Серебра иодид, золь

Золь иодида серебра получен при постепенном добавлении к 20 см 0,01 н. раствора KI 15 см 0,2%-ного раствора нитрата серебра. Написать формулу мицеллы образовавшегося золя и определить направление движения частиц его в электрическом поле. Плотность раствора нитрата серебра принять равной единице. [c.166]

Рис. 41. Схема строения коллоидной мицеллы золя иодида серебра а при избытке — К1 6 — при избытке АдЫОз

Приведите строение мицелл золя серебра иодида, полученного при избытке калия иодида при избытке серебра нитрата. [c.526]

Золь иодида серебра получен смешением равных объемов растворов иодида калия и нитрата серебра. Пороги коагуляции с для различных электролитов и данного золя имеют следующие значения (ммоль/л) [c.169]

Рис. VIII, 9. Схема строения мицеллы золя иодида серебра в слабом растворе иодида калия.

ЗОли каких веществ гидроксида железа (П1), кремниевой кислоты, трехсернистого мышьяка, иодида серебра (положительный золь), иодида серебра (отрицательный золь) следует смешать, чтобы произошла взаимная коагуляция [c.169]

Строение коллоидной мицеллы. Теория двойного электрического слоя Штерна дала возможность объяснить строение частиц дисперсной фазы. Сведения о коллоидных ча-.стицах, использованные при описании способов получения коллоидных систем, требуют уточнения. Указывая, например, что при взаимодействии иодида калия с нитратом серебра можно получить золь иодида серебра, мы упрощенно характеризуем его состав. Кроме иодида серебра, составляющего основную массу дисперсной фазы, в нее включаются и другие вещества, которые могут существенным образом влиять на свойства золя. [c.102]

Коллоидные растворы классифицируют по способности сухого остатка, полученного при осторожном выпаривании, растворяться в чистой дисперсионной среде. Системы, сухой остаток которых не способен самопроизвольно диспергироваться в дисперсионной среде, называются необратимыми (например, лиозоли металлов, гидрозоли иодида серебра и др.). Обратимыми коллоидными системами называются системы, у которых сухой остаток при соприкосновении со средой обычно сначала набухает, а затем самопроизвольно растворяется и образует прежнюю дисперсию (например, раствор желатины в воде или каучука в бензоле). Обратимость или необратимость коллоидной системы определяется отношением дисперсной фазы к дисперсионной среде. Дисперсная фаза обратимых коллоидов молекулярно взаимодействует с дисперсионной средой и поэтому способна в ней растворяться. По этому признаку дисперсные системы Делят на две основные группы лиофильные (обратимые) системы (истинно лиофильные и поверхност-но-лиофильные) и лиофобные (необратимые) системы. Если же дисперсионной средой системы является вода, эти два класса можно назвать соответственно гидрофильными и гидрофобными системами. Отсюда следует, что лиофобные коллоидные растворы являются типичными коллоидными системами, а лиофильные системы представляют собой не что иное, как растворы высокомолекулярных соединений. Существуют и промежуточные системы, которые трудно отнести к какому-либо одному из названных классов, например, золь 8102 и золи гидроксидов некоторых металлов. Лиофильные системы устойчивы, т. е. стабильны во времени, лиофобные системы неустойчивы и постепенно [c.17]

Рассмотрим строение двойного электрического слоя на частице золя Agi в растворе KI из раствора преимущественно адсорбируют 1 -ионы, так что частицы несут отрицательный заряд, а противоионы К+ располагаются частично в адсорбционном, а частично в диффузном слое. На основании приведенных представлений можно -составить формулу мицеллы (см. рис. 60). Для золя иодида серебра она имеет вид [c.264]

При введении неиндифферентного электролита возможна и перезарядка коллоидных частиц. Сущность такой перезарядки поясним на следующем примере. Рассмотрим, что будет происходить при введении в золь иодида серебра, стабилизованный нитратом серебра, раствора иодида калия. До вйедёния электролита потенциалопределяю-щим ионом в золе, очевидно, будет ион Ag+, а противоионом — ион N0 . Частицы такого золя заряжены положительно. После введения в систему избытка иодида калия потен-циалопределяющим ионом станет ион 1 , а противоионом — ион Сами же частицы золя приобретут отрицательный заряд. Кроме того, нитрат серебра, содержащийся в дисперсионной среде, вступит в реакцию с введенным иодидом калия, в результате чего в системе образуется некоторое дополнительное количество отрицательно заряженной дисперсной фазы. Этот случай перезарядки отличается от уже рассмотренного случая перезарядки с помощью чужеродных ионов тем, что здесь происходит изменение не только но и фо-потенциала. Схема, поясняющая перезарядку дисперсной фазы с помощью неиндифферентного электролита, показана на рис. VII, 18. [c.194]

В качестве примера получения золя путем реакции двойного обмена можно привести синтез гидрозоля иодида серебра из раз бавленных растворов иодида калия и нитрата серебра. Существенно, что при смешении растворов, содержащих исходные вещества в количествах, близких к эквивалентным, золя не получается, а образуется осадок иодида серебра по реакции [c.246]

Результат опыта. В проходящем свете золь иодида серебра имеет оранжево-красный цвет, в отраженном — голубой. [c.166]

Аналогичным образом можно получить золи бромида и хлорида серебра, однако эти золи менее устойчивы. Причина этого заключается в сравнительно большой растворимости этих соединений. (Растворимости иодида, бромида и хлорида серебра в воде при 20°С равны соответственно 9,7-10-9, 6,6-10 и 1,25-10-5 моль/л). Чем выше растворимость дисперсной фазы, тем легче происходит перекристаллизация коллоидных агрегатов и тем быстрее стареет золь. [c.246]

Метод синтеза с помощью реакции обмена может быть использован не только для получения гидрозолей. Например, золь иодида серебра в ацетоне можно получить, смешивая растворы нитрата серебра и иодида калия в ацетоне. Впрочем, этот же золь очень легко получить путем диализа гидрозоля против ацетона. [c.246]

Очень часто в полученных тем, или иным методом лиозолях помимо мицелл, электролита — стабилизатора и растворителя содержатся низкомолекулярные примеси. Например, золь иоДида серебра, полученный в результате взаимодействия нитрата серебра и иодида калия, всегда содержит значительное количество индифферентного электролита — нитрата калия, В других случаях электролиты и иные низкомолекулярные примеси могут попадать в коллоидные системы вследствие загрязненности исходных продуктов или по другим причинам. [c.255]

Золь иодида серебра получен при доиаплснии к 20 мл 0,01 н. раствора К1 15 мл 0,2%-ного раствора А ЫОз (пл. I). Каког заряд золя и строенне мицел Ы [c.280]

Ядро составляет основную массу коллоидной мицеллы и представляет собой комплекс, состоящий из атомов (в случае гидрозолей металлов или неметаллов) или нейтральных молекул [в золях, гидроксида железа (III) или иодида серебра]. Общее число входя-щих в состав ядра атомов или молекул огромно (от нескольких сот до миллионов) и зависит от степени дисперсности золя и от размеров самих атомов или молекул. [c.318]

Концентрации нитрата серебра и иодида калия равны. В этом случае золь находится в так называемом изоэлектрическом состоянии, т. е. в состоянии, при котором электрокинетический потенциал (дзета-потенциал) равен нулю. В этом случае противоионы диффузного слоя перешли в адсорбционный слой, а потому гранула лишена заряда. [c.320]

Золь иодида серебра. К 50 мл воды добавляют 5 мл раствора АдЫОз концентрации 1,7 мае. долей, %, а затем по каплям, при взбалтывании, 0,5 мл раствора К1 концентрации 1,7 мае. долей, %. Образуется золь голубоватого цвета. [c.190]

Какой объем 0,005 н. AgNOa надо прибавить к 20 см 0,015 н. KI, чтобы получить положительный золь иодида серебра Написать формулу мицеллы. [c.166]

Золь иодида серебра. При изменении порядка смешения растворов (см. золь № 6) образуется золь с частицами другого знака заряда. К 50 мл воды добавляют 5 мл раствора К1 концентрации 1,7 мае. долей, %, и при взбалтывании 5 капель раствора А МОз концентрации 1,7%. Образуется золь голубоватого цвета. [c.190]

Вследствие этого изоэлектрическая точка для золя иодида серебра отвечает не строгой эквивалентности взятых количеств исходных веществ, а некоторому небольшому избытку ионов Ад+ над ионами I" [c.246]

Проведение опыта В. В стеклянную колбу емкостью в 1 л наливают примерно 500 мл 0,01 н. раствора иодида калия и такое же количество раствора нитрата серебра. При этом образуется слегка опалесцирующий золь иодида серебра. Этот золь наливают в кювету с плоскопараллельными стенками и освещают пучком яркого света от проекционного фонаря, как это уже было описано в предыдущих опытах. [c.166]

Теоретически рассмотрены силы, действующие на частицу, соприкасающуюся со стенкой поры в слое вспомогательного вещества, в частности сила электростатического взаимодействия, обусловленная наличием заряда на границе раздела фаз [383]. На лабораторном фильтре выполнено исследование о влиянии физико-химических факторов на процесс разделения золя иодида серебра с использованием предварительно нанесенного слоя перлита или кизельгура знак заряда частиц золя регулируется избыточным количеством одного из реагентов, образующих золь. Установлено, что при размере частиц меньше размера пор знак заряда на поверхности частиц, противоположный знаку заряда на поверхности пор, способствует задерживанию частиц в пористом слое при этом отношение размера пор к размеру частиц может достигать 7. Отмечено, что увеличение вязкости жидкой фазы суспензии вызывает более глубокое проникание частиц в слой. [c.360]

Интересно, что устойчивость золя иодида серебра с отрицательно заряженными частицами несколько выше, чем с положительно заряженными. Причина этого заключается в том, что иодид-ионы адсорбируются на агрегатах иодида серебра сильнее, чем катионы серебра . [c.246]

Написать уравнение реакции получения иодида серебра в молекулярной и ионной форме. Изобразить схематически строение коллоидных частиц золя иодида серебра, полученных в первом случае с избытком AjNOj и во втором - с избытком КЗ. учитывая, что заряд коллоидных частиц определяется тем ионом, который находился в избытке в начале образования коллоида. [c.53]

Предположим, что золь иодида серебра образуется в ходе химической реакции между A NOi и KI. При этом основу коллоидных частиц составят микрокристаллы труднорастворимого Agi, включаю- [c.396]

Опыт 2. Получение золя иодида серебра с разноименными зарядами частиц. [c.53]

Изменяться заряд поверхности может вследствие замены потенциалопределяющих ионов. Например, добавляя к отрицательно заряженному золю иодида серебра небольшие количества нитрата серебра, можно вызвать внедрение ионов А + в кристаллическую решетку при этом абсолютная величина заряда частиц будет уменьшаться по мере повышения концентрации электролита затем, пройдя точку нулевого заряда, поверхность приобретает положительный заряд в результате дальнейшего внедрения ионов серебра, достраивающих кристаллическую решетку. [c.116]

Реакции обмена. С помощью реакции обмена можно получить большое число раз.Ш5ных золей. В частности, этим способом получают золи галогенидов, сульфидов, окислов и гидратов окисей металлов. При взаимодействии с кислотами образуются золи кремневой кислоты — из щелочных силикатов, золи молибденовой кислоты — из молибдата натрия, золи вольфрамовой кислоты — из вольфраматов натрия. Характерным примером синтеза золей с использованием реакции обмена является получение гидрозолей иодида серебра. Эти золи очень часто служат в качестве моделей при изучении различных коллоидных Процессов. Золь иодида серебра, устойчивый в течение длительного времени, можно получить только при введении в систему некоторого избытка ионов серебра или иода, которые в этом случае являются ионами — стабилизаторами. Аналогично ведет себя и золь бромида серебра, в то время как золь хлорида серебра, благодаря сравнительно большой растворимости Ag l и быстро [c.15]

Рассмотрим пример измерения -Потенциала. При добавлении к водному раствору иодида калия (4. . 10 , М) такого же количества водного раствора нитрата серебра (2 Ю М) образуется золь иодида серебра. Мутность золя объясняется микроскопичностью образующихся частиц Agi при указанных низких концентрациях (см. также рис. 6.3). Движение частиц, возникающее при наложении электрическо го поля (порядка нескольких В/см), можно наблюдать под микроскопом. Подставляя измеренные значения скорости и электрофоретической подвижности в уравнение (6.32), получим значение -потенциала [c.221]

Золь иодида серебра. 10 капель 1,7% -ного раствора AgNOз разбавляют водой до 100 мл и добавляют по каплям, при взбал-6—295 8 [c.81]

И. Золь иодида серебра. 10 мл 1,7%-ного раствора К1 разбавляют до 100 мл водой и к разбавленному раствору добавляют при взбалтывании 10 капель 1,7%-ного раствора AgNOз. Образуется голубоватый опалесцирующий золь иодида серебра. [c.82]

На рис. VII, 17 приведены данные Трельстра и Кройта, характеризующие изменение фо- и -потенциалов частиц золя иодида серебра в зависимости от логарифма концентрации иодид-ионов, ( г ) растворе. Характер изменения обоих потенциалов с изменением концентрации потенциалопределяющих ионов вполне согласуется со всем сказанным выше. [c.194]

Поясним правило Пакета — Фаянса следующими примерами. Заряд ядра мицеллы золя иодида серебра, получаемого по реакции АёНОз с К1 при избытке последнего, отрицательный, так как кристаллическую решетку могут достраивать ионы 1 [c.104]

Интересно, что под влиянием специальных добавок может по-разному меняться скорость роста отдельных граней кристалликоа. Так, при введении метилового фиолетового в процессе получения золя иодида серебра коренным образом меняется форма кристалликов Agi. Это объясняется, очевидно, тем, что молекулы метилового фиолетового адсорбируются преимущественно на определенных гранях кристаллика (на гранях с наибольшей поверхностной энергией), что и тормозит рост кристалла в направлении, перпен- [c.228]

Если же при смешении одно из исходных веществ взято в избытке, образуется золь. П. П. Веймарн, указавший на особую положительную роль избытка одного из веществ, принимающих участие в образовании коллоидной системы, полагал, что этот избыток необходим для понижения растворимости дисперсной фазы. Однако гораздо более правильно об-ьяснить получение устойчивого золя Agi в присутствий избытка AgNOa или KI тем, что эти электролиты являются стабилизаторами частиц иодида серебра, образуя на них двойной электрический слой. [c.246]

Дальнейшие опыты показали, что коагулирующая сила ионов одной и той же валентности возрастает с увеличением радкупа иона. Иначе говоря, катионы илй аттоньГодной и-той е валентности по своему коагулирующему действию располагаются в обычный лиотропный ряд. Для одновалентных катионов и отрицательно заряженных частиц золя иодида серебра такая закономерность видна из следующих данных (по Л. К. Лепинь и А. В. Бромбергу) [c.288]

По мере развития коллоидной химии неоднократно изменялась ее терминология и оценка важности изучения различных типов систем. Первоначально истинными коллоидами называли клееподобные системы, которые являются растворами высокомолекулярных соединений, а золи золота, иодида серебра, берлинской лазури и других называли случайными коллоидами. Затем большое внимание стало уделяться системам типа золя золота, которые были названы лиофобными коллоидами . После того как работами Г. Штаудингера, В. А. Каргина и других ученых было установлено принципиальное различие в строении частиц и термодинамических свойств лиофобных коллоидов и растворов высокомолекулярных соединений, последние стали исключать из коллоидной химии и изучать отдельно. В настоящее время растворы высокомолекулярных соединений рассматривают как отдельную группу лиофильных коллоидных систем. [c.12]

Золи получают, смешивая очень разбавленные растворы реагируюш,их веществ. Например, смешение 0,1 М растворов AgNOa и KI сопровождается выпадением осадка Agi. Если же создать концентрацию в сотни и тысячи раз меньше 0,1 М, то это благоприятствует образованию золя иодида серебра. [c.16]

Вторая причина чередования зон — адсорбция противоионов на заряженной поверхности. А. Лоттермозер изучал возникновение неправильных рядов при добавлении к золю иодида серебра поверхностно-активного бромида лаурилпиридиния. [c.116]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология