Бериллий оксикарбонат

Растворимые карбонаты выделяют из растворов солей бериллия белый осадок оксикарбонатов, растворимый в избытке реагента. [c.205]

Ионы бериллия, циркония, цинка, никеля и кобальта образуют оксикарбонаты [c.236]

При действии (NH g O, осаждаются карбонаты марганца и железа (И), оксикарбонаты и гидроокиси железа (III), хрома (III), алюминия, бериллия, титана (IV) и циркония (IV). Катионы Zn—, Со—, UOj , [c.237]

Винная кислота с Ве + образует комплекс, из которого бериллий не осаждается щелочью. Свежеосажденная Ве(ОН)г растворяется в ледяной уксусной кислоте, образуя соединение [Ве0-Вез(С02СНз)в) , легко растворимое в органических растворителях (отличие от алюминия). Соединение возгоняется без разложения при 100—120° С. Растворимые карбонаты выделяют из растворов солей бериллия белые осадки оксикарбонатов, растворимые в избытке реагента. Оксиацетат бериллия растворим в хлороформе. [c.193]

Бериллий-, Шфконий-, цинк-, никель- и кобальт-ионы образуют оксикарбонаты [c.287]

Осадки карбонатов и оксикарбонатов бериллия, циркония, алюминия, марганца и цинка—белого цвета, но соединения марганца на воздухе буреют. Карбонат двухвалентного железа тоже белое вещество, но, окисляясь кислородом воздуха, постепенно принимает зеленую и затем красно-бурую окраску. Карбонат и оксикарбонат кобальта окрашены в красноватый цвет оксикарбонат железа (П1)—в красно-бурый оксикарбонат никеля—в зеленый уранил-карбонат натрия Na UOjl Og/g—в оранжево-желтый. [c.287]

Все карбонаты и оксикарбонаты растворимы в органических и минеральных кислотах. Оксикарбонат цинка растворяется в NaOH, образуя при этом цинкат. Оксикарбонаты цинка, кобальта и никеля растворяются в NH OH с образованием комплексных соединений—аммиакатов. В растворах солей аммония растворимы только карбонаты и оксикарбонаты двухвалентных цинка, железа, кобальта и никеля. Оксикарбонат бериллия и уранилкар-бонат натрия растворяются в концентрированном растворе Na. Og. [c.287]

При действии (NHJg Og осаждаются карбонаты марганца и двухвалентного железа, оксикарбонаты и гидроокиси железа (П1), хрома (П1), алюминия, бериллия, титана (IV) и циркония (IV). Катионы Zn++, Ni++, Со++, UOi" , Zr , Ве++ при действии (NHJ Oj осаждаются в виде оксикарбонатов не полностью, а прибавление избытка реактива приводит к их полному растворению. Уранаты щелочных металлов и аммония растворимы в (NH4)2 Os. Все оксикарбонаты пуи кипячении переходят в гидроокиси оксикарбонаты трехзарядных катионов (Fe+++, Сг+++, А1+++) переходят в гидроокиси даже на холоду. [c.288]

Растворимость солей. Большинство солей бериллия растворимо в воде. Из нерастворимых солей бериллия следует указать бе-риллий-аммоний-фосфат ВеЫН4Р04, оксикарбонат ВеСО,-Ве(ОН)г, оксиацетат Ве40(СгНя02)б. [c.379]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология