллы (см. стр. 246). [c.176]

В случае обычных эмульгаторов (натриевые соли жирных кислот или сульфокислот с малыми углеводородными радикалами) полимеризация проходила бы со скоростью полимеризации [c.284]

Техническая смесь кислот, полученная разложением водного раствора натриевых солей жирных кислот серной кислотой, по своим показателям в обеих сериях опытов отличается незначительно (табл. 2). Кислоты характеризуются низким содержанием неомыляемых веществ, а также низкими эфирными числами. Несколько больше эфирное число в кислотах второй серии опытов. Это явление может быть обусловлено менее полной отгонкой неомыляемых и неполным разложением внутренних эфиров (лактонов). [c.81]

Изучен процесс окисления углеводородов до спиртов в присутствии водных растворов катализирующей добавки в виде смеси гидрата закиси марганца и натриевых солей жирных кислот С —С4 в различных соотношениях, подаваемых в зону реакции к концу процесса окисления в количестве 0,1—0,2% вес Мп с целью улучшения качественных показателей оксидата. [c.177]

При рассмотрении эмульсионных систем обычно приходится прибегать к различным моделям. Так, например, тип эмульсии, образуемой при смешивании соответствующих компонентов, можно довольно надежно определить, проанализировав межфазные натяжения в исследуемой системе. Банкрофт [12] и Клаус [13] предполагают, что пленка поверхностно-активного вещества, стабилизирующего эмульсию, по своей природе является дуплексной и, таким образом, натяжение внутренней и внешней поверхностей пленки различно. Следовательно, тип образуемой эмульсии (В/М или М/В) должен быть таким, чтобы внутренняя поверхность характеризовалась высоким межфазным натяжением. Так, натриевые соли жирных кислот и аналогичные соли других щелочных металлов должны способствовать стабилизации эмульсий типа М/В. Это объясняется тем, что такие соли больше растворимы в воде, чем в масле, и поэтому межфазное натяжение на границе пленка— вода должно быть ниже, чем на границе пленка — масло. И наоборот, нри введении в систему таких поверхностно-активных веществ, которые более растворимы в масле, а не в воде, должны стабилизоваться эмульсии типа В/М, что действительно наблюдается на практике. [c.393]

При производстве консистентных смазок на основе натриевых солей жирных кислот присутствие головных погонов в исходном сырье улучшает к ачество смазок. В данном случае оптимальным соотионге-иием головных погонов к высшим кислотам также является 40 60. Таким образом можно получить консистентные смазки с температурой каплепадения 220° и выше, в то время как из одних высших кислот получают только смазки с температурой каплепадения 130—140°. Общее содержание кислот составляет, смотря по желаемой консистенции, от 7 до 14%. [c.473]

До развития методов искусственного синтеза глицерин получали щелочным олгылением масел и жиров. При омылении образуется смесь ныла (натриевых солей жирных кислот) с водным раствором глицерина. Мыла высаливают хлористым натрием, глицерин получают из раствора путем повторного сгущения и кристаллизации осажденного хлористого натрия. Полученный 80%-ный темный глицерин очищается перегонкой и обработкой активированным углем. [c.192]

Сырье — жидкие парафины фракции 240—350° С — поступает в промежуточную емкость 1, где смешивается с продуктами, возвращаемыми на повторное окисление — нейтральным оксида-том и неомыляемыми. Полученная смесь подается в окислительную колонну 2, где в присутствии катализатора — нафтената марганца при температуре 120° С окисляется азотокислородной смесью с содержанием кислорода 4—5%. С верха колонны отводятся летучие продукты окисления вместе с парами реакционной воды и некоторой части увлеченных углеводородов. Окисленный продукт (кислый оксидат) из колонны 2 через воздухоотбойник 3 подается в холодильник 4, охлаждается до 50° С и направляется в экстракционную колонну 5, куда одновременно из емкости 9 подается метанольный раствор едкого натра. В процессе экстракции нейтрализованный оксидат разделяется на экстракт, содержащий основную массу спиртов и натриевых солей жирных кислот, и рафинат, состоящий преимущественно из непрореагировавших углеводородов. Рафинат собирается в емкости 6, откуда подается в колонну 7 для отпарки увлеченного метилового спирита. Пары метанола конденсируются в холодильнике 8 и поступают в приемник 9. Освобожденный от спирта рафинат направляется вновь в окислительную колонну. [c.173]

Процесс этерификации заканчивается примерно через 24 ч. Поскольку реакция обратима, несмотря на значительный мольный избыток бутилового спирта и непрерывный отвод воды из реакционной смеси, не удается получить эфиры без примеси кислот (остаточное кислотное число 2—3 мг КОН/г). Поэтому сырые эфиры нейтрализуют 25%-ным раствором щелочи прн 50— ) ХЗ для удаления кислот, не вступивших в реакцию. Из нейтрализатора отбирают три слоя эфирный, мыльво-щелочной и промежуточный (эмульсионный). Эмульсионный слой собирают в емкость и вновь направляют в нейтрализатор. Щелочной раствор натриевых солей жирных кислот (мыл) отделяют от эфиров отстаивание и обрабатывают серной кислотой. При этом регенерируются свободные [c.31]

Реакция конденсации жирных спиртов с длинной цепью с окисью этилена (на молекулу спирта приходится 10—40 молекул окиси) положена в основу производства моющих средств для текстильной и других отраслей промышленности. При этом процессе окись этилена пропускают в спирт при 165° в присутствии основных катализаторов. В промышленном масштабе изготовляют продукты конденсации октадецилового спирта с 20 молекулами окиси этилена и касторового масла с 40 молекулами окиси. Варьируя длину углеводородной цепи спирта и число конденсирующихся молекул окиси, можно получить вещества с любой степенью растворимости в воде. Эти соединения обладают моющими свойствами такого же характера, как и натриевые соли жирных кислот (стеарат натрия С тНздСООЫа) или сульфаты жирных спиртов (С18Нз7030зЫа). Как и в случае солей жирных кислот или сульфатов высших спиртов, молекулы продуктов конденсации окиси этилена с высшими спиртами содержат группу, растворимую в воде, и группу, растворимую в маслах. Особенность продуктов конденсации заключается в том, что растворимость в воде обусловлена не карбоксильной или сульфогруппой, а органическим радикалом, совершенно не обладающим ионной структурой. Вследствие этого на поверхностноактивные свойства продуктов конденсации окиси этилена с высшими спиртами совершенно не оказывает влияния [c.361]

Молекула мыла, например, калиевая или натриевая соль жирной кислоты с длиной углеводородной цепи С12—С20. Она имеет гидрофильную часть — карбоксильную группу —СОО и гидрофобную — углеводородный радикал —СяН2я+1- При взаимодействии мыла с водой происходит его растворение с образованием на первом этапе (до С 10 —моль/л) истинного молекулярного раствора. Дальнейшее к [c.263]

Одним из факторов, понижающих эффективность моющего дейс ВИЯ, является жесткость воды, так как мыла (натриевые соли жирны кислот) в процессе стирки вступают в реакцию с катионами и Mg и образуют нерастворимые кальциепые и магниевые соли жирны кислот. Последние не только не принимают участия в мо1ощем процес [c.32]

Следует, однако, отметить, что синтетические жирные кислоты могут перерабатываться в первичные спирты нормального строения, являющиеся отличным сырьем для получения первичных алкилсульфатов натрия — в несколько раз более эффективных первоклассных синтетических моюп пх веществ, чем натриевые соли жирных кислот. [c.31]

Растворите в небольшом количестве воды немного мыла, добавьте в пробирку раствор фенолфталеина. Окраска станет мадиново-красной. Значит, среда щелочная. И в самом деле, обычное мыло - натриевая соль жирных кислот олеиновой, стеариновой, например С,7Нз7СООЫа (а жидкое мыло -ка71,(евая соль тех же кислот). При растворении в воде такие соли гидролизуются, распадаются на кислоту и щелочь. Но жирные кислоты слабые, а щелочи в данном случае сильные, поэтому раствор имеет щелочную реакцию, [c.34]

Для больпшнства синтетических моющих веществ характерно линейное строение молекул, длина которых значительно превышает поперечные размеры. Моющее вещество, применяемое в водной среде, должно состоять из двух химических групп с различными свойствами, соединенных в одной молекуле одна группа имеет сродство с удаляемым загрязнением, другая — с водой. В качестве лиофильной части молекулы служит обычно углеводородная цепь со слабыми побочными валентными спламп. В простейшем случае то алифатический нормальный углеводородный остаток радикал R, содержащий 10—16 углеродных атомов. Цепь может быть разветвленной, а также, кроме цепи, в радикал могут входить ароматические и нафтеновые кольца. В качестве простейшего примера водорастворимой гидрофильной части молекулы могут служить полярные группы — GOONa (натриевая соль жирной кислоты), — SO. jONa (натриевая соль алкилбензолсульфоната), — OSOaONa (натриевая соль алкилсульфата) и т. п., обладающие резко выраженными дополнительными валентными силами. [c.455]

ЖИРНЫХ КИСЛОТ Использование вторых неомыляемых для получения жирных спиртов. Омыленный окисленный парафин, поступающий в цех для отделения неомыляемых, состоит в среднем из 33% неомыляемых (первых), отделяемых в автоклаве путем отстаивания под давлением, из 18% неомыляемых (вторых), отделяемых перегретым паром в печи для. термической обработки, из 27,0% сухого безводного мыла (смеси натриевых солей жирных кислот) и из 22,0% воды [114]. В табл. VII.27 и VII.28 приведены сравнительные данные, характеризующие первые и вторые неомыляемые [122, 123]. [c.469]

Мыла. — Наиболее широко используемые мыла представляют собой натриевые соли жирных кислот. Для специальных целей (кремы для бритья, жидкое мыло) применяются и калиевые мыла — более мягкие и более растворимые. При производстве мыла природные и гидрогенизованные жиры обычно омыляют едким натром, взятым в небольшом избытке к теоретическому количеству. Омыление проводят в открытом котле, имеющем на дне закрытые змеевики для нагревания глухим паром и перфорированные змеевики для нагревания острым паром острый пар пропускается с такой скоростью, чтобы все время происходило перемешивание и кипение массы. По окончании реакции добавляют соль для осаждения плотного коагулята мыла. Водный СЛОЙ, содержащий глицерин ( сладкие воды ), отделяют и упаривают. Глицерин очищают пезегонкой в вакууме. [c.609]

Известно, что гидрофобные (олеофильные) коллоиды в водной среде чувствительны к добавкам электролитов и коагулируют при определенной их концентрации. Из многочисленных экспериментальных данных известно также, что потеря устойчивости гидрофобными коллоидами и их коагуляция обусловливается двумя факторами уменьшением заряда частиц и адсорбцией добавленных электролитов. Влияние обоих этих факторов обычно накладывается одно на другое, но в некоторых благоприятных случаях каждое из них можно обнаружить независимо от другого. Еще в 1921 году Мацуно [104] сравнил коагулирующее действие комплексов кобальта различной валентности по отношению к золю сульфида мышьяка. Оказалось, что пороги коагуляции уменьшаются с увеличением валентности комплексных ионов в соответствии с правилом Шульце — Гарди [105]. Поскольку адсорбируемость этих комплексных ионов почти одна и та же, то, очевидно, различия в порогах коагуляции должны быть обусловлены главным образом различием в величине заряда этих ионов. Фрейндлих и Бирштейн [106] сравнили пороги коагуляции гомологов натриевых солей жирных кислот ( i — Се) по отношению к золю окиси железа, а также алкилзамещенных (Сг С12) аммонийхлоридов по отношению к золю сульфида мышьяка. Они обнаружили, что пороги коагуляции закономерно уменьшаются с увеличением числа атомов углерода в цепях ионов электролитов и что, таким образом, соблюдается правило Траубе [107]. Следовательно, в этом случае полученные результаты определяются в основном различиями в адсорбируемости указанных одновалентных органических электролитов. [c.254]

Сухое мыло (натриевые соли жирных кислот) разваривается сульфатной водой и подвергается разложению серной кислотой. Полученные технические жирные кислоты промываются водой до нейтральной реакции п подвергаются дистилляции на отдельные фракции [3]. Фракции кислот С,д — С] и С , — С20 применяются в производстве туалетного и хозя11Ственного мыла. Сннтетиче-ские жирные кислоты ирн.меняются и нри изготовлении солидолов. [c.117]

Наиболее эффективными эмульгаторами для получения эмульсий I рода являются натриевые соли жирных кислот (мыла) с числом углеродных атомов 8-10 и выше,-а также алкилсульфаты, алкилсульфонаты и Др. В ряду жирных кислот лучшими эмульгаторами являются лау-риновая (СцНаоСООН) и миристидиновая (С18Н27СООН) кислоты, дающие, согласно правилу Траубе, наибольшее понижение поверхностного натяжения по сравнению с предшествующими членами гомологического ряда. [c.250]

Соединения, свидетельствующие о липолитической активности, такие, как лизофосфолипиды и натриевые соли жирных кислот, образуют ламеллярные структуры в слабогидратирован-ной среде и неинверсные гексагональные структуры в сильно-гидратированной среде (рис. 7.17). [c.307]

Для ом1ыления природные или искусственные жиры нагревают с избытком едкого натра. При этом образуется смесь, которая состоит из натриевых солей жирных кислот, глицерина и едкого натра, известная под названием мыльного клея [c.729]

Кроме описанных методов в лабораторной практике применяют сталагмометрический метод определения липолитической активности ферментов. Метод основан на уменьшении поверхностного натяжения воды при добавлении три- и монобутерина. Продукты же гидролиза, глицерин и натриевые соли жирных кислот почти не влияют на поверхностное натяжение. [c.76]

Б.— катализатор синтеза глицидиловых эфиров, получаемых вза 1моденст1-ием натриевых солей жирных кислот с эпихлоргид-рииом [1 . Другие четвертичные аммонийгалогениды менее эффективны, по-вндимому, из-за меньшей растворимости в эпихлоргид-рине. [c.96]

Сульфатное мыло ТУ 573—55 Смесь натриевых солей жирных кислот (в основном олеиновой, линолевой, пальмити- [c.656]

С целью исключения сульфата натрия, образующегося при разложении натриевых мыл серной кислотой, важная работа выполнена по разложению натриемх мыл фосфорной кислотой [19]. Разработаны метод и технологияЧ1олучения жирных кислот разложением мыльного клея фосфорной кислотой. В этом случае образуется водный раствор натриевых солей фосфорной кислоты, который далее используется для получения минеральных удобрений. Получение минеральных удобрений на основе указанных растворов осуществлено на опытно-промышленной установке. Разложение натриевых солей жирных кислот по указанному методу предполагается осуществить в опытно-промышленных условиях на одном из предприятий. [c.72]

Для анализа берут 3 мл прозрачного раствора, переносят в выпаривательную чащку и титруют 0,05 н. раствором едкого натра в присутствии фенолфталеина до слабо-розового окрашивания. Растворитель удаляют при 90—95 X. Остаток натриевых солей жирных кислот подсушивают в эксикаторе или сушильном шкафу (при 80°С), затем смывают 1 мл метилового спирта дробными порциями, переносят в колориметрическую пробирку на 10 мл, прибавляют по одной капле концентрированной серной кислоты и оставляют на 30 мин при комнатной температура для образования эфиров. Затем в каждую пробирку вносят по 2 мл щелочного раствора гидроксиламингидрохлорида, заранее рассчитанное количество 5% раствора едкого натра для нейтрализации серной кислоты, 5 мл эфира и оставляют на 40 мин при комнатной температуре. Затем раствор нейтрализуют 2 н. соляноГг кислотой (по фенолфталеину) до обеспечивания малиновой окраски, взбалтывают содержимое и дают осесть осадку. Раствор над осадком сливают через складчатый фильтр, стараясь, чтобы [c.123]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология