Трехзарядный ион

Сопоставление электронных структур атомов и ионов скандия, галлия и алюминия показывает, что по строению внешних электронных слоев невозбужденных атомов элементы подгруппы скандия не имеют ничего общего с алюминием, тогда как электронная структура трехзарядных ионов этих элементов одинакова [c.545]

Опуская платиновый электрод в раствор, содержащий двухзарядные и трехзарядные ионы железа, мы представляем возможность электронам покинуть металл и присоединиться к трехзарядным ионам железа [c.553]

Если уравнение (11.34) применять к комплексам ионов редкоземельных металлов, то получается прекрасное соответствие между рассчитанными и экспериментальными значениями восприимчивости (данные для некоторых трехзарядных ионов представлены в табл. 11.4) Такое прекрасное соответствие обусловлено тем, что кристаллическое поле лигандов неэффективно гасит орбитальный угловой момент [c.147]

Аналогично проводят измерения со всеми остальными растворами, строго выдерживая интервал времени (10 мин) между вливанием электролита в золь и определением оптической плотности. Таким путем находят пороги коагуляции для электролитов, содержаш их одно-, двух- и трехзарядные ионы-коагуляторы. [c.201]

Рассмотрим влияние поля лигандов на магнитные свойства иоиов /-элементов 4 периода Периодической системы и их кристаллических комплексных соединений. Электронное строение расщепленного /-подуровня двух- и трехзарядных ионов показано в табл. 17. [c.205]

В некоторых случаях можно существенно изменить сорбируемость путем комплексообразования, что дает возможность разделять ионы с близкой сорбируемостью. Этот способ применяют, например, при разделении редкоземельных металлов. По уменьшению сорбируемости трехзарядные ионы редкоземельных металлов можно расположить в следующей последовательности [c.251]

При переходе от лантана к лютецию радиусы трехзарядных ионов монотонно убывают от 1,22 до [c.159]

По таблице находим значения коэффициентов активности, соответствующие данному значению ионной силы для однозарядного и трехзарядного ионов [c.48]

По табл. IV. 1 находим соответствующие коэффициенты активности ионов 7(, - = 0,70 — однозарядный ион V a 0,24 — двузарядный ион и 7д1>+ = = 0,04 — трехзарядный ион. Окончательно получаем [c.207]

Ионы обозначают теми же символами, что и атомы, указывая справа вверху их заряд, например, положительный трехзарядный ион алюминия обозначают А1 +, отрицательный однозарядный ион хлора — С1 . Для ионов, как и для атомов, существует несколько систем радиусов. На их размеры влияют такие факторы, как количество ближайших ионов в узлах кристаллической решетки (называемое координационным числом) и их электронное состояние (заряд, размер и др.). Поэтому наиболее индивидуальным радиусом иона так же, как и для атома, можно считать его орбитальный радиус. Потеря атомом электронов приводит к уменьшению его эффективных размеров, а присоединение избыточных электронов — к увеличению. Поэтому радиус положительно заряженного иона (катиона) всегда меньше, а радиус отрицательно заряженного иона (аниона) всегда больше радиуса соответствующего электронейтрального атома [c.82]

Характерной особенностью сильных электролитов является их полная электролитическая диссоциация в водном растворе, которая сопровождается образованием гидратированных ионов. При электростатическом взаимодействии между такими разноименно заряженными частицами возникают ионные пары или, в более общем случае, ионные ассоциаты, образование которых особенно благоприятно протекает в концентрированных растворах электролитов, состоящих из двух-трехзарядных ионов. [c.22]

Согласно формальной классификации, с учетом строения электронной оболочки, алюминий относится к числу р-элементов, так как (см. выше) электронная оболочка его изолированного нейтрального атома имеет строение ls 2s 2p 3s 3p т. е. собственный электрон алюминия начинает Зр-электронный подуровень. Потеряв наружные Зх Зр -элект-роны, алюминий становится трехзарядным ионом с благородногазовой электронной подкладкой (2s 2p ), что и определяет валентные отношения алюминия. Ион А1 + изоэлектронен с ионами соседних по периоду элементов II и I группы Mg + и Na+. Однако благодаря большему за- [c.52]

Изменение знака ц-потенциала под действием многозарядных ионов можно объяснить сверхэквивалентной адсорбцией этих ионов. Так, в рассмотренном выше примере с отрицательно заряженным золем трехзарядные ионы алюминия вначале притягиваются электростатически к отрицательно заряженной поверхности частиц [c.401]

Согласно (27.2), соотношение порогов коагуляции одно-, двух-и трехзарядных ионов имеет вид [c.435]

Аналогичные расчеты можно провести для более сложных случаев взаимодействия одно-, двух-, трехзарядных ионов металлов-комплексообразователей с одной, двумя, тремя и большим числом групп. Результаты соответствующих расчетов комплексообразования различных по заряду ионов металлов приведены в табл. 69. [c.235]

Один моль электронов, или 96485 Кл электричества, разряжает 1 моль однозарядных ионов, 0,5 моль двухзарядных, 0,33 моль трехзарядных ионов (тина Fe +) или 1/м моль п-за-рядных ионов в реакции [c.373]

Атомы элементов третьей группы являются электронными аналогами, так как все они имеют одинаковое строение внешнего уровня s p (и одинаковое число электронов на нем). Металлические свойства у них выражены слабее, чем у элементов I и II главной подгрупп, а у бора, характеризующегося малым радиусом и наличием двух квантовых слоев, преобладают неметаллические свойства. За исключением неметалла бора, все они могут находиться в водных растворах в виде гидратированных положительно трехзарядных ионов. В этой подгруппе, как и в других, с увеличением порядкового номера металлические свойства сверху вниз усиливаются. Бор является кислотообразующим элементом оксиды и гидроксиды алюминия, галлия и индия обладают амфо-терными свойствами, а оксид таллия имеет основной характер. [c.78]

Ионные радиусы и отрицательные значения теплоты гидратации для некоторых двух- и трехзарядных ионов [c.290]

Но наряду с внутренней периодичностью многие свойства лантаноидов меняются монотонно. Прежде всего это относится к постепенному уменьшению радиусов трехзарядных ионов лантаноидов с ростом их порядкового номера. Равномерность изменения радиусов ионов вызвана одинаковыми конфигурациями 6з- и 5 -энергетических подуровней (5 , бз ) и последовательным увеличением числа электронов на подуровне 4/. Явление уменьшения радиусов трехзарядных ионов лантаноидов с ростом порядкового номера элемента называется лантаноидным сжатием. Монотонно в ряду лантаноидов изменяются величины стандартных электродных потенциалов Е° (см. табл. 35) и др. [c.322]

Для трехзарядных ионов актиноидов характерно постепенное уменьшение радиусов с ростом порядкового номера. Это связано с увеличением числа 5/-электронов в электронной оболочке ионов Э при незаполненных валентных энергетических 6d- и Тя-подуровнях (общая формула иона Э " . .. 5/ " 6d 7s ). По аналогии с лантаноидным сжатием это явление получило название актиноидного сжатия. [c.324]

Спектры трехзарядных ионов актинидов напоминают спектры лантанидов, но поглощение актинидов гораздо сильнее. Проявляется также сходство между ионами различных актинидов с одинаковым числом /-электронов, несмотря на различие в заряде [c.251]

Г е к с а ц и а н о ф е р р а т (III) калия Кз [Fe ( N)6j (красная кровяная соль). В состав соли входит трехзарядный ион железа. Применяют для окисления сероводорода и других веществ, особенно в щелочных растворах. [c.135]

С повышением обменной емкости (повышение плотности заряда) набухание возрастает. Ионит, содержаш,ий активные группы с двух- или трехзарядными ионами, набухает сильнее, чем ионит с однозарядными ионами. С ростом заряда противоиона набухание ионита уменьшается. [c.375]

Радиусы трехзарядных ионов лантаноидов закономерно уменьшаются от церия к лютецию, что обусловлено лантаноидной контракцией [c.66]

Комплексные соединения. Трехзарядные ионы лантаноидов — элементов, относящихся к 4/-типу, обладают электронной конфигурацией (18 + + пе ), которой свойствен явно выраженный поляризующий эффект. Поэтому ионы лантаноидов обладают склонностью к комплексообразованию с преимущественным координационным числом, равным 6. Специфической особенностью ионов лантаноидов является комплексообразование с органическими лигандами, относящимися к классу оксикислот (лимонная кислота) или аминополиуксусных кислот (о которых говорилось выше). В связи с тем, что в последних, наряду с карбоксильной группой, имеются Ы-группы (амино, нитрило), они с ионами лантаноидов образуют внутрикомплексные (клешневидные) соединения. На свойстве ионов лантаноидов образовывать комплексные соединения с органическими кислотами основано их элюирование из сорбционных слоев ионнообменных смол. [c.284]

От бора к таллию должно наблюдаться нарастание металлических свойств в связи с увеличением радиусов атомов и радиусов соответствующих трехзарядных ионов [c.171]

Рассмотрим в качестве примера комплексные ионы, образованные трехзарядным ионом железа. Для комплексного соединения (ЫН4)з(РеРб] измеренный магнитный момент ц = 5,9цв, в то время как рассчитанный для пяти неспаренных -электронов эффективный магнитный момент цэфф = 5,92 цв (рис. 8.8, а). Сравнение этих величин позволяет заключить, что комплекс (РеРбР является нысо-коспиновым и заселение электронов по орбиталям Ре +-иона такое же, как и в свободном ионе, а при образовании этого комплексного иона осуществляется внешняя хр й -гибридизация. Для комплекса Kd[Pe( N)6] измеренный магнитный момент ц = 2,3цв является промежуточным значением между рассчитанными с учетом одного (1,73ц])) и двух (2,83р,в) неспаренных электронов, т. е. комплекс (Ре(СЫ)бР- является низкоспиновым, в котором связи носят преимущественно ковалентный характер и осуществляется внутренняя р -гибридизация. [c.199]

В ряду двухзарядных ионов от титана до цинка особое место занимает марганец, а в ряду трехзарядных ионов — железо у обоих электронная конфигурация т. е. наполовину заполненный -подуровень. Это приводит к уменьшению II и III ионизационного потенциала. Ион трехвалентного железа является более слабым окислителем, чем соседние ионы марганца и кобальта. Двухзарядный ион марганца по восстановительной активности слабее, чем соседние ионы двухвалентного хрома и железа. При заполнении наполовину -подуровня нарушается монотонное изменение свойств. [c.111]

Ниже сопоставлены радиусы трехзарядных ионов актиноидов и лантаноидов. [c.288]

НЫХ лоев невозбужденных атомов элементы подгруппы скандия не имеюг ничего общего с алюминием, тогда как электронная структура трехзарядных ионов этих элементов одинакова [c.525]

Комплексные катионы могут образовывать с какими-либо анионами комплексные соли. Аква- и амминкомплексные соли образуют преимущественно двух- и трехзарядные ионы различных металлов. Они получаются при взаимодействии простых соединений соответствующих металлов с водой или аммиаком. Так, например, при растворении безводного дихлорида меди в воде происходит реакция [c.67]

У /-элементов (лантаноиды и актиноиды) в первую вчередь отрываются электроны внешнего уровня, затем соседнего с внешним и, наконец, третьего, считая от внешнего уровня. Лантаноиды, как правило, образуют трехзарядные ионы. Кроме того, Се, Рг, Nd и ТЬ в некоторых соединениях образуют четырехзарядные ионы, а Згп, Ей и 0с1 — двухзарядные ионы. [c.88]

Наиболее простыми из металлических катионных комплексов являются такие, которые содержат только нейтральные и притом одинаковые лиганды. Особенно хорошо известны из таких комплексных катионов аквакомплексы и амминкомплексы, содержащ,ие в качестве лигандов соответственно молекулы воды и аммиака. Аквакомплексы называют иногда кристаллогидратами, а амминкомплексы — аммиакатами. Число молекул воды или аммиака в комплексе определяется координационным числом металлического комплексообразователя. Аква- и амминкомплексы образуют преимущественно двух- и трехзарядные ионы металлов В-групп. Они получаются при взаимодействии простых солей соответствующих металлов с водой или аммиаком. Так, например, при растворении безводного хлорида кобальта (И) в воде происходит реакция [c.23]

Таллий на воздухе быстро окисляется и тускнеет. При этом образуется смесь оксидов TI2O3 и TI2O. При высоких температурах получается только TI2O. С водой галлий и индий не взаимодействуют. Они растворяются в серной, соляной и азотной кислотах. При этом образуются соответствующие трехзарядные ионы Ga и In . [c.184]

Соли, Для галлия и индия типичны соли, соответствующие трехзарядным ионам Ga и In . Это хлориды — Ga la и 1пС1з, нитраты — Са(ЫОз)з и 1п(ЫОз)з, сульфаты — 032(804)3 и 1п2(804)з и др. [c.185]

Каждая последующая ступень днссоииацни осуществляется труднее так, взаимодействие трехзарядного иона РО с ионом водорода протекает более интенсивно, чем взаимодействие однозарядных ионов Н2РО7 и По этой же причине ири растворении в воде солей, содер кащих многозарядные катионы или анноны, происходит взаимодействие последних, соответственно, с нонами ОН- н Н , которые образовались в результате диссоциации молекул воды. [c.72]

Каждая последующая ступень диссоциации осуществляется труднее так, взаимодействие трехзарядного иона РО4 с ионом водорода протекает более интенсивно, чем взаимодействие однозарядных ионов Н. РОг и Н +. По этой л<е причине при растворении в воде солей, содержащих многозарядные катионы или анионы, происходит взаимодейстаие последних, соответственно, с ионами ОН и Н +, которые образовались в результате диссоциации молекул воды. [c.90]

Церий образует соединения типа перкарбонатов, характерные только для трехзарядного иона Се " . Перкарбонаты отвечают составу 4К2СО3 [c.284]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология