Путь реакции в газах

На рис. П-27 приведен профиль температуры и степени превращения для адиабатического реактора. В случае неадиабатического и неизотермического процесса кривая, полученная для адиабатического процесса, должна быть дополнена учетом теплопотерь. Оценка этой величины может быть сделана по описанному выше методу определения теплопотерь в радиальном направлении путем пропускания газа при отсутствии химической реакции. Измеренная в этом случае разность температур на входе и выходе реактора вх —/вых равна разности температур (/г —/о) = С з/(СсСр), [c.181]

Естественное движение газов в реакционном пространстве печи осуществляется вследствие теплового расширения газов за счет тепловой энергии топлива или тепла, выделяющегося в процессе экзотермической реакции. В большинстве современных печей движение газов создается принудительно дымососами или вентиляторами с затратой механической или электрической энергии. Преодоление сопротивлений от трения газов о стенки, местных сопротивлений на пути движения газов и дополнительных сопротивлений, возникающих при движении газов через слой кускового материала, осуществляется потенциальной и кинетической энергией движущихся газов. [c.30]

В главе IV (стр. 132) рассматривалась автотермическая работа реакционной системы, в которой протекает экзотермическая реакция. Показано, что автотермичность осуществляется путем отбора выделяемого тепла реакции холодным сырьем. Подобное положение, но в меньшем масштабе, наблюдается при быстрых гетерогенных экзотермических реакциях. Примером могут служить каталитическое сжигание в воздухе на поверхности платинового катализатора (см. пример У-2), а также некоторые реакции газ — твердое тело, такие, как сжигание углерода. На последнем процессе остановимся подробнее. [c.182]

В 1944 году компания Дорр — Оливер купила у фирмы Эссо права на использование технологии псевдоожижения во всех областях техники, за исключением нефтепереработки. Занимаясь каталитическими реакциями газа с твердой фазой, они вскоре разработали процесс для обжига сульфидных руд. Первый такой агрегат был сооружен в 1947 году в Онтарио (Канада) и производил обжиг мышьякового колчедана с целью получения огарка, пригодного для извлечения золота путем цианирования. В 1952 году под Берлином в Нью-Гемпшире фирма Дорр — Оливер построила обжиговую печь такого типа для получения 30 а из сульфидных РУД- [c.35]

Тепло, необходимое для проведения крекинга (обе реакции эндотермические), подводится сверху путем сжигания газа. Горючие газы движутся противотоком реакционным газам. Температура наружной поверхности труб достигает 1300° С. [c.294]

Если эта реакция проводится путем пропускания газа через нагретую стеклянную трубку, то на внутренней стенке трубки образуется свинцовое зеркало оно исчезает, если над ним пропускать газ, содержащий свободные радикалы. Исчезновение свинцового зеркала под действием метильных радикалов представляет собой реакцию, обратную написанной выше. При движении по трубке радикалы постепенно исчезают в результате столкновений со стенкой или взаимодействия друг с другом. В исследовательских целях свободные радикалы можно также получать действием на вещество достаточно коротковолновым излучением или пропусканием газа через электрический разряд. [c.309]

Взаимодействие перекиси натрия с водой. Налить в пробирку 3 мл воды и всыпать в нее маленькую щепотку перекиси натрия. Установить опытным путем, какой газ получается и что образовалось в растворе. Составить уравнения реакций гидролиза и диспропорционирования образовавшегося продукта [c.165]

Состав, а следовательно, и свойства полупроводников чрезвычайно сильно зависят от технологии их получения и очистки. Для устойчивых соединений можно применять методы получения и очистки, аналогичные уже рассмотренным для элементарных полупроводников. Кроме того, применяется метод осаждения из газовой фазы путем реакций в потоке инертного газа (Аг, Не) или в вакууме. В последнее время начинают применять синтез таких полупроводников из металлорганических соединений. [c.436]

В связи с этим Аррениус выдвинул идею, согласно которой условие эффективности столкновений состоит в том, что участвующие в них молекулы должны иметь повышенный запас энергии и что любой реакции предшествует превращение определенной части нормальных молекул в особое, активное состояние. Откуда же черпают активные молекулы необходимую избыточную энергию Напомним, что молекулы газов находятся в непрерывном хаотическом тепловом движении. Их энергии и скорости неодинаковы. При столкновениях молекул друг с другом происходит обмен энергиями и осуществляется определенное распределение молекул по энергиям. Таким образом, активные молекулы возникают из нормальных в результате случайных благоприятных столкновений. Статистическая термодинамика показывает, что благодаря огромному числу молекул в реальных телах случайный на первый взгляд характер распределения молекул по скоростям представляет собой строгую закономерность. Представления о существовании некоторого промежуточного состояния па пути реакции сохранились и в современных теориях. [c.237]

В коническую пробирку влейте 6—8 капель 30%-ного раствора перекиси водорода и 6 капель раствора серной кислоты. Прибавляйте по каплям концентрированный раствор перманганата калия, который обесцвечивается одновременно выделяется газ. Установите опытным путем природу газа. Составьте уравнение реакции. [c.195]

В литературе не имеется никаких стадийных схем окисления углеводородов на других металлических контактах, за исключением схемы окисления пропилена на платине, предложенной Бутягиным и Еловичем [15]. По этой схеме в результате взаимодействия углеводорода с кислородом, адсорбированным на катализаторе, образуется первое промежуточное соединение углеводорода с кислородом. При дальнейшем окислении этого соединения возможны два пути реакции в зависимости от температуры. При низких температурах наблюдается поверхностное, а при высоких температурах — поверхностно-объемное окисление. Последний процесс представляет собой десорбцию неустойчивого (по отношению к кислороду) промежуточного соединения, образующегося на катализаторе, в объем. В газовой фазе это соединение реагирует с кислородом и образуются углекислый газ и вода. [c.88]

К вводимым в реакцию газам предъявляются очень высокие требования в отношении чистоты. Аммиак очищают от следов влаги путем конденсации над металлическим натрием и последующего испарения. [c.1538]

Назначение камер — конденсация паров серы (в виде серного цвета), улавливание серы, механически унесенной из печи, конденсация паров воды, а также завершение реакции между остаточными количествами сероводорода и сернистого газа. В пер вую по ходу газа камеру из печи частично попадает жидкая сера, которая сразу же по выходе застывает. Камеры должны быть емкостные, с большой поверхностью охлаждения и иметь достаточно длинный извилистый путь прохода газов и паров. В конце последней камеры делается выводная труба. Обычно ставят два ряда камер, разделенных сплошной перегородкой. Оба ряда работают попеременно. [c.183]

Опыт 6. Получение гидроксида натрия электролизом раствора хлорида натрия. Проведите электролиз раствора Na l в электролизере с пористой диафрагмой. Установите опытным путем, какой газ выделяется на аноде и реакцию среды раствора у катода. [c.107]

Сжатый таким образом этилен подается в одну или несколько точек реактора. По пути в этилен вводится инициирующее вещество — кислород или перекиси. В реакторе протекает процесс полимеризации, сопровождающийся выделением большого количества тепла ( 900 ккал/кг). Это тепло выводится из зоны полимеризации нагретыми продуктами реакции — газом и полимером, а в трубчатых реакторах, имеющих относительно большую поверхность, и за счет охлаждения стенок циркулирующей водой. Степень превращения газа колеблется от 10 до 20%. [c.7]

По существу на том же химическом принципе основан метод обнаружения свободных радикалов, предложенный и разработанный Панетом [1330] (метод зеркал) (см. также Стеси [1533, стр. 37—53] и [1268]). Этот метод основан на реакциях радикалов и атомов с металлическими зеркалами, помещаемыми на пути струи газа, отходящего из реактора. В результате этих реакций образуются летучие соединения, что приводит к исчезновению зеркал. По скорости исчезновения зеркала можно судить о концентрации радикалов, а по составу образующегося металлоорганического соединения — о природе радикалов. [c.62]

Испарение. Простак метод введения жидких реагентов в зону реакции основан -на насыщении газов парами жидкости путем барботирования газа через [c.27]

Дегидратацию спиртов в жидкой фазе производят в приборе, изображенном на рис. 91. В круглодонную колбу /, снабженную обратным холодильником 2, капельной воронкой 3 и термометром 4, вводят катализатор — кислоту. В воронку 3 наливают спирт. Колбу с кислотой подогревают на водяной, песчаной или воздушной бане до 60—80°. К подогретой кислоте медленно, по каплям, приливают спирт температуру кислоты постепенно повышают до тех пор, пока не начнется выделение газа. Скорость выделения газа регулируют скоростью подачи спирта и температурой подогрева. Когда приливание спирта окончено и реакция подходит к концу, подогрев несколько увеличивают. По окончании выделения газа подогрев прекраш,ают. Образующийся в процессе реакции углеводород вместе с парами воды и спирта поступает в обратный холодильник 2 пары конденсируются и возвращаются в реакционную колбу, углеводород поступает в промывную склянку с раствором щелочи и газометр. Для получения газа, свободного от примеси воздуха, находящегося в системе, первую порцию газа в количестве, равном 10—15-кратному объему системы, выпускают в атмосферу. Удаление воздуха может быть также осуществлено и путем конденсации газа. Перед поступлением на конденсацию газ пропускают через хлоркальциевую трубку для удаления паров воды. [c.149]

Определению мешает сероводород, который также вступает в реакцию с указанным реактивом и дает подобную же окраску. Мешающее влияние сероводорода устраняют помещением на пути проходящих газов фильтрационной трубки с бумагой, пропитанной ацетатом свинца, или минерализацией пробы, проводимой для удаления органических веществ (см. ниже). [c.173]

Детальный механизм реакции горения в газовой фазе для каждого конкретного топлива различен. Однако во всех случаях для того, чтобы реакция г< е-ния могла начаться, нужно обеспечить тонкое перемешивание комнонентов топлива. После перемешивания газы нагреваются гп. обр. за счет передачи тепла путем конвекции от уже введенных в камеру и вступивших в реакцию газов, а также за счет излучения от нагретых стенок камеры и газов. [c.505]

При реакции, осуществляемой таким путем, получается газ, состоящий главным образом из водо рода и окиси углерода (в отношении 2 1 или 3 1) . [c.315]

Гетерогенные реакции газ —твердое тело и жидкость — газ — твердое тело осложняются побочными явлениями. Поэтому их можно рекомендовать для точного количественного определения только при условии проведения калибровки путем анализа образцов с известной концентрацией воды. [c.227]

Вначале камеру сгорания заполняют одним из реагирующих веществ, которое поступает из бокового патрубка в виде газа или пара с потоком индифферентного газа. Затем из узкого толстостенного сопла, расположенного по оси сосуда, начинают медленно подавать второй компонент и одновременно включают непрерывно работающее электрическое зажигание. Как только смесь воспламенится, начинают регулировать потоки обоих газов. Если оба газа реагируют в точно стехиометрическом соотношении, очень удобно полностью удалять продукт реакции путем конденсации или абсорбции, доводя при этом до минимума поток того газа, который присутствует в избытке. Скорости потоков обоих вступающих в реакцию газов должны сохраняться по возможности постоянными, чтобы не погасло пламя и не наступил взрыв. В некоторых случаях можно вначале смешать оба газа и проводить реакцию в простой расширенной кварцевой трубке [4]. [c.530]

Мешающие вещества. Определению мешает сероводород, который также вступает в реакцию с указанным реактивом и дает подобную окраску. Мешающее влияние сероводорода устраняют, поглощая его на пути выделяющихся газов стеклянной ватой или бумагой, пропитанной ацетатом свинца. Если пробу минерализуют [c.131]

Отставание теории катализа не случайно, и оно меньше всего вызвано субъективными причинами. Действительно, с одной стороны, проблема точного предвидения реакционной способности до конца не решена и для более простых гомогенных некаталитических реакций. С другой стороны, в катализе на пути к коренному усовершенствованию теории и к развитию новых и улучшенных методов исследования стоят очень серьезные трудности. Все гомогенные и гетерогенные каталитические реакции сложны и, как правило, протекают с образованием промежуточных трудно уловимых лабильных форм. Строение и свойства этих форм часто плохо укладываются в рамки привычных химических представлений. Дополнительные трудности появляются в самом распространенном и пока самом важном гетерогенном катализе реакций газов и жидкостей твердыми телами. [c.11]

На пути синтез-газа через катализатор уже в первой половине слоя достигается значительная глубина его преврап1ения. Для обеспечения технически приемлемого суммарного превращения синтез-газа, как показали промышленные опыты (рис. 9), необходимо иметь реактор со значительной высотой слоя, так как концентрация окиси углерода и водорода уменьшается все больше с соответствующим уменьшением скорости реакции. На практике вм есто одного большого реактора устанавливают 2 или 3 реактора меньшего размера. По сравнению с работой в одну ступень такой метод работы позволяет примерно на 7з сокра тить реакционный объем и количе- [c.91]

Для стандартных соединений 1 моль л это отношение становится равным ехр (28,5—4,5)/Л = = 106>24 моль л. Если предположить, что Еа равно минимальному З71ачепию АН к, то отношение скоростей получения радикалов путем реакций 1 и А равно R i)/R (А) = = Ку/КА (АсН), где К у и Ка— константы равновесия. При 800° К и давлении ацетальдегида 1 атм R (i)/R (А) = % Если даже реакция А имеет энергию активации на 4 ккал вышё вычисленной энергии активации, количество радикалов, образующихся по этой реакции, составляет 20% от количества радикалов, образующихся по реакции 1 при 800° К и еще больше при более низких температурах. Включение реакции А в общую схему будет хорошо-совпадать с наблюдаемым во время опыта порядком, равным —1,8 (Леторт и др.), и ингибирующим действием посторонних газов, [c.336]

Решение. В процессе образования СаСг тепловая энер- ия расходуется а) на подогрев шихты до температуры реакции и б) на реакцию образования СаСг. Ге же результаты расхода энергии могут быть получены путем подсчета ее а) на реакцик> образования СаСз, б) на расплав карбида кальция и в) на от вод тепла продуктами реакции (газами и карбидом кальция). [c.382]

Метано-кислородная смесь вроходит через цилиндрические каналы в пластинке, выполненной из керамики. Ниже указанной пластинки протекает собственно реакция сгорания метана с образованием ацетилена. Продукты реакции охлаждаются путем вспрыскивания воды через сопла, установленные в конце реакционной зоны. На выходе из зоны реакции газы подвергаются дальнейшему охлаждению в обычном холодильнике и поступают на очистку от сажи, которая производится движущимся фильтрующим материалом до остаточного содержания ее несколько мг на 1 м газа. [c.62]

Переведение спиртов в эфиры азотистой кислоты имеет то преимущество, что необходимая для проведения этой реакции температура не превышает температуру анализа, и поэтому реактор может быть помещен в тот же термостат. Если для количественного превращения требуется большее время пребывания в реакторе, чем допускает выбранная скорость потока газа, то на пути потока газа-носителя перед входом в хроматографическую колонку ставят трехходовой кран и пробу пропускают при помощи этого крана через реактор многократно. Предложенные также Дравертом, Фельгенхауэром и Купфером (1960) два метода — превращение спиртов в олефины путем дегидратации в реакторе, заполненном стерхамолом, на который нанесена фосфорная кислота, и гидрирование спиртов до соответствующих насыщенных углеводородов с использованием никеля Ренея — в некоторых отношениях менее пригодны, чем описанный выше метод, основанный на превращении в нитриты. Для обеих этих реакций необходима более высокая температура реактора, который поэтому должен находиться в отдельном термостате. Применение очень чувствительного олефннового метода практически ограничивается определением низших спиртов с прямой цепью (например, определением спирта, содержащегося в крови), так как из изомерных спиртов могут возникать олефины с одинаковой структурой. Каталитическое гидрирование спиртов до алифатических углеводородов протекает удовлетворительно лишь в сравнительно узком интервале температур. Кроме того, при газохроматографическом анализе алкилнитритов, как правило, достигается сравнительно лучшее разделение, чем при анализе образующихся из спиртов олефинов или алифатических углеводородов. [c.273]

Изотермические процессы проходят при постоянной температуре во всем слое катализатора, т. е. температура в любой точке I = Более или менее полное приближение к изотермпчности слоя катализатора может быть достигнуто а) путем непрерывной компенсации теплового эффекта реакции подводом или отводом тепла б) при малом тепловом эффекте реакции, малой концентрации исходного, вещества или малой степени превращения, когда температура может до некоторой степени выравниваться за счет теплопроводности катализатора в) путем перемешивания газа и катализатора. В аппаратах кипящего слоя вследствие перемешивания температурный режим близок к изотермическому. Если в кипящем слое нет тенлообменных элементов, то, при хорошей изоляции, он является одновременно изотермическим и адиабатическим, в том смысле, что его температура может быть определена по формуле (111.12). [c.70]

Активность катализаторов зависит от наличия в 1шх сульфидов и растворенной серы. Поэтому при очень низком содержании серы в очищаемом газе необходимо специальное сульфидирование катализаторов, в первый период очистки не полностью суль идированные катализаторы поглощают почти всю содержащуюся в газе серу. Процесс сульфадирова-ния обратим, и состав катализатора определяется условиями равновесия систем Ме -S- или МеО s - //2 Активный катализатор должен содержать 1-4 и 31акой катализатор осуществляет гидрирование соединений серы путем реакции преимущественно на двух типах кислотных точек, одни из которых сильнокислотные,другие -очень слабокислотные /53/. Сероводород и сероорганические соединения прочно адсорбируются на сильнокислотных точках, обладающих некоторой активностью гидрогенолиза. Но главную роль играют слабо-кислотные точки. Они могут отравляться сильными основаниями,в том числе аммиаком, часто присутствующим в водородной фракции.Поэтому концентрация аммиака должна контролироваться. [c.98]

Таким образом, для установления правильных атомных масс-элементов оказались недостаточными указанные исходные позиции Дальтона. Необходимо было атомистику Дальтона дополнить ясными представлениями о молекулах. На этом пути важную роль сыграли газовые законы и особенно закон объемных отношений Гей-Люссака и закон АвогадроЭкспериментальные исследо вания по изучению химических реакций между газообразными веществами привели Гей-Люссака к открытию закона объемных отношений (1808) при неизменных температуре и давлении объемьс вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа. Так, при образовании хлористого водорода из простых веществ объемы реагирующих и получающихся газов относятся друг к другу как 1 1 2. А при синтезе воды из простых веществ это отношение равно 2 1 2. Эти пропорции небольших и целых чисел нельзя объяснить исходя из атомистики Дальтона. Закон объемных отношений нашел объяснение в гипотезах Авогадро (1811) [c.14]

Несмотря на то, что описанные опыты, относящиеся к концу XVIII в., наметили пути ожижения газов, следующий важный шаг в этом направлении был сделан Фарадеем только в 1823 г., когда, исследуя поведение хлоргидрата при нагревании, он обнаружил на холодном конце запаянной трубки капли желтоватой жидкости, оказавшейся жидким хлором. Из этого факта Фарадей сделал совершенно правильный вывод о том, что в замкнутом сосуде за счет химической реакции можно достигать желаемых давлений и производить ожижение получаемого газа, конденсируя его в охлаждаемой части сосуда. Этим доступным методом были ожижены сернистый водород, оксид азота(1), циан и углекислота (последняя под давлением 3,6 МПа). В 1840 г. Фарадею с использованием охлаждающей смеси, составленной из твердой углекислоты, спирта или эфира, удалось ожижить многие газы этилен, фосфористый водород, иодистый водород и др. [c.46]

Твердый продукт, получившийся после гидрогенизации (так же, как и полукокс, полученный при пиролизе), можно использовать как твердое топливо. Его применяют и для получения водорода или синтез-газа путем реакций с водяным паром. Известно даже предложение использовать такой твердый беззольный остаток в качестве добавок к нефтяному сырью, направляемому для переработки на нефтеперерабатывающие заводы (проект Сикоук ). [c.499]

Третьим важным источником исходных продуктов для получения смол является синтез под высоким давлением аммиака и метилового спирта из водорода, который в первом случае реагирует с атмосферным азотом, а во втором — с окисью углерода аммиак применяется для получения, путем реакции с двуокисью углерода, мочевины, а метиловый спирт—для окисления его в формальдегид. Еще почти неиспользованными, но многообещающими в этой области материалами являются побочные продукты, получаемые при крекинге нефти. При соответствующем подборе сырья и условий крекинга можно получить хорошие выходы таких важных продуктов, как этилен, изобутилен, бутадиен и даже ацетилен. Хотя эти последние получаются в виде компонентов сложных систем и выделение их из смесей и очистка сопряжены сисп гхьзо-ванием сложной аппаратуры, но то обстоятельство, что эти ценные продукты пиролиза могут сильно удешевить производство смол, делает этот синтез весьма многообещающим. И действительно, уже-достигнуты большие успехи в области пиролиза нефти, при произ-. водстве светильного газа, в направлении получения значительных количеств таких ценных ненасыщенных углеводородов, как стирол. [c.479]

Здесь имеет место возрастание скорости образования свободных атомов (путем увеличения скорости активации молекулы Хг), которые при соответствующих обстоятельствах могут претерпевать многие другие превращения. На основании вышеприведенных определений катализа, по-видимому, разумно включить эту реакцию в число каталитических. Аргумент против этого включения основан на общепринятом представлении, что катализатор должен эффективно увеличивать скорость, даже если он находится в небольших количествах в данном же случае инертный газ должен присутствовать в относительно больших количествах, чтобы быть эффективным. Однако это представление о большом числе оборотов (т. е. образование большого числа молекул продукта в единицу времени на каждую молекулу присутствующего катализатора) еще никогда не находило выражения ни в одном из распространенных определений катализатора. Оно отсутствует и в определениях, данных Беллом [12] и Хиншельвудом [2]. Белл утверждает, что вещество считается катализатором, когда степень, в которой его концентрация входит в выражение для скорости реакции, более высокая, чем в стехиометрическом уравнении . Согласно Хиншель-вуду, катализ наблюдается всегда, когда добавление нового вещества к системе создает возможность альтернативного или более быстрого пути реакции . [c.23]

После откачки непрореагировавщего газа концентрация СОз (аде), присутствующего на поверхности преимущественно в устойчивом состоянии, остается постоянной. При нагревании окисла в вакууме комплекс разлагается с образованием углекислого газа и кислорода, чем и объясняются данные, указывающие на присутствие остаточного СО2. Этот механизм схематически иллюстрируется рис. 4, где представлены также некоторые результаты, рассмотренные в разделе II, Б. Путь реакций с образованием комплекса СО3 показан жирными линиями, а экспериментальные данные, взятые из табл. 2 и 4, позволяют придать графику количественный характер. В левой части диаграммы для закиси меди представлен способ й (табл. 2) получения комплекса. Этим подчеркивается новая особенность механизма, а именно то, что СОг может вызывать автосенсибили-зированное течение процесса, открывая второй путь возникновения промелсуточных продуктов реакции. Данный процесс, вероятно, играет главную роль в осуществлении катализа при низких температурах. Обращаясь к более знакомым представлениям, можно рассматривать комплекс СОз как особый тип [c.326]

При рассмотрении термохимических данных табл. 2 и 4 для закиси никеля можно заключить, что окисление через комплекс СОз в этом случае должно протекать труднее, чем на закиси меди или закиси кобальта. Различные пути реакции схематически показаны на рис. 4. Вследствие большей теплоты образования комплекса реакция (4) становится сильно экзотермичной, а процесс — чувствительным к отравлению. Эффект отравления был доказан экспериментально не только в наших работах, но также Рогинским и Целинской [30] и Винтером [21, 22]. Реакция СО(газ) + СОз (аде) = 2С0г (газ) НО механизму типа Ридиэла (пунктирная линия на рис. 4) может до некоторой степени объяснять катализ, и активность должна, по-видимому, повышаться при ослаблении связи СОз с поверхностью. Это весьма вероятно, если при возрастающих высоких степенях заполнения может возникать СОз. Такой вывод следует из приведенных выше данных для СоО, и Тейхнер с сотрудниками [25], которые недавно исследовали окисление при 35° над полученным ими катализатором NiO с большой поверхностью, объясняют свои результаты именно так, основываясь на представлениях о комплексе СОз. Что касается этих последних данных, то интересно отметить, что авторы обнаружили рост каталитической активности при последовательных регенерациях. Это может быть обусловлено постепенным уменьшением числа лабильных кислородных ионов решетки, что снижает степень взаимодействия с СО и благоприятствует реакции адсорбированной окиси углерода с кислородом в адсорбированном состоянии или из газовой фазы. Нам не удалось разложить изолированный комплекс СОз путем дозированного впуска СО в отсутствие реакционной смеси. Это может означать, как мы уже предположили ранее [16], что катализ, наблюдаемый в случае стехиометрической смеси, осуществляется по другому механизму, возможно, с участием только небольшого числа центров. Винтер [21, 22] исходит из такой точки зрения при объяснении своих результатов. С другой стороны, вполне возможно, что в условиях катализа степень заполнения поверхности становится достаточно высокой для осуществления разложения. [c.329]

Катализаторы реакций углеводородов на основе цеолитов типа А, дезактивированные отложениями кокса и соединениями серы, предлагается [152] регенерировать путем обработки газом (Hj, N2) содержащим соединения галогенов (НС1, СН3С], I4, трет-С4ЯдС ), выжигом кокса кислородсодержащим газом и последующим восстановлением водородом. Обработка галогенсодержащими соединениями позволяет полностью удалить серу и предотвратить блокировку пор цеолита ионами S04 , которые могут образоваться в процессе окислительной регенерации. [c.184]

Газо-хроматографическое разделение метиловых эфиров н<ирных кислот описано также в работах [8—11]. Янковский и Гарнер [12] предложили метод превращения эфиров жирных кислот в их метильные производные путем реакции нереэтерификации. Методика переэтери-фикации эфиров карбоновых кислот, присутствующих в пластификаторах и полимерах, заключалась в следующем. Навеску исследуемого образца (0,2—0,5 г) помещали Б колбу (250 мл) с иодом, затем добавляли 25 мл 1 N уксусной кислоты, 25 мл насыщенного водного раствора хлористого натрия и 10 мл стандартного раствора дифенилового эфира (внутренний стандарт) в бензоле. [c.198]

В связи с нечувствительностью ПИД к больщинству газов эти газы и их смеси в некоторых случаях могут быть использованы в качестве газов-носителей. Например, СОо, используемый в качестве газа-носителя при анализе жирных кислот, уменьшает хвосты пиков и увеличивает их удерживаемые объемы. Пары воды, добавленные к газу-носителю (выпускаются даже генераторы пара для получения парогазовой смеси), уменьшают хвосты свободных жирных кислот. Добавление аммиака улучшает разделение эфиров аминокислот, в которых имеются свободные ам1шогруппы. Однако ПИД можно сделать чувствительным к некоторым соединениям (СО, СОо и др.) путем пропускания газа-носителя перед вводом в ПИД через дополнительную колонку с катализатором, приче.м продукты реакции (СН4) детактнруются с высокой чувствительностью. Эта возможность использования ПИД для анализа постоянных газов применяется еще очень редко. [c.111]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология