Радиусы атомные атомов в двойных и тройных связя

В третьем случае атом углерода (гибридизация р) непосредственно связан с двумя атомами, образуя линейную конфигурацию. При переходе от одного типа координации к другому не только меняются валентные углы, но и происходит изменение ковалентного радиуса атома углерода. Для оценки атомных расстояний приходится принимать во внимание как тип образующейся связи (простая, двойная или тройная), таки состояние гибридизации. На основании многочисленных электронографических измерений предложена следующая система ковалентных радиусов углерода (табл. 7) [c.140]

Нижеследующая табл. 2 содержит общепринятые значения атомных радиусов, рассчитанные по межатомным расстояниям в таких молекулах и кристаллах, где характер связи может быть определен однозначно. Если атом участвует в нескольких связях, различающихся по кратности, ему следует приписать несколько радиусов , каждый из которых относится к соответствующей связи. Так, например, атомный радиус углерода для одинарной связи равен половине межатомного расстояния в алмазе, для полуторной связи — половине расстояния С — С в молекуле бензола, для двойной — в молекуле этилена и для тройной — в молекуле ацетилена. Атомный радиус водорода 0,30 А найден на основании многочисленных оптических и электронографических измерений расстояния С — Н в углеводородах (1,07 А). Правда, [c.11]

Радиус связанного атома можно считать либо ионным (кристаллическим), либо атомным. Атомные радиусы разделяют на металлические, которые мы находим в металлах, сплавах или в интерметаллических соединениях, и ковалентные, характерные для неметаллов и вообще для ковалентных молекул. Ковалентные радиусы в свою очередь подразделяют на тетраэдрические, октаэдрические и др. Безусловно, нужно различать радиусы при ординарной, двойной и тройной связях. Однако при наличии кратной связи понятие радиуса атома теряет в значительной степени свою определенность, так как в этих условиях атом следует рассматривать как сильно искаженную сферу в этом случае более целесообразно пользоваться межъядерным расстоянием. Вообще говоря, это справедливо также для всех молекул, имеющих формы плоского квадрата, тригональной бипирамиды или любого другого неправильного многогранника. Имеются еще два дополнительных вида радиусов для связанного атома, близких к атомным ковалент- [c.107]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология