Гидрофильные золи

Однако коллоидная химия изучает и другие высокодисперсные системы — растворы высокомолекулярных соединений белков, целлюлозы, каучука, которые на заре развития коллоидной химии получили название лиофильных (гидрофильных) золей и были причислены к типичным коллоидам, так как обладают общими свойствами, характерными для коллоидных систем. К этим свойствам относятся [c.326]

Получение гидрофильных золей и некоторые их свойства [c.216]

Объяснение. В данном опыте происходит дегидрирование частиц крахмала большим количеством более гидрофильной желатины. Таким образом, здесь имеет место случай высаливания гидрофильного золя при помощи другого золя, также гидрофильного. Это явление носит название комплексной коацервации. [c.239]

Результат опыта. Золь без добавления желатины коагулирует очень быстро от прибавления хлорида натрия. В пробирке, куда был добавлен раствор желатины, коагуляции не наблюдается — прибавление гидрофильного золя к гидрофобному повысило его агрегативную устойчивость. [c.235]

В одну пробирку наливают 5 мл золя берлинской лазури, полученного в предыдущей работе. В четыре другие пробирки наливают по 5 мл гидрофильных золей крахмала, желатина, яичного альбумина и казеина. В каждую из 5 пробирок по каплям из бюретки добавляют насыщенного раствора сульфата аммония до коагуляции коллоидного раствора, отмечая количество электролита, необходимое для коагуляции каждого раствора. Полученные результаты записывают в таблицу. [c.218]

Опыт 113. Коагуляция гидрофильных золей (ВМС) под влиянием электролитов и дегидратирующих веществ [c.234]

Устойчивость гидрофобных золей сильно повышается при введении в раствор даже незначительных количеств высокомолекулярных соединений, растворимых в дисперсионной среде (т. е. гидрофильных золей). Например, коагуляцию многих золей замедляют или предотвращают желатин, яичный белок, крахмал и даже сахар (перечислено в порядке уменьшения защитного действия). Это явление, называемое коллоидной защитой, объясняется адсорбцией этих веществ на поверхности частиц золя. При этом в результате определенной ориентации групп—ОН, —СООН, —ЫНг макромолекул образуются допол-.нительные устойчивые гидратные оболочки, препятствующие [c.421]

Как уже отмечалось, многие важнейшие свойства коллоидных систем в значительной степени зависят от характера взаимодействия дисперсной фазы и дисперсионной среды. Свойства лиофобных или гидрофильных золей были обсуждены выше. [c.423]

Устойчивость гидрофобных золей сильно повышается при введении в раствор даже незначительных количеств высокомолекулярных соединений, растворимых в дисперсионной среде (т. е. гидрофильных золей). Например, коагуляцию многих золей замедляют или предотвращают желатин, яичный белок, крахмал и даже сахар (перечислено в порядке уменьшения защитного действия). Это явление, называемое коллоидной защитой, объясняется адсорбцией этих веществ на поверхности частиц золя. При этом в результате определенной ориентации групп —ОН, —СООН, —ЫНг макромолекул образуются дополнительные устойчивые гидратные оболочки, препятствующие слипанию частиц. Кроме того, возможность электролитической диссоциации по этим группам изменяет (повышает) электрокинетический потенциал, что также способствует защите золя от коагуляции. [c.152]

Агрегативная устойчивость гидрофильных золей особенно велика, так как при наличии защитного действия одноименного заряда коллоидных частиц и общей гидратной оболочки добавляется еще защитное действие гидратной оболочки ядра ЬНаО. [c.175]

Гели и твердые коллоиды. При длительном хранении гидрофильные золи переходят в особое студнеобразное коллоидное состояние. [c.175]

Коагулирующие ионы вступают в обмен с ионами внешней обкладки двойного слоя. Происходит ионообменная сорбция коагулирующих ионов. И если они имеют повышенный заряд (+2 или выше), то сильно притягиваются к внутренней обкладке, что приводит к сильному сжатию двойного слоя и к уменьшению С-потенциала. Это и открывает возможность для слипания частиц. Особенно быстро идет коагуляция при С = О (изоэлектрическое состояние). Электролит с одновалентным ионом-коагулятором имеет высокий порог коагуляции, потому что он гораздо слабее влияет на снижение С-потенциала. Золи с разноименным зарядом частиц при сливании друг с др уом коагулируют. Для коагуляции гидрофильных золей надо вводить много вещества, отнимающего воду от мицелл (соли, спирты и др.). Высаливание давно используется в различных производственных процессах, например в осаждении мыла поваренной солью. [c.178]

Примером гидрофильного золя может служить золь желатина. В продаже имеется твердый коллоид желатина. При набухании в воде образуется гель. При нагревании геля ( студня ) образуется золь. Все процессы обратимы [c.175]

Каково бы ни было происхождение дипольного момента, определение его представляет значительный интерес. Здесь невозможно воспользоваться методом разбавленных растворов полярного соединения в неполярном растворителе прежде всего потому, что многие гидрофильные золи существуют только в воде и получить их в неполярном растворителе нельзя. [c.110]

Агрегативная устойчивость гидрофильных золей особенно велика, так как при наличии защитного действия одноименного [c.176]

Гели и твердые коллоиды. При длительном хранении гидрофильные золи переходят в особое студнеобразное коллоидное состояние. В таком виде их называют гелями. Структура геля такова, что мицеллы не разрушаются, а просто связываются друг с другом, образуя своеобразные ячейки, внутри которых сохраняется среда Н2О. Гель можно высушить, превратив его в твердый коллоид (рис. VI. ). [c.177]

При определенных условиях коагуляция гидрофильных золей приводит к образованию студенистой массы, называемой гелем или студнем. [c.182]

Лиофильные золи получают путем растворения высокомолекулярных веществ в соответствующих растворителях белков в воде, каучука в бензоле, целлюлозы в эфире и т. д. Из этих веществ наибольшее биологическое значение имеют воднорастворимые (гидрофильные) золи белков, крахмала, гликогена и др. [c.216]

Опыт 4. Золь казеина. В мерную колбу на 50 мл наливают 5 Л1Л 0,1 н. раствора ацетата натрия, 10 мл воды и добавляют 0,2 г порошка казеина. Затем нагревают до 40—50 °С, все время взбалтывая, и доводят казеин до растворения. Охлаждают раствор и доливают в колбу дистиллированной воды до метки. Получают слегка опалесцирующий раствор казеина. Опыт 5. Устойчивость гидрофильных растворов к нагреванию и электролитам. В четыре пробирки наливают по 5 мл полученных растворов гидрофильных золей и [c.217]

В чем отличие гидрофобных золей от гидрофильных Как получаются гидрофильные золи [c.220]

Ж. КОАГУЛЯЦИЯ ГИДРОФИЛЬНЫХ ЗОЛЕЙ [c.233]

Гидрофильные золи более устойчивы к воздействию электролитов, чем гидрофобные. Если для коагуляции гидрофобного золя требуется незначительное количество электролита (порядка нескольких миллимолей на 1 л), то для коагуляции гидрофильного золя необходимо добавлять уже несколько молей электролита на 1 л. При этом на порог коагуляции влияет не один из ионов, как при коагуляции гидрофобных золей, а оба иона. [c.233]

Так, например, для коагуляции яичного белка требуется 0,56 моль/л цитрата калия, 0,78 моль/л сульфата калия и 5,42 моль л нитрата калия. Характерной особенностью здесь является обратимость коагуляции. Выпавший в осадок гидрофильный золь при добавлении растворителя самопроизвольно переходит в раствор, [c.233]

Некоторые гидрофильные золи белкового происхождения при нагревании выпадают в осадок. Выпавший в осадок белок уже нерастворим, и такая коагуляция называется необратимой. [c.234]

Вообще можно получить коллоидные растворы одного и того же вещества, но с различными зарядами частиц. Так, например, золь кремниевой кислоты [ЗЮа] в зависимости от способа получения имеет положительный или отрицательный заряд частицы. Можно также перезарядить некоторые гидрофильные золи (белки) в зависимости от pH среды. [c.232]

Коллоиды подразделяются на лиофильные и лиофобные или же для случая водных золей на гидрофильные и гидрофобные . Стабильность гидрофобных золей зависит большей частью от заряда на частицах, тогда как для гидрофильных золей это обстоятельство менее важно, поскольку частицы стабилизируются посредством сольватации или гидратации . [c.507]

Стабильность гидрофобных золей зависит большей частью от заряда частиц, в то время как для гидрофильных золей это менее важно, поскольку они стабилизируются посредством сольватации или гидратации. [c.159]

Эмульсоиды иначе называются лиофильными или гидрофильными золями (см. стр. 123). [c.180]

При коагуляции высокоустойчивых стабилизированных ПАБ коллоидных растворов валентность противоионов, как у всех гидрофильных золей, не имеет существенного значения коллоидный раствор становится чувствительным к совместному действию дегидратирующих агентов (например, этилового спирта) и небольших количеств солей, а также к положению их анионов в лиотропном ряду. Концентрация ПАВ, вызывающая превращение гидрофобного золя в гидрофильный, снижается с увеличением длины оксиэтиленовой цепи и углеводородного радикала она непосредственно не связана с крити- [c.148]

В гидрофильных золях частицы дисперсной фазы окружены гидратной оболочкой (т. е. молекулами воды). Примеры таких золей — растворы в воде крахмала, белка, желатина, некоторых высокомолекулярных органических веществ, в частности гумусовых соединений. [c.21]

Главное отличие гидрофильных коллоидных систем от гидрофобных состоит в том, что их коллоидно-дисперсная составная часть не образует таких плотных, компактных ядер, как мицеллы гидрофобного коллоида. Коллоидное вещество в гидрофильных золях находится в виде отдельных крупных молекул, образуя молекулярный раствор. Коллоидные свойства такого раствора являются следствием огромного размера подобных молекул. В иных случаях молекулы гидрофильного коллоида могут соединяться между собой, образуя мицеллы. Однако эти мицеллы в корне отличаются от мицелл таких веществ, как AsgSa или Fe(OH)g. Вода полностью пронизывает мицеллы гидрофильных коллоидов, чего нельзя сказать о коллоидах гидрофобных. В последних вода связывается только за счет процесса гидратации. В гидрофильных системах вода связывается более сложными и разнообразными путями. В частности, значительное количество воды впитывается мицеллой гидрофильного коллоида как осмотической ячейкой (вода набухания). Осмотическое впитывание растворителя ядром мицеллы гидрофобного коллоида невозможно вследствие плотного его строения. Различие формы связи растворителя с гидрофильным коллоидом и приводит к тому, что гидрофильные золи содержат значительно больше связанной воды, чем гидрофобные. [c.307]

Типичные гидрофобные золи легко коагулируют при ирибавле-НИИ к ним малых количеств электролитов (миллиграммы на литр). Раствор1л высокомолекулярных соединений, наоборот, обладают большой устойчивостью против коагулирующего действия электролитов. Многочисленными исследованиями было установлено, что растворы ВМС, будучи прибавлены к гидрофобным золям, сообщают им повышенную устойчивость к электролитам. Так, если к золю золота (гидрофобный коллоид) прибавить небольшое количество желатина, гидрозоль золота становится более устойчивым. При прибавлении электролитов даже в количествах, значительно превосходящих порог коагуляции, а также при длительном стоянии этот золь не испытывает практически никаких изменений. Если этот золь вы парит .. то при смешении сухого препарата с водой вновь образуется коллоидный раствор. Таким образом, типичный гидрофобный золь золота при прибавлении к нему желатина как бы приобрел свойства гидрофильного золя и стал обратимым. Подобное явление получило название защитного действия или просто защиты, а сами вещества, повышающие устойчивость гидрофобных золей, получили название защитных. [c.385]

При определенных условиях коагуляция гидрофильных золей приводит к образованию студенистой массы, называемой гелем. В этом случае вся масса коллоидных частиц, связывая растворитель, переходит в своеобразное полужидкое — полутвердое состояние. От гелей следует отличать студни растворы высокомолекулярных веществ в низкомолекуляриых жидкостях (системы гомогенные). Их можно получить при набухании твердых полимеров в определенных жидкостях. [c.189]

Чаще всего золи коагулируют прибавлением электролита В этом случае происходит нейтрализация зарядов коллоидных частиц ионами электролита. Причем золи, содержащие положительно заряженные частицы, коагулируют под действием анионов, а золи, содержащие отрицательно заряженные частицы — под действием катионов. Так, например, частицы золя АзгЗа осаждаются при добавлении НС1. Это происходит потому, что ионы Н+ проникают в адсорбционный слой частиц а уменьшают или полностью нейтрализуют их отрицательный заряд. Чем выше заряд иона, тем больше его коагулирующая способность. Для коагуляции гидрофильных золей прибавляют концентрированный раствор электролита (происходит дегидратация частиц и нейтрализация их зарядов). [c.182]

Подобного явления можно ожидать при добавлении электролитов к эмульсоидиым золям в полярных растворителях, но здесь следует иметь в виду сопровождающий ионный эффект. Электролиты вообще гораздо эффективнее, если считать по числу добавленных молей, чем неэлектролиты, такие, как спирт или ацетон, но в отличие от суспензоидов гидрофильные золи отличаются относительной нечувствительностью к электролитам. [c.184]

Что эмульсоидный золь может быть вполне устойчив в отсутствии электрического заряда, это очевидно, ибо трудно представить себе, что полистирол или какой-нибудь чисто линейный высокополимерный углеводород, диспергированный в органической жпдкости, может обладать зарядом. Да и гидрофильный золь, нанример желатина в воде, может быть вполне устойчив, будучи лишен какого-либо электрического заряда, о чем свидетельствует его неподвижность в электрическом поле, т. е. то, что он пе переносится ни к аноду, ни к катоду. Тем не менее для некоторых эмульсоидов заряд может являться важной дополнительной причиной их устойчивости. Так, например, добавление малых количеств MgS04 или MgGl2 к водному золю агара вызывает резкое пониженпе вязкости, одинаковое для той и другой соли, если они взяты в равной молярной концентрации. Вероятно, это связано с нейтрализацией заряда частиц агара ионом магния [93]. Смолуховский указал, что уравнение Эйнштейна не учитывает заряда частиц. Между тем наличие заряда приводит к увеличению эффективного объема частиц, и поэтому вязкость заряженных суспензий оказывается значительно выше. [c.185]

Думанский А. В., Куриленко О. Д. Применение дисперсии диэлектрической постоянной для определения гидрофильности золя крохмала.— Докл. АН СССР, 1948, 60, № 7, с. 1197—1199. [c.122]

Примерами гидрофильных золей, теряющих устойчивость лищь в концентрированных растворах электролитов, являются золи серы, оксидов и гидроксидов металлов и других соединений, дисперсная фаза которых сильно гидратирована за счет образования водородных связей с молекулами воды. Исследования стабильности и электрокинетического потенциала ряда гидрофобных золей (галогенидов серебра, сульфидов мышьяка и сурьмы), к которым были добавлены неионогенные поверх-ностно-активные вещества (оксиэтилированные эфиры этиленгликоля), показали, что образовавшиеся при этом дисперсии также представляют собой типичные лиофильные коллоидные растворы. Краснокутская и Сапон обнаружили, что с увеличением содержания ПАВ в растворе устойчивость золей в определенной области концентраций реагента возрастает настолько, что коагуляция наступает только в высококонцентрированных растворах солей. Таким образом, гидратированные молекулы неионных ПАВ, адсорбируясь на гидрофобных коллоидных частицах, превращают их в гидрофильные. При действии электролитов с однозарядными противоионами очень малые добавки ПАВ вызывают эффект сенсибилизации. При коагуляции высокоустойчивых коллоидных растворов, стабилизированных ПАВ, заряд противоионов, как у всех гидрофильных золей, не имеет существенного значения. Гидрофилизи-рованный золь становится чувствительным к совместному действию дегидратирующих агентов (например, этилового спирта или повышенных температур) и небольших количеств солей. Концентрация ПАВ, вызывающая превращение гидрофобного золя в гидрофильный, снижается с увеличением длины оксиэтиленовой цепи и углеводородного радикала молекулы ПАВ, но не связана с критической концентрацией мицеллообразования поверхностно-активного соединения. [c.23]

На важную роль фактора сольватации в механизме стабилизации лиофильных (лиофилизированных) дисперсий указывают данные о температурной зависимости устойчивости этих систем. Как показано Бараном и Соломенцевой, для гидрофильного золя оксида железа(III) характерно скачкообразное изменение порогов коагуляции электролитов при увеличении температуры (рис. 1.4). Ими обнаружено, что агрегатив-ная устойчивость золей золота, иодида серебра, сульфидов мышьяка и сурьмы, содержащих адсорбированный гидрофильный полимер (желатину, полиэтиленоксид, поливиниловый спирт и др.), с ростом темпе- [c.23]

Энергия прилипания, т. е. энергия электростатического притяжения, равна 6 /2 Вг. Содержание воды в частице размером меньще микрона зависит от состочния гидратации катиона сильно гидратированные ионы, такие, как натрий, снижают обогащение водой внутри частицы, а также способность набухания. Если натриевая глина выщелачивается, молекулы воды входят в частицы и заставляют их набухать. Одновременно эффективный гидролиз благоприятствует диспергированию системы. Поэтому частицы размером меньию микрона с гидратированными ионами, например натр1 евых или литиевых глин, в чистой воде иловато-вязкие их свойства приближаются к свойствам гидрофильного золя. С другой стороны, частицы с менее гидратированными слоями ионов содержат меньще воды, менее вязкие и более крупнозернистые, подобно гидратированным дисперсоидам, например кальциевым, стронциевым или бариевым глинам. [c.323]