Окись углерода термохимическим

Газификация — это термохимический процесс, в котором совмещаются сухая перегонка твердого топлива, взаимодействие получающегося кокса (углерода) с кислородом или парами воды и вос-становленгге углекпслоты до окися углерода. Конечными продуктами процесса являются газ, зола и некоторое количество смолы. [c.420]

Автотермическип пиролиз углеводородов [17]. Этот метод предназначен для получения высоко олефиносодержащего газа путем пиролиза в присутствии кислорода. Процесс основан на термохимическом равновесии между эндотермической реакцией расщепления и экзотермической реакцией горения. В процессе пиролиза образуются олефины, водород, вода, окись углерода, углекислый газ и продукты окисления углеводородов (альдегиды и кетоны). [c.207]

После завершения указанных выше операций газообразную окись углерода напускали на катализатор, на котором уже образовался поверхностный комплекс. Начальная теплота адсорбции, равная 65 ккал-молъ , при этом равномерно снижалась до 40 ккал-молъ . В то же самое время электропроводность образца уменьшалась, а его окраска переходила из черной в желтую. Кроме того, было зарегистрировано присутствие СО2 в газовой фазе. Нанисав термохимические уравнения, мон<но показать, что на наиболее активной части поверхности не может образоваться ни газообразная, ни адсорбированная двуокись углерода. Для той части поверхности, для которой теплота реакции равна приблизительно 100 ккал-моль , нолученные термохимические данные можно объяснить образованием адсорбированной двуокиси углерода по реакции [c.323]

Энтальпия сгорания и термохимические параметры образования. Сжигание лактида проводилось по методике [9]. Давление Ог в бомбе было 3-ЮЗ кПа. После каждого сжигания проводили анализ газообразных продуктов сгорания на СОг и СО. Точность анализа на массовые доли СОг составляла 0,05% чувствительность анализа на СО 6-.10- г, причем окись углерода не обнаружена ни в одном из опытов. В табл. 3 приведены результаты опытов по определекию изменения внутренней энергии (А Цв) лактида при сгорании его в условиях калориметрической бомбы. [c.106]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология