Коагуляция начало

Во сколько раз уменьшится суммарное число частиц дыма мартеновских печей через 1, 10, 100 с после начала коагуляции Средний радиус частиц 20 нм, концентрация кг/м , плотность частиц [c.182]

К 5 см золя Ре(ОН)з для начала явной коагуляции необходимо добавить один из следующих растворов 4 см 3 н. КС1 0,5 см 0,01 н. Кг504 3,9 см 0,0005 н. К4[Ре(СЫ)б]. Вычислить пороги коагуляции и определить, у кого из электролитов наибольшая коагулирующая способность [c.169]

Аддитивность проявляется в суммировании коагулирующего действия электролитов. Если построить график, по оси абсцисс которого отложить концентрацию одного электролита, принятую за 100 % и необходимую для быстрой коагуляции золя в отсутствие второго электролита, а по оси ординат — то же для другого электролита, то аддитивное действие электролитов изобразится прямой (рис. 27.7, /). Это означает, что для начала коагуляции можно взять 100 % пороговой концентрации (Ск) одного или другого электролита или смесь из 50 % пороговых концентраций одного и другого электролитов. [c.438]

Для того чтобы явная коагуляция началась, необходимо, что- бы концентрация электролита превысила некоторую минимальную величину, называемую порогом коагуляции. Под порогом коагуляции подразумевают минимальную концентрацию электролита в миллимолях/литр, необходимую для явной коагуляции золя за определенный промежуток времени. [c.332]

Интересен обнаруженный факт резкого изменения устойчивости системы при дальнейшем небольшом (от 1,8 до 2-10 М) повышении концентрации КС1. При этом значительно увеличивается скорость коагуляции и образуются более крупные агрегаты. Уже через 1 ч после начала наблюдения степень агрегации системы составляет 1,9, через 3 ч — 2,7, а через 5 ч — 3,6. При дальнейшем повышении концентрации КС1 до 5-10 М полученные кривые практически полностью совпадают с зависимостью, найденной для k i = 2-10 М. Резкое изменение поведения системы при данной концентрации КС1 позволяет считать эту концентрацию в определенном смысле пороговой. Вполне вероятно, что именно при этой концентрации (при pH = 6) происходят резкие структурные изменения в ГС, приводящие к частичному или полному их разрушению. Резкое [c.183]

Физико-химическая природа основных факторов агрегативной устойчивости латексов может быть с наибольшей полнотой выявлена при исследовании кинетики их коагуляции от начала [c.193]

Порог коагуляции определяют титрованием золя растворами электролитов до начала быстрой коагуляции или по зависимости оптической плотности золя от концентрации электролита. [c.200]

VII1.2.3. Вычислить время половинной коагуляции й по результатам измерения экстинкции коллоидных растворов и суспензий поглощающих частнц через указанное время t от начала коагуляции, [c.261]

Кривые начала агрегации (А) и коагуляции (К). Пороги агрегации (ПА) и коагуляции (ПК). Концентрация латекса 10% [c.197]

Коагулирующее действие смесей электролитов часто бывает неаддитивным. Иногда для начала коагуляции требуется смесь электролитов, в большем количестве чем одного из них. Такое явление называют антагонизмом электролитов. Если же смесь электролитов действует эффективнее одного электролита, то проявляется синергизм электролитов. Очень сильное влияние на устойчивость и коагуляцию дисперсных систем оказывают электролиты, вступающие в химическое взаимодействие с противоиона-ми мицелл нли стабилизирующим электролитом. [c.337]

Процесс укрупнения коллоидных частиц в результате их слипания, приводящий в конечном итоге к выпадению вещества в осадок или к образованию студней, называется коагуляцией. Коагуляцию можно вызвать повышением температуры, добавлением электролитов, прибавлением к золю другого золя с противоположным по знаку зарядом частиц (взаимная коагуляция). Для начала явной (т. е. различимой глазом) коагуляции необходимо прибавить к золю некоторое минимальное количество электролита с, называемое порогом коагуляции. При концентрациях электролита, меньших порога, коагуляция протекает в скрытом состоянии. Коагуляцию вызывают те из ионов прибавляемого электролита, заряд которых противоположен по знаку заряду коллоидных частиц. Величина, обратная порогу коагуляции, называется коагулирующей способностью иона Р [c.167]

Концентрация одиночных частиц на поверхности сферы равна нулю, поскольку там они слипаются с нею и перестают существовать как таковые. В то же время можно предположить, что до начала коагуляции, в момент / = О, частицы были равномерно распределены в объеме раствора, т. е. концентрация всюду была равна Со. Последние два соображения дают нам граничные условия, которым должно удовлетворять решение дифференциального уравнения [c.200]

Отсюда следует, что при повышении температуры до некоторого (критического) значения устойчивость дисперсной системы сохраняется и лишь при более высокой температуре, когда значение -потенциала системы становится ниже критического ( 0,03 В), в системе начинается коагуляция. По-видимому, температура начала коагуляции (критическая температура коагуляции) для каждой дисперсной системы имеет свое определенное значение, так как обычно дисперсные системы различны по строению, даже если их химический состав одинаков. [c.281]

VI,10.8. Определить долю первичных частиц (1—Р), находящихся в агрегатах из к частиц и более, через промежуток времени t от начала быстрой коагуляций в монодисперсной системе. Вычислить р при / = 0 и в диапазоне 1 й<10. [c.169]

До начала коагуляции По = 1—При v = 2 П = = 1—2 qL. Таким образом, прибор должен надежно зарегистрировать изменение прозрачности (или, что то же самое, интенсивности света) порядка и оно должно быть не меньше точности измерения —0,1 % или 0,001. Отсюда следует, что и при o=10 i м [c.259]

Чтобы начался процесс коагуляции, нужно наличие некоторой минимальной концентрации электролита в золе. Наименьшая концентрация электролита, вызывающая коагуляцию, получила назва- [c.367]

Физическая теория коагуляции электролитами Б. В. Депягина бази-руется на общих принципах статистической физики, теории растворов и теории действия молекулярных сил. Устойчивость или неустойчивость дисперсной системы в этой теории выводится из рассмотрения молекулярных сил и сил электрического отталкивания, действующих между частичками. При рассмотрении коагуляции коллоидных систем следует различать нейтрализационную коагуляцию, при которой потеря устойчивости происходит в результате разряжения коллоидных частичек и уменьшения их -потенциала. и концентрационную коагуляцию, при которой потеря устойчивости связана не с палением -потенциала, а вызвана сжатием диффузного двойного слоя. Большое количество электролита будет достаточно для понижения энергетического барьера, что обеспечит начало коагуляции. В этом случае начальная скорость коагуляции тем больше, чем больше было добавлено в золь электролита, а следовательно, чем больше был снижен энергетический барьер. Это область астабилизованного золя. Коагуляция, при которой не все столкновения частичек кончаются их сцеплением, условно названа медленной коагуляцией. Коагуляция, при которой все стол, но-вения кончаются слипанием, называется быстрой коагуляцией. [c.90]

Рис. 111. Снятие заряда с коллоидной частицы при добавлении электролита с двухзарядными анионами а — до начала коагуляции гранула заряжена положительно 6 — гранула стала электронейтральной, коагуляция протекает с максимальной скоростью

Необходимо иметь в виду, что величина порога коагуляции зависит от ряда условий от момента его фиксирования после внесения электролита, от метода наблюдения, от концентрации исследуемого золя и др.,— которые необходимо указывать при определениях Ск. Наиболее распространенные методы определения порога коагуляции состоят в наблюдениях за изменением светорассеяния (через определенное время после смешивания золя с электролитом) или в титровании золя раствором электролита до начала явной коагуляции. [c.431]

При очистке болотных вод, богатых гуминовыми веществами, подщелачивание не рекомендуется в этом случае повышения эффекта коагуляции можно добиться нодкислением воды. При под-кислении этих вод слабо диссоциирующие гуминовые вещества понижают свой заряд, что способствует слипанию частиц. В результате образуются низкодисперсные малоустойчивые золи, легко коагулирующие. При подкислении нельзя доводить pH до величины, при которой может начаться самопроизвольная коагуляция гуминовых веществ. Вода при этом приобретает большую коррозийную активность, для устранения которой требуется дальнейшее подщелачивание. [c.145]

Следует заметить, что начало коагуляции может быть определено по разным признакам — по изменению окраски золя, появлению мути, началу выделения дисперсной фазы в осадок и т. д. Появление этих признаков не всегда совпадает во времени. Кроме того, порог коагуляции в известной степени зависит и от концентрации золя. Поэтому порог коагуляции является довольно относительной характеристикой устойчивости золя по отношению к данному электролиту. Во всяком случае, всегда необходимо точно указывать условия, при которых проводилось определение порога коагуляции золя. [c.287]

Позднее было установлено, что коагулирующее действие оказывают только ионы, несущие заряд, одноименный с зарядом противоионов. Для начала коагуляции необходимо,. чтобы концентрация введенного в раствор электролита превышала некоторую критическую величину, которая получила название порога коагуляции. Эксперименты показали, что порог коагуляции для каждого коллоидного раствора может быть определен достаточно четко. Переход от устойчивого к неустойчивому состоянию при добавлении электролита происходит в узком диа- [c.418]

Антагонизмом электролитов называют явление, при котором для начала быстрой коагуляции требуется смеси электролитов больще, чем каждого из них в отдельности. Такой зависимости соответствует кривая 2 на рис. 27.7. [c.438]

На рис. 43 представлены кривые, характеризующие изменение концентрации частиц во времени от начала коагуляции. Как видно на рисунке, общее число частиц непрерывно уменьшается. Еще быстрее убывает число первичных (одинарных) частиц. Концентрации частиц, начиная со вто- [c.108]

В пробирки третьего ряда вливают 0,1 н. раствор хлорида магния и золь серы, к которому добавлен Юн. раствор хлорида лития в количестве, составляющем того, какое необходимо для коагуляции золя серы. Например, если в первом ряду коагуляция началась в пробирке № 4, т. е. при добавлении 0,56 мл 10 н. раствора Li l, то берут 0,14 мл раствора этой соли и прибавляют к 10,0 мл коллоидного раствора серы, обозначив его Li l+золь серы (как указано в таблице). Отмечают, при каких концентрациях начинается коагуляция золя при действии ионов лития, ионов магния и при совместном действии тех и других ионов. [c.236]

Было также установлено, что для начала коагуляции необхо димо пр ысить некоторую минимальную концентрацию электролита в золе. Эта величина (у), получившая название порога коагуляции и обычно выражаемая в ммоль/л или мг-экв/л, очевидно, отвечает сжатию двойного электрического слоя до той степени, когда он перестает служить энергетическим барьером, предохраняющим частицы от слипания под действием молекулярных сил притяжения. Ниже в качестве примера приведены пороги коагуля-. ции некоторыми электролитами золя сульфида мышьяка с отрицательно заряженными частицами (по Фрейндлиху) [c.287]

Предполагается, что процесс агрегации (коагуляции) рассматривается по прошествии такого времени с его начала, что выполняется условие 1 ап10. Тогда число встреч с выделенной частицей равно [c.89]

Для начала явной коагуляции необходимо, чтйбы концентрация электролита превысила некоторую минимальную величину, называемую порогом коагуляции. [c.521]

В соотношении (VI. 8) принято во виимапие, что Dn=2D], а Rti = R. Через некоторое время после начала коагуляции начинают сталкиваться двойные частицы между собой, двойные с тройными и т. д. Если аналогичным образом учесть все эти столкновения, то можно получить соотношение для скорости изменения общего числа частиц в системе в результате коагуляции независимо от нх размеров. Это соотношение, выраженное через параметры D ц R для единичных частиц, имеет вид [c.280]

Иа глубину 2600 м была спущена обсадная техническая колонна. Из-под ее башмак 1 бурили с применением бурового раствора плотностью 1,50—1,55 г/см В соседних скв. 6, 9 и 10 этой же площади при такой и даже ниже плотности водопроявлений не наблюдали. До глубины 3050 м в скв. 12 были вскрыты несколько водоносных коллекторов. В момент вскрытия и некоторое время они не проявляла и скважину продолжали углублять. Уже примерно через 100 м проходки (6 рейсов), хотя новых коллекторов, по данным геофизической службы, не было вскрыто, началось интенсивное водопроявление. Повышение плотности до 1,70—1,72 г/см резко снизило приток пластовой воды. Однако через три спуско-подъемные операции пласты вновь стали проявлять, интенсифицируясь во времени. После того как водопроявление превысило 40 M V yT, плотность раствора повысили до, 1,80 — i, 84 г/см . Приток воды значительно уменьшился, и, чтобы в дальнейшем эти пласты не проявляли, было решено поднять плотность до 2,05—2,10 г/см. Однако уже при плотности раствора 1,96 — 1,97 г/см при спуске бурильного инструмента начались поглощения. В дальнейшем решили продолжать бурение нри плотности 1,90—1,92 г/см . В течение нескольких рейсов не наблюдали ни проявления, пи поглощения. При глубине 3508 м (новые водоносные коллекторы не были вскрыты) вновь началось водопроявление. Причем, с каждым новым рейсом приток вод возрастал. По минерализации эти воды хлоркальциевого типа относятся к коллектору, залегающему па глубине 3008—3029 м. Попадание их в буровой ])аствор, стабилизированный КМЦ-600 и гипаном, приводило к коагуляции последнего. Плотность раствора снижалась не только вследствие разбавления, но и в результате выпадания барита в желоба, отстойники и в скваяшне. Одно из таких осаждений барита (неустойчивые отложения были обсажены технической коленной) в скважине привело к прихвату бурильного инструмента не только в открытой части скважины, но и более чем 100 м в обсаженной части. [c.254]

Дисперсия окиси совмещается с латексом с образованием однородной системы, стойкость которой невелика и до некоторой степени зависит от природы ПАВ, вводимого в дисперсию. С диапергатором НФ продолжительность существования системы до начала процесса частичной самопроизвольной коагуляции равна 5—6 мин, с мылами канифоли — 2— 3 мин. Смешение дисперсии окиси с эмульсией масла ПН-6 дает однородную смесь, ие изменяющуюся в течение суток. [c.197]

Тпксотропия — явление довольно распространенное. Оно наблюдается в золях V2O5, WO3, РегОз, в различных суспензиях бентонита, в растворах вируса табачной мозаики, миозина. Причем тиксот-ропныегели легче всего образуются у золей, обладающих асимметричным строением частиц (например, палочкообразной формы). Тиксотропные структуры возникают лишь при определенных концентрациях коллоидных частиц и электролитов. Для обратимого (тиксотропного) застудневания требуется определенное значение дзета-потенциала, лежащее выше критического. В этом случае заряд коллоидных частиц хотя и понижен, но не в такой степени, что- бы начался процесс коагуляции. В этих условиях уже становятся заметными силы взаимодействия между отдельными частицами дис- персной фазы, они образуют своеобразную сетку, каркас. При сильном встряхивании связь между частицами дисперсной фазы нарушается — тиксотропный гель переходит в золь. В состоянии покоя связи в результате соударения частиц при броуновском движении восстанавливаются, золь вновь переходит в тиксотропный гель и т. д. [c.379]

Влияние индифферентных электролитов. Рассмотрение влияния различных факторов на -потенциал целесообразно начать с наиболее простого и практически чрезвычайно важного случая — введения в систему индифферентных электролитов, т. е. электролитов, не имеюших ионов, способных достраивать кристаллическую рещетку коллоидной частицы. Следует указать, что именно введением Индифферентных электролитов на практике чаще всего пользуются для коагуляции коллоидных систем. [c.191]

На рис. IX, 3 приведены графики зависимости М от времени т, прошедшего от начала коагуляционного процесса для сравнительно низкодисперсного голубого гидрозоля золота отдельные кривые отвечают различным концентрациям оагулирующего электролита. Можно видеть, что при высокой концентрации электролита (кривые 3 4), при которой потенциальный барьер исчезает, кинетика коагуляции характеризуется линейной зависимостью, вытекающей из теории [c.267]

Коагуляция гидрозоля Ре(ОН)з. Налейте в три пробирки по 2 мл золя гидроксида железа. Можно взять очищенный диализом или неочищенный золь и сравнить их отношение к коагуляции. По каплям (из бюретки или пипетки) приливайте в пробирки 0,1 М растворы солей в первую пробирку — Na l, во вторую — Na2S04, в третью — Na2HP04. Определите число капель каждого раствора, которое требуется, чтобы вызвать появление мути, т. е. начало процесса коагуляции. [c.427]

Взаимная коагуляция коллоидов. Изучение коагуляции при смешении золей с разноименно заряженными частицами начали Пнктон и Линдер в 1897 г. Это явление получило название взаимной коагуляции. Установлено, что золи оказывают друг на друга максимальное влияние, если суммарный заряд (с учетом знаков) их частиц равен нулю. Электростатическое притяжение частиц — не единственная причина взаимной коагуляции. Вероятно, между частицами возникает адсорбционное и химическое взаимодействие, так как наблюдается коагуляция одноименно заряженных золей, различающихся природой дисперсной фазы и составом ионной атмосферы. [c.117]

Подтверждением теории ДЛФО явился расчет отношения так называемого порога коагуляции (количественная величина, выражающая наименьшее количество электролита, необходимого для начала коагуляции) и заряда коагулирующего иона (Б. В. Дерягин и Л. Д. Ландау, 1941 г.). Расчеты показали, что по1рог коагуляции обратно пропорционален шестой степени за- [c.234]

Работы Пескова положили начало учению об агрегативной и седиментационной устойчивости коллоидов. Для решения проблемы устойчивости и коагуляции коллоидных систем важное значение имеют работы Фрейндлиха, Кройта, Рабиновича, Дерягина и других ученых. [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология