Бипирамида тригональная

Расположение электронных пар при СЧ = 5 требует особого рассмотрения. Пять одинаковых электронных пар, окружающих центральный атом, должны быть направлены к вершинам тригональной бипирамиды, в которой различают три экваториальных и два аксиальных положения [c.495]

Линейная АВ2 Плоский треугольник АВ3 Угловая АВаЕ Тетраэдр АВ Тригональная пирамида АВ3Е Угловая АВ2Е2 Тригональная бипирамида АВ5 [c.76]

АВ5 Тригональная, бипирамида Неполярная PF5, P h (r) [c.84]

Соединения пятиковалентного фосфора имеют форму тригональной бипирамиды, хотя не исключена форма и четырехгранной пирамиды (рис. 18). [c.107]

Если энергия возмущения, характерная для данного метода, меньше энергии расщепления колебательных уровней, то наблюдается делокализация ядерной плотности по эквивалентным минимумам. Молекула аммиака в этом случае будет иметь симметрию Dzh (тригональная бипирамида) и нулевой дипольный момент. [c.117]

Гексагональная бипирамида Тригональная призма с дополнительными вершинами против центров трех боковых граней [c.42]

Никель(П) образует большое число пятикоординационных комплексов [33]. Известны геометрические структуры, в основе которых лежат тригональная бипирамида и тетрагональная пирамида. Для многих комплексов характерно отклонение от указанной геометрии [34]. Циам-полини [35] подробно проанализировал электронные спектры этих комплексов, и читатель может обратиться к оригиналу. Часто, располагая лишь электронным спектром, трудно различить тетраэдрическую и некоторые пятикоординационные конфигурации. [c.106]

Пентакарбонил железа Ре(СО)з — желтая летучая жидкость (т. ил. —20 С, т. кип. 103° С), растворимая в бензоле и эфире и нерастворимая в воде. Его молекула имеет конфигурацию тригональной бипирамиды (рис. 236), т. е. соответствует dsp —гибридизации а-связывающих орбиталей атома железа [c.584]

Молекула, подобная PF5, должна иметь структуру тригональной бипирамиды, потому что вокруг центрального атома фосфора нет неподеленных пар электронов. Однако длины аксиальных связей не обязательно должны совпадать с длинами экваториальных связей. Поскольку каждая аксиальная связь испытывает отталкивание от трех расположенных под углом 90° к ней связей, а каждая экваториальная связь испытывает отталкивание только от двух расположенных под углом 90° к ней связей, можно предсказать, что аксиальные связи должны иметь большую длину, чем экваториальные (взаимодействия под углом 90° намного сильнее взаимодействий под углами 120 и 180°, так как взаимное отталкивание электронных пар очень быстро уменьшается с увеличением расстояния между ними). Экспериментальные данные показывают, что аксиальные связи Р—F имеют длину 1,577 А, тогда как длина экваториальных связей составляет только 1,534 А. [c.495]

Жидкий Р е(СО)5 — желтый, т. пл. —20°С т. кип. 103 С. Молекула — тригональная бипирамида, (Ре—С) = 180 пм (аксиальное) и 184 пм (экваториальное). Сог(СО)8 (рис. 3.126) — оранжевые кристаллы, т. пл. 51 °С. N1(00)4 — бесцветная жидкость, т, пл. —19°С, т. кип. 43 °С строение молекулы тетраэдрическое, (N1—С) = 184 пм. Как и другие вещества с молекулярной кристаллической решеткой, карбонилы практически нерастворимы в воде и хорошо растворяются в органических растворителях. Все они очень ядовиты. [c.561]

I. Координационное соединение построено из центрального иона и лигандов. Взаимодействие центрального иона и лигандов имеет электростатический характер. Равновесная конфигурация определяется балансом сил притяжения и отталкивания ионов (или иона и диполей) и для многих соединений может быть предсказана из электростатических соображений. Предполагаемая структура должна отличаться минимальным отталкиванием ионов лигандов, т. е. максимальной устойчивостью. Для комплекса АХ2 — это линейная конфигурация, для АХз — правильный треугольник, для АХ4 — тетраэдр, для АХ5 — тригональная бипирамида и для АХд — октаэдр. [c.120]

Тригональная бипирамида. . Р—С1 в основании 2,04 0,06 [c.348]

Общеизвестно, что переходные металлы имеют -орбитали, которые лишь частично заполнены электронами. В растворе положительно заряженные ионы этих металлов могут легко соединяться с отрицательно заряженными ионами или другими небольшими электронодонорными химическими группами, называемыми лигандами, с образованием сложных ионов. Геометрия комплекса лиганд—металл зависит от природы иона металла. Комплекс может иметь структуру тетраэдра, плоского квадрата, тригональной бипирамиды или октаэдра. При обсуждении комплексов образованных ионами переходных металлов с лигандами, следует обращать внимание, во-первых, на природу связи лиганд — металл и, во-вторых, на геометрию образовавшегося комплекса. Именно эти факторы влияют на стабильность ионных комплексов. [c.351]

Пространственная конфигурация молекулы С1Рз находится в полном согласии с моделью локализованных электронных пар (см. табл. 7). В молекуле С1Рз три электронные пары участвуют в связи (одна пара за счет двухцентрового взаимодействия, две пары—за счет трехцентрового взаимодействия) и две пары остаются неподелен-ными при атоме хлора. Взаимное отталкивание пяти электронных пар отвечает расположению их в вершинах тригональной бипирамиды (см. рис. 51). [c.270]

В случае механизма SNl первой стадией является отщепление одного лиганда, в результате чего возникает неустойчивый комплекс с конфигурацией тригональной бипирамиды или квадратной пирамиды. Координационно-ненасыщенное состояние снимается за счет присоединения нового лиганда [c.425]

I) плоский квадрат 2) тетраэдр 3) тригональная бипирамида 4) октаэдр [c.120]

Жидкий (Fe( O)jl - желтый, т. пл. -20 С, т. кип. 103 °С, молекула - тригональная бипирамида, t/(Fe- )-l80 пм (аксиальное) и 184 пм (экваториальное) Со2(СО)а (рис. 3.101)-оранжевые кристаллы, т. пл. [c.535]

Ввсьмивершинный додекаэдр Гексагональная бипирамида Тригональная призма с дополнительными вершинами против центров трех боковых граней [c.20]

В молекулах тригонально-бипирамидальной формы довольно легко происходит внутримолекулярный обмен заместителями. На модели пяти жестких сферических орбиталей мы уже убедились, что наиболее энергетически выгодная конфигурация не имеет фиксированной геометрии. Это означает, что практически не требуется затрат энергии чтобы тригональную бипирамиду превратить в квадратную пирамиду, которая в свою очередь может быть снова легко превращена в тригональную бипирамиду. Тригональная бипирамида может преобразовываться так, что происходит обмен между экваториальными и аксиальными положениями (рис. 4.5). Этот процесс был назван псевдовращением потому, что результат обмена в случае пяти идентичных лигандов равноценен повороту всей молекулы на 90° относительно оси, проходящей через центральный атом и лиганд 5 (рис. 4.5). При нежестких орбиталях квадратная пирамида имеет лишь несколько большую энергию, чем тригональная бипирамида, поэтому она может являться переходным состоянием между двумя тригонально-бипира-мидальными формами. Иначе говоря, энергия активации это- [c.89]

Тригональиая бипирамида Тригональная бипирамида Тетрагональная пирамида Тригональная бипирамида Тригональная бипирамида Тетрагональная пирамида Тригональная бипирамида Тригональная бипирамида Тригональная бипирамида [c.42]

Пирамидальная Тетраэдрическая 1 -Тригональиая бипирамида Тригональная бипирамида [c.341]

Относительно более просты по структуре пентагалиды фосфора PHalg, Их молекулы имеют форму тригональной бипирамиды [c.371]

Линейная, а С s i. 2. Плоский треугольник, Dg , о, Сз, j.Sa. 3. Тригональная пирамида, Сз , а , С3. 4. Тригональная бипи-рамнд.1, jj,, g, Оу. 5. Квадратная бипирамида, 4J,, С , , а , o . 6. 2. 7. л 2я 2" /У . 2л 2п [c.445]

Такая же, ка для (А1ВГз)2. . . . Тригональная бипирамида группа Ре—С—О линейная Тетраэдр. ............ [c.345]

Комбинация типа одной х-, трех р- и одной -орбиталей приводит к хр -гибри-дизации. Это соответствует пространственной ориентации пяти хр -гибридных орбиталей к вершинам тригональной бипирамиды. В случае хр -гибридизацин шесть. s p d -гибpидныx орбиталей ориентируются к вершинам октаэдра. [c.67]

До сих пор механизм гидролиза описывался таким образом, как если бы процесс протекал благодаря простым реакциям замещения. Однако, подобно тому как при гидролизе эфиров карбоновых кислот появляется тетраэдр>1ческий интермедиат (как уже указывалось), гидролиз фосфоэфиров проходит через пентакоор-динационный промежуточный продукт в хр -гибридном состоянии. Такой промежуточный продукт имеет геометрию, характерную для пяти электронных пар, расположенных вокруг центрального атома (фосфора), — геометрию тригональной бипирамиды. Дей- [c.122]

Гидролиз фосфоэфиров проходит через образование пента-координационного промежуточного соединения, имеющего геометрию тригональной бипирамиды. [c.124]

Кроме рассмотренных возможны и другие типы гибридизации валентных орбиталей и отвечающие им типы пространственной конфигурации молекул. Комбинация одной 5-, трех р- и одной -орбиталей приводит к 5р -гибридизации. о соответствует пространственной ориентации пяти зр й-гибридных орбиталей к вершинам тригональной бипирамиды (рис. 29, г). В случае зр й -гибридизации шесть 5рз 2 гибридных орбиталей ориентируются к вершинам октаэдра (рис. 26,й). Ориентация семи орбиталей квершинам пентагональ-ной б и пирамиды (рис. 2б,е) соответствует (или зрЫ [)-гиб-ридизации валентных орбиталей центрального атома молекулы (комплекса). [c.66]

Относительно более просты по составу и структуре пентагалнды фосфора. Молекулы PHale имеют структуру тригональной бипирамиды (рис. 190). [c.414]

Оксиды — красный VjOb (т. пл. 670°С), белые NbjOs (т. пл. 1490°С) и ТэгОз (т. пл. 1870°С) — тугоплавкие кристаллические вещества. Структурная единица Э2О5 — октаэдр ЭОв. (В случае УгОб октаэдр VOe очень сильно искажен — почти тригональная бипирамида с одним добавочным удаленным атомом кислорода.) Оксиды имеют высокие теплоты и изобарные потенциалы образования. При этом вследствие лантаноидного сжатия значения АЯ р и АС бр [c.442]

Основы новой теории были заложены в 1940 г., когда Сиджвик п Пауэлл сделали обзор стереохимии известных тогда неорганических соединений и заключили, что пространственное распределение связей для многовалентных атомов непосредственно связано с общим числом электронов валентного электронного уровня. Они предположили, что электронные пары, находящиеся в валентном уровне многовалентного атома, расположены всегда так, что отталкивание между ними минимально, независимо от того, являются ли они поделенными (связывающими) парами или неподе-ленными (несвязывающими или свободными) парами. В соответствии с этим предположением две пары будут располагаться линейно, три — в плоском треугольнике, четыре — тетраэдрически, пять — в виде тригональной бипирамиды и, наконец, шесть пар — октаэдрически. Оказалось, что указанные конфигурации, объясненные таким простым способом, правильно предсказывают формы молекул во всех известных соединениях непереходных элементов, для которых все электронные пары валентного уровня соединены с идентичными атомами или группами. Если одна или более электронных пар не поделены пли если имеется два или более разных видов присоединенных атомов, то следует ожидать отклонений т геометрически правильных структур. [c.198]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология